（課標(biāo)專用 5年高考3年模擬A版）高考化學(xué) 專題十五 水的電離和溶液的酸堿性試題-人教版高三化學(xué)試題

專題十五水的電離和溶液的酸堿性探考情悟真題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)水的電離溶液的酸堿性1.了解水的電離、離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2016課標(biāo)Ⅰ,12,6分中指示劑的選擇、溶液中離子濃度的關(guān)系★★酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用1.掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作2.了解中和滴定實(shí)驗(yàn)主要儀器的使用方法2018課標(biāo)Ⅲ,26,14分中SO4★★分析解讀從近幾年的高考試題來看,本專題知識(shí)是必考內(nèi)容,通常以滴定曲線的形式在選擇題中考查,賦分4~8分,考查內(nèi)容包括:1.在新情景下,考查水的電離平衡及與KW的關(guān)系,以及影響水的電離程度的因素。2.pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷溶液的酸堿性。3.根據(jù)溶液混合或稀釋后的pH計(jì)算溶液的體積比。4.中和滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)。預(yù)計(jì)在今后的高考中有關(guān)酸堿中和滴定曲線的相關(guān)選擇題,以及氧化還原滴定相關(guān)的綜合性實(shí)驗(yàn)題會(huì)繼續(xù)出現(xiàn)?！菊骖}探秘】破考點(diǎn)練考向【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1.(2020屆貴州貴陽摸底,16)如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.圖中T1<T2B.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7C.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)(不含實(shí)線上的點(diǎn))均有c(H+)<c(OH-)D.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH-)=KW答案B2.(2020屆四川江油中學(xué)開學(xué)考試,12)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.HA是強(qiáng)電解質(zhì)B.點(diǎn)①所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入,不斷增大答案B3.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,14)已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。對(duì)于該溫度下pH=11的氨水,下列敘述正確的是()A.向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性B.溫度降至25℃,該氨水中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol·L-1C.該氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離程度增強(qiáng)D.滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO答案B4.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,13)能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是()A.向水中通入SO2B.將水加熱煮沸C.向純水中投入一小塊金屬鈉D.向水中加入NaCl答案A考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用1.(2019四川頂級(jí)名校入學(xué)考試,6)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某稀堿性溶液的pH,測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小答案B2.(2020屆廣西玉林高中第一次月考,12)室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),滴定醋酸所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案C3.(2018河南天一大聯(lián)考階段檢測(cè)五,13)室溫時(shí),用0.0200mol·L-1稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol·L-1NaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法中正確的是[已知:K(HY)=5.0×10-11]()A.可選擇酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,KW<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)答案B4.(2020屆安徽江淮十校一聯(lián),21)某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并測(cè)定其組成。實(shí)驗(yàn)一:制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱,充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水,攪拌使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。(1)廢鐵屑在使用前需要用熱的飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌,目的是。

(2)在實(shí)驗(yàn)中選擇50~60℃熱水浴的原因是,KMnO4溶液的作用是。

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液,實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意的是(填字母)。

A.保持鐵屑過量B.控制溶液呈強(qiáng)酸性C.持續(xù)升高溫度實(shí)驗(yàn)二:制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。(4)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學(xué)方程式:。

(5)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取了mg廢鐵屑,經(jīng)過以上步驟(假設(shè)過程中鐵沒有損失)得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體并配制成了250mL溶液,取25mL該溶液于錐形瓶中,加入2mol/L硫酸溶液15mL,滴入二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,用cmol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色,進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL,已知Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+答案(1)除去廢鐵屑上的油污(2)使反應(yīng)物受熱均勻,便于控溫,加快反應(yīng)速率(答案合理均可)吸收H2S等雜質(zhì)氣體,防止污染空氣(3)AB(4)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O(5)56cVm煉技法提能力【方法集訓(xùn)】方法溶液pH的計(jì)算方法1.(2019吉林一中期中,24)下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液:②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。常溫下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是()A.由水電離的c(H+):①=②>③=④B.將②、③兩種溶液混合后,若pH=7,則消耗溶液的體積:③>②C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的速率:①>②D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②答案C2.(2018陜西西安長(zhǎng)安一中六檢,15)某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,下列說法錯(cuò)誤的是()A.該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13B.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則Va∶Vb=1∶10C.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若a+b=12,則Va∶Vb=10∶1D.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合,所得溶液為中性,若Va∶Vb=100∶1,則a+b=10答案D3.(2020屆陜西合陽中學(xué)開學(xué)調(diào)研,20)Ⅰ.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/℃25T2水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12試回答以下問題:(1)T2℃時(shí),將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是。

Ⅱ.現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純:25℃時(shí),部分陽離子以氫氧化物形式開始和完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀pH2.77.64.7完全沉淀pH3.29.76.7請(qǐng)回答下列問題:(2)流程中加入的試劑a最合適的是(填序號(hào))。

A.酸性高錳酸鉀溶液B.NaClO溶液C.H2O2溶液D.稀硝酸加入試劑a的目的是。

(3)調(diào)節(jié)pH約為4應(yīng)該加入的物質(zhì)可以是。

A.CuOB.CuCl2C.Cu(OH)2D.NaOH(4)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O?(填“能”或“不能”)。理由:

。

答案(1)9∶11c(Na+)>c(SO42-)>c(H+(2)C將Fe2+氧化為Fe3+(3)AC(4)不能加熱促進(jìn)銅離子水解,生成的HCl易揮發(fā),則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用(2018課標(biāo)Ⅲ,26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③

④,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置,溶液

⑥

(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:①溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL的中,加蒸餾水至。

②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-答案(1)③加入過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2⑥產(chǎn)生白色沉淀(2)①燒杯容量瓶刻度②藍(lán)色褪去95.0B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1.(2019北京理綜,12,6分)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案C2.(2015廣東理綜,11,4分)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C3.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25℃時(shí),0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用4.(2018江蘇單科,13,4分)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A.圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C.圖丙是室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中c(Ba2+)與c(SO42-)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO答案C5.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C6.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小答案B7.(2019北京理綜,26,12分)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。Ⅰ.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol·L-1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入過量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL廢水;Ⅳ.向Ⅲ中加入過量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(2)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)Ⅳ中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是。

(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過量,理由是

。

(6)Ⅴ中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(7)廢水中苯酚的含量為g·L-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94g·mol-1)。

(8)由于Br2具有性質(zhì),Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。

答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2(3)+3Br2↓+3HBr(4)Br2過量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO3~3Br2~6KI,若無苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)≥6n(KBrO3)時(shí),KI一定過量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)((8)易揮發(fā)8.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由

。

(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=mol·L-1。

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。

(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。

答案(18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高9.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。

a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OBa2++Cr步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ:移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。

答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方b(C組教師專用題組考點(diǎn)一水的電離溶液的酸堿性1.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同答案C2.(2013山東理綜,13,4分)某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C3.(2013課標(biāo)Ⅱ,13,6分)室溫時(shí),M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1時(shí),溶液的pH等于()A.12lg(ba)B.12C.14+12lg(ab)D.14+12答案C考點(diǎn)二酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用4.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B.c(C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO答案D5.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCOB.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OHD.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)答案B【三年模擬】時(shí)間:40分鐘分值:80分一、選擇題(每題6分,共48分)1.(2018江西西路片七校一聯(lián),9)下列敘述正確的是()A.某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液B.一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小C.常溫下,反應(yīng)X(s)+Y(l)2Z(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0D.常溫下,0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1答案C2.[2018陜西渭南質(zhì)量檢測(cè)(Ⅰ),12]下列說法中不正確的是()A.常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合,若混合溶液的pH=4,則反應(yīng)生成的鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽B.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒溫條件下,向石灰乳中加入少量生石灰時(shí),pH增大C.常溫下pH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,由水電離出的氫離子的濃度的比為106∶1D.常溫下將0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大答案B3.(2020屆四川成都摸底,17)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)B.適當(dāng)升高溫度,CH3COOH溶液pH增大C.稀釋0.1mol/LNaOH溶液,水的電離程度減小D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,c(答案A4.(2020屆四川成都七中入學(xué)調(diào)研,14)25℃時(shí),用濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.HA為弱酸,BOH為強(qiáng)堿B.a點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(BOH)C.b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同,且V=20D.c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)答案D5.(2020屆河南焦作定位考試,14)常溫下,通過改變0.100mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,測(cè)得溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化曲線如下圖所示[已知δ(X)=c(下列敘述正確的是()A.lgK1(H2A)=4.4B.NaHA溶液顯堿性C.pH=6.7時(shí),c(HA-)=c(A2-)D.NaHA與Na2A溶液以任意比混合,一定有:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)答案C6.(2019吉林一中期中,25)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn),此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B.T℃時(shí),加入CH3COONa可能引起由c向d的變化C.T℃時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在:K+、Ba2+、NO3-答案D7.(2019吉林遼源高中二模,13)已知:AG=lgc(H+)c(OH-A.該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑B.整個(gè)過程中,C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C.若x3=30,則有3c(OH-)=c(NH4+)+3c(H+)-2c(NH3·HD.A→C的過程中,可存在:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH答案B8.(2019安徽黃山二檢,13)在某溫度時(shí),將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14B.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OHC.25℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)D.d點(diǎn)水的電離程度最大答案C二、非選擇題(共32分)9.(2020屆吉林一中一調(diào),28)(16分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2↑+2H2O;②ClO2熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解;③H2O2沸點(diǎn)為150℃。(1)儀器C的名稱是,儀器A的作用是,冰水浴冷卻的目的是和。

(2)該裝置不完善的方面是。

(3)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因:空氣流速過慢時(shí),;空氣流速過快時(shí),。

(4)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:①