2023-2024學年北京第206中學高一年級上冊化學期末試卷含解析

2023年北京第206中學高一化學期末試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.對于VHA族元素，下列說法不正確的是

A.可形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸增大

C.從上到下沸點逐漸降低D.從上到下非金屬性逐漸減弱

參考答案：

C

略

2.進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷煌是()

A.(CH3)2CHCH2cH2cH3B.(CH3)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2cH3

參考答案：

D

略

3.在反應油出+5也0=+dHBr曲中(a』cd,ej是各物質的化

學計量數)，若Q細血42°被氧化，則被水還原的3嗎的物質的量是()

A、015wZB、02moic、0.3WP/D、04楨】

參考答案：

A

略

催化劑、

4.在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應N2+3H2高溫高壓2NH3,其反應速率與

時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.ti時，v（正反應）〉v（逆反應）

B./2時,V（正反應）=V（逆反應）

C.圖中虛線表示的轉化是N2+3H2->2NH3

D.采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率

參考答案：

C

分析：由圖象可知，t2時刻反應到達平衡，之前均為D（正）（逆），從t2時刻后均為1）

（正）=U（逆），以此來解答。

詳解：由圖象可知，該反應從正反應一端開始，t2時刻達到化學平衡，反應達到最大限

度，t2時刻之前均為1）（正）8（逆），選項A正確；可逆反應為動態(tài)平衡，到達平衡后

V（正）=1）（逆）切，選項B正確；圖中虛線表示逆反應，其轉化是2NH3-N2+3H2，選

項C錯誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率，選項D正確。答案選

Co

點睛：本題考查反應速率-時間圖象，注意理解化學平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基

礎。

5.如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解

質溶液。則A、B、（2為（）

A.A是Zn,B是Cu,C是稀H2sO4

B.A是Cu,B是Zn,C是稀H2sO4

C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNC>3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNC)3溶液

參考答案：

D

略

6.如將物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質中，類別相同的是

()

A.氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水

B.硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀

C.硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉

D.硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀

參考答案：

B

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系.

專題：物質的分類專題.

分析：單質是只有一種元素組成的純凈物，氧化物是有兩種元素組成其中一種元素是氧元

素的化合物，酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是電離出的陰離子全部是氫

氧根離子的化合物，鹽是能電離出金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子的化合物.

解答：解：A、氧氣屬于單質，氧化鎂、四氯化碳、水屬于化合物，兩種物類別不相同，

故A錯誤；

B、硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀均屬于鹽類，物質類別相同，故B正確；

C、硫酸屬于酸，碳酸鈉、氯化鎂屬于鹽，氧化鈉屬于氧化物，物質類別不相同，故C錯

誤；

D、硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀屬于鹽，氫氧化鈉屬于堿類，物質類別不相同，故D錯誤.

故選B.

點評：本題考查學生物質的分類知識，可以根據單質、氧化物、酸、堿、鹽的概念來回

答，難度不大.

7.1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ,但當不完全燃燒生成CO和H2O時，放

出的熱量為519kJo如果1molCH4與一定量。2燃燒生成CO、CO2、H2O,并放出731.25

kJ的熱量，則一定量02的質量為（）

A.40gB.56gC.60gD.無法計算

參考答案：

C

略

8.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）

A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀

參考答案：

D

試題分析：A.MgCb晶體沒有自由移動的離子，故不導電；在水溶液中能電離出自由移

動的鎂離子和氯離子，能導電，是電解質，故A錯誤；B.氯化鈉能電離出自由移動的鈉

離子和氯離子，故氯化鈉溶液能導電，它是由氯化鈉和水組成的混合物，所以它既不是電

解質也不是非電解質，故B錯誤；C.液態(tài)氯化氫只存在分子，故不導電；溶于水，能自

身電離出自由移動的氫離子和氯離子，能導電，它是電解質，故C錯誤；D.熔融的氫氧

化鉀，因熔融有自由移動的鉀離子和氫氧根離子，能導電，KOH是化合物，是電解質，

故D正確；故選D。

9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.往氫硫酸溶液中加入堿,有利于Sb增多

B.經粉碎的黃鐵礦燃燒得較快、較完全

C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.合成氨工廠通常采用20MPa?50MPa壓強，以提高原料的利用率

參考答案：

B

略

10.下列有關說法正確的是（）

A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質B.電離出氫離子的化合物是酸

C.納米材料也是一種膠體D.丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的

參考答案：

D

略

11.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產

物略去），則下列有關物質的推斷不正確的是（）

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaOH溶液，E是CO?,貝UB為NaHCCh

D.若A是A1C13溶液，E不可能是NaOH溶液

參考答案：

D

A.若A為Fe,E為硝酸，則B為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，符合轉化關系，故A正確；

B.若A為CuO,E為C,則B為CO,D為CO?，符合轉化關系，故B正確；C.若A

為NaOH,E是CO2，則B為NaHCC）3,D為Na2co3，符合轉化關系，故C正確；D.若

AlCb，E為NaOH溶液，貝ijB為NaAlCh，D為A1（OH）3,符合轉化關系，即E可能是

NaOH溶液，故D錯誤；故選D。

12.有關原子的構成，下列說法正確的是（）

A.所有原子核中都一定有質子和中子兩種微粒

B.在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低

C.L層最多可以排布18個電子

D.質子、中子和電子的相對質量都大約為1

參考答案:

B

略

13.已知A的原子序數是x,B?-與A"具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數

為（）

A.x+5B.x-

5C.x+1D.xT

參考答案：

B

略

14.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，

同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產生氫氣的體積V與時間t的關

系，其中正確的是（）

參考答案:

D

向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液，則鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應，生成銅，則可以構成

原電池，鋅是負極，加快反應速率。但由于消耗了部分鋅，則生成的氫氣減少，答案選

Do

點睛：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題設計新穎，綜合性強，側重

對學生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，

提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是明確原電池原理，并能結合題意靈活運用

即可。

15.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質

量增加的是（）

A.硝酸B.無水乙醇

C.石灰水D.鹽酸

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某研究小組為比較A1和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形

瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）。

（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的

時間，另一'種是.;

（2）為了確保"A1和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原

因”，實驗時需要控制好反應條件。實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃

度和溫度相同外，還需保證______________________________________________；

（3）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間的關系如圖2所示，則介?打時間

內速率逐漸加快說明該反應是（填放熱或吸熱）反應，打?右時間內速率逐漸

減慢的主要原因是；

圖1圖2

（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)

現反應會比原來慢許多，原因可能是；

參考答案：

（共14分）（1）相同時間內產生氣體體積大?。?分）

（2）AI和Fe條表面積大小相同（2分）

（3）放共（2分）鹽酸的濃度不斷減小（2分）

（4）C「會促進該反應的進行，（或S04?一抑制該反應的進行）（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（14分）某氣態(tài)的烷燒與烯燃的混合氣體9g,其密度為同狀況下H2密度的

11.25倍，將混合氣體通過足量的濱水，濱水增重4.2g,則原混合氣體的組成和各

自的質量。

參考答案：

甲烷48克,丙烯42克

略

18.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成H.2L氫氣（在標準狀況

下），將此混合物燃燒能生成108g水.求混合物中苯的質量.

參考答案：

混合物中苯的質量為78g

考點：有關混合物反應的計算.

分析：苯不與鈉反應，生成的氫氣為乙醇與水反應生成的，根據氫氣的物質的量可以確定

混合物中乙醇的量；混合物中氫元素燃燒后都轉化成水，根據氫元素質量守恒可以確定苯

的物質的量，再根據m=nM計算出苯的質量.

11"

解答：解：標況下H.2L氫氣的物質的量為：2X4Z/mo/=05moL則混合物中含有

C2H50H的物質的量為：0.5molX2=lmol,

bmZx6

Imol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：2=3mol,質量為：

18g/molX3mol=54g,

混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：10