湖北省部分地市州2023屆高三上學(xué)期元月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分地市州2023屆高三上學(xué)期元月期末聯(lián)考可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59Zn65Sn119一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.東莞制造走向世界。下列產(chǎn)品的主要材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）A．Laeeb毛絨玩具B．冰墩墩外殼C．FIFA官方紀(jì)念品D．松山湖清芯半導(dǎo)體SiC器件〖答案〗D〖解析〗A．Laeeb毛絨玩具的生產(chǎn)材料為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A不符合題意；B．冰墩墩外殼是一種塑料制品，屬于有機(jī)高分子材料，B不符合題意；C．FIFA官方紀(jì)念品，是一種金屬材料，屬于金屬材料，C不符合題意；D．松山湖清芯半導(dǎo)體SiC器件，是一種非金屬化合物，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D符合題意；故選D。2.布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于布洛芬的敘述中正確的是（）A.分子式為B.能與溶液反應(yīng)生成C該分子中最多有8個(gè)碳原子位于同一平面D.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)布洛芬結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有官能團(tuán)羧基，羧基可以和溶液反應(yīng)生成，故B正確；C．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)中的6個(gè)碳原子和與苯環(huán)直接相連的兩個(gè)碳原子（1、3號(hào)碳原子）一定共平面，羧基上的碳原子（2號(hào)）通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵也可以轉(zhuǎn)到該平面上，4號(hào)碳原子也可以旋轉(zhuǎn)到該平面上，通過(guò)旋轉(zhuǎn)3、4號(hào)碳間的單鍵，也可以將5號(hào)碳旋轉(zhuǎn)到該平面上，所以最多有11個(gè)碳原子位于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)，布洛芬可以被酸性高錳酸鉀氧化，苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上〖答案〗為B。3.2022年10月31日我國(guó)空間站夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙成功進(jìn)入預(yù)定軌道，并于11月3日順利轉(zhuǎn)位，標(biāo)志中國(guó)空間站的正式落成。下列相關(guān)敘述正確的是（）A.運(yùn)載火箭動(dòng)力來(lái)源液氫在發(fā)射時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)B.長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭的底漆丙烯酸聚氨酯屬于合成高分子涂料C.鋁合金的導(dǎo)熱性好、熔點(diǎn)低，可用作夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙的“鎧甲”D.空間站太陽(yáng)翼表層覆蓋的砷化鎵電池片能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋即鸢浮紹〖解析〗A．運(yùn)載火箭動(dòng)力來(lái)源液氫在發(fā)射時(shí)是作為燃料燃燒，被氧化，所以發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．丙烯酸聚氨酯是聚合物，屬于高分子化合物，B正確；C．作夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙的“鎧甲”應(yīng)該是選擇導(dǎo)熱性差，熔點(diǎn)高的材料，C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)翼表層覆蓋的砷化鎵電池片能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D錯(cuò)誤；選B。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.的溶液中：、、、B.使甲基橙呈紅色的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.水電離的的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗A．的溶液呈酸性，Mg2+、K+、、、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，H+與反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．pH=13的溶液呈堿性，OH-、之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．水電離的的溶液呈酸性或堿性，OH-、之間發(fā)生反應(yīng)，H+與反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：A。5.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目的原理解釋正確的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目原理解釋A用石膏改良鹽堿土壤硫酸鈣顯酸性B用糯米釀制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解為酒精C用熟香蕉催熟獼猴桃生果香蕉釋放的酯可加速生果成熟D用“爆炸鹽”(含2Na2CO3?3H2O2)洗滌衣物過(guò)碳酸鈉水溶液顯堿性、有強(qiáng)氧化性〖答案〗D〖解析〗A．改良鹽堿土壤應(yīng)使用石灰而不是石膏，因?yàn)榱蛩徕}呈中性，石灰呈堿性，A不正確；B．用糯米釀制米酒過(guò)程中，糥米在酵母菌作用下先水解為葡萄糖，再分解為乙醇，B不正確；C．用熟香蕉催熟獼猴桃生果時(shí)，熟香蕉產(chǎn)生乙烯，能催化獼猴桃生果成熟，C不正確；D．“爆炸鹽”的成分為2Na2CO3?3H2O2，Na2CO3能水解使溶液顯堿性，使油脂水解，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒作用，D正確；故選D。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.25℃、1.01×105Pa狀態(tài)下，1molSO2中含有的原子總數(shù)為3NAC.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.1L1.0mol·L－1鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子〖答案〗B〖解析〗A.氦氣為單原子分子,含有NA個(gè)氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L,故A錯(cuò)誤；

B.1molSO2中含有的原子總數(shù)為1×3×NA=3NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCl2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.HCl溶于水是完全電離的，所以鹽酸溶液中不存在HCl分子，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。7.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作太陽(yáng)能電池。是合成GaAs的原料之一，其中Ga與Al同族，As與N同族。下列敘述正確的是（）A.電負(fù)性：B.中含有鍵C.分子為平面三角形D.基態(tài)Ga和As原子的未成對(duì)電子數(shù)相同〖答案〗B〖解析〗A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B．中含有砷氯共價(jià)鍵，存在鍵，故B正確；C．分子砷形成3個(gè)共價(jià)鍵、且存在1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，故為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Ga和As原子的價(jià)電子排布分別為4s24p1、4s34p2，未成對(duì)電子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選B。8.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.a的氧化或還原均可實(shí)現(xiàn)氮的固定B.b是紅棕色氣體，b常溫下可轉(zhuǎn)化為cC.常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中D.e的溶液一定呈中性〖答案〗A〖解析〗A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮單質(zhì)中元素化合價(jià)可升可降，A正確；B．b為NO，是無(wú)色氣體，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，C錯(cuò)誤；D．e為硝酸鹽，其溶液不一定呈中性，例如硝酸銨溶液由于銨根離子水解，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；故選A。9.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.QZ2所形成的分子空間構(gòu)型為直線形C.Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物D.X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性〖答案〗C〖祥解〗Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W、Z均為第ⅥA族元素，所以W為O，Z為S；所以Q的核電荷數(shù)為54-11-13-8-16=6，即Q為C，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．【詳析】A、電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B、QZ2所形成的分子CS2，C與S形成C=S雙鍵，為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，故B正確；C、Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物分別為CO、CO2，故C錯(cuò)誤；D、X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性，如Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，故D正確。故選C。10.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)海帶中的碘元素將海帶灰溶解并過(guò)濾，取少量濾液，酸化后加入過(guò)量的H2O2或新制氯水，振蕩，再加入1-2滴淀粉溶液若溶液變藍(lán)，則海帶中含有碘元素B檢驗(yàn)NaNO2溶液的還原性取一定量的NaNO2溶液于試管中，再加入少量稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液若溶液由橙色變?yōu)榫G色，證明NaNO2具有還原性C探究不同沉淀之間的轉(zhuǎn)化往5mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol?L-1的NaCl溶液，再加入2mL0.1mol?L-1的NaI溶液若產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，則說(shuō)明AgCl可轉(zhuǎn)變?yōu)锳gID檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否含醛基向其中先加入1mL0.1mol?L-1NaOH溶液，再加入2mL0.1mol?L-1的CuSO4溶液，混合加熱若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，則含有醛基〖答案〗B〖解析〗A．將濾液酸化后加入雙氧水，滴加淀粉溶液，看是否變藍(lán)色，可以檢驗(yàn)海帶中是否有碘元素，少量氯水也可把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，但氯水過(guò)量，碘離子會(huì)被氧化為碘酸根離子，滴加淀粉溶液，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，亞硝酸根離子與重鉻酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根離子、鉻離子和水，溶液由橙色變?yōu)榫G色，證明NaNO2具有還原性，故B正確；C．整個(gè)過(guò)程AgNO3溶液過(guò)量，往5mL0.1mol?L-1的AgNO3溶液中加入2mL0.1mol?L-1的NaCl溶液，產(chǎn)生AgCl沉淀，再加入2mL0.1mol?L-1的NaI溶液又生成AgI沉淀，不能說(shuō)明AgCl可轉(zhuǎn)變?yōu)锳gI，故C錯(cuò)誤；D．制備氫氧化銅懸濁液時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該是過(guò)量的，否則不能氧化醛基，故D錯(cuò)誤；故選B。11.已知反應(yīng)：①，②，③，則反應(yīng)的為（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗已知反應(yīng)：①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得得，故選C。12.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低〖答案〗C〖解析〗A、醋酸是弱酸，不能根據(jù)醋酸的濃度來(lái)確定氫離子的濃度，錯(cuò)誤；B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)未開始時(shí)的溫度一定不是最高的，該反應(yīng)過(guò)程可以認(rèn)為開始的10mL氨水與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，后10mL氨水與醋酸反應(yīng)，而醋酸電離是吸熱的，所以氨水與醋酸反應(yīng)放出的熱量低于與鹽酸反應(yīng)放出的熱量，所以②最高，錯(cuò)誤；C、③點(diǎn)時(shí)氨水與混酸完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，因?yàn)榇姿岣x子水解，而氯離子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正確；D、③點(diǎn)離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，所以電導(dǎo)率降低，錯(cuò)誤，〖答案〗選C。13.由鐵及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們?cè)谏a(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。下列由廢鐵屑制取FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B.用裝置乙加快廢鐵屑的溶解C.用裝置丙過(guò)濾得到FeSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得FeSO4·7H2O〖答案〗D〖解析〗A．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，升高溫度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，廢鐵屑表面的油污能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此熱純堿溶液去除油污能力增強(qiáng)，A能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故可用裝置乙加快廢鐵屑的溶解，B能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．根據(jù)裝置圖可知：該裝置可將難溶性固體過(guò)濾除去，得到的濾液為FeSO4溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．FeSO4溶液蒸干溶液會(huì)失去結(jié)晶水。要從溶液中獲得FeSO4·7H2O，應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，而不能采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还屎侠磉x項(xiàng)是D。14.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（）A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C.每生成22.4L氧氣就有2molFe2＋被氧化D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物〖答案〗D〖解析〗從反應(yīng)可以看出，F(xiàn)e由+2價(jià)升高到+6價(jià)，氧元素部分由-1價(jià)降低到-2價(jià)，部分升高到0價(jià)，根據(jù)方程式的關(guān)系看出，失電子總數(shù)為2×（6-2）+2×（0-（-1））=10，失電子總數(shù)為2×（（-1）-2）×5=10，也就是說(shuō)，2molFeSO4、1molNa2O2做還原劑，5molNa2O2做氧化劑；綜上所述，A錯(cuò)誤；2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)誤；沒有給定氣體所處的條件，無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，D正確；正確選項(xiàng)D。15.一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電流方向是從吸附層M通過(guò)導(dǎo)線到吸附層NB.放電時(shí)，吸附層M發(fā)生的電極反應(yīng)：C.從右邊穿過(guò)離子交換膜向左邊移動(dòng)D.“全氫電池”放電時(shí)的總反應(yīng)式為：〖答案〗B〖祥解〗由工作原理圖可知，左邊吸附層M上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層N為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斘觥緼．由工作原理圖可知，左邊吸附層M為負(fù)極，右邊吸附層N為正極，則電流方向?yàn)閺奈綄覰通過(guò)導(dǎo)線到吸附層M，故A錯(cuò)誤；B．左邊吸附層M為負(fù)極極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，故B正確；C．原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na+向右正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，正極電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2，電池的總反應(yīng)無(wú)氧氣參加，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題：共4題，共55分。16.FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽(yáng)能電池基底等，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水四氯化錫()制作FTO，制備的裝置如圖所示。有關(guān)信息如表：化學(xué)式Sn熔點(diǎn)/℃232246沸點(diǎn)/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無(wú)色晶體，易被、等氧化為無(wú)色液體，易水解生成（1）儀器A的名稱為________________，甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（2）將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到____________________________現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。（3）若將制得的少許溶于水中得到白色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，若將溶于適量中，二者互溶，原因是______________________________________________。（4）為測(cè)定產(chǎn)品中的含量，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①甲同學(xué)：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液。由此可計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是_______________________________________________________。②乙同學(xué)：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用。硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液，由此可計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。硝酸銀溶液最好盛放在_______(填序號(hào))滴定管中。A.無(wú)色酸式滴定管B.棕色酸式滴定管C.無(wú)色堿式滴定管D.棕色堿式滴定管參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是_______(填序號(hào))。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液難溶物顏色白淺黃白磚紅〖答案〗（1）球形冷凝管（2）丁裝置充滿黃綠色氣體（3）是非極性分子，易溶于非極性溶劑（4）①也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多②BD〖祥解〗在裝置甲中用氯酸鉀與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取氯氣，在裝置乙中用飽和食鹽水除去中的雜質(zhì)，裝置丙作用是干燥；裝置丁為氯氣與Sn反應(yīng)制取四氯化錫()，由于制取的無(wú)水四氯化錫()為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低，裝置戊通過(guò)冷水降溫收集四氯化錫()，裝置己中堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣即，防止其進(jìn)入裝置戊，因而可避免水解變質(zhì)為?！驹斘觥浚?）由儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A名稱為球形冷凝管；甲中與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）為防止制取的無(wú)水水解，要排出裝置中的空氣；當(dāng)丁裝置充滿黃綠色氣體時(shí)表明空氣已排盡，這時(shí)開始的熱酒精燈，加熱裝置??；（3）若將制得的少許溶于水中得到白色沉淀，同時(shí)生成氯化氫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若將溶于適量中，二者互溶，原因是是非極性分子，易溶于非極性溶劑；（4）①由于氧化性：，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，由此計(jì)算的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高；②硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故溶液應(yīng)該使用酸式滴定管；同時(shí)不穩(wěn)定，見光易分解，因此應(yīng)盛放在棕色滴定管中，故進(jìn)行滴定時(shí)，溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故合理選項(xiàng)是B；測(cè)定的是不能使用溶液，、對(duì)應(yīng)的銀鹽溶解度比小，也不能使用，則應(yīng)該使用的指示劑為溶液，故合理選項(xiàng)是D。17.苯乙烯(A)是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）E中所含官能團(tuán)的名稱是___________，B→C的反應(yīng)類型是_______________。（2）在溴的四氯化碳溶液中加入過(guò)量的A，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（3）D→E的副產(chǎn)物是，生成1molE至少需要_______g。（4）在濃硫酸作用下，E與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a．A能發(fā)生加成反應(yīng)b．C、D、E中均只有一種官能團(tuán)c．F能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）F的同分異構(gòu)體中，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有_______(不包括立體異構(gòu)體和F本身)種?！即鸢浮剑?）羥基取代反應(yīng)（2）溴的四氯化碳溶液褪色（3）120（4）（5）ab（6）4〖祥解〗A是苯乙烯，和氫氣加成生成環(huán)烷烴F；A和溴加成生成鹵代烴B，B發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，C和氫氣加成生成D，D發(fā)生水解生成醇E?！驹斘觥浚?）E中官能團(tuán)的為羥基，為苯環(huán)上的H原子被Br原子取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）A中含有碳碳雙鍵，加入過(guò)量的溴的四氯化碳溶液，A和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴的四氯化碳溶液褪色；（3）是鹵代烴發(fā)生的水解反應(yīng)，1molD中含有3molBr原子，水解消耗3mol的，質(zhì)量為120g；（4）在濃硫酸作用下，E與足量發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（5）a．A中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，a正確；b．C和D中只含有溴原子，E中只含有羥基，均只有一種官能團(tuán)，b正確；c．F中沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；故選ab。（6）F為，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有：，，和，共4種。18.工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰部分工業(yè)流程如圖所示：已知：(1)鋰輝石的主要成分為。其中含少量元素。(2)(濃)(3)某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：T/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7回答下列問題：（1）從濾流1中分離出的流程如圖所示：寫出生成沉淀的離子方程式：_______________________________________。（2）已知濾渣2的主要成分有_______________。（3）最后一個(gè)步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_______________________________。（4）工業(yè)上，將粗品制備成高純的部分工藝如下：a.將溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，溶液作陰極液，兩者用離子選擇性透過(guò)膜隔開，用惰性電極電解。b.電解后向溶液中加入少量溶液并共熱，過(guò)濾、烘干得高純。①a中電解時(shí)所用的是_______________________(填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。②電解后，溶液濃度增大的原因是________________________________________。中生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：_______________________________________?！即鸢浮剑?）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（2）Mg(OH)2、CaCO3（3）洗去表面吸附的雜質(zhì)離子，減少Li2CO3的溶解損失（4）①陽(yáng)離子交換膜②陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電解過(guò)程中Li+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極溶液，因此LiOH濃度增大2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑（5）FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4〖祥解〗鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)經(jīng)過(guò)研磨、在加熱下用濃硫酸“浸出”、由信息(1)可知酸化得到可溶性的硫酸鋰、和不溶的Al2O3·SiO2·4H2O，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，得到濾渣1為Al2O3·SiO2·4H2O，濾液經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)pH，向?yàn)V液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH-的濃度，使Mg(OH)2、CaCO3更利于析出，以便形成濾渣2，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰?！驹斘觥浚?）根據(jù)流程，生成沉淀，需要加入過(guò)量試劑a，因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，因此試劑a為NH3·H2O，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH。（2）據(jù)分析，濾渣2的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3。（3）由題中表格可知Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌能夠降低Li2CO3的溶解，同時(shí)能夠洗去Li2CO3表面附著的Na2CO3雜質(zhì)，故〖答案〗為：洗去表面吸附的雜質(zhì)離子，減少Li2CO3的溶解損失。（4）①Li2CO3溶于鹽酸生成LiCl，電解LiCl溶液，溶液中Cl-失去電子在陽(yáng)極生成Cl2，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電解過(guò)程中Li+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極溶液，因此LiOH濃度增大，則a中電解時(shí)所用的是陽(yáng)離子交換膜。②由①電解后，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，電解過(guò)程中Li+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極溶液，因此LiOH濃度增大，中NH4HCO3與LiOH在加熱條件下反應(yīng)生成Li2CO3、H2O、NH3，反應(yīng)方程式為2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑。（5）根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，因此FePO4在正極上發(fā)生反應(yīng)，即正極反應(yīng)式為FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。19.、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣。①定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6mol和2.4mol發(fā)生上述反應(yīng)，CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖甲所示。內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______________。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為__________