人教版高中《化學》 氯及其化合物（課時2）

第二節(jié)

氯及其化合物

第2課時氯離子的檢驗（一）物理性質（二）化學性質：氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性，表現(xiàn)為能與多種物質反應。一、氯氣的性質1.氯氣與金屬、非金屬單質的反應2.氯氣與水反應

根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產物是什么?3.氯氣與堿反應有效成分:NaClO漂白液NaOHNaOHNaClNaClOCl2+2NaOH

=NaCl+NaClO+H2O

常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中可以制得以次氯酸鈉為有效成分的漂白液。思考：

日常生活中用次氯酸鹽而不用氯水作漂白劑是什么原因？

實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中。2Cl2+2Ca(OH)2

==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精思考：氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水有效成分:

Ca(ClO)2試寫出該反應的化學方程式：

。

如果Cl2與Ca(OH)2反應充分，

并使

Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。思考：工業(yè)制取漂白粉時，為什么用石灰乳而不用澄清石灰水？Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸收Cl2制取漂白粉。

漂白液、漂白粉、漂粉精既可以做漂白棉、麻、

紙張的漂白劑，又可以做游泳池等場所的消毒劑。日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

生活中的化學(反應原理：強酸制取弱酸）小結：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO練習1：氯氣及含氯化合物常被用來殺菌、消毒。(1)我國多數(shù)地區(qū)的自來水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應生成具有殺菌作用的物質是___________。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應的離子方程式是______________________________，其中氧化劑是______；消毒液中的有效成分是_____。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是

_____________________________________。HClO(或次氯酸)氯氣次氯酸鈉次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解Cl2+2OH_H2O+Cl_

+ClO_二、氯離子（Cl-)的檢驗稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液滴入AgNO3溶液滴入稀硝酸離子方程式實驗現(xiàn)象和結論產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解、有氣泡逸出Ag++Cl–==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結思考：氯離子檢驗方法練習2：有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水，得無色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是__________________，可能含有的成分是____________________。(2)寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：KCl和K2CO3KNO3練習3．檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是(

)A．防止CO32－的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3－的干擾

練習4．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是(

)A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2AB(1)分別寫出A、B、C、D的化學式：A:

B:

；

C:

D:

。

(2)寫出A→B

D→A的離子方程式A→B

。

D→A

。

練習5.常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，有毒性，B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如右圖所示Cl2

HClOHClNaClCl2