新高考化學模擬試題附答案

2020新高考化學模擬試題

1.合成氨用的H2可以CH4為原料制得：CH4(g)+H2O(g)=￡O(g)+3H2(g)?反應過程的能量變

化如圖所示，關于該反應的下列說法中，正確的是

A.△H<0△S<0

B.AH>0ASVO

C.△H<0△S>0

D.A”>0△S>0

2.用pH試紙測定某溶液的pH,如果先將pH試紙用蒸

儲水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟標準比色卡對照，溶液的pH測得值為8,則該溶液的

實際pH

A.大于8B.小于8C.等于8D.小于7

3.能源分類相關圖如右圖所示，下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是

A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物能、天然氣笳贏\

C.太陽能、風能、潮汐能D.地熱能、海洋能、核能

4.下列有關工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是，

A.不斷補充氮氣和氫氣管$邑，

B.選擇20MPa-50MPa的高壓

C.及時液化分離氨氣

D.選擇500℃左右的高溫同時使用鐵觸媒做催化劑

5.下列敘述錯誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

6.用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液

恢復到電解前濃度的是

A.AgNChB.NaClC.CuCl2D.H2SO4

7.下列電離方程式正確的是

-+

A.KH2PO4溶于水：H2PO42H+PO?"

B.NaHS溶于水：NaHS=Na++HS",HS^^H++S2"

C.HF溶于水：HF=H+F-

+

D.NHQ溶于水：NH4+H2O^=^NH3?H2O+H"

8.2so2+O2『^2SC)3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應，下列說法正確的是

A.使用催化劑能改變該反應限度

B.減小S02的濃度能加快該反應的速率

C.升高體系溫度能加快反應速率

D.1molS02和足量的O2在一定條件下充分反應，生成1molS03

9.如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法［能量正確的

A.E2-EI是該反應的反應熱\

C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行反應進程

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有利于控制溫室效應

10.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag⑸設計成如圖電流計所示原

電池，下列敘述正確的是〃1―竭就1

Cui((-IAg

A.Ag作負極，Cu作正極X-,——I

B.KN03鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液推変|

C.工作一段時間后，Cu(NCh)2溶液中c(Cu2+)大Cu(NO3)2溶液AgNCh溶液

D.取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉

二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題區(qū)有7個選項符合題意?)

11.硝酸生產(chǎn)中，5000c時，NH3和可能發(fā)生如下反應：

①4NH3(g)+5C)2(g)4NO(g)+6H2O(g)

AH=-9072kJ?mol-1^=1.1X1026

②4NH3(g)+4C)2(g)?2N2O(g)+6H2O(g)

AH=-1104.9kJ?moPiA：=4.4X1028

③4N%(g)+3Ch(g)2N2(g)+6H2O(g)

△H=-1269.02kJ-mol1K=7.1X1034

其中②、③是副反應。若要減少副反應，提高單位時間內NO的產(chǎn)率，最合理的措施是

A.增大02濃度B.使用合適的催化劑

C.減小壓強D.降低溫度

12.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)和c(OFT)的乘積是1X10-2。，下列說法中正確的是

A.該溶液的溶質不可能是NaHCChB.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質不可能是NaHS04D.該溶液的溶質可能是正鹽

13.實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應不易控制。

為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質有

①NaOH固體②NH4cl固體③CH3coONa溶液④K2sCU固體⑤加入適量水

A.①④B.②③C.②④D.③⑤

14.下列事實中，能說明MOH是弱堿的有

①0.1mol?L"MOH溶液可以使酚酥試液變紅

②0.1mol-L1MCI溶液呈酸性

③0.1molMOH溶液的導電性比0.1mol?L“NaOH溶液弱

④等體積的0」mol?L1MOH溶液與0.1mol-L-1HC1溶液恰好完全反應

A.①②③B.②③C.②④D.③④

15.下列有關溶液組成的描述合理的是

A.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K\Cl\HCO3-

B.酸性溶液中可能大量存在Na*、Al3\SO42,S2-

22

C.常溫下在C(H+)=1X1013moi?!/的溶液中能大量存在Mg?*、Cu\SO4\NO3

2

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NHj、Fe\SO42,NO3

16.下列指定反應的離子方程式正確的是

2-

A.向稀HNO3中滴加Na2s。3溶液：2H++SO3=SO2t+H2O

B.向AL(SO4)3溶液中加入過量的NaOH溶液：A13++3OH=A1(OH)31

1

C.向0.1mol?L-pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH=H2O

2+

D.向碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO3+2H=H2O+CO2t

17.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判

斷正確的是酸HXHYHZ

濃度/mol?L10.10.5111

A.K\>K2>K3

3.533.123.052.521

B.K5>KA>K3pH

電離常數(shù)KiKiK3K4任

C.NaZ溶液中c(H+)=c(OH)

D.HX+Y=HY+X

18.在某溫度下，將H2和L各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應:

H2(g)+L(g)=2HI(g)AH<0；5111畝后達到平衡狀態(tài)，測得(:(112)=0.901011/,則下列結論中,

不能成立的是

A.平衡時H2、L的轉化率相等

B.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C.其他條件不變再向容器中充入少量H2,&的轉化率提高

D.從反應開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04mol-L1-min-1

19.下列有關電化學裝置的敘述正確的是

A.圖1中，Zn—MnCh干電池放電時，MnCh被氧化

B.圖2中，鉛蓄電池放電時，負極反應為PbCh+4H++SO42-+2e--5bSO4+2H2。

C.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護

法”

D.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中A1和C1元素只以A1CL、Al2c17-形式存在，則陽極

反應式為Al—3e-+7AlClJ=4ALC17一

20.在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

反應時間/min0102()3()405060708090100

c(N2O)/mol?L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時

所需的相應時間，°、C2均表示N2。初始濃度且C|<C2）

第H卷（非選擇題共50分）

注意事項：

1.第n卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在答題紙對應區(qū)域中（除題目有特殊規(guī)定外）。

2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

三、（本題包括4小題，共29分）

21.（9分）電解質溶液在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）,其溶液中離子濃度大

小順序為?現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，

同時有紅褐色沉淀生成，原因是。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4cl溶液接觸時，會很快凝結并放出刺激性氣味的氣

體，其原因是（用離子方程式表示）。

(3)濃度均為0.1mol?L-I的下列各溶液：@HC1②NaOH③Na2cO3

④CH3coONa⑤NH4cl@H2SO4?KC\⑧CH3COOH,

pH由小到大的排列順序為o

(4)已知:Ksp(FeS)=6.5X1018,Ksp(CuS)=1.3X10叫向濃度均為0.1mol?1/的FeS。,和

CuSO4的混合溶液中滴加Na2s溶液，首先生成沉淀的離子方程式

為;當加入Na2s溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中式Fe2+):c(CM

+)-0

22.(6分)回答下列問題：

(1)。3將「氧化成12的過程由3步反應組成:

①「(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)

②10(叫)+H+(aq)、、HOI(aq)

@HOI(aq)+I(aq)+H*(aq)—^L(aq)+H2O(1)

總反應的化學方程式

為o

(2)如圖是1molN02(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO

過程中的能量變化示意圖。

請寫出N02和CO反應的熱化學方程

式：?

(3)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:

?CH3OH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AH=49.0kJ?mol"

1

@CH3OH(g)+1o2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ?mol-

又知：③H2O(g)=H2O⑴A/7=-44kJ?mor1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=。

23.(6分)已知某溫度下CH3coOH的電離常數(shù)K=1.6X10-5moi該溫度下，向20mL0.01

mol-L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol-L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度

變化)。

請回答下列有關問題：(已知電4=0.6)

(1)a點溶液中pH約為o

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是

選用作指示劑，滴定終點

在(填“c點以上”或“c點以下”)。

AB

取氯氣、氨氣和燒堿等化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只

允許陽離子通過。

完成下列填空：

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為

(2)離子交換膜的作用為、。

(3)氫氧化鈉溶液從圖中(填“a”、"b”、"c”或"d”)位置流出。

(4)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關流程如下圖所示(電極未

標出)。

飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

空氣

(除C02)

稀NaCl溶液b%NaOH溶液c%NaOH溶液

電解池燃料電池

通入氫氣的電極的電極反應式為,燃料電池中陽離子的移動方向

(“從左向右”或“從右向左”)。電解池中產(chǎn)生2moicL，理論上燃料電池中消耗02的物質的量

為。a>b>c的大小關系為o

四、(本題包括2小題，共14分)

25.(6分)某學習小組研究MnCh、CJ+和Fe3+對雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量50mL

為標準，設計了如下實驗方案：

實驗序號雙氧水體積雙氧水濃度添加的物質待測數(shù)據(jù)X

1100mL20%無

2100mL20%5gMnO?固體

3100mL20%5gCuSOa固體

4100mL20%5gFeCb固體

(1)在該研究方案中,MnO2、CuSO4和FeC13在雙氧水分解的過程中可能起到的

作用。

(2)待測數(shù)據(jù)X為。

(3)以下措施可以加快該實驗中雙氧水分解速率的是(填序號)。

A.將雙氧水的體積增大至200mL

B.將雙氧水的濃度增大至30%

C.對溶液加熱

(4)有同學提出將FeCb改為Fe2(SO4)3或者將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由

是______________________

26.（8分）在化學分析中，常需用KMnC）4標準溶液，由于KMnCh晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因

而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnCU溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnCU晶體，粗

配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉對粗配的KMnO4

溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為:

2--2+

5C2O4+2MnO4+16H^=10CO2t+2Mn+8H2O

以下是標定KMnC）4溶液的實驗步驟:

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的KMnC>4溶液500mLo

步驟二：準確稱取Na2c2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸儲水溶解并加稀硫酸酸化，用步驟一

所配KMnCU溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據(jù)。重復操作2?3

次。30二

步驟三：計算得KMnCU溶液的物質的量濃度。25:

20=-

試回答下列問題：15?

（1）右圖為整個過程中可能使用儀器的部分結10?構（有

5?

的儀器被放大）。若量取某液體的體積時，平視讀數(shù)為N

AB

mL,仰視讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是—

（填序號）。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________

（3）步驟二中滴定操作過程所使用的玻璃儀器有，

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階

段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色中間明顯

變快，最后又變慢的原因是。

（5）若根的數(shù)值為1.340,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KM11O4溶液的濃度為

mol,L_1o

（6）滴定完畢后，讀數(shù)時俯視，則測得結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

五、（本題包括1小題，共7分）

27.（7分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2CU（g）4^2N02（g）,

隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的A”0（填“大于”或“小于”）；

100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在

0~60s時段，反應速率丫缶2。4）為mol,L-1,s-1；

反應的平衡常數(shù)K為。

（2）100°C時達到平衡后，改變反應溫度為T,N2O4

以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平

衡。則T100℃（填“大于”或“小于”）。

計算溫度T時反應的平衡常數(shù)及（寫出必要的計算過程）。

一、（共20分）

l.D2.A3.C4.D5.C6.D7.B8.C9.D10.C

二、（共30分）

11.B12.A13.D14.B15.A16.C17.B18.B19.D20.A

第n卷非選擇題（共5。分）

三、（本題包括4小題，共29分）

21.（9分）

（1）Fe3++3H?O=Fe（OH）3（膠體）+3H+（1分）

c（CF）>c（Fe3+）>c（H+）>c（OH-）（1分）

碳酸鈣與溶液中的H*反應生成CO2,同時促進了氯化鐵的水解,從而得到紅褐色沉淀Fe（OH）3（2

分）

2-

（2）SiO3+2NH4'=2NH3t+H2SiO3I（1分）

（3）⑥①⑧⑤⑦④③②（2分）

（4）Cu2++S2--CuSI（1分）5X1（）i8（|分）

22.（6分）

（1）O3（g）+21-（叫）+2H+（aq）-Ch（g）+L（aq）+H2O（1）（2分）

1

（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）AH=-234kJ?mol-