山東省2024屆高三新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)12月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

普高大聯(lián)考試卷類(lèi)型：A

山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)12月聯(lián)考試題

高三化學(xué)2023.12

本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘

倒

注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇即時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,

如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在

答題卡上.寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-12N-140-16F-19Na-23Cl-35.5Cu-64

In-115Te-128

一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

n)r>1.中國(guó)空間站的建設(shè)對(duì)國(guó)家具有重大的戰(zhàn)略意義，直接帶動(dòng)整個(gè)航天科技產(chǎn)業(yè)鏈相關(guān)的

科學(xué)進(jìn)步。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.空間站運(yùn)行所需能源主要是通過(guò)柔性太陽(yáng)能電池翼吸收太陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為電能

B.空間站先去除蒸儲(chǔ)水中摻有的固體顆粒，然后再使用離子交換樹(shù)脂脫鹽，使用活性炭

吸附大分子污染物，以實(shí)現(xiàn)水循環(huán)焉統(tǒng)的深度凈化

C.空間站利用電解水的方式可以實(shí)現(xiàn)氧氣的再生

D.空間站中太陽(yáng)能電池陣主要材料為GaAs,屬于合金

2.化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是

我A.泡沫滅火器藥品是碳酸鈉和硫酸鋁，兩者溶液混合產(chǎn)生大量二氧化碳,實(shí)現(xiàn)滅火

B.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，既能防止食物受潮，又能防止食物氧化

由C.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，可先用飽和碳酸鈉溶液處理成疏松的碳酸鈣,而后用醋酸溶解

D.鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe,。,，能起到防腐作用

3.使用以下玻璃儀器（導(dǎo)管、酒精燈等不考慮）不能實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)為

煤UAa1I）IfI/

A.配制250mLO.2mol/LMNH4Fe（SO4）2溶液

B.用四氯化碳萃取分離碘水中的碘

C.中和熱的測(cè)定

D.利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定H2SO4濃度

4.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.SO：的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型:

都

B.NF3的電子式::

高三化學(xué)試題第1頁(yè)（共8頁(yè)）

C.HC1分子中a鍵的形成：告--戈上被）一（QD

D.基態(tài)褚（Ge）原子的價(jià)電子排布式為：4s24Pz

5.下列實(shí)驗(yàn)室藥品的保存或?qū)嶒?yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.金屬鋰通常保存在固體石蠟或白凡士林中

B.液澳應(yīng)該保存在棕色細(xì)口瓶，并在液體上方加入一定量的水，置于陰涼處

C.重結(jié)晶法提純苯甲酸，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

D.分液漏斗倒置，用手頂住上口活塞，下口斜向上對(duì)準(zhǔn)安全位置，旋轉(zhuǎn)旋塞進(jìn)行放氣

6.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法均正確的有幾

項(xiàng)

混合物c2H2(H2s)乙醇（水）I2(NaCl)FeCl3(CuCl2)乙酸乙酯（乙醇）

除雜試劑酸性高鈦酸鉀溶液生石灰過(guò)量鐵粉飽和碳酸鈉溶液

分離方法洗氣蒸儲(chǔ)升華過(guò)濾分液

A.1B.2C.3D.4

7.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原XM.

子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有M'x-JXr/M

機(jī)分子的骨架元素，w基態(tài)原子的M層全充M/|\_克…由一x/Y'rM

滿(mǎn)、N層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性:Z>Y>X此&\xk

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):Z>Y>X

C.X、Y、Z最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型相同

D.該配合物中右端五元環(huán)中X的雜化方式有Bp?、sp，

8.N/FeO,具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存

在，酸性條件下會(huì)自身分解生成Fe（OH）3?？捎肍e（OH”與NaCIO在強(qiáng)堿性條件下制

取,某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，制取N^FeO.o下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.洗氣瓶B中盛有的試劑是飽和食鹽水，用來(lái)除去混合氣體中的氯化氫

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先打開(kāi)活塞A再打開(kāi)活塞C

C.通入氯氣的過(guò)程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

Cl2+2OH-=C1-+Q0'+H2O,2Fe（OH）3+3CKF+40H==2Fe（^'+3C1"+5乩0

D.裝置D的作用是尾氣處理

高三化學(xué)試題第2頁(yè)（共8頁(yè)）

9.纖維電池的發(fā)明為可穿戴電子設(shè)備的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。一種纖維狀鈉離子電池放電時(shí)

的總反應(yīng)為Na044MlIO?+NaTi(PO4)3=N%447MnO?+Na,txTi(PO4)3,其反應(yīng)示意

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是Na,

A.放電時(shí),Na*向甲電極移動(dòng)NaTyPO)顆粒

B.放電時(shí)乙電極的電極反應(yīng)式為NaTi(PO)+

43N'so4溶液

-

xNa*+xeNa,+ITi(PO4)3

C.該電池充電過(guò)程中Mn元素的化合價(jià)升高

碳納米管電極

D.工作一段時(shí)間后溶液中的Na?濃度會(huì)大幅度降低

10.LiM%。，作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱鎰礦(MnCO一含有少量

Si、Fe、Ni、Al等元素)制備LiMn2O4的流程如下：

濾渣電解廢液

33

已知:K.jFe(OH)3]=2.8xl()f,K,JAI(OH)3]=1.3xIO-,K,p[Ni(OH)2]=

5.5xlO-'\K.jNiS]=1.0x10-2、

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.加入少量Mn()2的作用是將耐,氧化為Fe",用H2O2替代MnO2效果更佳

氏溶礦反應(yīng)完成后,反應(yīng)器中溶液pH=4,此時(shí)c(Fe")=2.8x10-9moi?L-1

C.加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有BaSO,、NiS

D.燃燒窯中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2IMCO3+8MnO21^4LiMn204+2C0?f+。2T

二、選擇題:本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.下列對(duì)一些事實(shí)的原因描述錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

電子由低能級(jí)向高能級(jí)軌道躍

A通電時(shí)充有鬧氣的霓虹燈發(fā)出藍(lán)紫色的光

遷時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色光

向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲

B溶液變?yōu)槌燃t色，然后再加入酸，溶與鄰二班菲配位能力：H->卜得，

液顏色變淺(與加入等量水比較)

在0.1mol?L-'K2s溶液中滴加少量等濃度的ZnSO,溶

^(ZnS)>^(CuS)

C液,再加入少量等濃度的CuSO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，

后產(chǎn)生黑色沉淀

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol?L'的

HSO；結(jié)合能力比SO,的

DNa2SO3和NaHSO,兩種溶液的pH,pH(Na1sO,)>

弱

pH(NaHSO,)

高三化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))

12.咪嚶為五元芳香雜環(huán)化合物,且分子中環(huán)上原子位于同一平面內(nèi)，該類(lèi)化合物在醫(yī)學(xué)

上有著重要的用途。如:咪啤(《N$)和4-甲基咪吸(CHLR)都是合成醫(yī)藥中間

體的重要原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.咪喋(Q)和4-甲基咪喋((淚、一《口)。鍵之比為3：2

B.1號(hào)N與2號(hào)N相比,1號(hào)N更容易與Cu+形成配位鍵

C.4-甲基咪嚶(CH、-Q)中C原子與N原子雜化方式相同

D.4-甲基咪理(CHLQ)具有堿性，可以與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

13.在直流電源作用下，雙極膜中間層中的H20解離為H*和0H-,利用雙極膜電解池產(chǎn)

生強(qiáng)氧化性的羥基自由基(?0H),處理含苯酚廢水和含SO2的煙氣的工作原理如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

含

*

酚

廢

水

A.電勢(shì):M電極〉N電極

B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為OFT-e-=?OH

C.每處理9.4g苯酚,理論上有2.8molH+透過(guò)膜a

D.若?OH只與苯酚和SO,反應(yīng),每處理1mol苯酚同時(shí)處理7molSO2

14.兩個(gè)均充有H2s的剛性密閉容器,起始?jí)簭?qiáng)均為pkPa,以溫度、Al2。，催化劑為條件變

盤(pán)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2H2s(g)n2HKg)+S2(g),反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.900t/s后達(dá)平衡,5的平均生成速率為

:pkPa,s'1

ci100七，曲線(xiàn)H、m重合，說(shuō)明AIB催化劑

失去活性

600700800900100011001200

溫度/七

D.A12O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反

應(yīng)的活化能

高三化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))

15.檸檬酸(HsCit)是一種重要的三元有機(jī)中強(qiáng)酸。常溫下，隨著NaOH固體加入，一定

pH范圍內(nèi)，存在以下平衡：

+3M

H3Cit(s)=?=iH3Cit(aq)K0；H3Cit(aq)^=iH2Cif(aq)+H(aq)=10-；

2+4772-3

H2Cit-(aq)5=^HCit-(aq)+H(aq)K2=IO-；HCit(aq)^=^Cit-(aq)+

H+(aq)/=10<39。lg(H2Cit-)、lg(HCi『-)、lg(Cit3-)隨pH變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.隨pH變化增大,HjCit(叫)的濃度不變

B.直線(xiàn)L表示lgc(HCit2")的變化情況

C.a=-pgK2K3

口.網(wǎng)點(diǎn)溶液：“2*)>2c(HCit2')+4c(Cit3-)

三、非選擇題:本題共5小題，共60分。

16.(12分)含銅物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)Cu原子的電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)______;

2+

(2)[CU(NH3)4]的H-N-H鍵角(填“>”"=”或"<")NH3的

H—N—H鍵角。NF3與NH,具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與G??形成配離子，理

由是

(3)CP可形成[CiHenbN%](BF,)?,其中en代表

HzN—CHz—CH?—NH?。該化合物分子中VSEPR模型為四面

體的非金屬原子共有個(gè)。

(4)一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所

示,晶胞棱邊夾角均為90。，晶體中Te原子填充該晶體的化學(xué)

式為o以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表

示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)、B點(diǎn)原

子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)、(今,今,今)，則C點(diǎn)原子的分

3

數(shù)坐標(biāo)為;晶胞密度=g-cm-o(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N-用

含a、c、M的代數(shù)式表示)。

17.(12分)疊氮化鈉(NaM)是一種無(wú)色六角形晶體，易溶于水，微溶于乙醉，是一種防腐

劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車(chē)行業(yè)也有重要應(yīng)用。某興趣小組根據(jù)其制備原理,

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備N(xiāo)aN,,并測(cè)定其純度。其制備原理如下：

2Na+2NH3=^2NaNH2+H2

2HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O]

210-220T

2NaNH2+N2()======NaN3+NaOH+NH3

查閱資料:氨基鈉(NaNH?)熔點(diǎn)為208七，易潮解和氧化;此0有強(qiáng)氧化性,不與酸、堿反應(yīng)。

高三化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))

I.疊氮化鈉(NaM)的制備

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步檢查裝置的氣密性；

第二步氨基鈉(NaNH2)的制備；

第三步關(guān)閉此,打開(kāi)K,、旦,將加熱套溫度調(diào)整為215t左右，打開(kāi)分液漏斗活塞，通

人制得的心0,制備疊氮化鈉(NaM);

第四步實(shí)驗(yàn)結(jié)束……

回答下列問(wèn)題：

(1)B裝置所盛試劑為,C裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為o

(2)第二步NaNH2制備操作中打開(kāi)電、&,首先加熱的裝置是(填

線(xiàn)“或空")』裝置中濃硫酸的作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)G中生成Sri。？"山0沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)產(chǎn)品冷卻后，先加水溶解，再加入乙醇攪拌，然后過(guò)濾，洗滌，干燥，洗滌的具體操作

為O

U.疊氮化鈉(NaM)純度的測(cè)定

(5)稱(chēng)取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000

1

mol?L-'(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL,充分反應(yīng)后，再用0.1000mol?L-

(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce"，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。相關(guān)反

應(yīng)如下(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO2+3N2T

Ce4t+Fe2t^=CeJ++Fe3+

產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為o

18.(12分)工業(yè)的快速發(fā)展消耗了大量不可再生的傳統(tǒng)化石能源，如煤炭、石油等，顯著

增加了二氧化碳的不可逆排放，導(dǎo)致了資源枯竭和環(huán)境問(wèn)題。

I.二氧化碳加氫制乙醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳經(jīng)濟(jì)”的有效途徑之一。

(1)其涉及主要反應(yīng)如下：.,

①82(g)+HQg)=CO(g)+H2O(g)AW,=+41.2kJ?moL

(D2C0(g)+4H2(g);F==iCH3CH2OH(g)+H2O(g)=-255.8kJ?moL

寫(xiě)出二氧化碳加氫制乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式O

(2)下圖為某催化劑催化下反應(yīng)相同時(shí)間,C()、CH3cH20H選擇性和CO2轉(zhuǎn)化率隨溫

度壓強(qiáng)變化曲線(xiàn),則應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件為;請(qǐng)解釋CH3cH20H的選擇性

隨溫度升高先增大后減小的原因O

((30

%岸

30100興

))

258025)

裁*

2060舉

靴3

154080謝

胖

艱

102060根

g40

15

c'w

10

0

200250300350式七)2.42.62.83.0^,2nfMPa)

高三化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))

n.一種脫除和利用水煤氣中co2方法的示意圖如下:

(3)某溫度下,吸收塔中溶液吸收一定量的C02后,c(CO；一)：c(HCO；)=1：2,則該溶

液的pH=(該溫度下的H2CO3的a=4.6x10",心=5.oxIO-")。

(4)再生塔中產(chǎn)生C02的離子方程式為o

(5)利用電化學(xué)原理，將C02電催化還原為GH,,其電極反應(yīng)式為o

19.(12分)被鐵硼(NdFeB)磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”。已知某鉉鐵硼廢料

中主要成分為Nd、Fe、Co、Al、Mn等金屬單質(zhì),還含有不溶于水和鹽酸的硼、硅酸鹽及

硫化物。以下為一種利用鈦鐵硼廢料制取Nd2。,和C%()3的工藝流程:

'空,氣

濃鹽酸吃式).溶液盧翅_逸卜

N<I2O,

?巾口一質(zhì)&卜試劑I試劑2行機(jī)蘋(píng)取劑試劑3NH.MCO、溶液

被鐵硼

廢料I

濁淡I(：<>20,

濾渣3水相有機(jī)相濾液

已知:①鉉的活動(dòng)性較強(qiáng),能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，其穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià)。

②某些金屬氫氧化物沉淀完全(沉淀完全的離子濃度W10"mol?『')時(shí)的pH如下

表所示：

AI(OH)Fe(01l)Fe(OH)Mn(()H)Nd(OH)j

沉淀33CO(OH)222

沉淀完全時(shí)的pH5.23.29.49.510.18.5

回答下列問(wèn)題：

(I)寫(xiě)出鉆(C。)元素在元素周期表中的位置。

(2)鐵硼廢料浸出前需“預(yù)處理”，粉碎后，再除去表面的礦物油污。除去礦物油污可

以選擇的試劑是O

A.純堿溶液B.NaOH溶液C.苯D.稀硫酸

(3)濾渣2為Nd?(0,)3?10%。晶體，寫(xiě)出其在空氣中煨燒的化學(xué)方程式________o

(4)若溶液中c(C。")=0.1mol?J,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算,加入試鬻W

劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是_______(忽略過(guò)程中溶液體積變化)0電氣電極

⑸悻取，時(shí)魅磁Co"+,(HA)2-COA2G_1)(HA)2+2H，,試作卡f

劑3為_(kāi)_______，試從平衡移動(dòng)的角度解釋選擇它的原因_______ot二二7

(6)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以NdCl,溶液為原料制備I……I

Nd(0H)3,電解時(shí)通過(guò)離子交換膜的離子主要為?離子上換/

高三化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))

20.（12分）環(huán)氧化物是一類(lèi)重要的有機(jī)活性中間體，能與多種試劑發(fā)生反應(yīng)，在有機(jī)化學(xué)

合成領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知：2-甲基-1,2-環(huán)氧丁烷（反應(yīng)物A）在堿性條件與

CH3OH開(kāi)環(huán)反應(yīng)生成產(chǎn)物C、D的反應(yīng)機(jī)理如下。

A+CH,OH——B一|④

（1）物質(zhì)的能址變化也可用AC表示（AC=-7A5,設(shè)和45不隨溫度變化）如圖

I所示，試求出反應(yīng)③的4C=kj/mol,從相對(duì)能量角度分析，優(yōu)勢(shì)產(chǎn)物是

（填“C”或"D”）。

（2）已知范特雷夫方程AC=-R71nK（R為常數(shù)、T為溫度、K為平衡常數(shù)），圖H為不

同溫度下反應(yīng)②和③達(dá)平衡后InK與韋的關(guān)系，表示反應(yīng)②的曲線(xiàn)是（填

“可'或"[/）。

圖n圖in

（3）在某溫度下，向反應(yīng)器中加入等物質(zhì)的量的A和CHjOH,在堿性條件下發(fā)生上述

系列反應(yīng),一段時(shí)間后體系內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡。此時(shí)體系中q產(chǎn)率八D（選擇性）隨溫度變化

如圖m所示,C（產(chǎn)率）=4gxl00%、“選擇a=77^*72X100%。隨溫度升高反

應(yīng)④的平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）。已知r,溫度平衡體系中A

與B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為m,此時(shí)反應(yīng)器中D（產(chǎn)率）為，反應(yīng)③的平衡常數(shù)

Kx為（用含m、a、6、c、d中部分字母的代數(shù)式表示）。