【化學(xué)】常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)教學(xué)課件-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

10.1常見(jiàn)的酸和堿新知導(dǎo)入我們生活中的酸有哪些呢？紅H2CO3紅CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)開(kāi)_____色，原因是CO2與水反應(yīng)生成了______________。在“探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象”的實(shí)驗(yàn)中，無(wú)色酚酞溶液遇到氨水變?yōu)開(kāi)_____色。紅H2CO3紅如何區(qū)分酸和堿兩類(lèi)物質(zhì)呢？將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、蘋(píng)果汁、石灰水、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋(píng)果汁石灰水NaOH溶液變紅色不變色變藍(lán)色變紅色不變色變藍(lán)色變紅色變紅色加入紫色石蕊溶液后的顏色加入紫色石蕊溶液前的顏色加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色加入無(wú)色酚酞溶液前的顏色根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，分析這四種物質(zhì)，得出什么結(jié)論呢？變紅變藍(lán)紫色的石蕊無(wú)色的酚酞酸堿不變色變紅酸堿酸、堿與指示劑作用紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液中性溶液紫色無(wú)色酸性溶液紅色無(wú)色堿性溶液藍(lán)色紅色實(shí)驗(yàn)室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液變色的不是酸、堿溶液，而是指示劑溶液；酸是指顯酸性溶液，堿是指顯堿性溶液。記憶口訣：石蕊：酸紅堿藍(lán)中性紫，酚酞：堿紅。不能使無(wú)色酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。著名化學(xué)家羅伯特·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究普遍規(guī)律，終于獲得成功。生活中除了紫羅蘭，課前大家搜集到的紅色或紫色的花瓣和果實(shí)是不是也可以作指示劑呢？你能設(shè)計(jì)一個(gè)新的方案試試嗎？探究自制酸堿指示劑通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？有一些花可作指示劑，如牽?；ā⒑m花、玫瑰、紫甘藍(lán)。根據(jù)以上信息在下列題中空格填上適合的內(nèi)容：（1）不能做酸堿指示劑的是

，既能測(cè)出溶液酸性又能測(cè)出堿性的是

。指示劑（花汁）在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色萬(wàn)壽菊月季花不能區(qū)分酸與中性溶液（2）用

花汁測(cè)某無(wú)色堿性溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)變成

。紅玫瑰綠色月季花黃色指示劑（花汁）在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色（3）梔子花在酸性土壤中可正常生長(zhǎng)，在堿性土壤中則會(huì)枯死，在中性土壤中生長(zhǎng)不良。若用月季花汁測(cè)得土壤浸出液變淺紅色，則土壤顯

性，這種土壤

（填“適合”或“不適合”）種植梔子花。酸適合指示劑（花汁）在不同溶液中的顏色變化鹽酸酒精溶液氫氧化鈉溶液石灰水紅玫瑰粉紅色粉紅色綠色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色黃色月季花淺紅色紅色黃色黃色

鹽酸硫酸化學(xué)式顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無(wú)色、液體白霧無(wú)色、液體無(wú)氣味刺激性氣味無(wú)明顯現(xiàn)象HClH2SO4二.常見(jiàn)的酸鹽酸(HCl氣體的水溶液，是混合物）

(1)物理性質(zhì)：濃鹽酸是無(wú)色

（工業(yè)鹽酸含有Fe3+而呈黃色）,有刺激性氣味液體，易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧(2)用途：①除鐵銹②胃液中含鹽酸助消化(揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）.[實(shí)驗(yàn)10-3]實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭。濃硫酸的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）濃硫酸的稀釋?zhuān)ㄒ族e(cuò)點(diǎn)）

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。注意事故處理：若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色結(jié)論:石蕊試液遇酸溶液變成紅色，酚酞試液遇酸溶液不變色。酸有共性，原因：不同酸溶液中，都含相同的H+（2）酸溶液與活潑金屬反應(yīng)：（請(qǐng)回憶并填表）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)都會(huì)生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）結(jié)論:酸+活潑金屬→金屬化合物+氫氣（3）酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸①鐵銹逐漸溶解，②溶液由無(wú)色溶液變黃色。③過(guò)一會(huì)兒，有氣泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物（鹽）

酸+金屬氧化物→金屬化合物+水結(jié)論:練習(xí)：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2不能長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。討論：出去金屬制品表面的鐵銹時(shí)，能不能把生銹的金屬長(zhǎng)時(shí)間浸在酸溶液中？探究點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸與指示劑的作用加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論:變紅變紅不變色不變色酸能使石蕊變紅，不能使酚酞變色。⒉酸與活潑金屬的作用與稀硫酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑活潑金屬+酸→鹽+氫氣

注意：活潑金屬指的是金屬活動(dòng)順序表中排在氫前面的金屬。酸主要指鹽酸和稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。因?yàn)闈饬蛩岷拖跛嵊泻軓?qiáng)的氧化性，它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣而是生成水。（H前）（主要指鹽酸和稀硫酸）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（1）鐵銹與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液（2）鐵銹與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色?；瘜W(xué)方程式：紅色粉末黃色溶液鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色。(3)氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末無(wú)色溶液藍(lán)色溶液

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色化學(xué)方程式：(4)氧化銅與鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)綠色化學(xué)方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末無(wú)色溶液藍(lán)綠色溶液金屬氧化物＋酸→鹽＋水酸與堿的作用酸＋堿→鹽＋水（中和反應(yīng)）（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液的作用HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）硫酸與氫氧化銅反應(yīng)

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

藍(lán)色固體藍(lán)色溶液化學(xué)方程式：

酸與鹽的作用（選學(xué)）2HCl+CaCO3=

H2O+CO2↑+CaCl2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(無(wú)色溶液)(白色凝乳狀沉淀)H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3

+BaSO4↓(無(wú)色溶液)(白色沉淀)

AgCl和BaSO4既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。

酸＋鹽→新酸＋新鹽總結(jié)酸的通性1.酸跟酸堿指示劑的作用；2.酸跟活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3.酸跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；4.酸跟堿反應(yīng)，生成鹽和水。5.酸跟鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。鞏固練習(xí)：1．如圖所示．密閉容器中盛有甲、乙兩燒杯，乙燒杯中盛有紫色石蕊試液，當(dāng)甲燒杯中盛有下列何種試劑時(shí)，過(guò)一會(huì)兒乙燒杯中石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色（）

A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液

C．濃鹽酸D．氨水C2、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了他們化學(xué)性質(zhì)中的（）A能與堿反應(yīng)B能與金屬反應(yīng)C能與某些金屬氧化物反應(yīng)D能與紫色石蕊試液反應(yīng)C3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（）①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會(huì)生成白霧

②濃硫酸具有吸水性可作干燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A.①②

B.②④

C.②③

D.③④A常見(jiàn)的堿幾種常見(jiàn)的堿——NaOH、Ca(OH)21、氫氧化鈉(俗名：苛性鈉、火堿或燒堿)注意

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛皮膚、衣服等被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒

將氫氧化鈉放入盛有水的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化

白色固體氫氧化鈉極易溶于水，溶液溫度明顯升高實(shí)驗(yàn)10-5用鑷子夾取一小塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉固體表面潮濕逐漸溶解暴露在空氣中，吸收空氣中的水分氫氧化鈉溶解時(shí)放出大量的熱氫氧化鈉和濃硫酸都能吸水，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。所以它們都可用作一些氣體的干燥劑。③酸性氣體：CO2、SO2、HCl預(yù)測(cè)氫氧化鈉可以干燥哪些氣體？濃硫酸（酸性）NaOH固體（堿性）①堿性氣體：NH3

注：②中性氣體CO、H2、O2、N2氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH

取一小鑰匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)10-62、氫氧化鈣俗稱(chēng)：熟石灰或消石灰。顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清石灰水中吹氣白色粉末微溶石灰水變渾濁查詢(xún)教科書(shū)P114表格氫氧化鈣的水溶液俗稱(chēng)石灰水。當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱(chēng)為石灰乳或石灰漿。熟石灰可由生石灰（CaO）與水反應(yīng)得到：CaO+H2O＝Ca(OH)2生石灰熟石灰氫氧化鈣用途：書(shū)P56①石灰漿粉刷墻壁②樹(shù)木上涂刷