第3課時鐵鹽和亞鐵鹽（課件）

導(dǎo)入[問題思考]丹霞山是我國最美的丹霞地貌之一,由于其獨特的紅色巖層,被稱為“中國紅石公園”,丹霞地貌的土壤巖層為什么是紅色的呢?一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因猜想與假設(shè):猜測丹霞地貌的土壤呈現(xiàn)紅色是因為土壤中含有氧化鐵。[問題思考1]想要檢驗紅色土壤中是否含有氧化鐵,如何處理土壤?用酸溶解,過濾后得到濾液,再檢驗濾液中是否有三價鐵離子。一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因[問題思考2]如何檢驗三價鐵離子?小組討論檢驗三價鐵離子的方法。方法1:觀察法———含F(xiàn)e3+的溶液為棕黃色。方法2:沉淀法———Fe3+會與OH?

反應(yīng)生成紅褐色的沉淀Fe(OH)3。[問題思考3]還有其他方法檢驗三價鐵離子么?一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因[實驗探究]丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因1.實驗內(nèi)容:在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液,各滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因2.實驗現(xiàn)象及結(jié)論:實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有FeCl2溶液的試管中滴加KSCN溶液向盛有FeCl3溶液的試管中滴加KSCN溶液溶液無明顯變化溶液變?yōu)榧t色含F(xiàn)e3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色,這一反應(yīng)可用來檢驗Fe3+的存在Fe3++3SCN?Fe(SCN)3

一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因3.小結(jié):含F(xiàn)e3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN?Fe(SCN)3。這種方法可用于檢驗三價鐵離子。4.

利用已經(jīng)掌握的知識,檢驗桌面上的土壤溶液中是否含有三價鐵離子?？梢允褂玫膶嶒炍锲酚?土壤浸出液、NaOH溶液、KSCN溶液、pH試紙、玻璃棒、試管。一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因5.選擇合適的方法檢驗土壤浸出液中是否含有三價鐵離子,并填寫實驗記錄表格。例如方法3：取5mL土壤浸出液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,觀察到溶液變紅,說明土壤溶液中有Fe3+。例如方法2：取5mL土壤浸出液于試管中,滴加了許多NaOH溶液,但沒有看到紅褐色沉淀,說明土壤溶液中沒有Fe3+。一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因[問題思考4]不同的小組使用的是相同的溶液,但為什么不同的實驗方法會得到不同的結(jié)論呢?沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀是否說明土壤浸出液中就沒有Fe3+?加NaOH后為什么沒有產(chǎn)生預(yù)期的紅褐色沉淀?加入NaOH溶液后沒有產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能有以下兩點:猜想一:土壤溶液中Fe3+濃度過低。猜想二:土壤溶液中酸過量導(dǎo)致沒有沉淀。一、探究丹霞山的土壤巖石呈現(xiàn)紅色的原因[問題思考5]利用上述實驗物品,如何驗證你們的猜想?(1)用pH試紙測溶液的pH是否顯酸性,若不顯,則可以排除猜想二。(2)測加了NaOH溶液的試管中溶液的pH,若溶液為堿性,說明堿已經(jīng)過量,所以沒有產(chǎn)生沉淀不是因為酸過量,而是因為土壤溶液中的Fe3+濃度過低。6.得出結(jié)論:土壤溶液中有少量的Fe3+,所以丹霞地貌的紅色土壤中含有少量的氧化鐵。沉淀法和觀察法適用于常量的Fe3+的檢驗,KSCN法最靈敏,可以檢驗出微量的Fe3+。二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化[問題思考]如何檢驗Fe2+?方法1:觀察法———含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色。方法2:沉淀法———與NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。方法3:氧化法———利用Fe2+的還原性,用強氧化性物質(zhì)將其氧化為Fe3+,再用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化[實驗探究]Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗探究1在盛有2mLFeCl3

溶液的試管中加入過量鐵粉,振蕩試管。充分反應(yīng)后,滴入幾滴KSCN溶液,把上層清液倒入另一支試管中,再滴入幾滴氯水,觀察并記錄現(xiàn)象。二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論①在FeCl3溶液中加入過量鐵粉后,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,滴入KSCN溶液后,溶液無明顯變化;②把上層清液倒入另一支試管中,再滴入幾滴氯水,溶液變紅色Fe3++3SCN?Fe(SCN)32Fe3++Fe3Fe2+、2Fe2++Cl22Fe3++2Cl?

、Fe3+可以被Fe粉還原成Fe2+，F(xiàn)e2+可以被氯水氧化成Fe3+二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實驗實驗探究2

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Fe2+也可被酸性高錳酸鉀溶液或過氧化氫氧化成Fe3+向0.1mol/LFeCl2

溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液(或過氧化氫),再滴加1滴KSCN溶液高錳酸鉀溶液紫色褪去,滴加KSCN溶液后,溶液變?yōu)榧t色二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化1.鐵鹽遇到較強的還原劑(Fe、Cu、I?

等)會被還原成亞鐵鹽,亞鐵鹽在較強的氧化劑(酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水、過氧化氫等)的作用下會被氧化成鐵鹽。二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化2.Fe2+、Fe3+、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化3.Fe3+、Fe2+的檢驗方法(1)觀察溶液顏色法:觀察溶液的顏色溶液呈淺綠色Fe2+溶液呈棕黃色Fe3+(2)酸性KMnO4溶液(溴水)法:加入少量酸性KMnO4溶液(溴水)褪色Fe2+Fe3+不褪色二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化3.Fe3+、Fe2+的檢驗方法(3)亞鐵氰化鉀溶液和鐵氰化鉀溶液是檢驗Fe3+和Fe2+的特征試劑。Fe3+:加入亞鐵氰化鉀溶液K4[Fe(CN)6],生成藍(lán)色沉淀;Fe2+:加入鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6],生成藍(lán)色沉淀。(4)用KSCN溶液和氯水:待測溶液無明顯現(xiàn)象Fe3+溶液變成紅色加KSCN溶液Fe2+溶液變成紅色加氯水二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化3.Fe3+、Fe2+的檢驗方法(5)用NaOH溶液:待測溶液Fe3+紅褐色沉淀加NaOH溶液白色沉淀Fe2+紅褐色沉淀灰綠色沉淀

二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化3.Fe3+、Fe2+的檢驗方法(6)混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗:a.混合溶液溶液變紅，說明含有Fe3+。①Fe3+的檢驗:滴加KSCN溶液b.混合溶液試紙變藍(lán)，說明含有Fe3+。淀粉-KI試紙二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化3.Fe3+、Fe2+的檢驗方法(6)混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗:溶液褪色,說明含有Fe2+(Cl?可干擾)。②Fe2+的檢驗:a.混合溶液滴加酸性KMnO4溶液b.混合溶液滴加鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀,說明含有Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3?Fe3[Fe(CN)6]2↓。二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化4.檢驗Fe2+的注意事項(1)只含F(xiàn)e2+的溶液:注意檢驗Fe2+加入試劑的順序。待測溶液溶液不變色加KSCN溶液氧化劑如氯水、H2O2紅色(含F(xiàn)e2+、不含F(xiàn)e3+)①加KSCN溶液前,防止氧化性物質(zhì)將Fe2+氧化成Fe3+,如H2O2、NO3

?(H+)等。②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液,原因:酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色,對Fe(SCN)3的紅色有干擾;酸性KMnO4溶液能氧化KSCN,溶液不變紅色,不能證明不含F(xiàn)e2+。二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化4.檢驗Fe2+的注意事項(2)同時含有Fe2+和Fe3+的溶液:Fe2+對Fe3+的檢驗無干擾,可以通過滴加KSCN溶液檢驗Fe3+;Fe3+對Fe2+的檢驗有干擾,不能采用加KSCN溶液的方法檢驗Fe2+,檢驗方法通常是向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去說明含有Fe2+。二、Fe2+的檢驗及Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化4.檢驗Fe2+的注意事項(3)檢驗鐵的氧化物中是否有+2價鐵:少量固體溶液稀H2SO4溶解步驟a酸性KMnO4

溶液溶液紫色褪去①步驟a中不能選用鹽酸溶解固體,原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中不能選用稀HNO3,原因是稀HNO3具有強氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+。三、鐵鹽和亞鐵鹽的應(yīng)用1.

Fe3+具有較強的氧化性,可以氧化銅單質(zhì),工業(yè)上利用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板。原理:利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,將覆銅板上不需要的銅腐蝕。即把預(yù)先設(shè)計好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋,以保護不被腐蝕;然后,把覆銅板放到FeCl3溶液中。根據(jù)該反應(yīng)判斷,氧化性:Fe3+>Cu2+；還原性:Cu>Fe2+。化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2

離子方程式:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+三、鐵鹽和亞鐵鹽的應(yīng)用[拓展閱讀]其實除了電路板制作,生活中還有許多關(guān)于鐵鹽和亞鐵鹽之間相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用,比如:補鐵劑與維生素C同服效果更佳,因為在人體內(nèi)二價鐵離子比三價鐵離子更容易被吸收,而具有強還原性的維生素C可使Fe3+向Fe2+轉(zhuǎn)化;實驗室里的FeCl2溶液要放入鐵釘來防止Fe2+被氧化。三、鐵鹽和亞鐵鹽的應(yīng)用2.結(jié)合本節(jié)知識,提出“腐蝕液”再利用的方案。(1)小組展示各組方案。(2)課后查閱資料,設(shè)計實驗方案檢驗食品中的鐵元素,簡單介紹實驗過程?？偨Y(jié)1.

Fe3+、Fe2+的檢驗(1)Fe3+的檢驗(2)Fe2+的檢驗2.Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化3.鐵鹽和亞鐵鹽的應(yīng)用課堂練習(xí)1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是()A.為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì),常在其溶液中加入少許鐵釘B.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成膠體C.新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì),可以向溶液中加鐵粉,然后過濾D課堂練習(xí)2.驗證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化:B下列分析不合理的是()A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+B.實驗②與③可以調(diào)換順序C.溶液變紅涉及反應(yīng)Cl2+2Fe2+2Cl?+2Fe3+D.比較氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+課堂練習(xí)3.某鐵的氧化物(FexOy)1.52g溶于足量鹽酸,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。該鐵的氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4

D.Fe4O5D課堂練習(xí)4.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,