拉薩市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

拉薩市2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列反應(yīng)的現(xiàn)象均是溶液褪色，其中二氧化硫表現(xiàn)出的性質(zhì)相同的是（）

①將SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色

②將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色

③將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚醐溶液中，溶液褪色

④將SO2氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

A.①②B.①③C.②④D.③④

2、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A.FeB.AlC.CuD.Ag

3、下列說法錯誤的是（）

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反應(yīng)

D.水玻璃可用作木材防火劑

4、濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CCh,充分反應(yīng)后,

再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正

確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計算）

V(CO,)/mL

A

B

V（越酸）/mL

A.通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2cCh

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

D.通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n（NaOH）：n（Na2co3）=1：2

5、下列說法不正確的是（）

A.液氯和氯氣是同種物質(zhì)

B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化

C.CH3cH20H和CH30cH3互為同分異構(gòu)體

D.H、D、T互為同位素

6、能在下列溶液中大量共存的離子組是()

2

A.含有大量AF+的溶液：Na+、SO4\Cl

B.能使酚St變紅的溶液：Na+、Ca2\CO32

C.含有大量Fe3+的溶液：OH\Mg2+、Cl

2

D.含有大量HCO3的溶液：H+、SO4>Cl

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為O.INA

B.28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

,2

C.0.1mol?LNa2S04溶液含有O.INA個SO4

D.22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA

8、已知氟、氯、澳、碘、碳為同一族元素，其中澳化碳(AtBr)可發(fā)生下列反應(yīng):

①2AtBr+2Mg=MgBt2+MgAt2；

②AtBr+2NH3(l)=NH4Br+AtNH2。

對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是()

A.這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑

D.Mg的還原性弱于MgAti的還原性

9、下列離子方程式正確的是()

2

A.二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O

+2+

B.將稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2T

2+

C.碳酸氫鈉溶液與稀H2sO4反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2t

2+

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg+2OH=Mg(OH)2i

10、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去N2中的少量02：通過灼熱的CuO粉末

B.除去CO2中的少量HC1：通入Na2cCh溶液

C.除去KC1溶液中的少量K2cCh：加入適量的鹽酸

D.除去KC1溶液中的少量MgCb：加入適量NaOH溶液，過濾

11,已知H+可以寫成H3O+,從某些性質(zhì)看，NH3和H2O,NH：和H30+,OIT和NH2,N-和。2-兩兩相似，據(jù)此

判斷下列反應(yīng)式（反應(yīng)條件忽略）正確的是（）

①2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

②CaO+2NH4Cl=CaCh+2NH3T+H2O

③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3T

④NH4cl+NaNH2=NaCl+2NH3T

A.①B.②④C.全部D.①②④

12、下列關(guān)于二氧化硅的說法錯誤的是（）

A.二氧化硅是一種非金屬氧化物

B.二氧化硅不存在單個的分子

C.二氧化硅中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為7:8

D.二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCC14所含分子數(shù)為0.5NA

B.ILlmol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C.常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

D.ImolCL與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

14、下列儀器不能加熱的是

1rn8____

A.B.C.D.

IflMV*1

15、下列物質(zhì)屬于鹽的是

A.NaOHB.H2SO4C.Na2cO3D.Ch

16、當(dāng)我們外出旅游的時候，在車站會看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車?，F(xiàn)有：①

汽油②酒精③鞭炮④濃硫酸其中旅客不可帶上車的是（）

A.只有①③B.只有②④C.只有①②③D.全部

17、下列說法正確的是（）

A.Na2cO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿

B.海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度

C.二氧化硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料

D.在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與84消毒液混和使用

18、若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g,則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為（）

①（m+0.8）g②（m+1.0）g③（m+1.2）g④（m+1.6）g⑤（m+1.4）g

A.僅①④B.僅①⑤C.僅③④D.①②③④⑤

19、下列屬于鹽的是

A.生石灰B.鹽酸C.純堿D.氫氧化鈉

20、已知A?D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，而D是最高價氧化物的水化物,

那么A可能是（）

O2IH,0I

A——>B——<——?D

A.SiB.SC.FeD.Al

21、已知固體M只可能是Na2sO3、Na2SiO3,Na2s。4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，下列說

法不正確的是

A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為NazSiCh

C.用pH試紙檢驗，若pH=7,則固體M一定是Na2sO4

D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCb,若有白色沉淀，則固體M為Na2sCh

22、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），

兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

⑴若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D,其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）o

⑵若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：o

24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和

鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A,同時可得到無色、無味的氣體E,該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的

溶液混合后可得到Ao

試推斷：A、；B、；C、；D、；E、。

25、（12分）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na?。?，可利用的裝置如下:

g

濃硫酸

破石灰

NaOH+CaO

n

請回答下列問題:

(1)若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣

--(填“I、II、川”，儀器不能重復(fù)使用)。

(2)裝置IV中盛放的藥品是,其作用是o

(3)裝置II的作用是o

(4)加熱裝置I時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是。

A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B.將過量岫2。2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

26、(10分)無水Aia3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

⑵反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑶裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是o

(4)裝置F中試劑的作用是?

⑸裝置G用于吸收多余Ch,反應(yīng)的離子方程式是。

27、(12分)按要求填空：某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)取2mLFeCb溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明CL可將Fe?+氧化。FeCl2

溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCL溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴

氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是--

28、（14分）研究PM2.5、SO,、NO,等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義.取某樣本用蒸儲水處理制成待測液，其中所

含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子K+Na+NHjH+so?-NO3-cr

濃度/mol-I/i4X10-66X10-62X10-5a2X10-53X10-2X10-6

請回答下列問題：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（HD濃度a為mol/L.

（2）NO/是汽車尾氣中的主要污染物之一.

①汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N?和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

②NO.能形成酸雨，由NO?形成酸雨的主要反應(yīng)是（寫化學(xué)方程式）.

（3）為減少SO?的排放，常采取的措施有：

①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO,被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該化合物常作為豆

腐生產(chǎn)的原料，它在豆腐生產(chǎn)中的作用是.

②吸收煙氣中的S02,以下物質(zhì)可作吸收劑的是（填序號）；

a.NaOHb.H2SO4c.NaHS03d.Na2sO3

硫酸工業(yè)中的尾氣S02可以循環(huán)利用，寫出S02轉(zhuǎn)化為S03反應(yīng)的化學(xué)方程式.

29、（10分）腫（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2C^lJW。某化學(xué)興趣小組

嘗試在實驗室制取N2H4,設(shè)計了如下實驗：

A

⑴制備NaClO溶液，裝置如圖所示。（已知：3Ch+6NaOH=5NaCl+NaCIO3+3H2O）

①儀器A的名稱是0

②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項操作是o

③圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當(dāng)生成71g氯氣時，被氧化的HC1為_________moL試管

內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

④飽和食鹽水的作用是,冰水的作用是=

⑵將NaCIO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為

(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

①將SO?通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；

②將SO2通入到氯水中，SO2可以和C12反應(yīng)生成HCI和H2s04,體現(xiàn)了SO2的還原性；

③將SO2通入到含有氫氧化鈉的酚配溶液中，溶液褪色，SO2可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，氫

氧化鈉被消耗，溶液堿性減弱，所以褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性；

④將SO2通入到酸性高鎰酸鉀溶液中，SO2可以和酸性高鎰酸鉀反應(yīng)生成硫酸根和鎰離子，體現(xiàn)了SO2的還原性；

綜上，②④符合題意，故答案選C。

2、B

【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；

B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；

C金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；

D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；

故選B。

3、C

【解析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大

部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；

B、石英光纖是以二氧化硅(SiO2)為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B

不符合題意；

C、在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反應(yīng)，

故C符合題意；

D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高溫下強度下降很小，當(dāng)采用耐熱耐火骨

料配制水玻璃砂漿和混凝土?xí)r，耐熱度可達(dá)1000℃,因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；

故答案為：Co

4、B

【解析】

濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的C(h,充分反應(yīng)后，可

能發(fā)生反應(yīng)為：2NaOH+CCh=Na2CCh+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故所得溶液溶質(zhì)可能為：①NaOH、

Na2cO3,②Na2co3,③Na2cO3、NaHCO3,@NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，可能發(fā)生

反應(yīng)為：NaOH+HC1=NaCl+H2O,Na2CO3+HC1=NaHCO3+Nad,NaHCO3+HC1=NaCl+CO2t+H2O,據(jù)此

分析作答。

【詳解】

A.由圖像可知A曲線前50mL不產(chǎn)生氣體，后150mL,產(chǎn)生氣體，故A溶液溶質(zhì)為③Na2cO3、NaHCO3,故A項錯

誤；

B.B曲線前100mL不產(chǎn)生氣體，后100mL產(chǎn)生氣體，可知該溶液為②Na2c。3溶液，則可知通入的CCh體積為

0.1Lx0.2mol/Lx22.4L/molx1000=448mL,故B項正確；

C.由圖象可知加入鹽酸200mL后反應(yīng)完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2Lx0.2moi/L+0.1L=0.4mol/L,故C項錯誤；

D.C曲線前150mL無氣體產(chǎn)生，后50mL產(chǎn)生氣體，可知溶液溶質(zhì)為①NaOH、Na2cO3,可知C燒杯中溶質(zhì)成分的

物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2co3)=2:1,故D項錯誤；

本題選B。

5、B

【解析】

A項、氯氣液化得到液氯，液氯和氯氣中的微粒都是CL,故A正確；

B項、金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，一定條件下兩者之間能相互轉(zhuǎn)化，故B錯誤;

C項、CH3cH20H和CH30cH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D項、H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

故選B。

6,A

【解析】

A.Na+、SO42\之間不反應(yīng)，都不與AF+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.Ca2\CO32之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.Fe3\Mg?+都與OJT反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D.HCO3\H+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

【點睛】

掌握離子之間反應(yīng)的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即離子不共存。

7、B

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL則產(chǎn)生

氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol,即產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA,A項錯誤；B.混合氣體N2和CO的摩爾質(zhì)量均為

28g/mol,總物質(zhì)的量為ImoL又由于兩者均屬于雙原子，所以含有的原子數(shù)為2NA,B項正確；C.選項未說明溶液

體積，無法計算SO4z-數(shù)目，C項錯誤；D.選項未說明為標(biāo)況下，無法計算氯氣中含有的電子總數(shù)，D項錯誤。答案

選B。

8、B

【解析】

AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于At的非金屬性弱于Br,所以At為+1價，Br為-1價。

反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，鎂和At的化合價都發(fā)生了變化，但反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

A.反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.反應(yīng)①中鎂的化合價升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價由+1降低到中MgAt2的-1,MgAt2又是還原產(chǎn)

物，故B選；

C.反應(yīng)②沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.在反應(yīng)①中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強于MgAt2的還原性，故D不選。

故選B。

9、D

【解析】

2+

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca+2OH-+CO2=CaCO3I+H2O,故A錯誤；

B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

+

C.碳酸氫鈉與硫酸的反應(yīng)：HCO3+H=H2O+CO2t,故C錯誤；

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生乂82++2011-=乂虱011)21,故D正確；

答案：Do

【點睛】

易錯點是選項C,NaHCCh是由Na+和HCO3-組成，其中HCCh-為弱酸酸式根離子，不能拆寫，這個要與NaHSCh

水溶液的電離區(qū)分開。

10>C

【解析】

A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無法除去氧氣，故錯誤；

2

B、Na2cth不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時和CO2反應(yīng)，CO2+CO3+H2O=2HCO3",CO2也被除去，故錯誤；

C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2co3+2HCl=2KCl+CO2f+H2O,沒有引入新雜質(zhì)，故正確；

D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCh+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCI,引入新雜質(zhì)NaCL故錯誤。

【點睛】

除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。

11、C

【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH和N%-,N-和O?一兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷。

【詳解】

①NM和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2t,故①正確；

②NH4+和H3O+相似，H+可以寫成H3O+,依據(jù)CaO+2HCl=CaC12+H2O,類推得到反應(yīng)：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3T+H2O,故②正確；

③OH-和NH2湘似,N-和CP湘似,N%和H2O相似,依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2。,類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3f,

故③正確；

④OH-和NH2湘似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCI+NH3+H2O,類推得到：NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3,

故④正確；

故選C。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯點為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3T中利用

OH和NH2湘似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2,利用N3-和。2湘似，將Mg3N2改為MgO,利用NH3和H2O相似，將

NH3改為H2OO

12、D

【解析】

A.二氧化硅是由Si和。兩種元素組成的氧化物，Si是非金屬元素，因此是一種非金屬氧化物，A正確；

B.二氧化硅屬于原子晶體，不存在單個的分子，B正確；

C.二氧化硅的化學(xué)式為SiCh,其中硅元素與氧元素的質(zhì)量比為28：32=7：8,C正確；

D.二氧化硅屬于原子晶體，不存在分子，D錯誤。

答案選D。

【點睛】

選項B和D是解答的難點，注意C和Si雖然處于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)差別很大。二氧

化碳形成的是分子晶體，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶體中，硅原子的4個價電子與4個氧原子形成4個共價鍵，

硅原子位于正四面體的中心，4個氧原子位于正四面體的4個頂角上，“SiO2”只能表示化學(xué)式，不能表示分子式。

13、C

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，U.2LCCL,物質(zhì)的量不是0.5moL故A錯誤；

B、氯化鈉電離生成鈉離子和氯離子，ILlmol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)大于2NA,故B錯誤；

C、CO2和N2。的摩爾質(zhì)量相同為44g/moL依據(jù)n=1計算物質(zhì)的量=7^^\=0.1mol,結(jié)合分子構(gòu)成分析混合物中

M44g/mol

所含有的原子數(shù)為0.3NA,故C正確；

D、ImolCb與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算，ImolCL與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的

電子總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選C.

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算分析,

掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單.

14、C

【解析】

A.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；

B.蒸儲燒瓶受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，B不符合題意；

C.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意；

D.燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，D不符合題意；

答案選C。

15、C

【解析】

A項、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，A錯誤。

B項、硫酸是由H+和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸，B錯誤。

C項、碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，C正確。

D項、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于鹽，D錯誤。

故本題選Co

16、D

【解析】

①汽油屬于易燃，不能攜帶上車，故①符合題意；

②酒精屬于易燃，不能攜帶上車，故②符合題意；

③鞭炮屬于易爆，不能攜帶上車，故③符合題意；

④濃硫酸屬于易腐蝕品，不能攜帶上車，故④符合題意；綜上所述選項D正確；

答案選D。

17、A

【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿,

A正確；

B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海

水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解

度增大，B錯誤；

C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；

D.潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液(主要成分為次氯酸鈉)混用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則不能混合使

用，故D錯誤；

答案選A。

18、D

【解析】

3.55g八,.

mgNa在足量氯氣中燃燒，生成NaCI的質(zhì)量為(m+3.55g),貝！1m(CI)=3.55g,故n(CI)=77^~-=0.1mol=0.1mol,

35.5g/mol

根據(jù)NaCI化學(xué)式可得n(Na)=n(Cl)=0.1moL鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成NazO時，固體的質(zhì)量最小，固體增重為氧原子

質(zhì)量，增重為智生xl6g/mol=0.8g,所以固體的質(zhì)量為(m+0.8)g；全部生成Na2(h時，固體的質(zhì)量最大，固體增

重為氧原子質(zhì)量，增重為0.1molxl6g/mol=1.6g,所以固體的質(zhì)量為(m+L6)g,

故鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：(m+0.8)g4m(固體)<(m+l.6)g,

故選D。

19、C

【解析】

由金屬陽離子或錢根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，據(jù)此解答。

【詳解】

A、生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，A錯誤；

B、鹽酸屬于混合物，顯酸性，B錯誤；

C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，C正確；

D、氫氧化鈉屬于堿，D錯誤；

正確選項Co

20、B

【解析】

A.Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，不能再氧化生成C,故A不選；

B.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧

化硫，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；

C.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應(yīng)，故C不選；

D.A1與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，不能再氧化生成C,且A1的氧化物不與水反應(yīng)，故D不選；

故答案選B。

【點睛】

本題考查無機物的推斷，把握連續(xù)氧化及D是最高價氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注

意元素化合物知識的應(yīng)用。

21、D

【解析】

根據(jù)Na2s。3、Na2SiO3,Na2s溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應(yīng)現(xiàn)象判斷。

【詳解】

A項：Na2s03、Na2SiO3,Na2sO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用

鹽酸可以確定M的成分，A項正確；

B項：往Na2s03、Na2SiO3,Na2sO4溶液中通入二氧化碳，只有NazSiCh溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項正

確；

C項：Na2s03、NazSiCh溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2s。4不水解、溶液呈中性，C項正確；

D.往Na2sO3、Na2SiO3、Na2sO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCL,分別生成BaSCh、BaSiCh、BaSCh白色沉淀。BaSCh

也會被稀硝酸氧化為BaSCh,D項不正確。

本題選D。

22、D

【解析】

A1與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,可見當(dāng)酸、堿足量時產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照A1來計算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生

反應(yīng)的A1的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1,答案是選項D。

二、非選擇題(共84分)

3+2++3+

23、加入少量鐵，防止Fe?+被氧化為Fe3+：2Fe+Fe=3FeAl(OH)3+3H=A1+3H2O>A1(OH)3+

OH=A1O2+2H2O

【解析】

⑴若D是金屬，說明金屬具有變價，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D,說明C中含有Fe"A稀溶液具有氧化性，推斷

為HNO3fFe(NO3)3fFe(NO3)z,則D為Fe,Fe(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵，離子

3+2+

方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。答案：加入少量鐵，防止Fe?+被氧化為Fe3+：2Fe+Fe=3Feo

⑵若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:AF+TAI(OH)3TAi00B轉(zhuǎn)

化為C,即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:A1(OH)3+3H+=AP++3H2O、A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；因此,

3+

本題正確答案是:A1(OH)3+3H+=A1+3H2O,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

24、K2CO3KOHKHCO3KC1CO2o

【解析】

試題分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀

的化合物；固體C加熱可制得A,同時得到無色、無味的氣體E,E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2,A、C的水溶液呈堿

性，則A為K2c03、C為KHCO3;A、C和HC1反應(yīng)生成的D為KC1；B的水溶液呈堿性，與HC1反應(yīng)生成KCLB

與C的溶液混合得到A,B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2cO3、KOH、KHCO3>KCkCO2。

25、inIII氫氧化鈉溶液吸收通入空氣中的二氧化碳防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置I2Na

+O2=A=Na202D

【解析】裝置w中盛放的溶液為氫氧化鈉，空氣進(jìn)入裝置w,目的除去空氣中二氧化碳，然后進(jìn)入m裝置，進(jìn)行氣體

的干燥后，氣體進(jìn)入I裝置，與金屬鈉反應(yīng)，裝置II與I裝置進(jìn)行連接，保證外界空氣中的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w不

能進(jìn)入裝置I,干擾實驗；

(1)m；1；ii；

(2)氫氧化鈉溶液；吸收通入空氣中的二氧化碳；

(3)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置I

(4)2Na+02送=Na2O2；

(5)A.NaG能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和氧氣、水，不屬于堿性氧化物；A錯誤；B.Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，紫

色石蕊試液遇堿變藍(lán)，Na?。?具有強氧化性，過量的NazOz能夠使藍(lán)色溶液褪色，B錯誤；C.NazOz與水反應(yīng)時，Na?。?中

的-1價的0,既被氧化為0”又被還原為-2價0,阿。2既做氧化劑又做還原劑；C錯誤；D.NazOz與CO?反應(yīng)時，Na202

中的-1價的0元素，既被氧化為又被還原為-2價0,岫2。2既做氧化劑又做還原劑；D正確；正確選項：Do

點睛:NazOz是一種強氧化劑，但是在與水、二氧化碳反應(yīng)時，本身既做氧化劑又做還原劑，且ImolNaQ完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

移Imol電子。

26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)=^=MnC12+CLT+2H2。除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進(jìn)入裝置E

C12+2OH=C1+C1O+H2O

【解析】

二氧化鎰和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水,

裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進(jìn)入裝置E,以獲得潔凈的無水

氯化鋁，裝置G是用強堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

⑵反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(^)=^=MnC12+C12t+2H2O,

故答案為：MnO2+4HCl(濃)=^=MnCl2+C12t+2H2O；

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；

(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進(jìn)入裝置E,故答案為：防止空氣中水進(jìn)入裝置E；

⑸裝置G是用強堿NaOH吸收多余的Ch,防止污染大氣，反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH=C1+C1O+H2O,

故答案為：CI2+2OH=cr+C1O+H2O0

2+3+

27、2Fe+Cl2=2Fe+2Cr隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)

【解析】

2+3+

⑴FeCL溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

2+3+

故答案為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

⑵因為空氣中的氧氣也可將亞鐵離子氧化，所以加入煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；

故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)。

吉滬催化劑

28、6X10-5N2+O2，尸皿-2NO3N02+H20—2HN03+N0使膠體聚沉ad2so2+O2里二22so3

△

【解析】

(1)根據(jù)溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-),結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計算得到氫離子

濃度C(H+)=2X2X105+3X105+2X105-4X106-6X106-2X105=6X105mobL1,正確答案：6x103