上海市閔行區(qū)2022-2023學年高三下學期二模測試化學試題

上海市閔行區(qū)2022-2023學年高三下學期二模測試化學試題

一、單選題

1.《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折下

列說法正確的是

A.劑鋼屬于合金B(yǎng).劑鋼硬度比純鐵小

C.柔鐵是高碳鋼D.劑鋼熔點比純鐵高

2.下列物質(zhì)與化學品安全使用標志的對應關(guān)系錯誤的是

A.濃硫酸B.二氧化硫C.過氧化鈉D.硫化氫

3.錮Am）用于高鐵車廂的煙霧傳感器。下列關(guān)于篇Am的說法不正確的是

A.中子數(shù)為146B.質(zhì)量數(shù)為241C.質(zhì)子數(shù)為95D.電子數(shù)為146

4.以下過程與化學鍵斷裂無關(guān)的是

A.氯化鈉熔化B.碘升華C.金剛石熔化D.鈉熔化

5.下列分子中，碳原子不共處于同一平面的是

A.甲苯B.乙烯C.2—甲基丙烷D.2—甲基丙烯

6.下列以海洋資源為基礎(chǔ)的生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是

A.氯堿工業(yè)B.海水曬鹽C.海水提濱D.海帶提碘

7.2022年3月“天宮課堂”中，神舟十三號航天員用過飽和CH3COONa溶液做結(jié)晶實驗,

制造了美麗的“冰雪”，有關(guān)CFhCOONa固體說法正確的是

A.是弱電解質(zhì)B.不含非極性鍵C.是離子晶體D.溶于水顯酸性

8.石油化工是國民經(jīng)濟重要支柱之一、有關(guān)石油化工的敘述不正確的是

A.石油屬于不可再生能源

B.石油的裂解和裂化都是化學變化

C.石油分儲原理是利用各組分的沸點不同

D.石油分儲產(chǎn)品包括汽油、瀝青、焦炭等

9.下列工業(yè)生產(chǎn)采取的措施能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成氨采用高壓

B.工業(yè)制硫酸催化氧化時采用常壓

C.工業(yè)合成氨采用高溫

D.工業(yè)制硫酸催化氧化時采用高溫

10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)的是

A.N2^?！翹O2—?^÷HNO,

Na0H

B.Cl2>FeCl2>Fe（OH）2

C.H2SO4

D.飽和NaCI?r^→“二一>晶體NaHCo3

11.除去括號中的雜質(zhì)適宜用NaoH溶液的是

A.澳苯（溟）B.碳酸氫鈉（碳酸鈉）

C.乙酸乙酯（乙酸）D.氧化鋁（氧化鐵）

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法中錯誤的是

A.X元素的最外層電子數(shù)為2

B.X、Y、Z的單質(zhì)中X最穩(wěn)定

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

D.Z的最高價氧化物的化學式為ZCh

13.某中德聯(lián)合研究小組制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種

磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是

A.“水瓶”是純凈物B.水分子空間構(gòu)型是V型

C.C60是極性分子D.富勒烯與石墨是同位素

14.實驗室制取乙烯并驗證其化學性質(zhì)，下列裝置與目的相符的是

Br?的

CCI4溶液\：

C

B.除去雜質(zhì)C.驗證不飽和性

試卷第2頁，共8頁

15.阿司匹林是居家常備藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.分子式為C9H10O4

B.只含一種含氧官能團

C.能與濱水發(fā)生加成反應

D.能溶解在氫氧化鈉溶液中

16.一定條件下，在密閉容器中，氮氣與氫氣合成氨氣，能量變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

(

U

O

E

?

s

H600

反應過程

A.加入催化劑，Ei、E2都變小

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJ

C.升溫可以增大該反應的化學平衡常數(shù)

D.通入ImOIN2和3molH2充分反應，放熱小于92kJ

17.國產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造，然后焊接組裝而成。實驗室模擬海水和淡水對焊接

金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

甲乙

A.艦艇被腐蝕是因為形成了電解池

B.甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況

C.被腐蝕時正極反應式為：Fe-2e→Fe2+

D.焊點附近用鋅塊打“補丁”延緩腐蝕

18.探究氯氣的性質(zhì)裝置示意圖如下，a?d中均為浸有相應試液的棉花(夾持裝置略),

下列說法正確的是

KBr溶液NaOH的能溶液

昆々處理裝設

品紅溶液Kl-淀粉溶液

A.若a處褪色，說明Cb具有漂白性

B.若d處褪色，說明Cb具有漂白性

C.若b處變?yōu)槌壬?，c處變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于Br2、12

D.若b處變?yōu)槌壬琧處變?yōu)樗{色，說明氧化性：CI2>Br2>l2

19.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=5,

對此時兩燒杯中溶液描述正確的是

A.溶液體積：10V,>Vz.

B.水電離出的H*濃度：C(H+)申=IoC(H+)乙

C.若分別用PH=IO的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙

D.若分別與IOmLPH=K)的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲>乙

20.體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應：CO2(g)+C(s).?2C0(g),

起始投料量如表，在不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說法正確的是

容器n(co2)∕moln(C)∕moIn(CO)∕mol

甲0.20.60

乙0.40.80

丙X<0.610

A.曲線I、II、In對應的容器分別是乙、甲、丙

B.a、b、C三點所處狀態(tài)的壓強大小關(guān)系：pc>ph>pa

試卷第4頁，共8頁

C.IIOOK時，平衡時容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲＞乙＞丙

D.1000K時，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各ImO1,則V(IE)＞v0β

二、填空題

21.某國產(chǎn)電動汽車推出的“刀片電池”具有強環(huán)境適應性，更安全可靠?！暗镀姵亍闭?/p>

極材料使用了磷酸亞鐵鋰(LiFePo4)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)由Li2CO3^CGHQOG和FePO4

在高溫條件下制備。

12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6=^12LiFePO4+6CO↑+6H2O↑+6CO2↑

(1)鐵是26號元素，它是。(選填編號)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素

磷元素的原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)上述方程式中，Co2的電子式為,屬于第二周期的元素，原子半徑由小

到大排列?

(3)反應中的氧化劑是:當有0.1molLiFePθ4生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

___________個。

磷酸亞鐵鋰也可以用(CH3COO)2Fe、NH4H2PO4和LioH為原料制備。

(4)NH4H2PO4溶于水形成的溶液中存在：c(H+)+c(NH：)=C(OH-)+C(H2P0；)+

(5)請解釋(CH3COO)2Fe溶于水顯酸性的原因___________?

三、原理綜合題

22.冷凍氨碳捕集技術(shù)，要先用氨吸收CO2生成鹽，然后在高溫下使CCh再生。

吸收CO2的主要化學反應：

2NH3(aq)+CO2(g)+H2O⑴=(NH4)2CCh(aq)+99.3kJ

NH3(aq)+CO2(g)+H2O(I).NH4HCO3(aq)+26.4kJ

2NH3(aq)+CO2(g)NH2COONH4(aq)+135.9kJ

(1)吸收CO2時宜選用,(選填“低溫”或“高溫”)理由___________、

。(列舉兩點)

再生的Co2可直接用于合成乙醇。

高溫

2C02(g)+6H2(g)3CH2OH(g)+3H2O(g)

(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=o

(3)在恒溫恒容的密閉容器中反應，可以判斷已達平衡狀態(tài)的是。(選填編號)

a.2v(CO2)正=3v(HzCO逆

b.容器中總壓強不變

c.容器中混合氣體的密度不變

d.容器中CCh的體積分數(shù)不變

干燥的NH3和CCh可生成較純凈的氨基甲酸鐵(NH2COONH4),氨基甲酸鍍易水解，產(chǎn)

物是碳酸氫錢和一種弱堿。取二份氨基甲酸鍍?nèi)芤?，測定15℃、25。C時水解反應速率,

得到C(NH2COO)隨時間變化趨勢如圖所示。

C(NHCOO)(mol∕L)

Z42

Z

Z

.23

Z15℃

ZJ

L

L.9O

L25℃

.8

.70246810121416182022t(min)

(4)寫出氨基甲酸筱水解的離子方程式。

(5)根據(jù)圖中信息回答：25℃,0~IOmin內(nèi)NFhCOO的平均水解速率V(NH2COO

)=。判斷NHzCOO的水解速率隨溫度升高而增大的理由是

四、有機推斷題

23.碘番酸是--種口服造影劑，其合成路線如下:

12

已如：RICooH+R2C00H-催化劑+R-C-O-C-R+H2O

(1)①的反應條件是；⑤的反應類型是

(2)寫出反應②的化學方程式

試卷第6頁，共8頁

(3)D中無支鏈，D的名稱是；D有一種同分異構(gòu)體，只有I種不同化學環(huán)

境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是;G中含有乙基，G的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)證明E全部轉(zhuǎn)化為D的實驗操作是o

(5)己知：RCHO區(qū)4R-(,-H-CN-H÷∕H2OR-CH-COOH

OHOH

設計一條由CH2=CH2合成乳酸L］的合成路線(無機試劑任

選)0(合成路線流程圖示例為：X-器黑__>Y......一黯黑__>目標

產(chǎn)物)

五、工業(yè)流程題

24.硫酸亞鐵鉉［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］常稱為摩爾鹽，溶于水且溶解度隨溫度升高而增

大，不易溶于乙醇，在空氣中不易被氧化，比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用來配制亞鐵離子溶液。

實驗制備步驟如圖：

(1)步驟①中硫酸濃度應選擇。(選填編號)

a.98%濃硫酸b.3mol?L，硫酸c.15mol?L?∣硫酸d.0.05mol?L∣硫酸

⑵在制備FeSo4的過程中，鐵粉與硫酸的物質(zhì)的量比宜控制在0.8~0.9左右。當n(Fe)：

n(H2SO4)>l時，由于硫酸的殆盡，增加了Fe?+的水解，降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量。當n(Fe)：

n(H2SO4)<O.7時，也降低了產(chǎn)率和產(chǎn)品質(zhì)量，分析其原因是：。

⑶步驟②中“混合反應”時溫度需控制在70?80℃,可采取的措施是。步驟

③中，從溶液中提取硫酸亞鐵錠的系列操作中包含蒸發(fā)濃縮、、

、乙醇洗滌、干燥。

為測定產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)，研究小組稱量產(chǎn)品24.50g配成IoOmL溶液，量取

10.00mL,用0.100Omol?L∣KMnθ4酸性溶液滴定，消耗KMno4溶液12.25mL。已知：

2+2+3+

MnO4+5Fe+8H÷=Mn+5Fe+4H2O

(4)實驗室配制IOOmL一定濃度的摩爾鹽溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

(5)判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為。產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分數(shù)

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

I.A

【詳解】A.劑鋼為鐵的合金，A正確；

B.劑鋼為鐵的合金，合金的硬度比單一成分的大，B錯誤；

C.柔鐵則是一種低碳鋼或熱鐵，質(zhì)地堅韌，但無鋼性，C錯誤；

D.劑鋼為鐵的合金，合金的熔點低于組分金屬，D錯誤；

故選Ao

2.B

【詳解】A.濃硫酸具有強腐蝕性，故不選A；

B.二氧化硫不是可燃性氣體，故選B；

C.過氧化鈉具有強氧化性，故不選C；

D.HzS是有劇毒的氣體，故不選D；

選Bo

3.D

【詳解】A.IAm中子數(shù)為241-95=146,故A正確；

B.Am質(zhì)量數(shù)為241,故B正確；

C.招Am的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，為95,故C正確；

D.原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，冒Am核外電子數(shù)為95,故D錯誤；

故選D。

4.B

【詳解】A.氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學鍵斷裂有關(guān)，A錯誤；

B.碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學鍵不被破壞，B正確；

C.金剛石是共價晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學鍵被破壞，C錯誤；

D.金屬鈉屬于金屬晶體，熔化的時候破壞的是金屬鍵，D錯誤；

故選Bo

5.C

【詳解】A.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則甲苯分子中碳原子共處于同一平面，故A不符合題意；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯分子中碳原子共處于同一平面，故B不符合題意；

C.飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則2—甲基丙烷分子中碳原子不共處于同一平面,

答案第1頁，共11頁

故C符合題意；

D.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則2—甲基丙烯分子中碳原子共處于同一平面，故D不符合題意;

故選C。

6.B

【詳解】A.氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還

原反應，故不選A；

B.海水曬鹽是從海水中蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鈉，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原

反應，故選B；

C.海水提澳是用氯氣將漠離子氧化為澳單質(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，

故不選C；

D.海帶提碘是由Kl變?yōu)橛性鼗蟽r的變化，屬于氧化還原反應，故不選D；

故選B。

7.C

【詳解】A.醋酸鈉在溶液中完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；

B.醋酸鈉是含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的離子化合物，故B錯誤；

C.醋酸鈉是含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的離子晶體，故C正確；

D.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；

故選C。

8.D

【詳解】A.石油是化石燃料，屬于不可再生能源，故A正確；

B.石油的裂解和裂化過程中都有新物質(zhì)生成，都是化學變化，故B正確；

C.石油是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的燒類形成的混合物，石油分鐳就是利用石油中各成分的沸點

不同，將它們進行分離的過程，故C正確；

D.石油分儲產(chǎn)品包括汽油、煤油、柴油、瀝青等，不包括煤干錨的產(chǎn)品焦炭，故D錯誤；

故選D。

9.A

【詳解】A.合成氨氣的正反應是氣體體積減小的反應,增大壓強，化學平衡正向移動，可以

得到更多的氨氣，因此一般采用20MPa~50MPa的高壓，與平衡移動有關(guān)，能用勒夏特列原

理解釋，A正確；

B.工業(yè)制硫酸催化氧化反應為氣體體積縮小的反應，壓強越大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越高，由

答案第2頁，共11頁

于常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，且增大壓強后對設備的要求更高，增加了生產(chǎn)成本，

所以工業(yè)制硫酸催化氧化時選擇常壓條件，與可逆反應無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，B

錯誤

C.合成氨的反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的生成，工業(yè)合成氨時

溫度選擇高溫的目的是為了催化劑活性及反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；

D.二氧化硫催化氧化是一個放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不能用勒夏特列

原理解釋，D錯誤：

故選Ao

10.D

【詳解】A.在點燃條件下氮氣和氧氣不反應，A錯誤；

B.點燃條件下，鐵和氯氣反應生成三價鐵，B錯誤；

C.單質(zhì)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，C錯誤；

D.根據(jù)侯氏制堿法，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，D正確;

故選D。

H.A

【詳解】A.澳與NaoH溶液反應生成可溶性鹽，與漠苯互不相溶，靜置后分層，接著進行

分液，可以實現(xiàn)目的，A正確；

B.碳酸氫鈉可以和氫氧化鈉反應，無法得到被提純的物質(zhì)，B錯誤；

C.乙酸乙酯在氫氧化鈉存在的條件下可以水解，無法得到被提純的物質(zhì)，C錯誤；

D.氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液，而氧化鐵與NaOH溶液不反應，被提純物

質(zhì)參加反應，無法得到被提純的物質(zhì)，D錯誤；

故選Ao

12.C

【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X是He元素、Y是F元素、

Z是S兀素。

【詳解】A.X是He元素，He原子的最外層電子數(shù)為2,故A正確：

B.He為稀有氣體，只有1個電子層，最外層有2個電子，不易失電子也不易得電子，結(jié)

構(gòu)穩(wěn)定，He、F2、S中最穩(wěn)定的是He,故B正確；

C.F的非金屬性大于S,所以氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：HF>H2S,故C錯誤；

D.S的最高價為+6,S的最高價氧化物的化學式為SCh,故D正確；

答案第3頁，共Il頁

選c。

13.B

【詳解】A.“水瓶”中存在富勒烯(CM))、磷酸鹽和水分子，所以是混合物，A錯誤；

B.水分子中中心原子的價層電子對是4,2個孤電子對，所以空間構(gòu)型是V型，B正確；

C.C60是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯誤；

D.富勒烯與石墨是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)互為同素異形體，D錯誤；

故選B。

14.A

【詳解】A.無水乙醇在濃硫酸作用下加熱到1700C生成乙烯和水，故A正確；

B.實驗室制取乙烯，乙烯中可能含有的雜質(zhì)為二氧化碳、二氧化硫，用氫氧化鈉溶液除乙

烯中的雜質(zhì)，故B錯誤；

C.用溪的四氯化碳溶液檢驗乙烯的不飽和性，導氣管應“長進短出”，故C錯誤；

D.乙烯的密度和空氣的密度相近，不能用排空氣法收集，一般用排水發(fā)收集乙烯，故D錯

誤；

選A。

15.D

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式知，1個該分子中含有9個C原子，8個H原子，4個O原子，故

其分子式為C9HQ4,A錯誤；

B.有兩種含氧官能團：竣基和酯基，B錯誤；

C.不能與淡水發(fā)生加成反應，C錯誤；

D.竣基和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，酯基在堿性條件下會水解，所以該分子能溶解在氫

氧化鈉溶液中，D正確；

故選D。

16.D

【詳解】A.加入催化劑可以降低活化能，但是不能改變反應熱，即E2不變，A錯誤；

B.根據(jù)圖示，Imol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣時，放出的熱量為600kJ-508

kJ=92kJ,根據(jù)熱化學方程式書寫規(guī)則得：N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)?H=-92kJ-moΓ>,B錯

誤；

C.該反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C錯誤；

D.該反應為可逆反應，反應不能進行到底，故通入ImoIN2和3molH2充分反應，放熱小于

答案第4頁，共11頁

92kJ,D正確；

故選D。

17.D

【分析】鐵比錫活潑，在海水和淡水環(huán)境下，均是Fe為負極，Sn為正極，以此解題。

【詳解】A.由圖可知，艦艇腐蝕是形成原電池，加快反應速率，A錯誤；

B.海水環(huán)境下電解質(zhì)濃度較大，腐蝕更嚴重，乙是在海水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；

C.兩種環(huán)境下，正極反應式為5+4e+2Hq=4OH,C錯誤；

D.鋅可以和鐵形成原電池，但是此時鋅為負極，保護了艦體不被腐蝕，D正確；

故選D。

18.C

【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，具有強氧化性的次氯酸能使品紅溶液漂白褪

色，則a處品紅溶液褪色，說明次氯酸具有漂白性，故A錯誤；

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應中氫氧化鈉溶液的堿性減弱，

紅色的氫氧化鈉酚St溶液褪色，則d處氫氧化鈉酚猷溶液褪色，不能說明氯氣具有漂白性，

故B錯誤；

C.b處變?yōu)槌壬f明氯氣與澳化鉀溶液反應生成氯化鉀和溟，c處變?yōu)樗{色說明氯氣與碘

化鉀溶液反應生成氯化鉀和使淀粉溶液變藍色的碘，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知，

氯氣的氧化性強于漠、碘，故C正確；

D.b處變?yōu)槌壬f明氯氣與澳化鉀溶液反應生成氯化鉀和溪，c處變?yōu)樗{色說明氯氣與碘

化鉀溶液反應生成氯化鉀和使淀粉溶液變藍色的碘，實驗中沒有涉及漠和碘化鉀淀粉溶液的

實驗，無法比較溟和碘的非金屬性強弱，故D錯誤；

故選C。

19.C

【詳解】A.醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，pH=4的醋酸溶液加水稀釋

10倍，稀釋后溶液pH<5,若使pH=5,需繼續(xù)加水稀釋，所以溶液體積：10V'∣YVo故A

錯誤；

B.甲燒杯中醋酸溶液的pH=4,水電離出的H+濃度為10」。；乙燒杯中醋酸溶液的pH=5,

水電離出的H+濃度為IO之所以水電離出的H+濃度：10c(H+)甲=C(H+九，故B錯誤；

C.若分別用PH=IO的NaoH溶液恰好完全中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積相等，所得溶液

答案第5頁，共11頁

的體積甲＜乙，醋酸鈉的濃度甲＞乙，所以pH：甲＞乙，故C正確；

D.若分別與IomLPH=IO的NaOH溶液反應，剩余醋酸的物質(zhì)的量相等，所得溶液的體積

甲＜乙，剩余醋酸的濃度甲＞乙，所得溶液的pH：甲＜乙，故D錯誤；

選C。

20.A

【詳解】A.CO2(g)+C(s)?2CO(g)反應中，C為固體，不影響平衡移動，CO的化學計量

數(shù)大于C02的化學計量數(shù)，且反應發(fā)生在恒容密閉容器中，所以增大CCh的物質(zhì)的量，則

平衡左移。甲容器中n(CCh)初始為0.2mol,若全部轉(zhuǎn)化為CO,則C(Co)=O.2mol∕L,所以曲

線I對應的容器不是甲；若曲線HI對應的容器為甲，則在Ilo(TC時，乙容器中的C(CO)應小

于0?08mol∕L,不符合圖示。綜上分析，曲線∏對應的容器是甲，故曲線1對應的容器是乙，

曲線III對應的容器是丙，A項正確；

B.該反應生成物中氣體的化學計量數(shù)大于反應物中氣體的化學計量數(shù)。b、C兩點為同一容

器的不同狀態(tài)，b點的C(CO)更大，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于C點狀態(tài)，故p?pc；a

點為容器乙狀態(tài)，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于b點，故pa＞pb,所以a、b、C三點所處

狀態(tài)的壓強大小關(guān)系：p"＞pb＞pc,B項錯誤；

C.CO2的分子量大于CO,所以CCh的轉(zhuǎn)化率越高則混合氣體的平均分子量大小越小。相

同溫度下，容器中轉(zhuǎn)化率丙＞甲＞乙，故平衡時容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：乙＞

甲＞丙，C項錯誤；

D?IOOOK時，若起始向容器乙中加入CO、Co2、C各ImoL則Q=J登U=號=0.5,

C(CO2)0.5

而IoooK時,根據(jù)圖示可知反應Cθ2(g)+C(s).?2C0(g)的平衡常數(shù)K＜0.5,Q＞K,則起始

向容器乙中加入CO、CO2、C各Imo1,反應V(IE)＜v0β,D項錯誤。

答案選A。

21.(1)bd15

(2).θ..c?.θ,r(O)＜r(C)＜r(Li)

(3)FePO40.1NA

(4)3C(PO丁)+2C(HPo;)

(5)Fe2+水解呈酸性，且Fe?+水解程度大于CECO。的水解程度

答案第6頁，共11頁

【詳解】(I)鐵是26號元素，位于第三周期VIil族，它是副族元素、長周期元素，選bd。

磷元素的原子核外有15個電子，電子的運動狀態(tài)有15種。

(2)CO2是共價化合物，電子式為二.：方程式中屬于第二周期的元素是Li、

?V??V??O.

C、0,同周期元素從左到右半徑依次減小，原子半徑由小到大排列r(O)<r(C)<r(Li)°

(3)反應中,Fe元素化合價由+3降低為+2,氧化劑是FePO4；當有(MmolLiFeP。4生成時,

轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O?1M個。

(4)根據(jù)電荷守恒，NFhFhPCU溶于水形成的溶液中存在：

C(H+)+c(NH；)=c(OH)+c(H2Pθ;)+3c(Pθ7)+2c(HPC>:)。

(5)(CH3COO)2Fe是弱酸弱堿鹽，F(xiàn)e?+水解呈酸性，CECOO-水解呈堿性，F(xiàn)e?+水解程度

大于CECOO-的水解程度，所以(CH3COO)2Fe溶液呈酸性。

22.(1)低溫反應均放熱，低溫有利于平衡右移吸收更多的CCh低溫有利減少氨的

揮發(fā)、低溫防止鹽的分解

5

C(CH2CH2OH)C(H2O)

*26

C(CO2)C(H2)

(3)bd

(4)NH2COO+2H2O.HCO1+NH3?H2O

(5)0.04mol∕(L?min)因25℃反應物起始濃度較小,但(0?IOmin)平均反應速率仍比15℃

大

【詳解】(1)吸收C02反應均放熱，低溫有利于平衡右移吸收更多的CCh,且低溫有利減

少氨的揮發(fā)、低溫防止鹽的分解，故合適選擇低溫；

(2)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應的化

3

C(CH2CH2OH)C(H2O)

學平衡常數(shù)表達式

K=26

C(CO2)C(H2)

(3)a.2V(CO2),E=3V(H2O?,說明此時正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，a

不符合題意；

b.反應是氣體分子數(shù)改變的的化學反應，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨

答案第7頁，共11頁

時間的變化而變化，反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達

平衡，c不符合題意；

d.容器中CCh的體積分數(shù)不變，說明平衡不再移動，反應達到平衡狀態(tài)，d符合題意；

故選bd；

(4)氨基甲酸錢易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銹和一種弱堿，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，弱堿為一

水合氨，故氨基甲酸鉉水解的離子方程式為NH2COO+2H2O?HC5+NH3?H2O;

(5)25℃,O~IOmin內(nèi)NH2COO的平均水解速率V(NH2COO)=

22-1X

,-mol∕(L?min)=0.04mol/(L?min)；25°C反應物起始濃度較小，但(0?Iomin)平均反應

速率仍比15℃大，故其水解速率隨溫度升高而增大。

23.(1)Cl2>光照取代反應

CH2ClCH2OH

(2),-I+NaOH——4__>?+NaCl

COOH

CHeCCH7CH1

⑶正丁酸?II-

(4)取樣，加足量氫氧化鈉溶液，加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若不產(chǎn)生磚紅色沉淀,

證明E全部轉(zhuǎn)化為D

(5)CH2=CH2-?→CH3CHO-^CH,CH-CN*-COOH

CHtCHTCa

【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，1,光照條件下與氯氣反應生成1,則A為

CH2OHCH2OH

與氫氧化鈉溶液共熱反應生成I?I,則B為3I;銅做催化劑條

CH7OHCHOCHOCHO

件下」與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成I,,則C為:l??;濃硫酸作用下

CHO

與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成'I：催化劑作用下CH3CH2CH2CHO與氧氣發(fā)生催化氧

化反應生成CH3CH2CH2COOH,則D為CH3CH2CH2COOH、ECH3CH2CH2CHO;催化

答案第8頁，共Il頁

劑作用下CH3CH2CH2COOH發(fā)生脫水反應生成(CH3CH2CH2CO)2O,則F為

CHO

(CH3CH2CH2CO)2O;(CH3CH2CH2CO)2O?∣'先發(fā)生加成反應，后發(fā)生消去反應生

COOHCOOHCOOH

CH?CCH7CH^CH?CCH7CH1CH?CCH7CHJ

J?CH3CH2CH2COOH1.,則G為，」；一定條件下，

NOjNO2

COOHCOOM

T

CHCHCH7CH1CKCMCH7CX.

發(fā)生還原反應生成I與一氯化碘反應生成碘番酸。

NH7

CH：|CH7Cl

【詳解】(1)由分析可知，反應①為b1，光照條件下與氯氣反應生成卜一I和氯化氫，反

應⑤為催化劑作用下CH3CH2CH2COOH發(fā)生脫水反應生成(CH3CH2CH2CO)2O水，脫水反應

屬于取代反應，故答案為：Cl2、光照；取代反應;

CH2CI

由分析可知，反應②為1與氫氧化鈉溶液共熱反應生成

(2)jll和氯化鈉，反應

CH2CI

的化學方程式為h?.+NaOH+NaCl,故答案為:

CH2OH

+NaOH——≤——>i+NaCl;

(3)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH,名稱為正丁酸；只有1種不同化學

環(huán)境的氫原子的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為I0］；由分析可知，含有乙基的G