江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中檢測化學(xué)試題

期中考試試卷(高中)PAGEPAGE1江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期中檢測注意事項(xiàng)：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題［第1題～第14題，共42分］、非選擇題［第15題～第18題，共58分］兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出〖答案〗后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它〖答案〗。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Cu-64I卷選擇題(共42分)一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.北京冬奧會“冰墩墩”“雪容融”成為頂流，由PVC、PC、ABS和亞克力等環(huán)保材料制作而成。下列說法錯(cuò)誤的是A.PVC()的單體為氯乙烯B.ABS的單體之一苯乙烯能使KMnO4/H+褪色C.PC()中所有碳原子均可共面D.亞克力—聚甲基丙烯酸甲酯()可通過加聚反應(yīng)制備〖答案〗C〖解析〗A．PVC的單體為氯乙烯：，A項(xiàng)正確；B．ABS是指丙烯腈、丁二烯、苯乙烯共聚物，苯乙烯中存在碳碳雙鍵，故能使KMnO4/H+褪色，B項(xiàng)正確；C．PC中連接2個(gè)帶有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳原子周圍以單鍵形式連接了4個(gè)碳原子，則以這個(gè)碳為中心，整體呈四面體結(jié)構(gòu)，故不可能所有碳原子都共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲基丙烯酸甲酯中存在碳碳雙鍵，故聚甲基丙烯酸甲酯可通過加聚反應(yīng)制備，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： B.：二溴乙烷C.CH2F2的電子式： D.正丁烷的球棍模型：〖答案〗D〖解析〗A．硝基中連接苯環(huán)的原子應(yīng)該是N原子，對硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故A錯(cuò)誤；B．的每個(gè)碳原子上均有一個(gè)溴原子，系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷，故B錯(cuò)誤；C．CH2F2中C、F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．球棍模型是一種空間填充模型，線代表化學(xué)鍵，可連接以球形表示的原子中心，正丁烷的結(jié)構(gòu)式為，且碳原子半徑大于氫原子半徑，所以其球棍模型為，故D正確；〖答案〗選D。3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3，據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利用下列反應(yīng)可制備PH3：P4＋3KOH(濃)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列說法正確的是A.PH3為非極性分子B.中子數(shù)為10的氧原子可表示為C.H2O分子空間構(gòu)型為V形D.1個(gè)P4分子中含有4個(gè)鍵〖答案〗C〖解析〗A．PH3中P有一對孤對電子，PH3為三角錐形，分子中的正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B．核素有左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=8＋10=18，應(yīng)寫為，B錯(cuò)誤；C．H2O中O上有兩對孤對電子，O為sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)中去掉兩對孤對電子所占有的空間，即為V形，C正確；D．P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P在正四面體的頂點(diǎn)處，共有6個(gè)P—P鍵，即6個(gè)鍵，D錯(cuò)誤；選C。4.鏈狀高分子化合物，可由有機(jī)化工原料R和其它無機(jī)試劑通過鹵化、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是A.乙烯 B.乙炔 C.1,3—丁二烯 D.2—丁醇〖答案〗A〖解析〗由鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物由乙二酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)得到，而乙二酸可由乙二醛氧化得到，乙二醛又可由乙二醇氧化得到，乙二醇可由1，2-二溴乙烷水解得到，1，2-二溴乙烷可由乙烯與溴加成得到。由題意知，該高分子可由有機(jī)化工原料R和其它無機(jī)試劑通過鹵化、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，因此，R是乙烯，〖答案〗為A。5.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，歷史上曾用Deacon法制取Cl2，其反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)?H。兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.HClOHCl B.KClO3KClC.Cl2FeCl2 D.NaClO(ag)HClO〖答案〗C〖解析〗A．HClO光照條件下發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，A正確；B．KClO3在MnO2催化、加熱的條件下可以分解生成氧氣和KCl，B正確；C．氯氣與Fe在點(diǎn)燃條件下只能生成FeCl3，得不到FeCl2，C錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性強(qiáng)于HClO，NaClO溶液與二氧化碳反應(yīng)可以生成碳酸氫鈉和HClO，D正確；綜上所述〖答案〗為C。6.氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，歷史上曾用Deacon法制取Cl2，其反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)△H。兩種方法涉及的反應(yīng)在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2并回收MnCl2·4H2O，下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到目的的是A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的HCl和H2OC.用裝置丙過濾得MnO2D.用裝置丁干燥MnCl2·4H2O晶體〖答案〗B〖解析〗A．用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣時(shí)，應(yīng)選擇分液漏斗滴加濃鹽酸，由圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇長頸漏斗會造成氯氣逸出，污染空氣，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，裝置乙左側(cè)洗氣瓶中盛有的飽和氯化鈉溶液能除去氯氣中混有的氯化氫氣體，右側(cè)洗氣瓶中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，則用裝置乙能除去氯氣中的HCl和H2O，故B正確；C．由圖可知，過濾得到二氧化錳時(shí)沒有用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．四水氯化錳晶體在蒸發(fā)皿中直接加熱干燥會發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化錳，故D錯(cuò)誤；故選B。7.X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素。下列說法正確的是A.YX4與ZX空間構(gòu)型相同B.原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族〖答案〗A〖解析〗A．CH4和NH的價(jià)層電子對數(shù)都是4且沒有孤電子對，空間構(gòu)型相同，都是正四面體形，故A正確；B．同一周期原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)，故B錯(cuò)誤；C．C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C錯(cuò)誤；D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨作電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2〖Ag(NH3)2〗++2OH-HCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2OC.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2OD.水楊酸()溶于小蘇打溶液中：+HCO→+2CO2↑+2H2O〖答案〗C〖解析〗A．用石墨作電極電解NaCl溶液，陰極為H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中以化學(xué)式保留，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A錯(cuò)誤；B．1molHCHO最多與4mol〖Ag(NH3)2〗OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCHO+4〖Ag(NH3)2〗++4OH-+2+4Ag↓+6NH3+2H2O，B錯(cuò)誤；C．乙醛中含醛基，與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰產(chǎn)生磚紅色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，C正確；D．水楊酸中只有羧基能與反應(yīng)，酚羥基與不反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為+→+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.Au/Fe2O3可用作反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化劑。對于該反應(yīng)下列有關(guān)說法不正確的是A.加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變ΔH不變B.其他條件相同，增大，反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，反應(yīng)速率加快D.升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多〖答案〗B〖解析〗A．加入催化劑Au/Fe2O3能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故A正確；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，故B錯(cuò)誤；C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入水蒸氣，濃度變大則反應(yīng)速率加快，故C正確；D．升溫，分子總數(shù)不變，但更多的普通分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子百分?jǐn)?shù)增多，故D正確；故選B選項(xiàng)。10.乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：在試管a中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在試管b中加入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液步驟2：點(diǎn)燃酒精燈，加熱反應(yīng)物至微微沸騰后，改用小火加熱，觀察到試管b中溶液上方出現(xiàn)無色液體步驟3：振蕩試管b，溶液紅色變淺步驟4：用分液漏斗分離試管b中的液體混合物下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法不正確的是A.試管a中放入沸石的目的是防止加熱時(shí)液體暴沸B.導(dǎo)管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸C.步驟3中溶液紅色變淺，是因?yàn)樘妓徕c與乙醇發(fā)生反應(yīng)D.步驟4中應(yīng)先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯〖答案〗C〖解析〗A．試管a中放入沸石的目的是防止加熱時(shí)液體暴沸，致使混合液沖進(jìn)b中，引起危險(xiǎn)，故A正確；B．乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管不伸入試管b中液面以下，其目的是防止倒吸，故B正確；C．步驟3中溶液紅色變淺，是因?yàn)樘妓徕c與乙酸發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯的密度小于水相，步驟4中應(yīng)先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，故D正確；故選C。11.羥甲香豆素(丙)是一種治療膽結(jié)石的藥物，部分合成路線如圖所示。下列說法不正確的是A.甲分子中有1個(gè)手性碳原子B.常溫下1mol乙能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.丙能與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D.乙在Cu作催化劑條件下可被氧化為含醛基的物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗A．同一個(gè)C與四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連時(shí)，該C為手性碳，則甲分子中與醇-OH相連的C是手性碳，即甲分子含1個(gè)手性碳，A正確；B．乙分子中的苯環(huán)能和氫氣加成，酯基不能和氫氣加成，因此常溫下1mol乙能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．丙分子中含酚羥基，且與酚羥基相連C的鄰位C上有H，可以和甲醛發(fā)生酚醛縮聚，C正確；D．乙分子中不含-CH2OH，不可在Cu作催化劑條件下被氧化為含醛基的物質(zhì)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。12.下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.〖Co(NH3)3Cl3〗中Co3+的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子只有N原子B.基態(tài)Fe原子的核外電子軌道表示式為：C.氮化鋰是一種新型無機(jī)貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為Li3ND.某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第IIA族I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293〖答案〗C〖解析〗A．配體為NH3和Cl-，配位原子能提供孤電子對，NH3中N存在孤電子對，Cl-提供孤電子對，所以配位原子為N和Cl，故A錯(cuò)誤；B．該選項(xiàng)圖為基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式，故B錯(cuò)誤；C．頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，所以一個(gè)晶胞中含有Li的數(shù)目為，含有N的數(shù)目為，所以晶體化學(xué)式為Li3N，故C正確；D．由主族元素的電離能可知，由第三電離能到第四電離能變化較大，則該原子最外層只有3個(gè)電子，位于第IIIA族，故D錯(cuò)誤；故選C選項(xiàng)。13.有機(jī)物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.有機(jī)物X的分子式為C16H16NO3B.有機(jī)物X不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.有機(jī)物X能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2〖答案〗B〖解析〗A．根據(jù)圖示該有機(jī)物的分子式為C16H15NO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．有機(jī)物X雙鍵中其中一個(gè)C上連有兩個(gè)相同的基團(tuán)：，故不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；C．1mol苯環(huán)能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol雙鍵能與1mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，所以1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．有機(jī)物中含有羧基能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，該有機(jī)物中無羧基，故不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.SCl2可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時(shí)和平衡時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是A.2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)ΔH>0、ΔS<0B.當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.82℃，起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此時(shí)v(正)>v(逆)D.55℃，向體積為2VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，溫度升高，SCl2的轉(zhuǎn)化率增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)，能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S<0，則△S>0，故A錯(cuò)誤；B．密度，該反應(yīng)在恒容密閉容器進(jìn)行，V不變，反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知82℃，SCl2的轉(zhuǎn)化率為90%，初始濃度(mol/L)00轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)平衡濃度(mol/L)該溫度下平衡常數(shù)，若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此時(shí)的濃度商，說明平衡向著正向移動，則V(逆)<V(正)，故C正確；D．由圖可知55℃，在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g)，amin時(shí)SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率等于50%，但反應(yīng)未到達(dá)平衡，55℃體積擴(kuò)大為2VL，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以amin時(shí)SCl2(g)的消耗程度一定減小，故轉(zhuǎn)化率小于50%，故D錯(cuò)誤；故選C選項(xiàng)。II卷非選擇題(共58分)15.國家規(guī)定，排放的廢水中氟的含量不得超過10.0mg·L-1，砷的含量不得超過0.5mg·L-1。硫酸工廠廢水中除含有稀硫酸外，還含有H3AsO3、H2SiF6等物質(zhì)。工業(yè)上常通過化學(xué)沉淀和氧化、吸附沉降處理廢水，實(shí)現(xiàn)水體達(dá)標(biāo)排放。（1）化學(xué)沉淀：向廢水中加入石灰乳〖以Ca(OH)2為主〗、過濾。濾渣中主要含有CaSO4、CaF2、SiO2和少量Ca3(AsO3)2。①CaSO4中陰離子空間構(gòu)型為____。②寫出該過程中H2SiF6和石灰乳反應(yīng)生成CaF2、SiO2化學(xué)方程式：____。③充分沉淀后測得廢水中F-的含量為19.0mg·L-1，此時(shí)SO的濃度為____mol·L-1?！家阎篕sp(CaSO4)=5.0×10-5、Ksp(CaF2)=5.0×10-9〗（2）氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSO4進(jìn)一步處理廢水中殘余的As(III)。已知：ⅰ.NaClO能將As(III)氧化為As(V)、Fe(II)氧化為Fe(III)。形成的Fe(OH)3膠體吸附廢水中的As(V)物種而沉降。ⅱ.As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。①向化學(xué)沉淀后的廢水(pH≈8)中加入NaClO溶液，寫出As(III)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：____。②其他條件相同的情況下，用以下兩種方式向廢水樣中添加NaClO和FeSO4溶液。方式I：先加NaClO溶液，再加FeSO4溶液；方式II：先加FeSO4溶液，再加NaClO溶液。反應(yīng)相同時(shí)間，測得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是____〖答案〗（1）①.正四面體②.H2SiF6+3Ca(OH)2=3CaF2+SiO2+4H2O③.0.01（2）①.H3AsO3+ClO-+2OH-=HAsO+Cl-+2H2O②.方式II中NaClO會同時(shí)氧化As(III)和Fe2+，導(dǎo)致氧化As(III)的n(NaClO)比方式I中的少，氧化效果減弱〖解析〗〖小問1詳析〗①SO離子中心原子S原子價(jià)層電子對數(shù)個(gè)數(shù)=4+=4且不含孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體，故〖答案〗為：正四面體；

②該過程中H2SiF6和石灰乳反應(yīng)生成CaF2、SiO2的化學(xué)方程式為H2SiF6+3Ca(OH)2=3CaF2+SiO2+4H2O，故〖答案〗為：H2SiF6+3Ca(OH)2=3CaF2+SiO2+4H2O；

③根據(jù)，則c(F-)==1×10-3mol/L，c(SO)=(1.0×10-3)2×104mol/L=0.01mol/L，故〖答案〗為：0.01；〖小問2詳析〗①向化學(xué)沉淀后的廢水(pH≈8)中加入NaClO溶液，As(III)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+ClO-+2OH-=HAsO+Cl-+2H2O，故〖答案〗為：H3AsO3+ClO-+2OH-=HAsO+Cl-+2H2O；

②由題可知，ClO-會氧化亞鐵離子為鐵離子，先加次氯酸根離子會造成不必要的損耗，影響效果，所以其它條件相同的情況下，用以下兩種方式向廢水樣中添加NaClO和FeSO4溶液，反應(yīng)相同時(shí)間，測得As(III)的氧化效果方式II不如方式I，原因是方式Ⅱ中NaClO會同時(shí)氧化As(Ⅲ)和Fe2+，導(dǎo)致氧化As(Ⅲ)的n(NaClO)比方式Ⅰ中的少，氧化效果減弱，故〖答案〗為：方式II中NaClO會同時(shí)氧化As(III)和Fe2+，導(dǎo)致氧化As(III)的n(NaClO)比方式I中的少，氧化效果減弱；16.化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如圖：（1）可以鑒別A、B兩種物質(zhì)的試劑為____。（2）B中官能團(tuán)的名稱為醚鍵和____。（3）C→D過程中依次經(jīng)歷了____和____反應(yīng)。（4）1mol中含有σ鍵的數(shù)目為____，其中官能團(tuán)酯基中碳原子的軌道雜化類型為____。（5）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。①分子中含苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2∶3。（6）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。寫出以、和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____?！即鸢浮剑?）FeCl3溶液（2）碳溴鍵（3）①.加成反應(yīng)②.消去反應(yīng)（4）①.18NA或者18×6.02×1023②.sp2（5）或（6）〖解析〗〖祥解〗A中酚羥基上的氫原子被-CH3取代生成B，B中溴原子被-CHO取代得到C，C與反應(yīng)得到D，D中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生催化加氫生成E，E與HCl加熱反應(yīng)得到F?！夹?詳析〗由A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含酚羥基，加入氯化鐵溶液，溶液會變?yōu)樽仙?，而B中不含酚羥基，加入氯化鐵溶液，溶液不會呈紫色，因此鑒別A、B可選用FeCl3溶液?！夹?詳析〗由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含兩種官能團(tuán)，為醚鍵和碳溴鍵?！夹?詳析〗由C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C先發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成D?！夹?詳析〗1mol中含2mol雙鍵和16mol單鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，因此共含18molσ鍵，數(shù)目為18NA或18×6.02×1023；酯基中的碳原子形成2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵，沒有孤對電子，采取sp2雜化。〖小問5詳析〗C的結(jié)構(gòu)簡式為：，其同分異構(gòu)體的分子中含苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和鍵，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2∶3，說明分子結(jié)構(gòu)高度對稱，只有兩種環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：或。〖小問6詳析〗根據(jù)2CH3CHOCH3CH=CHCHO可知，可以由和CH3CHO反應(yīng)生成，CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO；與Br2發(fā)生甲基的鄰位取代生成，根據(jù)B生成D的反應(yīng)可知，之后再與反應(yīng)得到，所以合成路線為：。17.CuCl2常用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室用廢銅屑(含少量CuO、Fe2O3、油污等雜質(zhì))制備CuCl2?2H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“洗滌”時(shí)，Na2CO3溶液的作用是____。（2）“氧化酸溶”在如圖所示的裝置中進(jìn)行。①儀器a的名稱為____。②三頸燒瓶中Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2化學(xué)方程式為____。（3）以“過濾”后的濾液X為原料制備CuCl2?2H2O晶體。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向?yàn)V液X中____，過濾得濾液Y；向?yàn)V液Y中____，在低溫下減壓蒸發(fā)至____，冷卻結(jié)晶，過濾，將所得固體洗滌、晾干，得到CuCl2?2H2O晶體。(已知該實(shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開始沉淀。實(shí)驗(yàn)中須用的試劑：CuO粉末，6.0mol·L-1HCl溶液。)（4）通過下列方法測定CuCl2?2H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取0.4800gCuCl2?2H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液，用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I-。計(jì)算樣品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。〖答案〗（1）洗去廢銅屑表面的油污（2）①.分液漏斗②.（3）①.分批加入CuO粉末，邊加邊攪拌，并用pH試紙或者pH計(jì)測定pH值，調(diào)節(jié)pH至3.2~4.7②.滴加適量6.0mol/LHCl溶液③.溶液表面出現(xiàn)晶膜（4）96.19%〖解析〗〖祥解〗廢銅屑(含少量CuO、Fe2O3、油污等雜質(zhì))，所以加入碳酸鈉溶液是為了去除油污，洗滌后加入過氧化氫和濃鹽酸，銅會與其反應(yīng)生成氯化銅和水，進(jìn)行過濾，濾液中可能含有少量的氯化鐵，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開始沉淀，所以通過調(diào)節(jié)酸堿性來讓鐵離子完全沉淀；過濾得濾液Y；濾液Y中含有氯化銅，滴加適量6.0mol/LHCl溶液抑制水解，在低溫下減壓蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，將所得固體洗滌、晾干，得到CuCl2?2H2O晶體。小問1詳析〗洗滌時(shí)，Na2CO3溶液可以促進(jìn)油污中酯類的水解，達(dá)到洗去廢銅屑表面的油污的目的。故〖答案〗為：洗去廢銅屑表面的油污〖小問2詳析〗①儀器a的名稱為：分液漏斗。②三頸燒瓶中Cu和氧化氫以及鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故〖答案〗為：分液漏斗；〖小問3詳析〗濾液X中含有氯化鐵與氯化銅，濾液顯酸性，所以向?yàn)V液中分批加入CuO粉末可以調(diào)節(jié)酸堿性，邊加邊攪拌，并用pH試紙或者pH計(jì)測定pH值，調(diào)節(jié)pH至3.2~4.7，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時(shí)，Cu2+開始沉淀，目的是讓鐵離子完全沉淀；過濾得濾液Y含有氯化銅，向?yàn)V液Y中滴加適量6.0mol/LHCl溶液抑制水解，在低溫下減壓蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，將所得固體洗滌、晾干，得到CuCl2?2H2O晶體。故〖答案〗為：分批加入CuO粉末，邊加邊攪拌，并用pH試紙或者pH計(jì)測定pH值，調(diào)節(jié)pH至3.2~4.7；滴加適量6.0mol/LHCl溶液；溶液表面出現(xiàn)晶膜〖小問4詳析〗測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I-依據(jù)題目所給方程式可得關(guān)系式:，則樣品中CuCl2?2H2O物質(zhì)的量與Na2S2O3的物質(zhì)的量相等，用0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，則物質(zhì)的量為，CuCl2?2H2O的質(zhì)量為，則樣品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故〖答案〗為：96.19%18.H2S是生命體系氣體信號分子，具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。（1）H2S可以分解制取硫黃和氫氣。已知下列熱化學(xué)方程式：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH=-151kJ·mol-12HI(aq)=H2(g)+I2(s)ΔH=+110kJ·mol-1H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)ΔH=+61kJ·mol-1則H2S分解的熱化學(xué)H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=____kJ·mol-1。（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的密閉容器中，保持體積不變，反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。①下列情況能說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡的是____(填字母)。A．容器的壓強(qiáng)保持不變B．容器內(nèi)氣體密度保持不變C．v正(H2S)=v逆(COS)D．H2S和CO2的物質(zhì)的量之比保持不變②平衡時(shí)只改變下列條件，既可以提高反應(yīng)速率又可以提高H2S(g)轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。A．升高容器的溫度B．保持容器體積一定，充入He，使體系總壓強(qiáng)增大C．縮小容器的體積，使體系總壓強(qiáng)增大D．分離出部分COS(g)（3）已知Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7×10-15。pH=11時(shí)，含H2S、HS-和S2-的溶液中，=____。（4）一種CO2、H2S的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置可實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。工作原理如圖所示，其中電極分別為石墨烯包裹的ZnO和石墨烯，石墨烯電極發(fā)生的反應(yīng)為：EDTA—Fe2+-e-=EDTA—Fe3+。①H2S所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②陰極的電極反應(yīng)式為____。（5）在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖所示)，該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：依據(jù)如圖描述H2還原SO2生成S的過程：____。〖答案〗（1）+20（2）①.CD②.A（3）9.1（4）①.2EDTA—Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA—Fe2+②.CO2+2H++2e-=CO