酸的通性與區(qū)別

關(guān)于酸的通性與區(qū)別酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸的通性:1.酸與指示劑的反應(yīng)酸使紫色石蕊變

色。使無(wú)色酚酞

色2.金屬+酸=鹽+H2條件：金屬

。

除外鐵參加置換反應(yīng)顯價(jià)。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子紅不變的活動(dòng)性循序排在H前濃硫酸、硝酸+2第2頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天⑶硫酸與鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式⑷硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl

==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置換反應(yīng)2.酸+金屬→鹽+H2↑2Al+6HCl

==2AlCl3+3H2↑⑴鹽酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式⑵鹽酸與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成

。Fe2+第3頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天3、酸與金屬氧化物==鹽+水⑴硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。⑵硫酸與生銹的鐵釘反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，鐵釘變光亮，溶液變黃色。Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑為什么在反應(yīng)的最后總能看到氣泡?。康?頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天4、酸與堿==鹽+水⑴硫酸與氫氧化鈉的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O第5頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天5、酸與某些鹽反應(yīng)⑴硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式⑶鹽酸與碳酸鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑⑵鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑第6頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天

酸堿指示劑某些金屬

金屬氧化物堿某些鹽酸的通性酸第7頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)一：如何證明一瓶溶液是酸溶液？方法一:取待測(cè)也少許，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅方法二:取待測(cè)也少許，加入鋅粒，新的表面有氣泡冒出方法三:取待測(cè)也少許，加入碳酸鈉，有氣泡冒出第8頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)二：如何降低溶液的酸性？想一想：酸的通性第9頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)三.稀硫酸除了能跟一些酸堿指示劑反應(yīng)外，還有四點(diǎn)主要的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)通過(guò)鎂或鎂的化合物跟稀硫酸反應(yīng)來(lái)表示硫酸的這些性質(zhì)（寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式）。（1）

。（2）

。（3）

。（4）

。第10頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天鹽酸的“個(gè)性”⑶鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀不溶于水和稀硝酸⑶硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl白色沉淀不溶于水和稀硝酸硫酸的“個(gè)性”第11頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天練習(xí)四：如何區(qū)分鹽酸和硫酸？各取待測(cè)液少許于試管中，分別滴入硝酸鋇/氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸、無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸。第12頁(yè),共14頁(yè)，2024年2月25日，星期天1．鐵銹的主要成分是

，它的顏色是

。將一枚生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是

；過(guò)一會(huì)兒，你還能觀察到的現(xiàn)象是

。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，

。試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象分析，鹽酸在工業(yè)上的一種用途及在使用時(shí)的注意事項(xiàng)

。達(dá)標(biāo)檢測(cè)：Fe2O3紅色紅色物質(zhì)逐漸消失，溶液變黃鐵的表面有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色