2.1.1共價鍵課件高二化學人教版選擇性必修二

第二章分子結構與性質(zhì)第一節(jié)第一課時共價鍵【復習回顧】化學鍵共價鍵離子鍵相鄰原子間強烈的相互作用只存在于相鄰的原子或離子之間,分子間不存在化學鍵共用電子對靜電作用NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+

[

]-HH··：：：Cl·：：：Cl·+（1）成鍵粒子：（2）成鍵實質(zhì)：（3）形成條件：原子共用電子對一般由電負性相同或相差不大的非金屬元素的原子結合一、共價鍵的形成（4）共價鍵的特征為什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3

？【思考】H↑1s1Cl↑↓↑↓↑↑↓3s23p5共價鍵具有飽和性共價鍵具有飽和性：差幾個電子穩(wěn)定，即可形成幾對共用電子對。共價鍵具有方向性：分子組成共價鍵將沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成。分子結構OO↓↑2s↓↑↓↓2pCH4

NH3

H2O（4）共價鍵的特征（5）共價鍵的分類按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類σ鍵π鍵按共用電子對是否發(fā)生偏移分類極性共價鍵：不同種原子，電子對偏移非極性共價鍵：同種原子，電子對不偏移原子間形成共用電子對成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋相反的未成對電子形成共用電子對。從電子云角度理解我們學過原子軌道，如何通過原子軌道的概念進一步理解共價鍵的形成？二、共價鍵—σ鍵共01氫分子的形成HHHH↑1s1↓1s1電子出現(xiàn)在核間的概率增大02HCl的形成HClH－Cl↑1s1↑↓↑↓↑↓↑3s23p5“頭碰頭”s-p軌道重疊兩個s軌道重疊03Cl2

的形成“頭碰頭”p-p軌道重疊：p-pσ鍵二、共價鍵—σ鍵共①概念：兩原子的原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵。②分類：s-sσ鍵、s-pσ鍵、p-pσ鍵。③特征：頭碰頭、軸對稱、鍵強度大，不易斷裂。[練習]下列物質(zhì)的σ鍵屬于哪一種？H2、NH3、F2、H2O二、共價鍵—σ鍵共p-p軌道重疊：p-pπ鍵電子云由兩塊組成，互為鏡像肩并肩、鏡面對稱、不能旋轉(zhuǎn)，鍵強度小，易斷裂。特征：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道，采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵，主要類型為p－pπ鍵。三、共價鍵—π鍵共【思考】1、所有的共價鍵都有方向性嗎？不是，如s-sσ鍵就沒有方向性。3、通過氮氣中氮氮三鍵形成過程的分析，如何判斷共價鍵是σ鍵或是π鍵？2、σ鍵和π鍵，哪個更牢固？σ鍵更牢固，π鍵較易斷裂。σ鍵和π鍵強度不同。p-pσ鍵p-pπ鍵p-pπ鍵N2

的形成N2共價三鍵：1個σ鍵，2個π鍵四、σ鍵和π鍵的判斷σ鍵一般規(guī)律：1個σ鍵，1個π鍵單鍵三鍵雙鍵1個σ鍵，2個π鍵練習：觀察乙烷、乙烯、乙炔的分子結構，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵，幾個π鍵構成？7個σ鍵5個σ鍵，1個π鍵3個σ鍵，2個π鍵四、σ鍵和π鍵的判斷【歸納總結】σ鍵與π鍵的比較鍵類型σ鍵π鍵常見類型原子軌道重疊方式鍵的特征原子軌道重疊程度成鍵規(guī)律判斷s-s、s-p、p-pp-p“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊軸對稱，可旋轉(zhuǎn)鏡面對稱，不可旋轉(zhuǎn)大小單鍵：σ鍵；雙鍵：1個σ鍵、1個π鍵;三鍵：1個σ鍵、2個π鍵正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“x”。（1）共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。(

)（2）所有的σ鍵的強度都比π鍵的大。(

)（3）在所有分子中都存在化學鍵(

)（4）s-s