化學(xué)-天津市南開區(qū)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期一模試題試題和答案

2023～2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)學(xué)科試卷本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部答題時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。1.2024年2月第十四屆全國冬季運(yùn)動(dòng)會在內(nèi)蒙古成功舉辦，運(yùn)動(dòng)會上許多“化學(xué)元素”發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說法正確的是()A.短道速滑運(yùn)動(dòng)員冰刀的材質(zhì)是一種特種鋼，特種鋼屬于純凈物B.開幕式上燦爛綻放的煙花利用了焰色試驗(yàn)的原理，焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化C.部分運(yùn)動(dòng)場館建筑材料使用了新型碲化鎘發(fā)電玻璃，碲和鎘均屬于過渡元素D.運(yùn)動(dòng)員比賽服內(nèi)層用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素異形體2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.金剛石中碳原子雜化軌道類型：sp3D.NH3的VSEPR模型：3.下列化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是()A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)C.化學(xué)反應(yīng)既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律D.Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2，與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO4.鑒別濃度均為0.01mol.L一1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法可行的是A.通入CO2氣體B.滴加飽和Na2CO3溶液5.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.SO2通入品紅溶液中，品紅褪色B.新制的氯水長期放置，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色C.將稀硫酸加入K2CrO4溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶.將盛滿NO2的密閉燒瓶浸入冰水中，氣體紅棕色變淺，將N2和H2按一定比例通入恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)相同時(shí)間后，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.b點(diǎn)v正<v逆B.逆反應(yīng)速率：va>vdC.平衡常數(shù)值：Kc>KdD.反應(yīng)在a、c、d點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)7.下列關(guān)于水的說法不正確的是()A.H2O是含極性鍵的極性分子B.在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw增大C.水分子電離過程可表示為H2O+H2OH3O++OH一D.在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍有12個(gè)緊鄰的水分子8.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.將K3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++Fe(CN)63一KFeFe(CN)6專33D.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH一9.下列關(guān)于有機(jī)化合物M的說法正確的是()A.所有原子共平面B.分子式為C12H16O6C.含三個(gè)手性碳原子D.與(CH3)2C=O互為同系物10.室溫下，對于100mLpH=3CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()B.與100mLpH=11NaOH溶液混合后pH>7c=c+c+cC.c=c+c+cD.溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量濃度為1.0x10一11mol.L一111.工業(yè)合成尿素以NH3和CO2作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：D.過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小ΔH3而加快反應(yīng)12.納米零價(jià)鐵電化學(xué)法除去酸性廢水中三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如圖所示。下列說法正確的是()A.Fe3O4是堿性氧化物B.該酸性廢水中的AsO發(fā)生氧化反應(yīng)C.該處理過程中納米零價(jià)鐵中的鐵為正極D.在電極反應(yīng)中，每生成11.2L乙烷氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上會消耗2mol納米零價(jià)鐵1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。13.（14分）氮是地球上極為豐富的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮化鋰(Li3N)晶體中氮以N3一存在，基態(tài)N3一核外電子占據(jù)的最高能級共有個(gè)原子軌道，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）胸腺嘧啶是構(gòu)成DNA的一種含氮堿基，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①其構(gòu)成元素中N的第一電離能大于O的原因?yàn)?。②其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。③1mol胸腺嘧啶在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最多消耗molHCl。3NH+和AlCl可形成離子液體，熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑（填“大”或“小”），AlCl的空間結(jié)構(gòu)為。（4）Cu+與N3-形成化合物的晶胞如圖所示，與同一個(gè)N3-最近且等距的Cu+有個(gè)。14.（18分）科學(xué)研究表明，碘代化合物E與化合物I在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y(回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱為。（2）B中官能團(tuán)的名稱為。（3）丙炔與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物為。（4）D→E的反應(yīng)類型為。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）C→D的化學(xué)方程式為。（7）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（8）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3:3:2。寫出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：。（9）完成以下合成路線：15.（16分）鈧（Sc）是一種功能強(qiáng)大的稀土金屬，廣泛用于航天、激光、導(dǎo)彈等尖端科學(xué)領(lǐng)域。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，從鈦鐵礦中提取Sc2O3的流程如下回答下列問題：（1）“濾渣”的主要成分是。（2）“酸浸”后，鈦主要以TiO2+的形式存在于溶液中，TiO2+在一定條件下可完全水解生成TiO2.xH2O，寫出TiO2+水解的離子方程式：。（3）實(shí)驗(yàn)室萃取裝置如下圖所示，儀器a的名稱為，將萃取后的兩層液體分開的操作名稱為。（4）25℃時(shí)“調(diào)pH”先加氨水調(diào)節(jié)pH=3，過濾除去Fe(OH)3。再向?yàn)V液中加入氨水調(diào)節(jié)pH=6，已知KspSc(OH)3=9.0x10一31，此時(shí)濾液中Sc3+的濃度為mol.L一1。寫出檢驗(yàn)含Sc3+濾液中是否含F(xiàn)e3+的方法：。（5）“沉鈧”時(shí)用到草酸，已知草酸的Ka1=5.6x10一2；Ka2=1.5xCO2CO2（6）Sc2(C2O4)3在空氣中“焙燒”時(shí)生成CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16.（16分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以下是幾種制取氫氣的方法?；卮鹣铝袉栴}：（1）在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0molH2O混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是80%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大H2的體積分?jǐn)?shù)。對比實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖所示。①投入CaO時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是（用化學(xué)方程式表示）。②納米CaO和微米CaO相比，對應(yīng)的H2體積分?jǐn)?shù)更大的原因是。（3）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)c.混合氣體的密度不再變化d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（4）298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示，該反應(yīng)的ΔH2=kJ.mol一1。Ⅲ.氨電解法制氫利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。（5）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為。（6）電解過程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬淖笸摇被颉皬挠彝蟆保?。?）陽極的電極反應(yīng)式為。2023～2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級質(zhì)量監(jiān)測（一）化學(xué)答案及評分參考題號123456答案DBABBC題號789答案DACDCD第Ⅱ卷（共4道大題，共54分）13.（14分）（1）3啞鈴形（每空1分，共2分）（2）①N的電子排布是半充滿的比較穩(wěn)定，電離能較高（2分）②5:1（2分）③2（2分）（3）小正四面體（每空2分，共4分）（4）6（2分）14.（18分）（1）苯甲醛（2分）（2）碳碳三鍵氰基（2分）（3）乙酸或CH3COOH（2分）（4）加成反應(yīng)（1分）（5）CH3CHO（6）（2分）CH=CCH2COOH+C2H5OHCH=CCH2COOC2H5+H2（2分）（2分）（8）CH3COOC=CCH2CH3、CH3OOCC=CCH2CH3、CH3COOCH2C=CCH3、CH3OOCCH2C=CCH3、CH3CH2OOCC=CCH3、CH3CH2COOC=CCH3（任寫兩種即可，2分）（93分）15.（16分）（1）SiO2（2分）2O2.xH2O（3）分液漏斗分液（每空2分，共4分）（2分）取少量濾液于試管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe3+（2分）（5）8.4（2分）（6）2Sc2(C2O4)+3O2焙燒2Sc2O3+12CO2