廣東省粵港澳大灣區(qū)2022屆高三第二次聯(lián)合模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高考模擬試題PAGEPAGE1廣東省粵港澳大灣區(qū)2022屆高三第二次聯(lián)合模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Si28第Ⅰ卷一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.“粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說法正確的是（）A.制作粵繡所用的蠶絲線點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B.沖泡工夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質(zhì)C.民間技藝“飄色”中用作支撐“色?！钡匿摋l屬于復(fù)合材料D.廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗A．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，A正確；B．兒茶素(C15H14O6)含氧元素，不是烴類物質(zhì)，B錯誤；C．鋼條屬于金屬材料，C錯誤；D．紙的主要成分是纖維素，與淀粉分子量不同，不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。2.我國科研人員創(chuàng)造出了迄今世界上最輕的鎂原子，下列說法正確的是（）A.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.與18O具有相同的中子數(shù)C.Mg的相對原子質(zhì)量為18g/mol D.18Mg與24Mg互為同位素〖答案〗D〖解析〗A．鎂原子失去最外層的2個電子變成鎂離子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯誤；B．18Mg中子數(shù)為6，18O中子數(shù)為10，中子數(shù)不相同，B錯誤；C．Mg的相對原子質(zhì)量為18，C錯誤；D．18Mg與24Mg質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，D正確；故選D。3.“人們的幸福是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A廚房清潔：使用食醋除去水壺中水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強B家務(wù)勞動：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時易發(fā)生吸氧腐蝕C課外實踐：蒸制糕點加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性D學(xué)農(nóng)活動：制作豆腐時加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉〖答案〗C〖解析〗A．食醋可與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，酸性比碳酸強，A正確；B．清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干，可避免鐵鍋在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C．蒸制糕點加碳酸氫鈉作膨松劑，膨松劑的主要作用是產(chǎn)生氣體使糕點疏松多孔并調(diào)節(jié)酸性，C錯誤；D．石膏或鹵水為電解質(zhì)溶液，制作豆腐時，加入石膏或鹵水可破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠體聚沉，D正確；故選C。4.明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，對黑火藥有如下記載：“硝性至陰，硫性至陽，陰陽兩神物相遇于無隙可容之中?！逼浞磻?yīng)為：。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等B.在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S作還原劑C.黑火藥的成分既有單質(zhì)又有化合物D.黑火藥至今仍用于煙花爆竹中〖答案〗B〖解析〗A．黑火藥爆炸將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能、動能等，故A正確；B．在黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中，S元素化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；C．黑火藥的成分既有單質(zhì)C和S，又有化合物KNO3，故C正確；D．黑火藥至今仍用于煙花爆竹中，主要應(yīng)用其瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間發(fā)生爆炸，故D正確；故選B。5.狄爾斯-阿爾德反應(yīng)是一種有機環(huán)加成反應(yīng)。關(guān)于反應(yīng)產(chǎn)物X的說法不正確的是（）+(X)A.分子式 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.結(jié)構(gòu)中至少有7個碳原子共平面 D.一定條件下能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有8個C原子，12個H原子，3個O原子，分子式為，故A正確；B．X中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與碳碳雙鍵直接相連的碳原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X中最少時只有4個碳原子共面，故C錯誤；D．X中含有羧基，在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選C。6.從海帶中提取碘的部分實驗操作為：①灼燒干海帶；②海帶灰浸泡、過濾；③海帶浸取液中通入適量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗①灼燒干海帶需要用坩堝；②海帶灰浸泡、過濾，需要燒杯、玻璃棒和漏斗即A和D；④萃取、分液得到含的溶液，需要用到燒杯和分液漏斗即B和D，所以不需要用到的儀器是C，故〖答案〗為：C。7.對于0.1mol/L溶液，下列說法不正確的是（）A.溶液中B.溶液中存在：C.適當(dāng)升高溫度，溶液中減小D.工業(yè)上可用于除去鐵銹〖答案〗C〖解析〗A．為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則，溶液中根據(jù)電荷守恒有，則，水解是微弱的，則有，故A正確；B．溶液中根據(jù)電荷守恒有，故B正確；C．的水解吸收熱量，升高溫度，水解程度增大，溶液中增大，故C錯誤；D．水解呈酸性，產(chǎn)生的H+可與鐵銹反應(yīng)，因此工業(yè)上可用于除去鐵銹，故D正確；〖答案〗選C8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：、、、B.水電離出的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.使甲基橙變黃的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B．水電離出的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．使甲基橙呈黃色的溶液是pH>4.4的溶液，可能呈酸性，酸性溶液中，H+與反應(yīng)生成Al(OH)3，不能大量共存，故D不符合題意；〖答案〗選A。9.鋁空氣電池因成本低廉、安全性高，有廣闊的開發(fā)應(yīng)用前景。一種鋁空氣電池放電過程示意如圖，下列說法正確的是（）A.a為正極，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時OH-往b極遷移堿性電C.電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L氧氣D.該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子被氧化為，所以a電極為負(fù)極，放電時失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．放電時OH-往負(fù)極區(qū)移動，對于該電池來說，移向a電極，與Al失去電子產(chǎn)生的Al3+反應(yīng)產(chǎn)生，B錯誤；C．題干未指明氣體所處的外界條件，故不能根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定消耗的氧氣的體積，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知：在a電極Al失去電子產(chǎn)生Al3+，Al3+與溶液中的OH-反應(yīng)產(chǎn)生為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，D正確；故合理選項是D。10.下列關(guān)于生產(chǎn)生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項描述Ⅰ描述ⅡA合成氨工業(yè)需要科研人員不斷尋找高效的催化劑催化劑可以提高平衡轉(zhuǎn)化率B疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液其主要成分NaClO具有強氧化性C鐵質(zhì)槽罐車可儲運濃硝酸，但不能儲運稀硝酸稀硝酸比濃硝酸氧化性更強D用FeCl3溶液刻蝕電路板Cu與FeCl3溶液發(fā)生了置換反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．催化劑只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能提高物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．疫情防控環(huán)境衛(wèi)生消殺常選用84消毒液，其主要成分NaClO具有強氧化性，能夠?qū)⒓?xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化使其變性，因而失去其生理活性，B正確；C．鐵質(zhì)槽罐車可儲運濃硝酸，但不能儲運稀硝酸，是由于在室溫下濃硝酸具有強氧化性，會將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應(yīng)，而稀硝酸與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故不能說稀硝酸比濃硝酸氧化性更強，C錯誤；D．可以用FeCl3溶液刻蝕電路板，是由于Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，該反應(yīng)基本類型不是置換反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。11.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAB.足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAD.標(biāo)況下，中所含有的鍵的數(shù)目為NA〖答案〗A〖解析〗A．D2O的相對分子質(zhì)量是20，20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol，１個重水含有10個電子，所以20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA，故A正確；B．與濃鹽酸反應(yīng)，，1mo與4molHCl反應(yīng)，所以足量與含4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸則反應(yīng)停止，故實際參加反應(yīng)的HCl小于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．不知道溶液的體積，無法求算含有數(shù)目，故C錯誤；D．標(biāo)況下，二氯甲烷是液體，無法用氣體摩爾體積求算中所含有的鍵的數(shù)目，故D錯誤；故〖答案〗為：A12.一種電解法制備并得到NaOH等副產(chǎn)物的示意裝置如圖，下列說法錯誤的是（）A.與a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極B.NaOH溶液中石墨電極上的反應(yīng)為C.A膜、C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜D.產(chǎn)品室中的和原料室的物質(zhì)的量濃度同等程度增大〖答案〗D〖祥解〗由圖可知，產(chǎn)品Ca(H2PO4)2在產(chǎn)品室生成，左側(cè)石墨作陽極，氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室的Ca2+透過A膜進入產(chǎn)品室，A膜為陽離子交換膜，透過B膜進入產(chǎn)品室與Ca2+結(jié)合生成Ca(H2PO4)2，B膜為陰離子交換膜，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+透過C膜進入陰極室，C膜為陽離子交換膜，據(jù)此作答?！荚斘觥紸．由分析可知，左側(cè)電極為陽極，應(yīng)連接電源正極，即a、b相連的分別是電源的正極、負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，右側(cè)石墨極為陰極，水放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正確；C．據(jù)上述分析，A膜、C膜為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，故C正確；D．陽極室的Ca2+透過A膜進入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中的離子濃度增大，Na+透過C膜進入陰極室，原料室的濃度減小，故D錯誤；故選：D。13.部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.可以通過化合反應(yīng)生成cB.工業(yè)上通過來制備C.濃的a＇溶液和濃的c＇溶液反應(yīng)可以得到b＇D.加熱d＇的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生〖答案〗B〖祥解〗部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．氮氣和氧氣可以在高溫或放電條件下通過化合反應(yīng)生成NO，故A正確；B．工業(yè)上通過，，，即來制備，故B錯誤；C．可通過反應(yīng)得到氯氣，故C正確；D．氯酸鉀受熱分解，可以產(chǎn)生，故D正確；故〖答案〗為B。14.研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進程曲線。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)中甲烷被氧化B.中間體比更穩(wěn)定C.該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/molD.轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?145.1kJ/mol〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，該過程的總反應(yīng)為，反應(yīng)過程中CH4中C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體的能量比更低，則比更穩(wěn)定，故B正確；C．該反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應(yīng)中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol，故C錯誤；D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1kJ/mol，故D正確；〖答案〗選C。15.某物質(zhì)的化學(xué)式為，X和Y為第二周期主族元素，Z為第三周期主族元素，Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，遇KSCN溶液呈血紅色，結(jié)構(gòu)式如圖，下列敘述正確的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y B.原子半徑：Y>Z>XC.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸 D.具有還原性〖答案〗D〖祥解〗X和Y為第二周期主族元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，Y能形成2個共價鍵，Y是O元素；Z能形成5個共價鍵，Z為第三周期主族元素，Z是P元素；Z原子的核外電子是Y與X原子核外電子數(shù)之差的3倍，X是Li元素；遇KSCN溶液呈血紅色，W是Fe元素?！荚斘觥紸．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O>PH3，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：P>Li>O，故B錯誤；C．P的氧化物對應(yīng)的水化物都不是強酸，故C錯誤；D．中Fe顯+2價，具有還原性，故D正確；選D。16.常溫下，分別向體積相等濃度均為0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對數(shù)〖〗隨加入稀鹽酸體積〖V(HCl)〗的變化如圖，下列說法正確的是（）A.常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為 B.d點混合溶液中C.b、e兩點水的電離程度相同 D.f點混合溶液的〖答案〗B〖解析〗A．由起點0.1mol/L的MOH溶液c(OH-)水=10-11可知，MOH是弱堿，常溫下由MOH電離出的c(OH-)=，由MOH電離出的c(M+)≈c(OH-)=10-3mol/L，MOH的電離常數(shù)，數(shù)量級為10-5，A錯誤；B．d點c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(M+)，則有c(Cl-)=c(M+)，B正確；C．由起點可知NOH完全電離，NOH為強堿，b點溶質(zhì)為NCl，對水的電離不抑制也不促進，MOH是弱堿，e點溶質(zhì)為MCl，由于M+發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，則e點水的電離程度大于b點，C錯誤；D．f點溶質(zhì)為MCl、HCl，HCl對水的電離有抑制作用，由圖知是水電離出氫氧根濃度為10-7mol/L，未知加入HCl體積，不確定混合溶液中氫離子濃度，則pH不等于7，D錯誤；故選：B。第Ⅱ卷二、非選擇題(共56分。第17～19題為必考題，考生都必須作答。第20～21題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題：共42分。17.某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置。（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（2）為驗證品紅被漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象___________________。（3）浸NaOH溶液的棉團作用是___________________________。（4）為進一步探究的還原性，將過量的通入到200mL1.0mol/L的和過量混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，對產(chǎn)生的原因進行探究(不考慮溶液中的影響)①查閱資料不同濃度的被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時，的氧化性不同。1.0mol/L的的。②提出猜想猜想1：被氧化猜想2：在酸性條件下被氧化猜想3：___________________________________③設(shè)計實驗、驗證猜想限選實驗試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固體實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論實驗1：取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量___________溶液。出現(xiàn)___________________，說明猜想1成立。溶液中與發(fā)生的離子方程式為________________________________。實驗2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、100mL_______溶液和過量的固體，再通入過量。出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。④交流討論小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個實驗不足以證明猜想3成立。⑤優(yōu)化實驗若要證明猜想3成立，還要進行實驗3。實驗3：___________________________(只需提供設(shè)計思路，不需要寫出具體操作步驟)?！即鸢浮剑?）（2）加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色（3）吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境（4）②與、酸性條件下的都反應(yīng)③藍(lán)色沉淀0.02mol/LHCl6.0mol/LNaNO3⑤分別用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含的硝酸鹽驗證能氧化〖解析〗（1）銅絲與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（2）可以先加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，如果又變成紅色，說明品紅被漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，故〖答案〗為：加熱銅和濃硫酸的混合物，品紅溶液褪色，然后再加熱褪色后的品紅溶液，溶液又變成紅色；（3）二氧化硫有刺激性氣味，會污染環(huán)境，不能隨意排放，浸NaOH溶液的棉團作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，故〖答案〗為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；（4）由猜想1、2可得猜想3是：與、酸性條件下的都反應(yīng)；取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有亞鐵離子生成，說明猜想1成立，溶液中與發(fā)生的離子方程式為；1.0mol/L的的，所以c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，要證明猜想2成立，只需要保證氫離子和硝酸根離子的濃度和原溶液相等就行，需要把硝酸鐵溶液換成c(H+)=0.01mol/L，c()=3.0mol/L，所以往圖中的裝置中加入100mL0.02mol/LHCl溶液、100mL6.0mol/LNaNO3溶液和過量的固體，再通入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立；若要證明猜想3成立，還要進行實驗3，結(jié)合猜想1和猜想2的驗證，可以分別用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含的硝酸鹽驗證能氧化，故〖答案〗為：分別用不含的鐵鹽驗證能氧化，用不含的硝酸鹽驗證能氧化。18.半導(dǎo)體芯片行業(yè)是金屬靶材的主要應(yīng)用領(lǐng)域之一、利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì))采用選擇性溶解法回收鉑并制備硫酸鎳晶體的一種工藝流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時()的pH8.74.73.29.0②王水是按濃鹽酸和濃硝酸的體積比為3∶1配制而成；③氧化性④室溫：；（1）“酸浸”時鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）鉑在王水中生成二元強酸，其中Pt元素的化合價為__________，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（3）設(shè)“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_____________。（4）當(dāng)液固比為4∶1時，"酸浸"過程中鎳的浸出率與溫度和時間的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳溫度和時間是___________________。（5）沉鉑過程中，的沉淀率隨溫度的升高而增大，結(jié)合平衡移動原理解釋沉淀率隨溫度變化的主要原因_______________________________。（6）在“沉鉑”過程中，若向的溶液里加入等體積的溶液，使沉淀完全，則加入溶液的濃度最小值為__________mol/L(結(jié)果保留兩位小數(shù)，忽略溶液混合后體積的變化)。（7）“操作1”中包括沉淀的洗滌，應(yīng)選用下列哪種試劑最佳__________。A.蒸餾水 B.濃鹽酸 C.氯化銨溶液 D.王水〖答案〗（1）（2）+4（3）4.7pH＜7.2（4）70℃、120min（5）存在可逆反應(yīng)，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動，使沉淀率升高；（6）（7）C〖祥解〗酸浸時生成的離子為、、，用過氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)椤?、用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋恚枰{(diào)節(jié)pH為4.7時和完全沉淀，pH為7.2時開始沉淀，為二元強酸可以計算化合價和書寫離子方程式，由圖可知最佳溫度和時間為70℃和120min，根據(jù)平衡移動原理，溫度升高NH4Cl水解正向移動，溫度越高沉淀率越大，完全沉淀時離子濃度為，據(jù)此答題?！荚斘觥剑?）已知氧化性，化學(xué)方程式為：（2）①二元強酸中，H原子化合價為+1價，Cl原子為-1價，則根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零，計算Pt的化合價為+4價；②濃硝酸和濃鹽酸可拆開，Pt由0價變?yōu)?4價，硝酸中的N原子由+5價生成NO變?yōu)?2價，鉑在王水中生成二元強酸，反應(yīng)的離子方程式為：；（3）酸浸時生成的離子為、、，用過氧化氫溶液氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，則溶液變?yōu)?、、用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH變?yōu)槌恋恚枰{(diào)節(jié)pH為4.7時和完全沉淀，pH為7.2時開始沉淀，控制Ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH的范圍為：4.7pH＜7.2；（4）由圖可知，溫度升高，酸浸浸出率在變大，70℃和90℃時酸浸率相接近，考慮成本原因，最佳溫度為70℃，由圖可知，酸浸率與酸浸時間成正比，時間為120min后，鎳浸出率隨時間變化不顯著，則最佳時間為120min；（5）存在可逆反應(yīng)，升高溫度有利于HCl揮發(fā)，促使平衡正向移動，使沉淀率升高；（6），，沉淀完全時濃度小于，代入數(shù)據(jù)可得，設(shè)原溶液體積為VL，則沉淀需要溶液的物質(zhì)的量為2，溶液等體積混合后，，則加入溶液的濃度最小為；（7）存在可逆反應(yīng)，平衡正向移動降低沉淀的損耗，應(yīng)選用溶液，〖答案〗選C。19.“碳中和”已成為人們關(guān)注的焦點，實現(xiàn)“碳中和”的基本途徑是“減排”(減少在大氣中排放)和“增匯”(增加對大氣中的吸收)。（1）中國科技研究者利用人工合成甲醇，進而制備甲醛(HCHO)取得了進展。第一步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：ⅰ.ⅱ①生成焓是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。部分物質(zhì)的生成焓數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ/mol)：-393.51-201.17-241.820由此可求得_______kJ/mol。②反應(yīng)ⅰ和ⅱ在一定條件下建立平衡，下列說法正確的有_______。A.加入催化劑，可以加快ⅰ的反應(yīng)速率和提高CO的轉(zhuǎn)化率B移走CO(g)，可以使反應(yīng)ⅱ平衡向右進行C.容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡D.壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)變小一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比發(fā)生上述反應(yīng)。體系中和c(CO)隨時間變化，甲醇的選擇性(指轉(zhuǎn)化為甲醇的占發(fā)生反應(yīng)的的百分比)隨溫度變化如圖所示：③計算時間內(nèi)_______，此條件下反應(yīng)ⅱ平衡常數(shù)K=_______(寫出計算過程，保留2位小數(shù))。④甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是__________________________________。（2）甲醇脫氫制甲醛，催化反應(yīng)的部分機理如下(*表示有一個單電子可以參與成鍵)：歷程ⅰ：歷程ⅱ：歷程ⅲ：=1\*GB3①寫出歷程ⅱ的方程式___________________________________________。②若在甲乙兩個等容積的恒容容器中分別加入和，在同一條件下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是__________(填甲或乙)，原因是_____________________________________________________________。〖答案〗（1）①-49.48kJ/mol②BC③0.052.17④反應(yīng)ⅰ放熱，升高溫度，平衡逆向移動（2）①②乙根據(jù)等效平衡原理，甲相當(dāng)于加壓，增大壓強平衡逆向移動〖解析〗（1）①生成物總能量-反應(yīng)物總能量=焓變，=-201.17kJ/mol-241.82kJ/mol+393.51kJ/mol-0=-49.48kJ/mol；②A．催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，故A錯誤；B．移走CO(g)，CO濃度減小，可以使反應(yīng)ⅱ平衡向右進行，故B正確；C．反應(yīng)ⅰ反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，氣體氣體總物質(zhì)的量是變量、氣體總質(zhì)量不變，所以氣體相對分子質(zhì)量是變量，容器內(nèi)氣體的相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯誤；選BC；③氫氣的濃度降低(9-5.75)mol/L=3.25mol/L，反應(yīng)生成CO的濃度為0.25mol/L，則反應(yīng)ⅱ消耗氫氣的濃度為0.25mol/L，反應(yīng)ⅰ消耗氫氣的濃度為3mol/L，時間內(nèi)；40min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氫氣的濃度降低(9-3.6)mol/L=5.4mol/L，反應(yīng)生成CO的濃度為1.2mol/L，則反應(yīng)ⅱ消耗氫氣的濃度為1.2mol/L，生成水的濃度為1.2mol/L，消耗CO2的濃度為1.2mol/L，反應(yīng)ⅰ消耗氫氣的濃度為(5.4-1.2)=4.2mol/L，則反應(yīng)ⅰ消耗CO2的濃度1.4mol/L，反應(yīng)生成水的濃度為1.4mol/L；平衡時容器中CO2的濃度(3-1.2-1.4)=0.4mol/L、H2的濃度是3.6mol/L、CO濃度是1.2mol/L、H2O的濃度是(1.2+1.4)=2.6mol/L，此條件下反應(yīng)ⅱ平衡常數(shù)K=。④反應(yīng)ⅰ放熱，升高溫度，平衡逆向移動，所以甲醇選擇性隨溫度升高而降低。（2）①總反應(yīng)-歷程ⅰ-歷程ⅲ得歷程ⅱ的方程式為。②若在甲乙兩個等容積的恒容容器中分別加入和，在同一條件下達(dá)到平衡，根據(jù)等效平衡原理，甲相當(dāng)于加壓，增大壓強平衡逆向移動，所以轉(zhuǎn)化率較大的是乙。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.作為一種輕質(zhì)熱電材料被廣泛應(yīng)用，為提高該材料的宏觀性能(如韌性、彈性等)研究人員嘗試在中摻雜稀土元素，其簡要流程如下：（1）基態(tài)Si原子核外未成對電子數(shù)有_______個，稀土元素鑭(La)位于周期表_______區(qū)。（2）流程中三種晶體、、熔點從高到低順序為________________，其中四種元素電負(fù)性從大到小順序為___________________。（3）上述流程中分子構(gòu)型或者結(jié)構(gòu)單元為正四面體構(gòu)型的有__________(填化學(xué)式，至少填兩種)。（4）分析工業(yè)冶煉單質(zhì)鎂采用電解熔融而不是MgO的原因_______________________________________________________。（5）晶胞如圖，該晶胞棱長為、阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為__________(列出計算式)（6）科研人員通過實驗數(shù)據(jù)計算出La摻雜后的多種存在形式的生成焓數(shù)據(jù)如下表(生成焓是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng))。結(jié)合生成焓數(shù)據(jù)判斷摻雜后的目標(biāo)物最穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)，目標(biāo)物中La原子最有可能填充的位置為________________。目標(biāo)物生成焓(kJ/mol)-19.31-8.06-10.56+3.56〖答案〗（1）2f（2）＞＞O＞Cl＞Si＞Mg（3）、、Si（4）MgO的熔點高于（5）（6）體心〖解析〗（1）基態(tài)Si原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，有2個未成對電子數(shù)在3p軌道上；稀土元素鑭(La)位于周期表f區(qū)；（2）流程中三種晶體、、分別為離子晶體、原子晶體、分子晶體，熔點從高到低順序為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故熔點從高到低順序為＞＞；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性也越強，由于非金屬性：Mg＜Si，O＞Cl，Cl＞Si，故電負(fù)性：O＞Cl＞Si＞Mg；（3）上述流程中的物質(zhì)，SiO2的空間構(gòu)型是以硅氧四面體為基本結(jié)構(gòu)形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；Si結(jié)構(gòu)類似于金剛石，每個Si原子與相鄰的4個Si原子形成正四面體；由于四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，所以四氯化硅也是正四面體型結(jié)構(gòu)；（4）O2-的離子半徑大于Cl-，且O2-所帶電荷比Cl-多，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔點高于，電解熔融的MgO耗能高，故采用電解；（5）晶胞中，含有Mg的個數(shù)為8個，含有Si的個數(shù)為8+6=4，則晶胞質(zhì)量為g=g，故g?cm-3；（6）根據(jù)生成焓的定義可