江西省吉安市吉州區(qū)部分學(xué)校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省吉安市吉州區(qū)部分學(xué)校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56第Ⅰ卷客觀題一、單選題(每小題3分，共42分)1.化學(xué)和生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.火力發(fā)電廠將煙囪建得很高，可以減少對(duì)環(huán)境的污染B.人體注射的新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，可以高溫下運(yùn)輸、保存C.“中國(guó)天眼”球面射電望遠(yuǎn)鏡的鋼鐵“眼眶”屬于金屬材料D.“天宮二號(hào)”的硅太陽(yáng)能電池板的原料二氧化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．煙囪建得很高，并沒與處理污染物，不可以減少對(duì)環(huán)境的污染，A錯(cuò)誤；B．新冠疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，高溫變性，不能高溫下運(yùn)輸保存，B錯(cuò)誤；C．鋼鐵屬于金屬材料，C正確；D．硅太陽(yáng)能電池板的原料為硅，D錯(cuò)誤；故選Ｃ。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.甲烷分子的空間填充模型： B.HF的電子式：C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： D.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空間填充模型，故A錯(cuò)誤；B．HF是共價(jià)化合物，其電子式：，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳是碳與每個(gè)氧形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D．是硫離子結(jié)構(gòu)示意圖，不是硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗C。3.下列性質(zhì)和用途與其含有的碳碳雙鍵無(wú)關(guān)的是（）A.乙烯可以加工制備成包裝食品的塑料 B.天然橡膠因被氧化而老化C.油脂可以為人體提供能量 D.植物油可用于生產(chǎn)氫化植物油〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，制備成包裝食品的塑料，與碳碳雙鍵有關(guān)，故不選A；B．天然橡膠因含有碳碳雙鍵，易被氧氣等氧化劑氧化而老化，與碳碳雙鍵有關(guān)，故不選B；C．油脂在人體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為糖，從而為人體提供能量，與碳碳雙鍵無(wú)關(guān)，故選C；D．植物油含有碳碳雙鍵，可通過(guò)和氫氣加成生成氫化植物油，易于保存，與碳碳雙鍵有關(guān)，故不選D；因此，選C。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g乙醇分子中含有的化學(xué)鍵總數(shù)為4B.2mol與2mol充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為3C.1mol/L的碳酸鈉溶液中含的數(shù)目為2D.一定條件下，56g鐵與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．結(jié)合乙醇結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，23g乙醇分子對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.5mol，所以含有化學(xué)鍵總數(shù)為4，故A正確；B．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以容器中分子數(shù)大于3，故B錯(cuò)誤；C．未指明溶液體積，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。5.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種〖答案〗B〖解析〗【詳析】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物是丁醇，其中丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有4種；故選B。6.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤NO2⑥Mg3N2⑦NH3A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【詳析】一定條件下單質(zhì)硫可以和金屬直接化合，并且與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物，即與銅化合生成Cu2S，與鐵化合生成FeS，故①不能由單質(zhì)直接化合生成，②能由單質(zhì)直接化合生成；硫和氧氣反應(yīng)生成的是SO2，而不是SO3，故③不能由單質(zhì)直接化合生成；一定條件下硫單質(zhì)可以與氫氣化合生成H2S，故④能由單質(zhì)直接化合生成；氮?dú)夂脱趸诜烹姉l件下生成NO，而不是NO2，故⑤不能由單質(zhì)直接化合生成；在燃燒條件下鎂可以與氮?dú)庵苯踊仙蒑g3N2，故⑥能由單質(zhì)直接化合生成；高溫高壓催化劑條件下氮?dú)夂蜌錃饪梢灾苯踊衔锷蒒H3，故⑦能由單質(zhì)直接化合生成，綜上所述，正確選項(xiàng)為A。7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向中滴加稀溶液：B.與在溶液中反應(yīng)：C.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：D.酸性介質(zhì)中氧化：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向中滴加稀溶液，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，離子方程式為：2+3+2H+=3+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣少量時(shí)只有亞鐵離子被氧化，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸與銀反應(yīng)生成硝酸銀和二氧化氮和水，離子方程式為：，故C正確；D．酸性與反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水：，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。8.已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)（）A.增加CaCO3的量B.增加鹽酸的濃度C.增加鹽酸的量D.減小CaCl2的濃度〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．增大碳酸鈣固體的用量，固體加量不影響反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．加大鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快，B正確；C．鹽酸濃度不變，使用量增大，用量不影響反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．由于給定的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，減小氯化鈣的濃度，不影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。9.甲醇重整反應(yīng)的原理為，其能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是一個(gè)吸收熱量的過(guò)程B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.由氫原子形成H-H鍵時(shí)放出能量D.H-C鍵斷裂時(shí)放出能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，題中轉(zhuǎn)化過(guò)程是一個(gè)放出能量的過(guò)程，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B．由圖像可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C．形成H-H鍵放出能量，故C正確，符合題意；D．?dāng)嚅_鍵吸收能量，故D錯(cuò)誤，不符合題意；故選C10.如圖為銅鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法不正確的是（）A.鋅片作負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.電解質(zhì)溶液中的向Zn電極方向移動(dòng)D.氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該原電池中Zn為負(fù)極失電子生成Zn2+，Cu為正極H+得電子生成H2。【詳析】A．Zn為負(fù)極失電子生成Zn2+，質(zhì)量減小，A正確；B．Zn負(fù)極，電子由Zn電極通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，B正確；C．溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，向Zn電極方向移動(dòng)，C正確；D．正極上H+得電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；故〖答案〗選D。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，在鋁片上滴幾滴濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象鋁不能與濃硝酸反應(yīng)B在乙酸乙酯樣品中加入溶液產(chǎn)生氣泡樣品含乙酸雜質(zhì)C將灼熱變黑的銅絲插入乙醇中銅絲變紅乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)D足量98.3%硫酸和銅粉共熱溶液變藍(lán)硫酸與銅生成硫酸銅〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下，鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，B項(xiàng)正確；C．乙醇和灼熱的銅絲發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，足量濃硫酸與銅反應(yīng)，無(wú)法觀察到藍(lán)色溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。12.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）A.操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB.溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2＋C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學(xué)方程式為4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O?！驹斘觥緼．由分析可知，操作Ⅱ中，F(xiàn)eSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；B．溶液b中，陽(yáng)離子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B錯(cuò)誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過(guò)程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，C錯(cuò)誤；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，F(xiàn)eO和H2SO4反應(yīng)會(huì)生成FeSO4，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。13.如圖為一重要的有機(jī)化合物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中不正確的是（）A.該物質(zhì)含有兩種以上的官能團(tuán)B.與該物質(zhì)反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量之比為C.該物質(zhì)與乙烯一樣可以能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.該物質(zhì)在催化劑存在的條件下可以被氧氣氧化為醛〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該物質(zhì)中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基三種官能團(tuán)，A正確；B．該物質(zhì)中，羥基、羧基能與Na反應(yīng)，羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能消耗2molNa、1molNaOH和1molNaHCO3，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1：1，B正確；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳褪色，發(fā)生的不是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)存在-CH2OH，在催化劑存在的條件下可發(fā)生醇的催化氧化生成醛基，D正確；故〖答案〗選C。14.將銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液時(shí)，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比2∶3B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是25%D.若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則需要通入的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積2.8L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題意可知，、，據(jù)此分析；【詳析】A．根據(jù)上述分析，得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為=0.5mol，即得失電子物質(zhì)的量為10.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，聯(lián)立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2∶3，故A正確；B．全部沉淀后，溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=370mL×10-3L/mol×4mol/L+=1.68mol，c(HNO3)==12mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=，聯(lián)立解得n(NO)=0.15mol，n(NO2)=0.05mol，相同條件下，體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，因此二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為=25%，故C正確；D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，通入氧氣得到的電子數(shù)與兩種金屬失去的電子數(shù)相同，兩種金屬失去的電子數(shù)為：，所以，標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為=2.8L，故D正確；〖答案〗為B。第Ⅱ卷主觀題二、填空題(本大題共58分，除標(biāo)注外，每空2分)15.請(qǐng)根據(jù)要求書寫出方程式。（1）2021年3月18日，在由全球權(quán)威電子行業(yè)媒體ASPENCORE主辦的2021年中國(guó)IC領(lǐng)袖峰會(huì)上，蘇州芯聯(lián)成軟件有限公司獲優(yōu)異表現(xiàn)，芯片的主要成分是___________，寫出其工業(yè)用二氧化硅制備其粗產(chǎn)品的化學(xué)反應(yīng)方程式___________（2）精美的雕花玻璃使我們的世界變得絢麗多彩，雕花玻璃涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）1754年，Briestly用硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。該圖示的總反應(yīng)為___________。

〖答案〗（1）①.Si②.（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O（3）（4）（5）2H2S+O2=2S↓+2H2O〖解析〗【小問(wèn)1詳析】硅芯片主要為Si單質(zhì)。工業(yè)利用碳還原SiO2制得，反應(yīng)為?！即鸢浮綖镾i；；【小問(wèn)2詳析】玻璃雕花利用HF與SiO2反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O?！即鸢浮綖?HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；【小問(wèn)3詳析】硵砂(主要成分NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]共熱制得了氨?！即鸢浮綖椋弧拘?wèn)4詳析】甲烷除氮氧化物產(chǎn)生CO2和N2，反應(yīng)為?！即鸢浮綖?；【小問(wèn)5詳析】從圖看Cu2+和Fe3+為催化劑，而CuS為中間體，則反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O?！即鸢浮綖?H2S+O2=2S↓+2H2O。16.溶液與KI溶液混合時(shí)，按照復(fù)分解反應(yīng)原理分析，可得到AgI黃色沉淀。查閱資料可知：①溶液呈酸性；②具有較強(qiáng)的氧化性；③單質(zhì)碘遇淀粉溶液會(huì)變藍(lán)。根據(jù)所得信息，甲學(xué)生對(duì)溶液與KI溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)做出了如下猜測(cè)：猜測(cè)1：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。猜測(cè)2：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（1）①如果猜測(cè)2成立，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；為了驗(yàn)證該猜測(cè)，甲同學(xué)往反應(yīng)后的溶液中加入淀粉，觀察到溶液變藍(lán)，證明猜測(cè)2成立。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能證明猜測(cè)2成立，原因是溶液中的在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，也可能氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______；該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（2）乙同學(xué)利用原電池原理來(lái)驗(yàn)證以上猜測(cè)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鹽橋中的離子可以自由移動(dòng)，兩燒杯中電解質(zhì)溶液足量)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生，石墨2表面有銀白色金屬析出。①該裝置的負(fù)極為石墨_______(填“1”或“2”)。②若石墨2增重5.4g(不考慮其他反應(yīng))，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明猜測(cè)2成立。若將鹽橋中的溶液換成溶液，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可能原因是_______。（3）原電池在生產(chǎn)生活和學(xué)習(xí)中有著廣泛的應(yīng)用，下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B.原電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C.所有的化學(xué)反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池 D.電子從負(fù)極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流入正極〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.1②.0.05③.溶液與溶液反應(yīng)生成的沉淀會(huì)堵塞鹽橋，電解質(zhì)溶液中的離子不能自由移動(dòng)，造成斷路（3）AB〖解析〗【小問(wèn)1詳析】①如果猜測(cè)2成立，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具有較強(qiáng)的氧化性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，也可能氧化，反應(yīng)的離子方程式為；中N元素化合價(jià)降低，是氧化劑；I元素化合價(jià)升高，I-是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3?！拘?wèn)2詳析】①石墨2表面有銀白色金屬析出，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，石墨2是正極，該裝置的負(fù)極為石墨1。②若石墨2發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，增重5.4g(不考慮其他反應(yīng))，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。③若將鹽橋中的溶液換成溶液，一段時(shí)間后，溶液與溶液反應(yīng)生成的沉淀會(huì)堵塞鹽橋，電解質(zhì)溶液中的離子不能自由移動(dòng)，造成斷路，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！拘?wèn)3詳析】A．原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．原電池發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極，故D錯(cuò)誤；選AB。17.工業(yè)上1，2-二氯乙烷()是重要的有機(jī)生產(chǎn)原料，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備1，2-二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）制乙烯采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）己裝置中水的作用是___________。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先在丁裝置中預(yù)先加入少量1，2二氯乙烷液體，作用是___________。a．溶解和乙烯b．作催化劑c．促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸（6）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，為逐出其中的、乙烯可采用的方法是___________。（7）有同學(xué)提出該裝置存在缺陷，你認(rèn)為是___________?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.（2）受熱更均勻，溫度更易控制（3）（4）除去乙醇（5）ac（6）加熱（7）缺少尾氣處理裝置〖解析〗〖祥解〗甲中濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，通過(guò)乙除去氯化氫，通過(guò)丙干燥氯氣后進(jìn)入??；庚中乙醇分解生成乙烯，通過(guò)己吸收揮發(fā)的乙醇，通過(guò)戊干燥后乙醇進(jìn)入?。欢≈幸蚁┖吐葰馍?；【小問(wèn)1詳析】?jī)x器A的名稱是圓底燒瓶，甲中濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯化錳和水，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)2詳析】制乙烯采用甘油浴加熱，該加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是受熱更均勻，溫度更易控制；【小問(wèn)3詳析】丁裝置中發(fā)生反應(yīng)乙烯和氯氣生成，；【小問(wèn)4詳析】乙醇具有揮發(fā)性，己裝置中水的作用是除去乙醇；【小問(wèn)5詳析】1，2-二氯乙烷()是重要的有機(jī)生產(chǎn)原料，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；乙烯為有機(jī)物不易溶于水，先在丁裝置中預(yù)先加入少量1，2二氯乙烷液體，作用是溶解和乙烯同時(shí)促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸，加快反應(yīng)速率，故選ac；【小問(wèn)6詳析】升高溫度氣體的溶解度減小會(huì)逸出，故為逐出其中的、乙烯可采用的方法是加熱；【小問(wèn)7詳析】尾氣中含有的氯氣等有毒，故該裝置還缺少尾氣處理裝置。18.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，常以化合態(tài)的形式存在于鋁土礦中，其氧化物具有兩性，與類似。Ⅰ．工業(yè)上常常從鋁土礦(主要成分為，含、雜質(zhì))中提取，并通過(guò)電解法制備鋁單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問(wèn)題。已知：屬于兩性氫氧化物，既能溶于稀鹽酸又能溶于NaOH溶液。（1）寫出“濾渣A”的化學(xué)式：_______；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用為_______；“濾液B”中的溶質(zhì)為、_______(寫化學(xué)式)。（2）上述流程中“過(guò)量氨水”能否改為“過(guò)量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，請(qǐng)用離子方程式解釋：_______。Ⅱ．已知能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞鉻酸鈉()，可由和硫黃(S)混合后進(jìn)行反應(yīng)得到，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，再經(jīng)濕磨、熱水洗滌、壓濾、干燥、粉碎制得?；卮鹣碌絾?wèn)題：（3）寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）由和硫黃制取的廢水中含有一定量的，Cr元素含量達(dá)標(biāo)才能排放，可以加入溶液去除酸性廢水中的，使轉(zhuǎn)化為而自身轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，再放入沉淀