高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)專題三阿伏伽德羅常數(shù)專題

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)：專題三阿伏伽德羅常數(shù)專題一、單選題（本大題共20小題，共60分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.常溫常壓下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含氫原子數(shù)為NA

B.1L?0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA

C.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是(????)A.Na2O2與水反應(yīng)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C.下列說(shuō)法正確的是(????)A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3molH設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(????)A.2.8g所有的單烯烴含有的C-H個(gè)數(shù)都為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

C.0.1mol/L的NaHCO設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(????A.1molAlCl3晶體中含有的Cl-數(shù)目為3NA

B.含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.4.6gC7H8和C設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(????)A.0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(????)A.將10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目之和為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2和O2組成的混合氣體中分子總數(shù)為0.1NA

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4?L異丁烷的分子數(shù)為NA

B.78?g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C.某溫度下，1?L?pH=3的醋酸溶液稀釋到10?L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NANA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(????)A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

B.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.一定條件下，臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(????)A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B.16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NA

C.0.5molNO2溶于水形成1L溶液，可得到0.5mol?L-1的硝酸溶液設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(????)A.1molH2O2分子中，含有σ鍵的數(shù)目為3NA

B.1L?0.1mol/LCH3COONH4溶液中，碳原子數(shù)目為0.2NNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵在22.4

L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.1

L

0.1

mol?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C.含有NA個(gè)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(????)A.1L0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液中，NH4+的數(shù)量為0.2NA

B.1mol硫在空氣中完全燃燒生成SO3消耗氧氣的分子數(shù)為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法一定正確的是(????A.12g硫酸氫鈉固體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2氣體與足量過(guò)氧化鈉固體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.1molC3H6完全燃燒，有2NA設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(????)A.14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：2.24L?NO與1.12LO2N?A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Ni位于元素周期表第Ⅷ族，原子序數(shù)為28，已知T℃時(shí)，Ni(OH)2的K?sp為1.0×10A.含Ni2+數(shù)目為0.3N?A的NiCl2溶液中Cl-數(shù)目大于0.6N?A

B.1L?pH=5的NiCl2溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)目為1.0×10-5N?A

C.1L0.1mol/L的NiCl2溶液中含有的電子數(shù)為6.2“84”消毒液和“潔廁靈”混用時(shí)，因易發(fā)生反應(yīng)引起中毒，若反應(yīng)為：Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2OA.理論上，上述反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為40NA

B.“84”消毒液在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是(????)A.0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個(gè)[NHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2S的燃燒熱是Q?kJ/mol，充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q?kJ熱量放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B.25℃時(shí)，500mL?pH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離出的OH-數(shù)目為0.0005NA

C.pH=2的H3PO4溶液中，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(????)A.含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

B.36g石墨烯(單層石墨)含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NA

C.28g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中含有共用電子對(duì)數(shù)為6NA

D.已知二、填空題（本大題共4小題，共40分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)5.6?g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3(2)0.1?mol?Zn與含0.1?mol?HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2(3)1?mol?Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O(4)1?mol?Na2O2(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2(6)1?mol?Cl2(7)常溫常壓下，22.4?L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2(8)0.3?mol?NO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為用NA(1)50?mL?12?mol·L-1鹽酸與足量(2)常溫下，密閉容器中2?mol?NO與1?mol?O2(3)常溫下，56?g鐵片投入足量濃H2SO4中生成N(4)一定條件下，用1.5?mol?H2和0.5?mol?N2(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4?L?Cl2用NA(1)0.1?L?3.0?mol·L-1的NH(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2(3)0.1?mol·L-1的(4)25?℃時(shí)，pH=13的1.0?L?Ba(OH)2溶液中含有的O(5)1?L?0.1?mol·L-1的NaHCO3溶液中H2(6)0.1?mol?FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1(7)2?L?0.5?mol·L-NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是否正確，正確的打(?√?)錯(cuò)誤的打(×)(1)3g3He含有的中子數(shù)為(2)1?L?0.1?mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO4(3)1?mol?K2Cr2O(4)48?g正丁烷和10?g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA??????????(5)16.25?g?FeCl3水解形成的Fe(OH)3(6)1.0?mol?CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的C(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2?L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA?????(8)密閉容器中，2?mol?SO2和1?mol?O2(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為(10)44?g由CO2和N2O(11)

3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA???????????????(答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握化學(xué)計(jì)量的相應(yīng)關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)計(jì)量的適用條件是解題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.常溫常壓下，5.6L甲烷和乙烯的混合氣體物質(zhì)的量小于0.25mol，所以其中含氫原子數(shù)少于NA，故A錯(cuò)誤；B.1L0.2mol·L-1NaHCO3溶液含有碳酸氫鈉為0.2mol，其中含NC.4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，由于鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)，所以與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故CD.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=微熱N故選B。2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，明確1個(gè)S8分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，此題難度中等。

【解答】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B.S8物質(zhì)的量為32g256g/mol=0.125mol，1個(gè)S8分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則32gS8中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.125mol×8×NAmol-1=NA，故B正確；

C.n(3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷、原電池、淀粉水解等知識(shí)，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為解答關(guān)鍵，注意酶的催化活性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.原電池工作時(shí)，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S<0，已知常溫常壓下反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自發(fā)進(jìn)行，△S<0，滿足△H-T△S<0，△H<0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子小于6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4.【答案】A

【解析】解：A.2.8g所有的單烯烴含有的C-H個(gè)數(shù)都為2.8g14g/mol×2×NA/mol=0.4NA，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2氣體與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2.24L22.4L/mol×23×NA/mol≈0.067NA，故B錯(cuò)誤；

C.題目未給體積，無(wú)法求算離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.3.6gH218O中所含電子數(shù)為3.6g20g/mol×10×NA/mol=1.8NA，故D錯(cuò)誤；

故選：A。5.【答案】C

【解析】解：A.AlCl3晶體中不含有Cl-，故A錯(cuò)誤；

B.含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，F(xiàn)eCl3與KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量為4.6g92g/mol=0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為0.4mol2=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正確；

D.10mL0.1mol?L-1Na2S2O3溶液中n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol6.【答案】B

【解析】解：A.0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B.1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液n(NH4+)=1L×0.5mol?L-1=0.5mol，2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中n(NH4+)=2L×0.25mol?L-=0.5mol，但是2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中銨根離子濃度小，水解程度大，2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中銨根離子的物質(zhì)的量小于7.【答案】B

【解析】解：A.10.6gNa2CO3物質(zhì)的量為10.6g106g/mol=0.1mol，n起始(CO32-)=n溶液(CO32-)+n溶液(HCO3-)+n溶液(H2CO3)=0.1mol，溶液中CO32-和HCO3-的數(shù)目之和小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2和O2組成的混合氣體中分子總數(shù)為2.24L22.4L/mol×NA/mol=0.18.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、以及弱電解質(zhì)的電離平衡等，題目難度中等，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.異丁烷在標(biāo)況下為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4?L異丁烷為1?mol，所含分子數(shù)為NA，故A正確；

B.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡(jiǎn)式相同，都是CH，78?g混合物含CH的物質(zhì)的量為78?g13?g·mol-1=6?mol，所以含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA，故B正確；

C.將pH=3的醋酸稀釋10倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的110，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；

D.0.2?mol?Fe9.【答案】C

【解析】解：A.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨氣，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，得到氨氣分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.容積體積不是溶液體積，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算濃度，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物可能為氧化鈉或者過(guò)氧化鈉，但是Na均變?yōu)?1價(jià)，2.3gNa失去0.1mol電子，故C正確；

D.氣體摩爾體積22.4L/mol應(yīng)用的前提是標(biāo)況下物質(zhì)為氣態(tài)，苯在標(biāo)況下為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.氮?dú)夂蜌錃鉃榭赡娣磻?yīng)，不能反應(yīng)完全；

B.水的體積不使溶液體積，無(wú)法計(jì)算濃度；

C.1mol鈉失去1mol電子，與產(chǎn)物無(wú)關(guān)；

D.苯為液態(tài)物質(zhì)。

注意本題的易錯(cuò)點(diǎn)，氣體摩爾體積22.4L/mo前提是標(biāo)況下的氣態(tài)物質(zhì)，溶液計(jì)算要區(qū)分溶劑和溶液的體積。10.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生O3，化合價(jià)不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.用極限思維，假設(shè)16g全部是O3，n(O3)=16g48g/mol=13mol，則所含質(zhì)子數(shù)為：13mol×3×8NA/mol=8NA，假設(shè)16g全部是O2，n(O2)=16g32g/mol=12mol，則所含質(zhì)子數(shù)為：12mol×2×8NA/mol=8NA可以看出無(wú)論是O3還是O2還是二者的混合物，16gO3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，解法二：16gO3和O2的混合氣體，均由氧原子構(gòu)成，最簡(jiǎn)式是O，所含質(zhì)子數(shù)為8N11.【答案】C

【解析】解：A.1mol過(guò)氧化氫分子含有2molO-H和1molO-O鍵，含有σ鍵的數(shù)目為3NA，故A正確；

B.依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒，1L?0.1mol/LCH3COONH4溶液中，碳原子數(shù)目為1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.2NA，故B正確；

C.電解法精煉銅，陽(yáng)極是銅、鐵、鋅、鎳失電子，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少

64g

時(shí)，外電路通過(guò)電子數(shù)不是

2NA，故C錯(cuò)誤；

D.ag乙烯與丙烯的混合物中含共用電子對(duì)的數(shù)目為：a14×3×NAmol-1=3aNA14，故D正確。

故選：C。

A.1個(gè)過(guò)氧化氫分子含有2個(gè)O-H和1個(gè)O-O鍵；

B.依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算；

C.電解法精煉銅，陽(yáng)極是銅、鐵、鋅、鎳失電子；

D.1個(gè)乙烯分子含有4個(gè)C-H、112.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.HCO3-既能部分電離為CO32-又能部分水解為H2CO3，故此溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故含NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，故含鐵元素大于56g，故C錯(cuò)誤；

D.N13.【答案】C

【解析】解：A.1L0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液中n(NH4+)=2×1L×0.1mol?L-1=0.2mol，但是NH4+水解，故NH4+的數(shù)量小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；

B.硫在空氣中完全燃燒生成SO2，方程式為S+O2-?點(diǎn)燃??SO2，1mol硫消耗mol氧氣，氧氣的分子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤；14.【答案】A

【解析】解：A.12g硫酸氫鈉固體中含有的離子總數(shù)為12g120g/mol×2×NA/mol=0.2NA，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2氣體與足量過(guò)氧化鈉固體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.24L22.4L/mol×1×NA/mol=0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，1molC3H6完全燃燒，不一定有2NA個(gè)C-C鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無(wú)法求算離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.NaHS15.【答案】A

【解析】解：A.聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，14g聚丙烯中氫原子數(shù)目為14g14g/mol×2×NAmol-1=2NA，所有的H均與C以單鍵相連，則14g聚丙烯中含C-H鍵總數(shù)目為2NA，故A正確；

B.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：2.24LNO物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，1.12LO2物質(zhì)的量為1.12L22.4L/mol=0.05mol，兩者發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，則生成NO2物質(zhì)的量為0.1mol，但2NO2?N2O4，則混合后的氣體分子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D.電解精煉銅的陽(yáng)極為粗銅，含有Zn等活潑金屬雜質(zhì)，在電解過(guò)程中也會(huì)失去電子變?yōu)閆n2+等金屬離子，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g16.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查元素周期表知識(shí)、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、pH值有關(guān)計(jì)算、溶度積常數(shù)有關(guān)計(jì)算，難度一般。【解答】A.由于Ni2+發(fā)生水解之后剩余了0.3mol的Ni2+，則水解之前的Ni2+物質(zhì)的量大于0.3mol，則B.NiCl2是易水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離，1L溶液中水電離出的H+數(shù)為1.0×10-C.溶液中存在大量水，水中存在大量電子數(shù)未計(jì)算入，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)Ni2+恰好沉淀完全時(shí)，c(Ni2+)=1.0×10-5mol/L，根據(jù)Ni(OH)2的Ksp17.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫和阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念，題目難度不大。

【解答】

A.Na35ClO+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，Cl2的中子數(shù)為(35-17)+(37-17)=38，則反應(yīng)生成的1molCl2含有的中子數(shù)為38NA，故A錯(cuò)誤；

B.HClO的酸性大于碳酸氫根離子，小于碳酸，則“84”消毒液在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故B正確；

C.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，消耗氧化劑NaClO為1mol18.【答案】D

【解析】解：A.黑色球?yàn)锳s，白色球?yàn)镾，分子中不存在S-S鍵，0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)As-As鍵，故A錯(cuò)誤；

B.合成氨是可逆反應(yīng)，合成氨工業(yè)中，投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成[NH3(g)]少于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.氧氣與Na單質(zhì)反應(yīng)，得到的產(chǎn)物可能是氧化鈉，也可能是過(guò)氧化鈉，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.每1mol正丁烷和異丁烷都含有13mol共價(jià)鍵，所以不論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量為1mol(或總質(zhì)量為58g)，則必含有13mol(即13NA)共價(jià)鍵，故D正確。

故選：D。

A.先確定S原子和As原子，由于As和N同主族，所以要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需形成3個(gè)共價(jià)鍵，而S需形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以圖中●為As原子，〇為S原子；19.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，難度不大，掌握公式的運(yùn)用、水的電離及影響因素、pH的相關(guān)計(jì)算、燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2S的燃燒熱是QkJ/mol，即1mol?H2S完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化硫時(shí)放熱QkJ，轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有0.5QkJ熱量放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，pH=11的碳酸鈉溶液中，氫氧根濃度為0.001mol/L，全部來(lái)自水的電離，故500mL此溶液中水電離出的氫氧根數(shù)目為0.0005NA，故B正確；

C.溶液體積不明確，故此溶液中氫離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.HCO3-既能電離為CO32-又能水解為H2CO20.【答案】D

【解析】解：A.1個(gè)Fe(OH)3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，則鐵元素的質(zhì)量大于56g，故A正確；

B.石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，n(C)=36g12g/mol=3mol，則含有六元環(huán)的數(shù)目為3mol2×NAmol-1=1.5NA，故B正確；

C.乙烯和環(huán)丙烷具有相同的最簡(jiǎn)式CH2，一個(gè)乙烯分子含有6對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)環(huán)丙烷分子含有9對(duì)共用電子對(duì)，14g乙烯即14g28g/mol=0.5mol含有0.5mol×6=3mol共用電子對(duì)，14g環(huán)丙烷即14g42g/mol=13mol含有13mol×9=3mol共用電子對(duì)，則兩者混合每14g含有3mol共用電子對(duì)，28g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中含有共用電子對(duì)數(shù)為2×3mol×NAmol-1=6NA，故C正確；

D.NH21.【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√

(8)√【解析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移以及阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，熟練掌握公式的使用和基本概念是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】(1)當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+。

(2)鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.1NA。

(3)不論是哪種氧化物，鈉均是從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。

(4)該反應(yīng)為Na2O2中-1價(jià)氧元素的歧化反應(yīng)，1?mol?Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1?mol電子。

(5)I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，Cl2首先氧化I-。

(6)1?mol氯氣與堿發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

(7)1?mol?C22.【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√【解析】【分析】本題通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算考查了可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)