2024年高考化學第一輪復習講義：第51講　鹽類水解原理及應用

第51講鹽類水解原理及應用

［復習目標］1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了

解鹽類水解的應用。4.能利用水解常數(陶)進行相關計算。

考點一鹽類水解及其規(guī)律

■歸納整合

I.定義

在水溶液中，鹽電離出來的離子與_______________________________________________________

________________________________________________________________________________的反應。

2.鹽類水解的結果

使溶液中水的電離平衡向—反應方向移動，使溶液中c(H')和c(OH)發(fā)生變化，促進了水

的電離。

3.特點

(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應。

(2)吸熱：鹽類的水解可看作是反應的逆反應。

(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。

4.鹽類水解的規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。

鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性

強酸強堿鹽

NaCLNaNO3

強酸弱堿鹽

NH4CkCU(NO3)2

強堿弱酸鹽CfhCOONa、Na2co3

5.水解反應的離子方程式的書寫

(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標“t””等狀態(tài)符號。

(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。

(3)多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。

(4)陰、陽離子相互促進的水解

①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促進的水解程度較大的，書寫時用“"”“|”。

【應用舉例】

寫岀下列鹽溶液中水解的離子方程式。

(1)NH4C1：c

(2)Na2co3：、

__________________________________________________________________________________c

(3)FeCb：o

(4)CH3COONH4：o

⑸A12s3：o

(6)A1CL溶液和NaHCCh溶液混合：__________________________________________________

IE易錯辨析

1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()

2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()

3.pH相同的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的c(H+)相同()

4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進()

■專項突破

一、鹽類水解的實質及規(guī)律

1.根據相關物質的電離常數(25C),回答下列問題：

5-10-711

CH3coOHKa=1.8X10,HCN/fa=4.9XIO,H2co3^ai=4.3X10^=5.6X10

⑴相同物質的量濃度的①CH3coONa、②Na2co3、③NaHCCh、④NaCN溶液，pH由大到小

的順序：，水的電離程度由大到小的順序：0

⑵相同pH的①CH3coONa,②Na2co3,③NaHCCh，④NaCN溶液，物質的量濃度由大到

小的順序：。

(3)NaCN溶液中，c(Na+)sc(CfT)、c(HCN)由大到小的順序：。

2.室溫下，0.1molL「的NH4CN溶液的pH等于9.32,據此，下列說法錯誤的是()

A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色

B.室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質

C.上述溶液中CN一的水解程度大于NH：的水解程度

D.室溫下，0.1moLL'NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度

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3.己知常溫下三種物質的電離常數：CH3COOH(Ka=l.8X10),NH3H2O(X：b=1.8X10),

H2co3(砥1=4.5X107),則CH3COONH4溶液顯性(填“酸”''堿”或“中”，下同),

NH4HCO3溶液顯性。

二、水解產物判斷與方程式的書寫

4.下列離子方程式不正確的是()

3+

A.明研用于凈水：A1+3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+

3+

B.泡沫滅火器滅火：Al+3HCOr=Al(OH)3I+3CO2t

C.用純堿清洗油污：COf+HjOHC07+0H

D.濃硫化鈉溶液具有臭味：S2-+2H2O=H2st+20H

5.(2023?濟南模擬)物質與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應。例如：Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t?在一定條件下，BrCl、CuCb、Mg2c3和K3P均可以發(fā)生水

解。根據上述觀點，下列說法不正確的是()

A.BrCl的水解產物是HBrO和HC1

B.K3P的水解產物是KOH和H3Po4

C.Mg2c3的水解產物是Mg(0H)2和C3H4

D.CuCl2的水解產物是CU(OH)2和HC1

考點二鹽類水解的影響因素及應用

■歸納整合

1.影響鹽類水解的因素

(1)內因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度,

溶液的堿性或酸性.

如水解程度：Na2cCh___Na2SO3，Na2cO3____NaHCCh。

(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移

動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及

能與酸或堿反應的鹽等。

【應用舉例】

3+

以FeCb水解為例：Fe+3H2OFe(OH)3+3H\分析外界條件對水解平衡的影響。

條件平衡移動方向不數PH現象

升溫

通HC1

加H2O

力「NaHCO3

2.鹽類水解在生產生活中的應用

(1)水解產物性質的應用

①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因:o

②明磯凈水的原理:__________________________________________________________________

③ZnCL溶液可作焊接時的除銹劑的原因:

（2）促進鹽類水解的應用舉例

①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②鍍態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由:_________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________C

③加MgO除去MgCb溶液中的Fe3+雜質的原理：0

④泡沫滅火器反應原理:_____________________________________________________________

（3）抑制鹽類水解的應用舉例

①在配制FeCb、AlCb、SnCb等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量_______中，再加蒸

儲水稀釋到所需濃度。

②用MgCl2-6H2O晶體得到純的無水MgCb操作方法及理由是

E易錯辨析

1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性（或堿性）也越強（）

2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大（）

3.用Na2s溶液與AlCh溶液混合可以制備A12S3（）

4.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存（）

■專項突破貓對

一、外界因素對鹽類水解的影響

1.下列說法正確的是（）

A.稀釋0.1molLrNa2c。3溶液,溶液的pH增大

B.水解反應NH；+H2。NH3-H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C.加熱0.1molL-?Na2co3溶液，CO歹的水解程度增大

D.向Na2cCh溶液中加入少量Ca（0H）2固體，COW水解程度減小，溶液的pH減小

2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應而不能大量共存的是（）

A.純堿溶液：K\SO，、OH、Cl

B.含有大量A10E的溶液中：Na\K+、HCOhNO；

C.NH；、Na*、CH3coeT、NO3

D.中性溶液中：K\Al3\C「、SOF

3.（2022?南京模擬）關于下列實驗的說法不正確的是（）

廠水NHtClCH3COOH

'一.pH減小廠固體廠溶液

?CHtCOONaWcHCOONaWcHaCOONa

fCHQOONa旣■溶液3

氏溶液氏溶液氏溶液

D.混合液中

B.溶液的pH減小是

A.CH3coer的水C.NH4CI可促進c(CH3coeT)和

CH3co0一水解平衡

解程度增大CH3coeT的水解c(CH3coOH)之和大

移動的結果

于c(Na')

二、鹽溶液蒸干所得產物的判斷

4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產物填入表格中。

鹽溶液產物

Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4CI

Na2sO3

FeCh/AlCh

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

NaAlO2/Na2CO3

三、水解原理在除雜中的應用

5.物質的提純（水解除雜，括號內為雜質）

Mg2+（FeA）加入,

Cip+（Fe3+）加入。

6.（2022?山東師范大學附中模擬）實驗室以含鋅廢液（主要成分為ZnSO，含少量的Fe?*、Mn2+）

為原料制備ZnCO3-2Zn（OH）2的實驗流程如下：

Na2S2O?試劑XNH,HCOt

丄丄丄m

含鋅一氧化一調節(jié)一沉一過一ZnCO_2ZMOH）2

廢液除鎰pH鋅濾

ITT

MnO2Fe（OH）：,濾液

下列說法正確的是（）

A.過二硫酸鈉（Na2s2。8）中硫元素的化合價為+7價

B.氧化除鎰后的溶液中存在：Na+、Zn2\Fe2\SO扌

C.調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCCh等物質

D.沉鋅時的離子方程式為3Zn2++6HCO3=ZnCO3-2Zn（OH）2I+5CO2t+H2O

答題規(guī)范（7）利用平衡移動原理解釋問題

■答題模板

（1）解答此類題的思維過程

①找出存在的平衡體系（即可逆反應或可逆過程）

②找出影響平衡的條件

③判斷平衡移動的方向

④分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系

（2）答題模板

……存在……平衡，……（條件）……（變化），使平衡向……（方向）移動，……（結論）。

L規(guī)范精練

1.為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2co3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實

驗方案：___________________________________________________________________________

2.常溫下，0.1mol-L-iNaHCCh溶液的pH大于8,則溶液中以H2co3）__（填

或“V”）以8歹），原因是___________________________________________________________

（用離子方程式和必要的文字說明）。

3.把AlCb溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質不變？（用

化學方程式表示并配以必要的文字說明）。

4.Mg粉可溶解在NH4cl溶液中，分析其原因。

真題演練明確考向

-8

1.（2022?海南，13改編）NaClO溶液具有漂白能力,已知25°C時,ATa（HC10）=4.0X10?下

列關于NaClO溶液說法正確的是（）

A.0.01溶液中，c（C10_）＞0.01mol-L-'

B.長期露置在空氣中，釋放Cb，漂白能力減弱

C.通入過量SO?，反應的離子方程式為SCh+CKT+HzO=HSO'+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，C（HC1O）＞C（C1O）=c（Na,）

2.（2021?廣東，8）鳥噁吟（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。已

知GHC1水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.0.001mol-L1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol-L?GHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為GHC1==G+HCI

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(C「)=c(GH+)+C(G)

3.(2019北京,12)實驗測得0.5molL'