高考化學(xué)練習(xí)：電離平衡

第三章第一節(jié)電離平衡

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一、單選題

1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

選項ABCD

CaCOHb

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl

CH3CH3Po.Fe(

弱電解質(zhì)NH3

BaSO4H2

非電解質(zhì)蔗糖酒精

A.AB.BC.CD.D

2.在氨水中，NH3-H2。的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.溶液呈電中性B,溶液中無氨水分子

C.c（OH-）保持不變D.溶液中NH；和OH-共存

3.下列電離方程式正確的是

+B.NaHCO^Na++H++COf

A.NaHSO4=Na+HSO；3

C.H3Po4=3H++PO：-D.HFUH++F-

4.根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測定），可得出弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序為（）

酸HXHYHZ

電離常數(shù)7.2x10-41.8x10-61.8x10-8

A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY

5.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的

是

①自來水②0.5mol-L"鹽酸③0.5m水?日醋酸④0.5molLNH4cl溶液

A.①②B.②④C.③④D.②③

試卷第1頁，共4頁

6.化合物HI〃在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn（溶液）=H+（溶液）+5一（溶液）

紅色黃色

濃度為0.02mol-L->的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSCU溶液

⑤NaHCCh溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A.②⑤⑥B.①④C.①④⑤D.②③⑥

7.在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O^NH3H2O^NH；+OH,對于該平衡，

下列敘述正確的是

A.加入少量NH4cl固體，平衡逆向移動，溶液的pH減小

B.通入少量氨氣，平衡正向移動，C（NH3-H2。）減小

C.加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，平衡逆向移動，NH3-H2。的電離平衡常

數(shù)減小

D.加水稀釋，NH3-H2。的電離程度及c（OH）都增大

8.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

酸HXHYHZ

電離常數(shù)K/(molL-')9x10-79*10-61x10-2

A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y=HY+Z-不能夠發(fā)生

C.V升HY溶液，加入水使溶液體積為2V,則Q=；K（HY）,平衡正向移動，促進(jìn)

HY電離

D.0.1mol-L」HX溶液加水稀釋，值變小

c（HX）

9.已知25C,醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是

酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

K“i-“1.5

"1.Ka=2.9

電離平衡常數(shù)

《二匕2=11

A.酸性由強(qiáng)到弱排序：H2SO3>CH3coOH>H2CO3>HSO；>HC1O>HCO；

B.將O.lmollT的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

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C.少量的so2通入Ca（C10）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為

2+

S02+H,0+Ca+2C10=CaSO3J+2HC10

D.少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為

CO,+H2O+2cQ=CO；+2HC1O

二、填空題

10.圖表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25。0,回答下列各題:

C卜

酸HCNHC1O

電離平衡常數(shù)145xW3x10-8

（0）

⑴當(dāng)溫度升高時，K值（填“增大”、“減小”或，不變”）；

（2）結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是、（用化學(xué)式表示），

②下列能使醋酸溶液中CH3coOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是一

（填序號）,

A.升高溫度B.加水稀釋C.加少量的CH3coONa固體D.加少量冰醋酸

③依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能

發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式。

⑶己知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K|=5.4x10-2,降=5.4x10-5,寫出草酸的電

離方程式、,試從電離平衡移動的角度解釋的原因_____。

（4）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實（填'能"或‘不能"）

比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方

案：。

三、實驗題

11.甲、乙兩同學(xué)用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，其實驗方案如下：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol.L-i的溶液100mL；

試卷第3頁，共4頁

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，

即可證明HA是弱電韶質(zhì)。

回答下列問題：

(1)在甲方案的第①步中，要用到的定量玻璃儀器是o

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH—(填“或“=")1。

(3)乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(填字母)。

A.裝鹽酸的試管中放出比的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出E的速率快

C.兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(4)乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處分別是、。

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參考答案:

1.c

【詳解】A.Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤：

B.NH,不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO,溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項B

錯誤；

C.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF?！篂槿蹼娊赓|(zhì)，酒精為非電解質(zhì),

選項c正確；

D.比0是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，選項D錯誤；

答案選C。

2.C

【詳解】A.任何溶液都呈電中性，據(jù)此不能判斷NH3Z2O的電離是否達(dá)到平衡，A錯誤；

B.溶液中無氨水分子，說明NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；

C.溶液中c（OH-）保持不變，則溶液中c（NH3-H2。）和c（NH；）均不變，即達(dá)到了電離平衡,

C正確：

D.NH：和0H-共存，只能說明NH3-H2。發(fā)生了電離，但無法確定是否達(dá)到電離平衡，D

錯誤；

故選Co

3.D

【詳解】A.NaHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、SO；,電離方程式應(yīng)該為:

NaHSO4=Na++H++SOj,A錯誤；

+

B.NaHCCh是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO；,電離方程式為：NaHCO3=Na+

HCO3,B錯誤：

C.磷酸是三元弱酸，分步電離，每一步電離存在電離平衡，主要是第一步電離，電離方程

+

式為：H3PO4#H+H2PO；,C錯誤；

D.HF是一元弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+、F-,電離方程式為：HFUH++F,D正

確；

故合理選項是D。

答案第1頁，共5頁

4.A

【詳解】在同一情況下，酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故根據(jù)表格信息可知，電離常數(shù)

HX>HY>HZ,則酸性：HX>HY>HZ,答案選A。

5.B

【詳解】導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少。

①因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離,

即NaOH=Na++OH,溶液中存在大量的鈉離子和氮氧根離子，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng),

故①不符合題意；

②未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子,

而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故②符合題意；

③醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度較少，導(dǎo)電性較弱，加入NaOH以后，二者剛好

酸堿中和，生成醋酸鈉，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故③

不符合題意；

④氯化鏤為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)

電性變化不大，故④符合題意；

由上分析，②④符合題意，B正確；

答案為B。

6.B

【詳解】要使指示劑顯紅色，則平衡應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動。根據(jù)方程式可知，增大氫離子

濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以答案選B。

7.A

【詳解】A.加入少量NH4cl固體，導(dǎo)致溶液中鍍根離子濃度增大，NH3-H2。的電離平衡

逆向移動，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，A敘述正確；

B.通入少量氨氣，導(dǎo)致氨氣與水的反應(yīng)平衡正向移動，c(NH3-H2。)增大，B敘述錯誤；

C.加入少量NaOH固體，并恢復(fù)至室溫，NH?-%。的電離平衡逆向移動，但的

電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度未變，平衡常數(shù)不變，C敘述錯誤；

D.加水稀釋，NH3-H2。的電離平衡正向移動，電離程度增大，但c(OH)減小，D敘述錯誤

答案為A。

8.C

【詳解】A.相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸

答案第2頁，共5頁

根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX,故A

錯誤；

B.由A知，HZ的酸性大于HY,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y-==HY+Z-能發(fā)生，故B

錯誤；

C(Y]--c(H)

C.K(HY)=lC,加水后Q=j一~2----=K(HY),Q<K,平衡正向移動，促

c(HY)lc(HY)y2

進(jìn)HY電離，故C正確；

D.喘=與署，加水稀釋時，c(H+)減小，K(HY)值不變，則父*增大，故D錯誤；

C(HA)C(HJc(HX)

故選：Co

9.A

【詳解】A.在相同溫度下，匕越大，酸性越強(qiáng)，故可根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，得出酸性由強(qiáng)

到弱的順序為H2s。3>CH3COOH>H2c。3>HSO；>HC1O>HCO；,A正確；

B.醋酸加水稀釋，c(H+)減小，根據(jù)水的離子積KW=C(H+>C(OH-),C(OH)增大，B錯

誤；

C.HC1O具有強(qiáng)氧化性，CaSOj中的+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成

2++

CaSO4,離子方程式為：SO2+H2O+Ca+ClO-=CaSO41+Cl+2H,C錯誤；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)，HC1O的電離平衡常數(shù)大于HCO,的，因此反應(yīng)的離子方程式為

CO2+H,0+C1O'=HCO；+HC1O,D錯誤。

答案選A。

10.⑴增大：

(2)HCN；HNO2;B；CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O；

+

(3)H2CA^HC2O4+H；HC2O4^C2O；+H'；由于一級電離

H2c2O,UHC2O”H+產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡

HC&UCzOj+H'向左移動；

(4)能；往盛有碳酸鈉溶液的試管中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生；

答案第3頁，共5頁

【詳解】（1）弱酸的電離是吸熱的過程，所以升溫促進(jìn)算的電離，電離平衡常數(shù)K增大，

故答案為：增大；

（2）①酸性越強(qiáng)，電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，對比表格中數(shù)據(jù)可知酸性最弱的是

HCN,酸性最弱的是HNC>2,故答案為：HCN；HNO2；

②

A.電離吸熱，升高溫度，電離程度更大，電離平衡常數(shù)增大，故A錯誤；

B.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離程度增大，但溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，故B正

確；

C.加少量CH3coONa固體，CH3co0-濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動，電離程度減小，故C

錯誤；

D.加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，電離平衡正向移動，但電離程度減小，故D錯誤；

答案選B。

③根據(jù)表中電離平衡常數(shù)大小，可知醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)：

CIO+CH,COOH=CH,COO+HC10；

（3）草酸是二元弱酸，在水溶液中分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，

電離方程式分別為：H2cUHGO；+H*；