課時規(guī)范練 銅的獲取及應(yīng)用測試題

課時規(guī)范練9銅的獲取及應(yīng)用一、選擇題(本題共10小題，每小題6分，共60分.每小題只有一個選項符合題目要求)1、下列說法中正確的是()A、鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料B、金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C、鈦被譽為“21世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D、銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬2、(2019湖北荊門一中月考)銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中.常見的銅礦石有:黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2].下列說法不正確的是()A、孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2組成的混合物B、硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C、工業(yè)上常采用電解法制取精銅D、在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是Cu2S3、明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載:“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也.”下列說法不正確的是(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅)()A、該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B、煤炭中起作用的主要成分是CC、冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑D、倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物4、(2019湖南師大附中月考)下列說法中正確的是()A、Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高C、金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D、金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行5、(2019安徽皖北名校聯(lián)考)某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):下列說法正確的是()A、由實驗1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅B、實驗2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++CuC、溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因D、由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0、2mol·L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈6、(2019陜西長安月考)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法不正確的是 ()A、將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體B、相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C、CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3D、Y具有還原性7、(2019浙江寧波質(zhì)檢)部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5、76g，經(jīng)如下處理:下列說法正確的是()A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B、樣品中鐵元素的質(zhì)量為2、24gC、樣品中銅、氧兩種元素的質(zhì)量為4、0gD、V=8968、鉛的冶煉大致過程如下:①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2.下列說法正確的是()A、浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B、方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC、整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D、將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳9、某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):下列說法中不正確的是()A、合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B、銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體全為NOC、操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌D、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為143.10、(2019北京西城模擬)新制氫氧化銅中存在平衡:Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-(深藍(lán)色).某同學(xué)進(jìn)行下列實驗:下列說法不正確的是()A、①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B、③中現(xiàn)象是Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-正向移動的結(jié)果C、④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性D、對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于[Cu(OH)4]2-二、非選擇題(本題共3小題，共40分)11、(12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2價.已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色.(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中元素被還原.

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為.溫度控制在50~60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式:.(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0、6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為.若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為g.若混合物中含0、2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為mol.

12、(2019廣西北海模擬)(14分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè).從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:[注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為.

濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

(2)固體混合物B的組成為;在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量.若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為.

(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+Al2O3CuAlO2+↑.

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5、0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2，至少需要1、0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥.

13、(2019寧夏銀川調(diào)研)(14分)某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究，探究的問題和過程如下:(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為(填字母).

a、氨水 b、氫氧化鈉溶液c、稀硫酸 d、冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗:①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成磚紅色的Cu2O粉末，該實驗說明:在高溫條件下，+1價Cu比+2價Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).

(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣可還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未畫出)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→→→h.

①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是.

②實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

③裝置C中的球形裝置的作用是.

課時規(guī)范練9銅的獲取及應(yīng)用1、C銅合金是人類最早使用的金屬材料，A項錯誤;鋼是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，B項錯誤;C項正確;比銅導(dǎo)電性好的有銀等，D項錯誤.2、A孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，并不是CuCO3和Cu(OH)2組成的混合物，A項不正確，B、C、D項均正確.3、D碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑，該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A項正確;反應(yīng)中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C，故B項正確;冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑，故C項正確;由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故D項錯誤.4、CCuO→Cu(OH)2不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，A項錯誤;鋁合金比純鋁的熔點低，B項錯誤;C項正確;鐵、銅表面不能形成致密的氧化物薄膜，D項錯誤.5、CA項，金屬鋁的活潑性強于銅，錯誤;B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為3Cu2++2Al3Cu+2Al3+，錯誤;C項，對比實驗1、2可知，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同，正確;D項，由實驗可知，Cl-可以加快Al的反應(yīng)，所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應(yīng)更劇烈.6、C將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體，A正確;途徑①有污染性氣體產(chǎn)生，相對于途徑③，途徑②的優(yōu)點是制取等質(zhì)量CuSO4需要的硫酸少并且無污染性氣體產(chǎn)生，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B正確;由流程圖知硫酸銅分解生成了Cu2O，若X是SO2和SO3的混合氣體，則銅元素、硫元素化合價都降低，無元素化合價升高，C錯誤;由Cu(OH)2到Cu2O，銅元素化合價降低，被還原，D正確.7、B根據(jù)題意，3、2g濾渣是銅，而銅與Fe3+不能共存，A錯誤;最后的3、2g固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為2、24g，B正確;樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共5、76g-2、24g=3、52g，C錯誤;2、24g鐵元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D錯誤.8、D富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯誤;方鉛礦焙燒反應(yīng)中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2;整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子，C錯誤.9、D根據(jù)合金的性質(zhì)可知，A項正確.不論是濃硝酸還是稀硝酸與Cu、Ag反應(yīng)生成的氣體用排水法收集到的一定全部是NO，B項正確;Wg固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl，故Ⅰ為過濾，由于過濾后的氯化銀表面附著一些離子，應(yīng)洗去附著的物質(zhì)，防止影響氯化銀的質(zhì)量測定，故Ⅱ為洗滌，C項正確;氯化銀的質(zhì)量為Wg，所以合金中銀的質(zhì)量為Wg×108143.5=108W143.5g10、D①中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，A項正確;③中溶液呈深藍(lán)色，是加入的氫氧化鈉使Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-正向移動的結(jié)果，B項正確;④中新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了氧化亞銅沉淀，體現(xiàn)了葡萄糖的還原性，C項正確;對比②和④可知Cu(OH)2的氧化性弱于[Cu(OH)4]2-，D項不正確.11、答案(1)Cu、O(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O防止H2O2分解2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+S(3)3Cu2O+2NO3-+14H+6Cu2++2NO↑+7H0、2解析(1)在該反應(yīng)中銅、氧元素的化合價降低，得到電子，被還原.(3)Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O+2NO3-+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O.硝酸發(fā)生反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是Cu(NO3)2和NO，由2L×0、6mol·L-1=2n[Cu(NO3)2]+4、480L÷22、4L·mol-1得n[Cu(NO3)2]=0、5mol，則n(Cu2+)=0、5mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0、5mol×64g·mol-1=32g.若混合物中含0、2molCu，則根據(jù)原子守恒可得:2n(Cu2O)+n(CuO)=0、3mol;根據(jù)得失電子守恒可得:2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4、480L÷22、4L·mol-1)，解得n(CuO)=0、1mol，n(Cu2O)=0、1mol，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0、1mol+0、1mol=0、12、答案(1)Ag++e-Ag2NO+O22NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO2-+2H(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為Ag++e-Ag;氣體變色是因為發(fā)生反應(yīng)2NO+O22NO2.(2)NaOH與Al2(SO4)3、Cu(OH)2反應(yīng)生成Al(OH)3、Cu(OH)2，由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知，煮沸時Cu(OH)2分解，Al(OH)3不分解，則固體混合物B含有CuO、Al(OH)3.若NaOH過量，Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2.(3)反應(yīng)前CuO中銅元素為+2價，反應(yīng)后CuAlO2中銅元素為+1價，反應(yīng)過程中鋁元素的化合價不變，只有氧元素被氧化生成O2，根據(jù)得失電子數(shù)相等知，CuAlO2和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶1，配平后的化學(xué)方程式為4Cu