高中化學所有有機物的反應方程式

甲烷燃燒CH4+2O2—CO2+2H2O（條件為點燃）甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解°CH4-C+2H2〔條件為高溫高壓，催化劑〕甲烷與氯氣發(fā)生取代反響CH4+C12—CH3C1+HC1CH3C1+C12—CH2C12+HC1CH2C12+C12—CHC13+HC1CHC13+C12—CC14+HC1〔條件都為光照。〕實驗室制甲烷CH3COONa+NaOHfNa2CO3+CH4〔條件是CaO加熱〕乙烯燃燒CH2=CH2+3O2—2CO2+2H2O（條件為點燃〕乙烯與溴水CH2=CH2+Br2fCH2Br-CH2Br乙烯與水CH2=CH2+H20fCH3CH2OH〔條件為催化劑〕乙烯與氯化氫CH2=CH2+HClfCH3-CH2Cl乙烯與氫氣CH2=CH2+H2—CH3-CH3〔條件為催化劑〕乙烯聚合nCH2=CH2f-[-CH2-CH2-]n-〔條件為催化劑〕氯乙烯聚合nCH2=CHClf-[-CH2-CHCl-]n-〔條件為催化劑〕實驗室制乙烯CH3CH2OHfCH2=CH2f+H2O〔條件為加熱，濃H2SO4〕乙炔燃燒C2H2+3O2—2CO2+H2O〔條件為點燃〕乙炔與溴水C2H2+2Br2fC2H2Br4乙炔與氯化氫兩步反響：C2H2+HC1—C2H3C1 C2H3C1+HC1—C2H4C12乙炔與氫氣兩步反響：C2H2+H2fC2H4fC2H2+2H2fC2H6〔條件為催化劑〕實驗室制乙炔CaC2+2H2OfCa(OH)2+C2H2f以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2OfC2H2+Ca〔OH〕2C+H2O===CO+H2——高溫C2H2+H2—C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃燒2C6H6+15O2—12CO2+6H2O〔條件為點燃〕苯與液溴的取代C6H6+Br2fC6H5Br+HBr苯與濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3—C6H5NO2+H2O〔條件為濃硫酸〕苯與氫氣C6H6+3H2—C6H12〔條件為催化劑〕乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O〔條件為點燃〕乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O〔條件為催化劑〕〔這是總方程式〕乙醇發(fā)生消去反響的方程式CH3CH2OHfCH2=CH2+H2O〔條件為濃硫酸170攝氏度〕兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH—CH3CH2OCH2CH3+H2O（條件為催化劑濃硫酸140攝氏度）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響的方程式CH3COOH+C2H5OH—CH3COOC2H5+H2O乙酸與鎂Mg+2CH3COOHf(CH3COO)2Mg+H2乙酸與氧化鈣2CH3COOH+CaOf(CH3CH2〕2Ca+H2O乙酸與氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOHfCH3COONa+CH3CH2OH乙酸與碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH—2CH3COONa+H2O+CO2f甲醛與新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2—2Cu2O+CO2f+5H2O乙醛與新制的氫氧化銅CH3CHO+2Cu〔OH〕2—Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2—2CH3COOH(條件為催化劑或加溫〕烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物。屬于不飽與烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反響等。乙烯的物理性質(zhì)通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑。氧化反響：常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。加成反響:有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反響。聚合反響：乙烯的實驗室制法(1)反響原理：CH3CH2OH===CH2=CH2f+H2O〔條件為加熱，濃H2SO4〕⑵發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體〃的反響裝置。收集方法：排水集氣法?？记绊氈悍错懸褐幸掖寂c濃硫酸的體積比為1:3。在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反響混合物在受熱時暴沸。溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反響液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到1701，以減少乙醚生成的時機。在制取乙烯的反響中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反響過程中易將乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被復原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實驗前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純潔的乙烯。乙炔又稱電石氣。構(gòu)造簡式HC三CH,是最簡單的炔烴。化學式C2H2分子構(gòu)造：分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑?；瘜W性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反響。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O—Ca(OH)2+C2H2f化學性質(zhì)：〔1〕氧化反響：a?可燃性：2C2H2+5O2f4CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙。b?被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。〔2〕加成反響：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反響?，F(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CC14溶液褪色與H2的加成CH三CH+H2fCH2=CH2與H2的加成兩步反響：C2H2+H2—C2H4C2H2+2H2fC2H6〔條件為催化劑〕氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HClfC2H3ClnCH2=CHClf=-[-CH2-CHCl-]n-〔條件為催化劑〕〔3〕由于乙炔與乙烯都是不飽與烴，所以化學性質(zhì)根本相似。金屬取代反響：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反響，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.1、 鹵化烴：官能團，鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反響〃，生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反響〃，得到不飽與烴2、 醇：官能團，醇羥基能與鈉反響，產(chǎn)生氫氣能發(fā)生消去得到不飽與烴〔與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去〕能與羧酸發(fā)生酯化反響能被催化氧化成醛〔伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化〕3、 醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響能與新制的氫氧化銅溶液反響生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫復原成醇4、 酚，官能團，酚羥基具有酸性能鈉反響得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基能與羧酸發(fā)生酯化5、 羧酸，官能團，羧基具有酸性〔一般酸性強于碳酸〕能與鈉反響得到氫氣不能被復原成醛〔注意是“不能〃〕能與醇發(fā)生酯化反響6、酯，官能團，酯基能發(fā)生水解得到酸與醇物質(zhì)的制?。簩嶒炇抑萍淄镃H3COONa+NaOHfNa2CO3+CH4〔條件是CaO加熱〕實驗室制乙烯CH3CH2OHfCH2=CH2f+H2O〔條件為加熱，濃H2SO4〕實驗室制乙炔CaC2+2H2OfCa（OH）2+C2H2f工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20—CH3CH2OH〔條件為催化劑〕乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O—C2H4O（條件為催化劑，加熱加壓）乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2—2CH3CHO（條件為催化劑，加熱）乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O〔條件為催化劑，加熱〕乙酸的制取乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2—2CH3COOH（條件為催化劑與加溫〕加聚反響：乙烯聚合nCH2=CH2f-[-CH2-CH2-]n-〔條件為催化劑〕氯乙烯聚合nCH2=CHClf-[-CH2-CHCl-]n-〔條件為催化劑〕氧化反響：甲烷燃燒CH4+2O2—CO2+2H2O（條件為點燃）乙烯燃燒CH2=CH2+3O2—2CO2+2H2O（條件為點燃〕乙炔燃燒C2H2+3O2—2CO2+H2O〔條件為點燃〕苯燃燒2C6H6+15O2—12CO2+6H2O〔條件為點燃〕乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2—2CO2+3H2O〔條件為點燃〕乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2—2CH3CHO+2H2O〔條件為催化劑〕乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2—2CH3COOH（條件為催化劑加熱）取代反響：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反響叫做取代反響。甲烷與氯氣發(fā)生取代反響CH4+C12—CH3C1+HC1CH3C1+C12—CH2C12+HC1CH2C12+C12—CHC13+HC1CHC13+C12—CC14+HC1〔條件都為光照。〕苯與濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3—C6H5NO2+H2O〔條件為濃硫酸〕苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如：酚與濃溴水的取代。如：烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如：酯化反響。酸與醇在濃硫酸作用下生成酯與水的反響，其實質(zhì)是羧基與羥基生成酯基與水的反響。如：水解反響。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反響叫水解反響。鹵代烴水解生成醇。如：酯水解生成羧酸〔羧酸鹽〕與醇。如：乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O—CH3COOH+C2H5OH（條件為無機酸式堿）加成反響。不飽與的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成別的有機物的反響。乙烯與溴水CH2=CH2+Br2fCH2Br-CH2Br乙烯與水CH2=CH2+H20fCH3CH2OH〔條件為催化劑〕乙烯與氯化氫CH2=H2+HClfCH3-CH2Cl乙烯與氫氣CH2=CH2+H2—CH3-CH3〔條件為催化劑〕乙炔與溴水C2H2+2Br2fC2H2Br4乙炔與氯化氫兩步反響：C2H2+HC1—C2H3C1 C2H3C1+HC1—C2H4C12乙炔與氫氣兩步反響：C2H2+H2—C2H4 C2