江蘇省洪澤外國語中學2022年高二化學第一學期期末考試試題含解析

2022-2023學年高二t化學期末酬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不

A.I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點七的數(shù)值比c點七的數(shù)值大

D.a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

2、向明磯溶液中加入足量碳酸鈉最終生成的沉淀為

A.Al,(CO,),B.Al(OH)?C.KA1O,D.NaKAlO,

￡iitS/it

3、100℃時，將O.I1110IN2O4置于IL密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100C的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕

色：〒星下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()

N2O4(g)2NO2(g)?

①此。的消耗速率與的生成速率之比為

4NO21:2②NO?生成速率與NO?消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑥⑦B.①@⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

4、下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是()

A.苯甲酸鈉B.食鹽

C.檸檬黃D.味精

5、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH,的含量，其工作原理如圖所示，NH,被氧氣化為N?,下列說法錯誤的

是

A.溶液中K+向電極b移動

B.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應

C.反應消耗的NH,與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

O+4e+2H0=40H

D.正極的電極反應式為:22

6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，則下列

說法正確的是（）

A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C.a=5時，A是強酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，則52a>2

7、某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）

A.X的分子式為CHOC1

884

B.1molX與足量濃溟水反應，最多消耗2molBr

2

C.一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應

D.1molX與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH

8、下列實驗方法能達到實驗目的的是

A.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘化鉀

B.用分液漏斗分離苯與酒精的混合物

C.用氯化鋼溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

D.用丁達爾效應區(qū)分氫氧化鐵膠體和FeC/溶液

9、下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是

A.由水電離出的c(H+)=L0X10*mol?L1的溶液中可能大量存在:Na+、K+、SO。-、HCO-

33

B.常溫下，c(0H-)/c(H+)=1.0X1012的溶液中可能大量存在NH+、Na+、Cl-、NO-

43

C.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHS0=Na++H++S02-

44

D.碳酸鈉溶液呈堿性的原因：C02-+2H0^HC0+20H-

3223

10、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()

A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生B.兩燒杯中溶液的pH均增大

C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

11、下圖甲是C0電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H還原C0制備

222

甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不氐確的是

A.甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B.乙中正極發(fā)生的電極反應為CO+6e-+6H+=CHOH+H0

232

c.乙中HSO的作用是增強溶液的導電性

24

D.甲中若CH為CH,則生成1molCH的同時生成2molO

xy24242

12、已知反應①2c⑸+01(8)=28(8)AH=-221kJmol

②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=%0。)4H=-57.3kJ/mol,下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱△!!為U0.5kJ/mol

B.2moic(s)和ImoK%?的能量比2moicO(g)的能量高221kJ

C.0.5molH2sO'濃)與ImolNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出573kJ熱量

13、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A.NH4CIB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4

14、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

向含有酚酰的Na2cO3溶液中加入少量BaClj觀察到紅色變淺證明Na2cO3溶液中存在水解

A、

固體平衡

室溫下，用pH試紙測Olmol/LNaHSOj溶pH約為5HSO3-電離大于水解

B、

液的pH

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試石蕊試紙變藍

C、NH4HCO3顯堿性

管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

D、某有機物與澳的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物不一定含碳碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D

15、一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應:4NO2(g)+O2(g)—2N2Os(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300c>1^0」

且體系中n(N()2)(單位：mol)隨時間變化如下表：

時間(s)050010001500

2013.%10.0810.08

12c20abc

下列說法一定正確的是

A.正反應為吸熱反應

B.如果tzCVtJC,那么a>b=c,且a=10+05b

C.如果那么達到平衡的時間介于1000s至1500s之間

D.如果t2°0tlC,那么b>10.08

16、化學是你，化學是我，化學深入我們的生活，下列說法正確的是

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于免

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90%

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、I.化合物X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1,X不溶于水，能溶于強酸。某研究小

組為探究其組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗。

X的化學式是

。寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：。黃色溶液中加入銅片，銅片表面

被腐蝕，則對應的離子方程式是：。

H.已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成100mL溶液，

每次取20.00mL待測液于錐形瓶中，用2.000xl?2molL.iKMnO,標準溶液進行滴定，并記錄實驗的結(jié)果如下表:

組次1234

V(mL)20.0020.0219.9919.99

標

(4)如何判斷滴定終點：。待測液中c(Fe")=o該黑色固體的化學式用

FeOy形式可表示為___________

18、氫化阿托醛0r即8°

是一種重要的化工原料，其合成路線如下：(M代表相對分子量)

反應⑥

在合成路線上①?⑤反應中，屬于消去反應的為

(填反應序號)。寫出反應④的化學方程式：。在一定條

件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(M=164),則X的結(jié)構(gòu)簡式為?

寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

a.能與NaHCOs反應產(chǎn)生氣體b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu),氫化阿托醛被氧

化后的含氧官能團的名稱是_____________olmol氫化阿托醛最多可和_____mol氫氣加成。由

D—Q-CH-CHO

CH,反應的化學方程式為________________________________________

19、錮(Sr)為第5周期IIA族元素。高純六水氯化錮晶體(SrCl,.6H,0)具有很高的經(jīng)濟價值，61C時晶體開始失去結(jié)

22

晶水，100C時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸錮粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化錮晶體的過

程如下圖所示。

少出3眈%0?

請回答：常溫下，氯化錮溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反

應的離子方程式一;步驟③所得濾渣的主要成分是_（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至8?10,宜選用的試劑為一o

A.稀硫酸B,氫氧化錮粉末C.氫氧化鈉D.氧化鍋粉末步驟⑤中，洗滌氯化錮晶體最好選用一。

A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化錮飽和溶液工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鋸，選擇的適宜溫度范

圍是一（填字母）。

A.50?60℃B.70?80℃C.80?100℃D.100℃以上若濾液中Ba+濃度為IX10fmol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)

可以推算濾液中Sr”物質(zhì)的量濃度為。

SrS（）＜BAS()4Sr(()H)2

3.3X1OT1.1X10-103.2X1O-,

20、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步:

A.用蒸儲水洗干凈滴定管；B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶

中，加入酚St;D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液

潤洗后，將標準液注入堿式滴定留0”刻度以上2?3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至*0”刻度或“0”刻度以

下；

G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以

下填空：正確操作的順序是（用序號字母填寫）o操作F中應該選擇圖中_______滴定管（填標號）。

W滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察o

甲乙

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________?滴定結(jié)果如表所示:

標準溶液的體積7mL

滴定次數(shù)待測溶液體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.60

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2~3次

B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D.達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為mol/L?如果準確移取20.00mL

0.1000moI/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚配指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測

定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？.（填“是”或“否

21、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/lOOmL）

I.實驗步驟配制100mL待測白醋溶液：用.（填儀器名稱）量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移

到（填儀器容量、名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液.用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,

向其中滴加2滴____作指示劑.讀取盛裝（HOOOmol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示,

則此時的讀數(shù)為._mL.

o>

1滴定：當.時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3

2

次。

n.實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234

H樣品）20.0020.0020.0020.00

HNaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95

ffl.數(shù)據(jù)處理與討論甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積:

15.95+15.00+15.05+14.95

=15.24mL指出他的計算的不合理之處:

4

選取正確數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=_mol/L；市售白醋總酸量=_g/lOOmLo乙同學仔細研究了該品牌白醋的標

簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在

一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________（填標號）.

A.pHB.電離度C.電離常數(shù)D.溶解度在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____（填標號）.

A.堿式滴定管在用蒸儲水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

2、B

3、B

4、B

5、C

6、C

7、B

8、D

9、C

10、B

11、D

12、B

13、C

14、C

15、D

16、B

二、非選擇題（本題包括5小題）