（課堂設(shè)計(jì)）高中化學(xué) 第四章 材料家族中的元素章末訓(xùn)練A（含解析）魯科版必修1

第四章材料家族中的元素A級(jí)基礎(chǔ)卷一、選擇題(本題包括8個(gè)小題，每小題3分，共24分)1．500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。請你分析一下，這種珠子可能是()A．水晶顆粒 B．無水碳酸鈉C．玻璃珠 D．晶體硅解析：沙灘上有主要成分為SiO2的沙子，還有主要成分為CaCO3的石頭如鵝卵石，當(dāng)與Na2CO3(蘇打)一起高溫灼燒對，就跟生產(chǎn)玻璃一樣，可以認(rèn)為這些小珠子極可能是玻璃珠。答案：C2．下列關(guān)于碳和硅的敘述，不正確的是()A．最高價(jià)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)C．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D．碳和硅都有同素異形體解析：CO2、SiO2都是酸酐，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的正四價(jià)氧化物(CO2、SiO2)。SiO2不溶于水，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳和硅都有同素異形體，碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，硅的同素異形體有晶體硅和無定形硅。答案：C3．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國外研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中有C60結(jié)構(gòu)，也有Si60結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是()A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)熔點(diǎn)可能較低C．該物質(zhì)分子中C60被包裹在Si60里面D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為2400解析：Si60與C60相似，熔點(diǎn)較低，硬度較小，由題中所述推知C項(xiàng)正確，(12＋28)×60＝2400，D項(xiàng)也正確。答案：A4．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要原因是()A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁與氧氣常溫下不反應(yīng)C．鋁是兩性元素D．鋁與氧化合形成一層致密的氧化膜解析：鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要是因?yàn)殇X的表面覆蓋了一層致密的氧化物薄膜。答案：D5．下列離子方程式正確的是()A．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3C．MgO溶于稀鹽酸中：O2－＋2H＋=H2OD．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH－＋H＋=H2O解析：在書寫離子方程式時(shí)，對于難溶、難電離的物質(zhì)，氣體以及氧化物都要保留化學(xué)式，因而NH3·H2O(難電離)、MgO(難溶、氧化物)、Al(OH)3(難溶)都應(yīng)保留化學(xué)式，所以選A項(xiàng)。答案：A6．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A．3∶4 B．4∶3C．3∶8 D．8∶3解析：由反應(yīng)8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O3可知：第一份加入鹽酸后，產(chǎn)生的氣體為H29Fe～9H2第二份與NaOH反應(yīng)：即Al與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生H2,8Al～12H2，故生成氣體比為9∶12＝3∶4。答案：A7．金屬(Ti)鈦是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序，他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()A．三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：如下表所示選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論ATi在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活動(dòng)性比Mg的弱錯(cuò)誤BTi和Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，所以不能用此法提純金屬Ti錯(cuò)誤C由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來制取Cu，成本上不合算錯(cuò)誤DCu加入到稀鹽酸中沒有發(fā)生明顯變化，說明二者之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活潑金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)一般伴隨著固體質(zhì)量的減少和氣體的產(chǎn)生正確答案：D8．2009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去·圣洛朗與皮埃爾·貝爾熱珍藏”專物拍賣會(huì)拍賣品預(yù)展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕。25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣。普通銅器的時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是()A．它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去C．銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金解析：由題意知，銅未被銹蝕，應(yīng)為耐腐蝕的合金，則A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)9．(13分)實(shí)驗(yàn)室中備有稀硫酸、鹽酸、醋酸、醋酸鈉、純堿、燒堿、硅酸鈉、二氧化硅、蒸餾水等試劑，儀器齊全，自選。已知碳酸酸性比硅酸強(qiáng)請?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，通過反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證碳酸、醋酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱。要求：(1)畫出簡易的裝置圖；(2)寫出選用試劑，并敘述反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論。解析：本題主要考查利用強(qiáng)酸制取弱酸原理的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。先預(yù)測三者的酸性強(qiáng)弱，據(jù)生活常識(shí)——醋酸除垢，可知酸性：醋酸>碳酸，題目提示碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)原理為：2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OCO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3↓答案：(1)如下圖所示(2)醋酸、純堿、硅酸鈉、蒸餾水現(xiàn)象及結(jié)論：①向Na2CO3溶液中滴加CH3COOH產(chǎn)生氣泡，證明酸性：CH3COOH>H2CO3。②向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀，證明酸性：H2CO3>H2SiO3。結(jié)論酸性：醋酸>碳酸>硅酸。10．(13分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關(guān)系如圖所示：(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是________________。(2)圖中B點(diǎn)表示的意義是______________________。(3)上述兩步用總的離子反應(yīng)方程式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)假如溶液中生成了0.39g沉淀Al(OH)3，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積是________________________________________________________________________。解析：把NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，其質(zhì)量最大值為A點(diǎn)，然后隨NaOH溶液的加入，沉淀逐漸溶解。到B點(diǎn)時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－，當(dāng)有0.39g沉淀生成時(shí)，①AlCl3過量，加入的NaOH溶液使Al3＋部分產(chǎn)生沉淀為0.39g，通過Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知消耗的NaOH溶液為7.5mL。②當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，Al3＋全部反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、A