中考化學《金屬與金屬材料》復(fù)習題

《金屬與金屬材料》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.在以下四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是（）

A.FeC.Zn

B.CuD.Ag

2.下列說法不正確的是（）

A.鐵在潮濕的空氣中易生銹C.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣

B.鐵可以在空氣中燃燒D.生鐵是含雜質(zhì)的合金

3.在日常生活或化學實驗中都要加強安全意識，下列做法符合安全要求的是（）

A.火災(zāi)逃生時，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁逃離著火區(qū)

B.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

C.一氧化碳還原氧化鐵實驗中，尾氣可以直接排放

D.家中液化氣泄露，要開燈檢查

4.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)。如果把

Y和Z分別放人稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷X、Y、Z三種

金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（）

A.Z>Y>XC.Y>Z>X

B.X>Z>YD.X>Y>Z

5.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中，正確的是（）

A.所有的金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

B.鎂只有在高溫時才能與空氣中的氧氣反應(yīng)

C.“真金不怕火煉”說明即使在高溫下金也不與氧氣反應(yīng)

D.金屬與氧氣必須點燃或加熱

6.“綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動''已在全國40個重點城市中開展了近兩年。

下列有關(guān)廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是（）

w收

A.可以節(jié)約金屬資源C.可以減少對環(huán)境的污染

B.可以節(jié)約冶煉相關(guān)金屬所消耗的能源D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值

7.2013年12月2日，“嫦娥三號”宇宙飛船成功登月，并將“玉兔號”月球車永遠留在了月球。月球

車大量使用了新材料“鋁鋰合金”，使其能輕便運行，為科學實驗提供有力的保障。下列關(guān)于合金的

說法中正確的是（）

A.合金不屬于金屬材料C.合金屬于金屬單質(zhì)

B.合金的硬度一般比各成分金屬大D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬

8.印刷銅制電路板的“腐蝕液”是FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCb溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式

分別為Cu+2FeCl3===2FeC12+CuCl2,Fe+2FeCb===3FeC12?，F(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛

有FeCb溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法中正確的

是（）

A.溶液中一定含有FeCb,固體一定是鐵和銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCL、CuC12,固體一定含銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCb,固體一定含銅D.溶液中一定含有FeCl2,固體一定是鐵和銅

9.很早的時候，人們將鉛塊壓制成細長的鉛條來寫字,這就是最早的鉛筆。下列有關(guān)鉛的物理性質(zhì),

不能據(jù)此得出的是（）

A.鉛的硬度較小C.鉛條呈深灰色

B.鉛有良好的延展性D.鉛的密度大

10.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金

屬，即可回收。對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，下列說法錯誤的是（）

A.集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化C.回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸

B.回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅D.回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)

11.集中處理廢舊電池的主要目的是（)

A.回收廢舊電池的金屬外殼C.防止電池中的汞、鎘、鉛等對環(huán)境污染

B.回收處理加工后重新出售D.回收廢舊電池中的石墨電極

12.天平兩邊各放同質(zhì)量分數(shù)、同質(zhì)量、足量的鹽酸，在左邊燒杯中放3.6g鋁粉，為了使天平保持

平衡，右邊燒杯應(yīng)放鋅粉的質(zhì)量是（)

A.3.6gC.3.49g

B.3.92gD.3.3g

13.某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬絲，當玻璃被擊碎時一，產(chǎn)生電信號,

與金屬絲相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，這是利用了金屬的（）

A.延展性C.導(dǎo)熱性

B.導(dǎo)電性D,可燃性

14.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNCh與CU（NO3）2的混合

溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分

別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出

的以下結(jié)論錯誤的是（）

A.濾液中一定沒有銀離子C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅

B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MD.加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵

15.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學習小組設(shè)計了下列實驗，下列說法正確的是

A.對比實驗一和二，可以探究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響

B.對比實驗二和三，可以探究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響

C.對比實驗一和二，可以探究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響

D.對比實驗二和三，可以探究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響

二、填空題（共3小題）

16.鐵在點燃的條件下，能在純氧中燃燒，四射，生成一種______色固體，請寫出該反

應(yīng)的化學方程式________________________________________________________o

17.（1）家庭廚房就是一個化學小世界，“鍋碗瓢盆''和“柴米油鹽”中包含著許多化學知識，下列廚房

用品的主要材料中，屬于有機合成材料的是o（填字母）

A.紫砂鍋B.陶瓷碗

C.不銹鋼水瓢D.塑料盆

（2）現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，

不能用來完成下列（填序號）實驗。

①制取氫氣②粗鹽提純③配制100g10%的NaCl溶液

（3）向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液呈藍色，

則濾液中一定含有的金屬離子有（填離子符號）

18.教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長，為此，某興趣小組設(shè)計了改進實驗（其中夾持固定

裝置已略去），如圖所示：

（1）反應(yīng)開始后，A裝置中的現(xiàn)象為，其中MnCh起作用。

(2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是o

(3)4分鐘后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現(xiàn)象說明鐵生銹主要與

有關(guān)；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是

___________________________________________________________________________O

(4)防止生銹的方法很多，如(寫一種方法即可)。

三、實驗與探究(共3小題)

19.某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，探究過程如

下：

i

■

,，

■

一

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置I中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中

不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置

HI中的導(dǎo)管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置I中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)

甲同學利用裝置1中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置I中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置H1中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氨氣的密度為0.09

回答下列問題：

(1)裝置］中反應(yīng)的化學方程式為,

實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中(填''甲"、"乙''或"丙”)同學無法進行計算樣品中

鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能

造成偏差的有(填標號)。

A.移出裝置in時，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B.實驗測量前，沒有排除裝置I中的空氣

C.數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

20.下圖是某化學興趣小組。設(shè)計的金屬活動性順序的探究實驗。

W電斗星耳星

ABCD6F

（1）上述實驗中，有氣泡生成的是（填寫裝置序號）。

（2）試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是o

⑶上述實驗?zāi)芊褡C明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動性強弱？請說明理由

（4）我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學方程式:

21.某課外活動小組同學用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜

質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實驗過程如下：

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好儀器；

③;

④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞:

⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；

⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL；

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________________

(2)能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品(填“能''或"不能”)。

(3)操作③是o

(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果

(填“是”或“否”)，理由是o

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是。

四、計算題(共3小題)

22.某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分

反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。

⑴該同學首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是

___________________________________________________________________________(只寫一?步即可)。

(2)計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(要求寫出計算推理過程)。

23.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當?shù)?/p>

石材進行化學分析：

方案一：取10g石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量

為8.12g；

方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的

總質(zhì)量減少了4.27go

相關(guān)資料：

當?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反

應(yīng)。

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是。

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是o(精確到0.1%)

(3)比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

24.欲測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫

酸和必要的儀器。

(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是,.合金。

(2)取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

①生成氣體的質(zhì)量為g。

②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

答案解析

1.【答案】D

【解析】Ag、Cu、Fe、Zn四種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn>Fe>Cu>Ag?根據(jù)金屬活動

性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律，可知Ag的活

動性最弱；所以只有銀的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)。故選D。

2.【答案】B

【解析】B項，鐵在純氧中才能燃燒。故選B。

3.【答案】A

【解析】A項，火災(zāi)逃生時，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁逃離著火區(qū)；B項，濃

硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；C項，一氧化碳還原氧化鐵實驗中，尾

氣不可以直接排放，因為一氧化碳有毒；D項，家中液化氣泄露，不能開燈檢查。故選A。

4.【答案】D

【解析】X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明X的活動性最強；

Y和Z分別放人稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明Y>H>Z,綜上所述，X>Y>Z,

故選D。

5.【答案】C

【解析】A項，鐵與氧氣反應(yīng)要在點燃的條件才能發(fā)生，銅與氧氣反應(yīng)要在加熱的條件下才能發(fā)生,

錯誤；B項，鎂在常溫下就能被空氣中的氧氣氧化，錯誤；C項，金的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，即使在

高溫條件下也不能與氧氣反應(yīng)，正確；D項，鋁在常溫下就能被氧氣氧化，錯誤。故選C。

6.【答案】D

【解析】A項，可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進行利用；B項，金屬的

回收利用減小了由于冶煉金屬而消耗的能源；C項，手機中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收

后會減少對環(huán)境的污染；D項，廢棄手機中的金屬材料可以重新回收利用，還有價值，該說法錯誤,

故選D。

7.【答案】B

【解析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金

概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種

金屬。合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕。A項，金屬材料包括純金屬和合金，合金

屬于金屬材料，錯誤；B項，合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，因此合金的硬度一

般比各成分金屬大，正確；C項，合金屬于混合物，故C錯誤；D項，多數(shù)合金的熔點低于組成它

的成分金屬，不是高于，錯誤。故選B。

8.【答案】B

【解析】根據(jù)題意可知，將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCb溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)

有①Cu+2FeCb===2FeC12+CuC12,②Fe+2FeCb===3FeC12；由于在金屬活動性順序中，位置在

前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故還有鐵和生成的CuCb的反應(yīng)，即③Fe+

CuCb===FeC12+Cu。由于銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞

鐵；充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅；由于鐵的量不確定，故可能

含有鐵，C、D錯；有銅存在，則不可能含有氯化鐵，A錯；而CuCb可能被鐵完全置換，也可能

有剩余，故選B。

9.【答案】D

【解析】由題意可知，鉛的硬度小，比較柔軟，刻畫時容易留下痕跡，可以用來寫字，與密度大

小無關(guān)。所以D符合題意。

10.【答案】D

【解析】金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，用黃金鍍膜可防止線路氧化，所以A說法正確；加入的金屬是排在

金前面的金屬，且不能是鉀、鈣、鈉就可以，所以B說法正確；由于金排在氫的后面，所以金不

能與硫酸反應(yīng)，所以硫酸不能溶解金，所以C說法正確；回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了置換反

應(yīng)，所以D說法錯誤。故選D。

11.【答案】C

【解析】集中處理廢舊電池的主要目的是防止電池中的汞、鎘、鉛等對環(huán)境污染。故選C。

12.【答案】D

【解析】根據(jù)化學方程式計算可知，3.6g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.4g氫氣，所以左盤實際增

重3.2g。只要右盤實際增重3.2g即可，根據(jù)化學方程式計算可得，加入3.3g鋅粉可增重3.2g。

故選D。

13.【答案】B

【解析】與金屬絲相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，是利用了金屬的導(dǎo)電性。所以答案選B。

14.【答案】D

【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)無色，可知溶液中沒有CU(NO3)2,從而判斷出加入的金屬

M與銅、銀的金屬活動性順序為M＞銅,銀。M先和硝酸銀反應(yīng)，剩余M后，再和硝酸銅反應(yīng)。根

據(jù)題意，向濾渣中加稀鹽酸，有無色氣泡生成，說明有氫之前的金屬，在這里只可能是M,所以

濾渣的成分一定是銀、銅、M,由于反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)無色，所以M一定不會是鐵。向濾液中加

稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定沒有銀離子。故選D。

15.【答案】A

【解析】分析三個實驗，對比一和二，可探究鹽酸的濃度對反應(yīng)劇烈程度的影響；對比一和三，

可探究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響；對比二和三，有兩個變量——鹽酸濃度和溫度，故無法準確

得出結(jié)論。故選A。

16.【答案】火星黑3Fe+2O,16FeC

【解析】鐵絲在純氧中燃燒，可觀察到劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。該反應(yīng)的化

學方程式3Fe+2O，F(xiàn)e。八

17.【答案】（1）D（2）②③（3）Cu2+、Fe2+、Zn2+

【解析】（1）紫砂鍋、陶瓷碗中的材料屬于無機非金屬，不銹鋼水瓢中的材料屬于金屬材料，塑料

盆中的材料是塑料，屬于有機合成材料。（2）由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、天平等儀器，不能

進行粗鹽提純和配制100g10%的氯化鈉溶液。（3）向硝酸亞鐵和硝酸銀溶液中加入一定量的鋅粉和

銅粉，由于充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈藍色，可知銅參加了化學反應(yīng)，說明該過程中Zn反應(yīng)完

了，銅可能反應(yīng)完了，可能沒有反應(yīng)完，硝酸銀可能反應(yīng)完，可能沒有反應(yīng)完，硝酸亞鐵沒有發(fā)

生反應(yīng)，所以溶液中一定含的金屬離子有CF+、Fe2\Zn2+?

18.【答案】（1）產(chǎn)生大量氣泡催化劑（2）干燥氣體

（3）水和氧氣鐵在有水和氧氣并存時易生銹，C中鐵制品只與氧氣接觸，沒與水接觸，E裝置中的

鐵制品只與水接觸和極少量的氧氣接觸，只有D中的鐵制品同時和水、氧氣接觸，故生銹最快

（4）涂油漆等

【解析】

19.【答案】（l）Zn+H2sO4===ZnSO4+H2T使樣品中的鋅完全反應(yīng)（2）過濾（3）乙（4）AC

【解析】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學方程式為

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2t；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全

反應(yīng)。（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行

洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而題中沒有告知。（4）由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量,

如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，

再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大。

20.【答案】（1）A和C

（2）銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

（3）不能判斷只能判斷出鎂＞鐵＞銅〉銀，鋅〉銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序

（4）Fe+CuSC）4===Cu+FeSO4

【解析】（1）只有氫之前的活潑金屬與酸反應(yīng)才會產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和Co（2）F試

管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。（3）A可判斷：鐵＞氫。B可判斷：

銅〈氫。C可判斷：鎂〉氫。D可判斷：鐵〉銅。E可判斷：鋅〉銅。F可判斷：銅〉銀。綜上分析，

不能判斷五種金屬的活動性，只能判斷出鎂＞鐵＞銅〉銀，鋅,銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性

順序。(4)D試管的化學方程式為Fe+CuSO4===Cu+FeSO4?

21.【答案】⑴Mg+H2sO4===MgSO4+H2T(2)不能(3)檢查裝置的氣密性⑷否因為殘留的

氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結(jié)果無影響(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液

面位置

【解析】⑴鎂和硫酸反應(yīng)的化學方程式為Mg+H2SO4—=MgSO4+H2??

(2)因為托盤天平只能精確到0.1g,所以不能稱量0.030g鎂帶樣品。

(3)涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性。

(4)在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應(yīng)前試管內(nèi)是空氣，

反應(yīng)后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結(jié)果。

(5)根據(jù)第⑦步中