重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編-10分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值

重慶2023年高考化學(xué)模擬題匯編TO分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值

一、單選題

1.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）CIO2是國際公認(rèn)的綠色消毒劑，在光照下發(fā)生反應(yīng)：

6C1O2+3H2O=5HC1O3+HC1,下列說法正確的是

A.HClo3是極性分子B.Clo,是直線形分子

C.也0中的O是sp2雜化D.HCI氣體分子之間存在氫鍵

2.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）科學(xué)家研制出低濃度CO,快

速集獲器，其原理是利用IPDA吸收空氣中的CO?轉(zhuǎn)化成固體氨基甲酸（HKCOOH）。

IPDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?下列說法錯誤的是

A.IPDA分子中含2個手性碳原子B.Co2、I^NCOOH中C原子的雜化類

型相同

C.CO2是非極性分子D.IPDA的分子間作用力決定其熔點高低

3.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的重要組成成分，缺鐵時紅細(xì)胞

合成的血紅蛋白量會減少，會使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血

紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A.該結(jié)構(gòu)中，氧元素的第一電離能最大

B.Fe?+的基態(tài)價電子排布式為次16

C.咪哇環(huán)上所有原子均在同一平面上

D.C?通過配位鍵與Fe?+相連

4.(2023.重慶.統(tǒng)考模擬預(yù)測)如圖所示是氧化結(jié)晶胞，其結(jié)構(gòu)為立方體，氧化船的摩

爾質(zhì)量為Mg∕mol,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

Oo

OZr

anm

A.立方氧化錯的化學(xué)式為ZrO

B.每個Zr原子周圍有8個O原子

C.氧化精晶體密度的計算式為券-xl030g?cm3

D.相鄰兩個氧原子之間的最短距離為也anm

2

二、實驗題

、人尸

5.(2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測)二氯異氟尿酸鈉(結(jié)構(gòu)為

一種非常高效的強氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氧尿酸

鈉的反應(yīng)為(CNO)§&+2NaCK>(CNO)3CLNa+NaOH+HQ。某同學(xué)在實驗室用如下

裝置制取二氯異氟尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。

限凡Na溶液

NaoH溶液

ABC

請回答下列問題：

(1)二氯異氟尿酸鈉中N原子的雜化類型是。

(2)儀器a的名稱是；儀器D中的試劑是.

試卷第2頁，共8頁

(3)A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)裝置B的作用是；如果沒有B裝置,NaOH溶液會產(chǎn)生的不良結(jié)果是。

(5)待裝置C時(填實驗現(xiàn)象)，再滴加C3H3NQ3溶液，反應(yīng)過程中需要不斷通入

Cl?的目的是。

(6)實驗室測定二氯異氧尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

-+

[(CNO),Cl2]+H+2H2O=(CNO),H3+2HC1O

+

HCIO+2Γ+H=I,+CΓ+H2O

I2+2S2O^=S4O^^+2Γ

準(zhǔn)確稱取mg樣品，配成IoOmL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀HAO,

和過量Kl溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用CmOI?I√Na^O,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴

到終點時，消耗Naz，。,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則樣品有效氯含量為

%(有效氯含量=測定中轉(zhuǎn)化無工呷氯的質(zhì)量x2χ1°o%)

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

6.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測)黃銅礦(主要成分為CUFeS2)

是一種天然礦石。中國在商代就掌握了利用黃銅礦冶煉銅的技術(shù)。醫(yī)藥上，黃銅礦有促

進骨折愈合的作用。請回答下列問題：

⑴基態(tài)Cu+比CW+穩(wěn)定的原因是。

(2)S0；-的空間結(jié)構(gòu)為o

(3)某陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，加熱時該離子先失去的配位體是(填化學(xué)式),

原因是。

(4)四方晶系的CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中S原子的雜化方式為。

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)，例如圖中原子1的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（!，7,?）,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為__________。

448

7.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)校考模擬預(yù)測）立方氮化硼（BN）具有類金

剛石的結(jié)構(gòu)，是新型人工合成材料。利用新合成技術(shù)可以實現(xiàn)低溫低壓制備，反應(yīng)為：

BCl3+Li3N=BN+3LiCl?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。

（2）BCh中B原子的雜化方式是,兩個B-Cl鍵的鍵角為,該分子為

（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）BCI3、Li3N、BN三者中，沸點最高的是,Li,B、N、CI第一電離能最大的

元素是。

（4）廣義酸堿理論認(rèn)為，中心原子可以接受電子對的分子為酸，可以提供電子對的分子為

堿。按照該理論，BCb屬于（填“酸’或"堿”），BCb和堿反應(yīng)形成的化學(xué)鍵類型是

（5）立方氮化硼晶體的晶胞如圖1所示。阿伏加德羅常數(shù)的值為該晶體密度表達(dá)式

為g?cm-3;圖2是該晶胞的俯視投影圖，則該圖中表示硼原子相對位置的是

（填標(biāo)號）。

8.（2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測）硼化鎂是迄今發(fā)現(xiàn)的臨界

溫度最高的簡單的金屬化合物超導(dǎo)材料?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)硼的電子排布圖為_,基態(tài)鎂原子的電子運動狀態(tài)有一種。

試卷第4頁，共8頁

(2)BF3的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于")_NF3的鍵角，理由是

(3)堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為：MCO3(s)=MO(s)+CO2(g),從結(jié)構(gòu)

的角度解釋：MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是

(4)已知硼化鎂屬六方晶系(如圖1所示)a=b≠c,α=β=90o,γ=120o<,又知硼化鎂是

一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列；鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu)，硼原子層具有

規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu)，與石墨相似。硼化鎂晶體沿Z軸方向的投影如圖2所示，黑球代

表硼原子，白球代表鎂原子。硼化鎂的化學(xué)式為B的配位數(shù)是

(5)已知硼化鎂的晶格常數(shù)為：a=b=0.3086nm,c=0.3524nm,則硼化鎂晶體的密度表

達(dá)式為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。

四、原理綜合題

9.(2023?重慶萬州?重慶市萬州第二高級中學(xué)?？寄M預(yù)測)CH4-CO?催化重整對溫

室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為

1

CH4(g)+CO2(g).2Cθ(g)+2H2(g)ΔW=+247.3kJ?moΓo回答下列問題：

⑴將原料按初始組成w(CH4):T7(CO2)=I:1充入密閉容器中，保持體系壓強為IOokPa發(fā)

生反應(yīng)，達(dá)到平衡時CO?的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

該溫度下，此反應(yīng)的

平衡常數(shù)KP=(以分壓表示，列出計算式)。

②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)，則

點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是。

（2）900°C下，將CHit和CO2的混合氣體（投料比1:1）按一定流速通過盛有炭催化劑的反應(yīng)

器，測得CH,的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。（注：目數(shù)越大，表示炭

催化劑顆粒越?。?/p>

%

、

裕

醉

X

0

時間∕min

由圖可知，75min后CH』的轉(zhuǎn)化率與炭催化劑的目數(shù)的關(guān)系為,原因是

（3）磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中P原子的空間堆積方式為；已知晶

體中硼原子和磷原子的半徑分別為々pm和“pm,距離最近的硼原子和磷原子的核間距

為二者原子半徑之和。則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

.（寫出計算式）。

OP

OB

五、工業(yè)流程題

10.（2023?重慶?統(tǒng)考模擬預(yù)測）四氧化三鎬是一種重要的電子和新能源基礎(chǔ)原材料，可

以用于生產(chǎn)軟磁鎰鋅鐵氧體、鋰電正極材料缽酸鋰和負(fù)溫度系數(shù)熱敏電阻等.以軟錦礦

（主要成分為MnO2還含少量Fe、Si、Al等的氧化物）和硫鐵礦（主要成分FeS?）為原料制

備大顆粒的電池Mn,0」。

軟鋁礦破鐵礦MnO：NH,HX)NH,HQ空氣

硫酸沉淀輒化MnQ

說明:

試卷第6頁，共8頁

I.”浸取”：研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時FeS?和Mno2顆粒反應(yīng)的原理如圖1所示(部分產(chǎn)物未標(biāo)

∏通空氣'氧化”:將“沉淀”步驟所得含少量Mn?(OH)?SO4的Mn(OH)2固體濾出,洗凈,

加水打成漿，漿液邊加熱邊持續(xù)通入空氣，制得MnQ一

I∏?氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH見表：

沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2

開始沉淀的PH3.42.26.38.1

完全沉淀的PH5.23.29.710.4

(1)濾渣1中主要成分的化學(xué)式為o

(2)隨硫鐵礦的增加，鎬的浸出率降低，可能的原因是o

3+

⑶寫出“浸取”時Fe與FeS2反應(yīng)的離子方程式為。

(4)加入Mno2“氧化”的目的是。

⑸檢驗'沉淀”已洗凈的操作是。

(6)“沉淀”加熱通空氣過程中溶液PH隨時間變化如圖2所示，其中PH先基本不變后迅

圖2

(7)一個立方體結(jié)構(gòu)的FeS?晶胞如圖3所示，距離S［最近的Fe?+有個，已知阿

伏加德羅數(shù)值為NA,則FeS2的晶體密度為pg?cn√,則晶胞的邊長為nm(用含

p、NA的代數(shù)式表示）。

圖3

試卷第8頁，共8頁

參考答案:

1.A

【詳解】A.HClo3為四面體形分子，但正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A正確;

B.二氧化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為2+二y=3.5,1個電子占據(jù)一個軌道，所以價

層電子對數(shù)為4,進行sp3雜化，去掉孤電子對，形成V形，不是直線形分子，B錯誤；

C.水中氧原子的價層電子對為2+"詈=4,為sp'雜化，C錯誤；

D.氯原子不屬于電負(fù)性大的原子，不能形成氫鍵，D錯誤；

故選Ao

2.B

【詳解】A.根據(jù)IPDA的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有兩個手性碳原子

確;

B.Co2中C原子雜化軌道數(shù)為2+gX(4-2×2)=2,采取SP雜化方式，H,NCOOH中碳原

子與氧原子形成雙鍵，與其他原子為單鍵，采取sp2雜化方式，B錯誤；

C.二氧化碳分子中正負(fù)電荷中心相重合，為非極性分子，C正確；

D.IPDA屬于分子晶體，分子間作用力決定其熔點高低，D正確;

答案選B。

3.A

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于0元素，A項錯誤；

B.Fe為26號元素，F(xiàn)e"為鐵原子失去2個電子后形成的，F(xiàn)e2+的基態(tài)價電子排布式為3d6,

B項正確；

C.咪嚶環(huán)中存在大魏建，碳，氮原子均采用sp?雜化，所有原子均在同一平面上，C項正

確；

D.由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對電子，0?通過配位鍵與Fe2+相連，D

項正確；

答案選A。

答案第1頁，共8頁

4.B

【詳解】A.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含8χ:+6χ1=4個Zr、8個0,則立方氧化錯的化學(xué)式

O2.

為Zro2,A錯誤；

B.以底面面心Zr為例，上下層各有4個0,故每個Zr原子周圍有8個0原子，B正確；

4M

C-結(jié)合A分析可知，晶體密度為迎Xi。?QCmT=網(wǎng)_xl()2ig.cm-3,C錯誤；

33

aaNA

D.由圖可知，相鄰兩個氧原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的一半，為:anm,D錯誤；

故選B。

5.(l)sp2,sρ3

(2)恒壓滴液漏斗NaOH溶液

(3)6HCl(濃)+KClC>3=KQ+3CL↑+3H2O

(4)除去C1中的HelNaoH的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多

(5)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaoH再次生成NaCI0,提高原料利用率

【分析】A裝置制備氯氣，B裝置除去氯氣中的HCl,C裝置中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次

氯酸鈉，次氯酸鈉和C3H3NQ3合成二氯異氟尿酸鈉，D用于吸收尾氣。

,

【詳解】(1)二氯異氟尿酸鈉中N原子的雜化類型是SP2、sp?答案：SP2、sp5

(2)儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，儀器D中的試劑是氫氧化鈉溶液，吸收尾氣氯氣，防

止污染空氣，答案：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

(3)裝置A中濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式

6HC1(^)+KClO3=KCl+3C12↑+3H2O,答案：6HCl(?ξ)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(4)裝置B用于除去Cl?中的HCl,如果沒有B裝置，HCl會和NaOH反應(yīng)生成NaC1,造

成NaC)H的利用率低，產(chǎn)品雜質(zhì)含量多，答案：除去Cl?中的HC1；NaoH的利用率低，產(chǎn)

品雜質(zhì)含量多；

(5)反應(yīng)時，先打開A中恒壓滴液漏斗活塞，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，排除裝置中空氣，待裝置C

答案第2頁，共8頁

液面上方有黃綠色氣體，證明空氣己被排盡，再滴加C3H3NQ3溶液，發(fā)生反應(yīng)

(CNO)3H3+2NaClO(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O,反應(yīng)過程中需要不斷通入使反應(yīng)生

成的NaoH再次生成NaCl0,提高原料利用率，答案：液面上方有黃綠色氣體；使反應(yīng)生

成的NaOH再次生成NaCl0,提高原料利用率；

(6)由得中反應(yīng)可得關(guān)系：HClO~k~2S2θ;-,=

r1

士.后人且CmOI?L'xVxl(Γ*LXLX35.5g?mor'x2χJ^''-.π-c.x.

有效氯含量2蒼20.0OmlXI。。%=17.75CV%,答案：

mgm

17.75cV

O

m

6.(1)基態(tài)Cu+是Cu失去最外層4s1電子得到[Ar]3d∣o的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(2)三角錐形

(3)H2O0的電負(fù)性大于N,故N提供孤電子對的配體更為穩(wěn)定

(4)sp3(?,?,?)

【詳解】(1)基態(tài)Cu的核外電子排布為[Ar]3tpθ4外基態(tài)Cu+是Cu失去最外層4s1電子得

到[Ar]3d∣。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比失去2個電子生成的CF+更加穩(wěn)定，故答案為：基態(tài)Cu+是CU

失去最外層4s∣電子得到[Ar]3d∣o的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)SO；的中心原子S的價電子對數(shù)為3+(出+2-3?=4,其價層電子對互斥模型是正四面

體形，有1對孤電子對，連接三個0原子，則so；?的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：三

角錐形；

(3)題干圖示為一種CM+形成的配離子的結(jié)構(gòu)，分析結(jié)構(gòu)可知，0的電負(fù)性大于N,故N

提供孤電子對的配體更為穩(wěn)定，加熱易失去的配體為H2θ,故答案為：H2Oi。的電負(fù)性大

于N,故N提供孤電子對的配體更為穩(wěn)定；

(4)①由題干晶胞示意圖可知，晶胞中每個S2源子周圍的CW+、Fe?+形成4個配位鍵，故

S原子周圍的價層電子對數(shù)為4,根據(jù)雜化軌道理論可知，S原子的雜化方式為sp3,故答案

為：Sp3;

②由題干晶胞示意圖并根據(jù)原子1的坐標(biāo)可知，原子2在x、y、Z軸上的投影分別是:、1、

答案第3頁，共8頁

?,原子2的坐標(biāo)為（：，1,?）,故答案為：（：，1,?）o

42424

100

7.啞鈴sp2120°非極性BNN酸配位鍵（或共價鍵）--r3

NAa

【詳解】（1）基態(tài)B原子的核外電子排布式為Is22s22p∣,則其電子占據(jù)最高能級的電子云輪

廓圖為啞鈴形：

（2）BCb中B原子形成3對成鍵電子對，孤電子對數(shù)為二尸=0,則價層電子對數(shù)為3,則

B原子雜化方式是sp2,BCI3的分子構(gòu)型為平面三角形，兩個B-Cl鍵的鍵角為120。，該分子

的結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子；

（3）BCL為分子晶體，Li3N為離子晶體，BN為原子晶體，則三者中，沸點最高的是BN；同

周期元素的原子從左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上往下第一電離能逐漸減

小，則Li、B、N、Cl第一電離能最大的元素是N；

（4）由（2）的分析可知，BCb的中心原子B原子沒有孤電子對，不能提供電子對，但是其有空

軌道，可以接受電子對，故按照該理論，其屬于酸；BCb的中心原子B原子有空軌道，可

以接受電子對，氫氧根離子有孤電子對，則B原子提供空軌道，氫氧根離子提供孤電子對,

故BCh和堿反應(yīng)形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵（或共價鍵）：

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，一個晶胞中含有4個B原子，8x）+6X4=4個N原子，則晶胞的質(zhì)

o2

4×251001003

量為彳1g=Mrg，則該晶體密度表達(dá)式為RKg?cmZ圖2是該晶胞的俯視投影圖，由

晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該圖中表示硼原子相對位置的是3號。

Is2s2p

8.Iyi~∣I日I12大于BF3空間構(gòu)型是平面正三角形，鍵角120。,

NF3空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于109。28,（或BF3中B原子采用sp2雜化，無孤對電子，

鍵角為120。；NF3中N原子采用sp3雜化，有一對孤對電子，鍵角小于109。28，）鎂離子、

鈣離子的電荷數(shù)相同，鎂離子的半徑小，奪取碳酸根離子中的氧離子的能力強，所以碳酸鎂

的熱分解溫度低。（或MgO的晶格能大于Cao的晶格能，所以MgCO3比CaCO3更容易分

__________3x24+6xl1__________

2-21

解）MgB26χo.3O86××3×0,3524×10

?2

Is2s2p

【詳解】（1）硼為5號元素，基態(tài)硼的電子排布圖為rmEΓTT-∏-I，鎂核外有12

答案第4頁，共8頁

Is2s2p

個電子，基態(tài)鎂原子的電子運動狀態(tài)有12種。故答案為:??][??]ItlI；12；

(2)BF3的鍵角大于NF3的鍵角，理由是BF3空間構(gòu)型是平面正三角形，鍵角120。，NF3

空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于l()9。28，(或BF3中B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角

為120。；NF3中N原子采用sp3雜化，有一對孤對電子，鍵角小于109。2&)。故答案為：大

于；BF3空間構(gòu)型是平面正三角形，鍵角120。,NF3空間構(gòu)型是三角錐形，鍵角小于109。2&(或

BF3中B原子采用sp2雜化，無孤對電子，鍵角為120。；NF3中N原子采用sp3雜化，有一

對孤對電子，鍵角小于109o28,);

(3)堿土金屬的碳酸鹽熱分解反應(yīng)模式為：MCO3(S)=Mo(S)+CCh(g)。從結(jié)構(gòu)的角度解釋：

MgCO3的熱分解溫度小于CaCO3的熱分解溫度的原因是鎂離子、鈣離子的電荷數(shù)相同，鎂

離子的半徑小，奪取碳酸根離子中的氧離子的能力強，所以碳酸鎂的熱分解溫度低。(或MgO

的晶格能大于CaO的晶格能，所以MgCo3比CaCo3更容易分解)。故答案為：鎂離子、鈣

離子的電荷數(shù)相同，鎂離子的半徑小，奪取碳酸根離子中的氧離子的能力強，所以碳酸鎂的

熱分解溫度低。(或MgO的晶格能大于CaO的晶格能，所以MgCo3比CaCO3更容易分解)；

(4)由均攤法，觀察圖1,晶胞中B：6；Mg：12×→2×?=3,硼化鎂的化學(xué)式為MgB2;

62

由于硼化鎂是一種插層型離子化合物，鎂層和硼層交替排列，鎂原子層呈三角形結(jié)構(gòu)，硼原

子層具有規(guī)則的六角蜂房結(jié)構(gòu)，所以，每個B原子所在層的上下兩層分別有3個Mg原子與

B相鄰，故B的配位數(shù)是6。故答案為：MgB2;6；

3×24÷6×11

(5)已知硼化鎂的晶格常數(shù)為：a=b=0.3086nm,c=0.3524nm,晶胞質(zhì)量：----------8

NA

晶胞體積：0.3086l巫乂3*0.3524111113,則硼化鎂晶體的密度表達(dá)式為

2

3×24+6×ll

NAXo?30862×月x3×0.3524x102*m3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))。故答案為：

A2

3x24+6x11

N.×0.30862××3×0.3524×IO-21°

a2

9.(1)5：4A該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A點溫度最低，平衡常數(shù)最小

(2)碳催化劑的目數(shù)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越大碳催化劑的目數(shù)越大，其顆粒越小，表面

積越大，原料氣與催化劑接觸得更加充分，反應(yīng)更加完全。

答案第5頁，共8頁

4(，町3+1啊，)

(3)面心立方最密堆積z4(rl+r,)λ3~

(-π~)

【詳解】(1)①T］溫度下，達(dá)到平衡時，CO2體積分?jǐn)?shù)為30%,設(shè)反應(yīng)消耗CChxmoL初

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)

,初始/molaaOO

始投入的Co2為amol,則轉(zhuǎn)化/mol。，則

xx2x2x

平衡/mola-xa-x2x2x

———=0.3,x=0.25a,則n(平衡時氣體)：n(初始?xì)怏w)=2.5a:2a=5：4該溫度下，平衡

2a+2xo

時各物質(zhì)的分壓為P(CH)=P(CO)=——×1OOkPa=30kPa,

422.5a

OSa

P(CO)=P(H)=X1OOkPa=20kPa,

22.5a

5≡?=≡≡L2。

②從題干可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，A點溫度最

低，平衡常數(shù)最小。

(2)從圖中可知，碳催化劑的目數(shù)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，原因為碳催化劑的目數(shù)越大,

其顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑接觸得更加充分，反應(yīng)更加完全。

(3)由圖可知，晶胞中P原子空間堆積方式為面心立方最密堆積。根據(jù)均攤法可知，該晶

胞中P有8x：+6x；=4個，B有4個，設(shè)晶胞邊長為a,則體對角線長度為儡，距離最近

的硼原子和磷原子的核間距為體對角線長度的!，即n+n=叵，則晶胞體積為(幼鏟H,

44√3

444?町3+5弓3)

原子總體積為4(；町萬I),原子體積占晶胞體積的百分率為,4(rl+rJ?。

331-----

10.(I)S,SiO2

(2)隨硫鐵礦用里增加，生成的單質(zhì)硫覆蓋在FeJ顆粒表面，減少了Fe?+的生成，導(dǎo)致鋸的

浸出率降低

⑶FeSz+2Fe"=3Fe"+2S

(4)是把Fe?+氧化成Fe3+,如果不氧化，沉淀Fe”,同時也會沉淀Mi?+

(5)取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則

答案第6頁，共8頁

己洗凈

(6)開始時發(fā)生Mn(OH)2被0?氧化生成水，溶液PH無明顯變化；7hJsMn2(OH)2SO4^O2

氧化，生成H4O4,溶液PH減小(也可用方程式表示：2Mn(OH)2+O2=2MnO,+2H2O,