建設(shè)工程造價(jià)管理基礎(chǔ)知識(shí)造價(jià)員

非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物

非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物一、硫元素的存在形式1、游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附近或地殼的巖石2、化合態(tài)——硫化物和硫酸鹽：硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏CaSO4.2H2O芒硝Na2SO4.10H2O3、硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)不可離開(kāi)它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。一、硫元素的存在形式1、游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫存在于火山口附硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層建設(shè)工程造價(jià)管理基礎(chǔ)知識(shí)造價(jià)員建設(shè)工程造價(jià)管理基礎(chǔ)知識(shí)造價(jià)員建設(shè)工程造價(jià)管理基礎(chǔ)知識(shí)造價(jià)員化合態(tài)

硫鐵礦（FeS2）

石膏（CaSO4?2H2O）

黃銅礦（CuFeS2）

芒硝（Na2SO4?10H2O）化合態(tài)硫鐵礦（FeS2）石膏（CaSO4?2硫的常見(jiàn)化合價(jià)-20+4+6你能說(shuō)出哪些對(duì)應(yīng)這些化合價(jià)的物質(zhì)？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-從氧化還原的角度對(duì)上述價(jià)態(tài)硫元素性質(zhì)做預(yù)測(cè)只有還原性既有氧化性也有還原性只有氧化性硫的常見(jiàn)化合價(jià)-2[閱讀教材P90]硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：

黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。二、單質(zhì)硫可以用CS2來(lái)清洗沾滿硫的試管。[閱讀教材P90]硫的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：二、單質(zhì)硫可以（1）氧化性——2.化學(xué)性質(zhì)：Fe＋SFeS可以作為對(duì)比氧化性的依據(jù)2Cu＋SCu2S二、單質(zhì)硫低價(jià)金屬硫化物注意：S和Cl2的區(qū)別（1）氧化性——2.化學(xué)性質(zhì)：Fe＋S2.化學(xué)性質(zhì)：氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰空氣中：淡藍(lán)色火焰生成有刺激性氣味的SO2氣體。點(diǎn)燃S+O2===SO2（2）還原性：二、單質(zhì)硫2.化學(xué)性質(zhì)：氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰點(diǎn)燃S+O2（3）與堿反應(yīng)2.化學(xué)性質(zhì)：（4）黑火藥二、單質(zhì)硫6NaOH＋3SNa2SO3+2Na2S+3H2O2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑（3）與堿反應(yīng)2.化學(xué)性質(zhì)：（4）黑火藥二、單質(zhì)硫6NaOH三、硫的氧化物研究物質(zhì)的一般方法是什么？（1）從物質(zhì)分類角度出發(fā)。（2）從氧化還原性的角度出發(fā)。物理性質(zhì)：色、態(tài)、味、密度、溶解性……化學(xué)性質(zhì)：三、硫的氧化物研究物質(zhì)的一般方法是什么？（1）從物質(zhì)分類角度1、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化(沸點(diǎn)為－100C)易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

SO2

H2O三、硫的氧化物——so21、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性從物質(zhì)分類角度預(yù)測(cè)SO2性質(zhì)盡可能多寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式,可以類比？酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)鹽實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證從物質(zhì)分類角度預(yù)測(cè)SO2性質(zhì)盡可能多寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式,可二氧化硫的性質(zhì)1、實(shí)驗(yàn)中原盛有SO2

氣體的試管水位有什么變化？說(shuō)明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水２、用pＨ試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性二氧化硫的性質(zhì)*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）1:具有酸性氧化物的通性（類比CO2）(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反應(yīng):

在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)二氧化硫的性質(zhì)*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）1:具有酸性(2)與堿反應(yīng)SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾氣)SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3↓+2H2O（類比CO2）(3)與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）

二氧化硫的性質(zhì)(2)與堿反應(yīng)二氧化鈣基固硫燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃煤中添加一定量的生石灰SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）+鈣基固硫燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放我們通常在燃(4)與鹽反應(yīng)

二氧化硫的性質(zhì)CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2(4)與鹽反應(yīng)二氧化[思考]下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？不是可逆反應(yīng)

是可逆反應(yīng)(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑點(diǎn)燃通電想一想[思考]下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？不是可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)從氧化還原角度預(yù)測(cè)SO2性質(zhì)即具有氧化性也具有還原性從氧化還原角度預(yù)測(cè)SO2性質(zhì)即具有氧化性也具有還原性2、較強(qiáng)的還原性2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2、較強(qiáng)的還原性2SO2+O23、較弱的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O3、較弱的氧化性SO2+2H2S=3S↓這樣的氧化（還原）性是SO2

特有的？還是+4價(jià)S的化合物都具有的？結(jié)論：+4價(jià)S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有較強(qiáng)的還原性和弱氧化性。延伸：亞硫酸鈉固體儲(chǔ)存的時(shí)候需要注意什么？如何檢驗(yàn)它已經(jīng)變質(zhì)？這樣的氧化（還原）性是SO2特有的？還是+4價(jià)S的化合物都中央電視臺(tái)《生活》欄目報(bào)到在田間大棚里加工白銀耳（用硫熏蒸的銀耳）中央電視臺(tái)《生活》欄目報(bào)到在田間大棚里加工白銀耳（用硫熏蒸的建設(shè)工程造價(jià)管理基礎(chǔ)知識(shí)造價(jià)員學(xué)與問(wèn)

品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說(shuō)明了什么？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。學(xué)與問(wèn)品紅溶液滴入亞硫酸后，為什么會(huì)褪色？加熱又顯紅色說(shuō)明4、SO2的漂白性

SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性---加熱可恢復(fù)顏色并釋放出二氧化硫.

選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色

(石蕊變紅)——化合漂白4、SO2的漂白性SO2溶于水產(chǎn)生的H2S讓SO2溶解在品紅溶液中，品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色

這是檢驗(yàn)SO2重要方法檢驗(yàn)SO2的方法讓SO2溶解在品紅溶液中，品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又食品“化妝品”

二氧化硫作為食品添加劑歷史悠久，主要有兩個(gè)用途，一是用于干果、蜜餞果脯等的漂白，令其外觀更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。一般來(lái)講，少量的二氧化硫進(jìn)入機(jī)體可以認(rèn)為是安全無(wú)害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超標(biāo)，對(duì)人體的肝、腎等造成傷害。

食品“化妝品”二氧化硫作為食品添加劑歷史悠久，主物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化物理吸附范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種物質(zhì)的漂白性比較因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：HClO、Na2O2、H2O2、O3、ClO2

等

物質(zhì)H2O2、HClOSO2木炭原理將色素氧化為穩(wěn)定的無(wú)色物二氧化硫的制備原理：H2SO4(濃)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？體現(xiàn)了亞硫酸的什么性質(zhì)？

———強(qiáng)制弱、難揮制易揮———弱酸性、不穩(wěn)定性二氧化硫的制備原理：H2SO4(濃)+Na2SO3SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO41、物理性質(zhì)：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)比較低，是酸性氧化物。3、用途

工業(yè)生產(chǎn)H2SO4與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽CaSO4Na2SO4+H2O三氧化硫2、化學(xué)性質(zhì)SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO2的用途殺菌、消毒、干果防腐劑制造硫酸

漂白紙漿、毛、絲、草帽SO2的用途殺菌、消毒、漂白紙漿、小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性

酸性氧化物+4價(jià)漂白性、毒性特性殺菌、防腐、漂白、制硫酸與水反應(yīng)用途小結(jié)：SO2與CaO等反應(yīng)與堿反應(yīng)還原性氧化性酸性+4價(jià)漂1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品紅溶液褪色（5）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊試液變紅色2SO2+O22

SO3

催化劑△

還原性[鞏固訓(xùn)練]氧化性還原性漂白性還原性水溶液呈酸性1、指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：2SO2+2、將SO2依次通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置，說(shuō)出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ABCD褪色褪色紅色先渾濁后澄清2、將SO2依次通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)裝置，說(shuō)出A、B、C、D各裝置中延伸2某混合氣體由SO2CO2

和水蒸氣組成，為分別檢驗(yàn)三種氣體，使用下列裝置：可供選擇的藥品為：酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水、無(wú)水硫酸銅，指明各容器中的藥品，d裝置作用是___________________說(shuō)明存在CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________abccde無(wú)水硫酸銅品紅高錳酸鉀品紅澄清石灰水d中品紅不退色e中出現(xiàn)白色渾濁檢驗(yàn)SO2是否除凈延伸2某混合氣體由SO2CO2和水蒸氣組成，為分別檢驗(yàn)

某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是

溶液。加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是

。溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅恢復(fù)紅色延伸1

某學(xué)生利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）

①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A．①③B．②③C．①②D．②④Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；

③出現(xiàn)沉淀；④不