項(xiàng)目一儀器分析的基本技能1.1 標(biāo)準(zhǔn)溶液基本知識(shí)

儀器分析

生物工程學(xué)院項(xiàng)目

一儀器分析的基本技能—標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本知識(shí)

標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的儀器—電子天平標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的儀器—容量瓶標(biāo)準(zhǔn)溶液配制的儀器—滴定管4123教學(xué)目標(biāo)能力目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)素質(zhì)目標(biāo)（1）能夠熟練調(diào)節(jié)并使用電子天平稱量樣品；（2）能夠熟練進(jìn)行儀器使用前的準(zhǔn)備工作和正確使用容量瓶，準(zhǔn)確定容；（3）能夠順利完成滴定管的洗滌試漏和排氣泡操作，正確使用酸堿式滴定管并準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)；（4）正確進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄及其處理（1）掌握常見溶液濃度的表示方法，會(huì)正確計(jì)算有關(guān)濃度；（2）掌握基準(zhǔn)物質(zhì)的概念；（3）掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液配制和標(biāo)定方法；（4）能夠熟練的書寫分析報(bào)告。（1）培養(yǎng)學(xué)生良好的職業(yè)道德；（2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)和安全意識(shí)；（3）培養(yǎng)學(xué)生精益求精、實(shí)事求是、一絲不茍的職業(yè)素質(zhì)；

（4）團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力?！鞍咐苯虒W(xué)法?！靶袆?dòng)導(dǎo)向”教學(xué)法?！把菔拘浴苯虒W(xué)法?！耙龑?dǎo)-自主學(xué)習(xí)”教學(xué)法。24教學(xué)方法13儀器的準(zhǔn)備及其使用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法重點(diǎn)難點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度的計(jì)算方法1標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本知識(shí)

儀器分析的基本技能子項(xiàng)目設(shè)置情境---引出課堂任務(wù)在對(duì)樣品進(jìn)行儀器分析時(shí)，我們經(jīng)常使用標(biāo)準(zhǔn)系列法、比較法等分析方法。此時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確與否直接關(guān)系到測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。如何完成標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定任務(wù)呢？為此，我們首先了解標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本知識(shí)。1簡(jiǎn)單原理及特點(diǎn)

怎么配制？怎么標(biāo)定？有什么要求？思考，互動(dòng)。1

教師示范和講解21簡(jiǎn)單原理及特點(diǎn)

一定量溶液或溶劑中所含的溶質(zhì)的量即“濃度”。根據(jù)“溶質(zhì)的量”的不同表示方法及它在溶液或溶劑中的量，溶液的濃度可以用不同的方法來(lái)表示，常用的表示方法為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、滴定度、質(zhì)量摩爾濃度等。

概念與原理質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合體系中，溶質(zhì)B的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比，稱為溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：式中，ωB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；mB

為溶質(zhì)B的質(zhì)量；m為溶液的總質(zhì)量。在使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)分子、分母的單位要一致。物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般采用數(shù)學(xué)符號(hào)%表述其結(jié)果。1簡(jiǎn)單原理及特點(diǎn)

物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示組成物質(zhì)的基本單元數(shù)目的多少的物理量。物系所含的基本單元數(shù)與0.012kgC－12的原子數(shù)目相等(6.023×1023阿伏加德羅常數(shù)NA)，則為1mol。物質(zhì)的量濃度（CB）溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指溶質(zhì)B的物質(zhì)的量除以混合溶液的體積。用符號(hào)cB表示，即：原子吸收光譜法特點(diǎn)滴定度

滴定度（T）有兩種表示方法：一種是以每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量表示，以Ts表示。例如，TNaOH=0.004000g·mL-1。一種是以每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)谋粶y(cè)物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)表示，以Ts/x表示。例如，TK2Cr2O7/Fe=0.005585g·mL-1表示1.00mLK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)與0.005585g的Fe。1簡(jiǎn)單原理及特點(diǎn)

物質(zhì)B的質(zhì)量濃度單位體積混合物中某組分（B）的質(zhì)量稱為該組分的質(zhì)量濃度，以符號(hào)ρB表示，1簡(jiǎn)單原理及特點(diǎn)

ρB=式中，ρB為物質(zhì)B的質(zhì)量濃度，單位為g/ml或g/L；mB為物質(zhì)B的質(zhì)量，單位為g；V為混合物的體積，單位為ml或L。

舉例例欲配制c（1/2H2SO4）=0.10mol·L-1的溶液500mL，應(yīng)取密度為1.84kg·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？解：密度為1.84kg·L-1的硫酸，其c（1/2H2SO4）=36.0mol·L-1根據(jù)公式：

答：應(yīng)取密度為1.84kg·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.0%的硫酸1.4mL。二、標(biāo)準(zhǔn)溶液（一）基準(zhǔn)物質(zhì)基準(zhǔn)物質(zhì)：能用來(lái)直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的化學(xué)試劑稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。要求：a組成符合化學(xué)式，若含結(jié)晶水時(shí)，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式相符。

b純度要高，主成分的含量應(yīng)在99.9%以上。

c性質(zhì)穩(wěn)定，不分解，不風(fēng)化，不潮解。

d試劑的摩爾質(zhì)量較大，這樣可以減小稱量誤差。（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液

標(biāo)準(zhǔn)溶液：指已知其準(zhǔn)確濃度的溶液。直接配制法基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液采用直接配制法配制。所用的儀器有電子天平、容量瓶、滴定管等。間接配制法（標(biāo)定法）：非基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法配制。先將這類物質(zhì)配制成近似于所需濃度的溶液，然后利用該物質(zhì)與某基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液之間的反