化學平衡的移動

2、化學平衡狀態(tài)的特征？

(1)逆：研究對象是可逆反應

(2)等：正反應速率=逆反應速率（本質）

(3)動：動態(tài)平衡

(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。（特征）

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。復習回顧：1、影響反應速率的因素有哪些？條件改變化學平衡移動

化學平衡平衡被破壞新平衡V(正)=V(逆)V’(正)≠V’(逆)V”(正)=V”(逆）一定條件下的可逆反應V’(正)≠V’(逆)化學平衡的建立化學平衡的移動可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。一、化學平衡移動的概念:（4）移動特征：（1）研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系。（2）移動本質：條件改變引起V正

≠V逆（3）移動方向：

V正＞V逆

平衡向正方向移動；

V正=V逆

平衡不移動；

V正＜V逆

平衡向逆方向移動。混合物中各組分的含量發(fā)生改變。二、外界條件對化學平衡的影響：【實驗探究一】：課本P53實驗實驗現(xiàn)象結論實驗1實驗2（一）濃度對化學平衡的影響溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)槌壬t酸根離子濃度增大重鉻酸根離子濃度增大1、濃度對化學平衡移動的影響在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應方向移動；增加生成物的濃度(或減少反應物的濃度)，平衡向逆反應方向移動。0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡增大反應物的濃度原因：當其他條件不變時，增大反應物濃度，瞬間V正增大，V逆不變，V正>V逆隨后V正逐漸逐漸減小，V逆逐漸增大，最終V正=V逆，所以平衡向正反應方向移動。0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)新平衡減小生成物的濃度V’

(逆)t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)增大生成物的濃度新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)新平衡減小反應物的濃度V’

(逆)通過增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。2、研究濃度對化學平衡的影響的意義：

1、在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度？

2、氯氣為什么能被堿完全吸收？3、可逆反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)

在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化?

(1)增大水蒸氣濃度

(2)加入更多的碳

(3)增加H2濃度(4)增加CO濃度思考：4、濃度對化學平衡移動的幾個注意點①對于固態(tài)和純液體，其濃度可看作一個常數，增加或減小固態(tài)或純液體的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質的濃度,該物質的平衡濃度增大，轉化率降低,而其他物質的平衡濃度減小，轉化率提高。練習：在密閉容器中進行下列反應CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：（1）增加C，平衡

c(CO).（2）增加CO2，平衡

c(CO).

（3）增加CO，平衡

c(CO).

各物質的平衡轉化率如何變化？（二）、壓強對化學平衡的影響：

【探究一】：分析課本P52圖2-19的數據，填寫下表:

對反應3H2（g）+N2(g)2NH3(g)壓強/105Pa200300400500NH3/%結論：。

當其他條件不變時，增大壓強，氨氣的體積分數增加2NO2N2O4K=C(N2O4)C2(NO2)(1)體積減小一半，計算K‘，判斷反應進行的方向。（2）體積增大一倍，計算K’，判斷反應進行的方向2、壓強對化學平衡的影響當其他條件不變時，增大壓強，化學平衡向體積減小的方向移動。減小壓強，化學平衡向體積增大的方向移動。對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m+n＞p+q，平衡

移動；當m+n

＝p+q

，平衡

移動；當m+n

＜p+q

，平衡

移動；正反應方向不移動逆反應方向通過改變容器

的方法增大壓強，瞬間V正

，V逆

，

增加的幅度大，V正

V逆

隨后V正逐漸

，V逆逐漸

。最終V正

V逆，平衡向

方向移動。t2V正=V逆V正V逆t1t（s）V‘正=V’逆V’逆V‘正以aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>

c+d為例增大壓強2、圖像問題用v-t圖分析：（注意圖像的特征）①反應3H2（g）+N2(g)2NH3(g)達平衡后，減壓

②反應

2HI(g)H2(g)+I2(g)達平衡后，增壓aA(g)+bB(g)cC(g)3、注意：①壓強的改變對化學平衡的影響只針對有

參加且氣體體積在反應前后

的平衡體系。反應前后氣態(tài)物質的總體積沒有變化的可逆反應里，增大或減小壓強都

使化學平衡移動。如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強可認為

改變反應速率，則

使化學平衡移動。②增大壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)里的速率一定_____原平衡狀態(tài)的速率；減小壓強無論平衡如何移動，新平衡狀態(tài)里的速率一定_____原平衡狀態(tài)的速率③稀有氣體或與反應無關的氣體加入平衡體系對化學平衡的影響，要具體分析平衡物質的濃度是否變化。如果恒溫、恒容時充入，平衡______________；如果恒溫、恒壓時充入，平衡______________?！纠繉ζ胶?H2(g)+N2(g)2NH3(g)（1）如果在恒溫恒容下加入N2，平衡向

移動；（2）如果在恒溫恒容下加入氨氣呢？加入氬氣又怎么樣呢？（3）如果恒溫恒壓充入氮氣或充入氦氣呢？（4）如果需要增加氫氣的轉化率，可以有什么辦法？（5）如果增大壓強，正反應速率

，逆反應速率

，氮氣的轉化率

?！緦嶒炋骄俊浚簻囟葘瘜W平衡的影響（閱讀教材55頁活動與探究）冰水熱水室溫平衡移動的方向溶液的顏色（三）．溫度對化學平衡的影響溶液顯紫色不移動達到平衡溶液變?yōu)樗{色正反應方向移動溶液變?yōu)榉奂t色逆反應方向移動1、結論：當其他條件不變時，升高反應體系的溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。升高溫度，瞬間V吸

，V放

，

增加的幅度大，V吸

V放隨后V吸逐漸

，V放逐漸

，最終V吸

V放，平衡向

的方向移動。原因：t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應△H﹥

00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應△H﹤0升高溫度降低溫度正反應△H﹥

00vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡正反應△H﹤

0注意：只要是升高溫度，平衡一定移動，且新平衡狀態(tài)的速率一定________原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然。（四）.催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，在速率改變過程中，始終保持著v正=v逆。所以不會使化學平衡移動，但使用催化劑可改變達到平衡所需的時間。v-t圖表示：V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆化學平衡移動原理（勒夏特列原理）改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動。“減弱”的雙重含義定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。定量角度：移動的結果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。

解化學平衡圖像題技巧集錦解化學平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標軸的交點、轉折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3、弄清圖像所示的增、減性。4、弄清圖像斜率的大小。

5、看是否需要輔助線。6、分清每個過程是平衡的建立過程還是平衡的移動過程。1、反應X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應放熱)，從正反應開始經t1時間達到平衡狀態(tài)，在t2末由于條件變化，平衡受到破壞，在t3時達到新的平衡，下圖表示上述反應過程中物質的濃度與反應時間的變化關系，試問圖中的曲線變化是由哪種條件的改變引起的？（）A、增大X或Y的濃度B、增大壓強C、增大Z濃度D、降低溫度D一、濃度---時間圖像二、速率-時間圖象（V-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。

(A)(B)(C)(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B三、轉化率（或產率、百分含量等)---時間圖象可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，2、在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應吸熱，L是氣體B、正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體D、正反應放熱，L是固體或液體C例3、在可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與溫度t℃、壓強P關系正確的是（）四、百分含量（轉化率或產率）--壓強（或溫度）圖象B1．如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C2、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定溫度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關系如下圖所示，下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài)，V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應速率慢B、C例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。例題：可逆反應:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。1、當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變

，平衡向

方向移動，則正反應是

熱反應。2、當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變————，平衡向————方向移動，則化學方程式中左右兩邊的系數大小關系是————————。Y的體積分數壓強T1T2小正反應吸大逆反應b<(c+d)如可逆反應aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b_____c+d；(2)Q___0。

看任一曲線，可知溫度升高，A的轉化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應為吸熱反應，即Q<0。

再垂直于橫坐標畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C2NO＋O22NO2＋Ｑ(Ｑ＞0)化學反應Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（Ｑ＞0）,達到平衡狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C

1、時間對反應物或生成物的某個量(如轉化率、體積分數)的曲線我們以反應2S02(g)+O2(g)＝2S03(g)+Q為例去說明，我們用橫坐標代表時間，縱坐標代表SO2的轉化率，反應剛開始的一瞬間SO2還沒有被消耗，S02的轉化率為0，隨著時間的推移，S02被消耗，其轉化率升高，最后達平衡，轉化率不變。圖2-25代表了在溫度為T1而壓強為P1的條件下的SO2的轉化率對時間的曲線。如果該反應是在溫度為T2(T2>T1)而壓強為P1的條件下反應，則和上面的例子比，溫度高，反應速率快，因而應先平衡，又由于該反應是放熱反應，則平衡時SO2的轉化率低，我們把這兩個曲線畫在圖2—26上，以示區(qū)別。溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3

P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應速率大，故P1>p2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉化率小于壓強為P2時的Y的轉化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。2、壓強(或溫度)對反應物或生成物的轉化率或體積分數的曲線我們還是以反應2S02(g)+02(g)＝2S03(g)為例來說明