2024屆福建省三明市高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題及答案

高中三明市2024屆高中畢業(yè)班適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題2024.3本試卷共8頁，總分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，逃出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Fe-56Ag-108Bi-209B-11C-12N-14O-16C1-35.5一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.三明市圍繞螢石（CaF2）資源打造全產(chǎn)業(yè)鏈，把氟化工作為未來重要的支柱產(chǎn)業(yè)培育。下列敘述錯誤的是()A.螢石懸濁液中含有氟離子B.螢石夜晚發(fā)光與電子躍遷有關(guān)C.氟化氫的水溶液中存在電離平衡D.鋰電池中的六氟磷酸鋰是非電解質(zhì)2.乙二胺四乙酸（EDTA）是一種重要的絡(luò)合劑，其能與絕大多數(shù)的金屬離子形成穩(wěn)定的配合物，簡易機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.EDTA的核磁共振氫譜上有3組峰C.螯合物中含有4個sp2-pπ鍵B.EDTA中含有兩種官能團D.螯合物中有5個五元螯合環(huán)3.下列說法錯誤的是()A.質(zhì)譜法測得某有機物的最大質(zhì)荷比是58，其分子式可能為C4H10B.晶體類型包括金屬晶體、離子晶體、共價晶體、分子晶體和液晶等C.一些高分子的共扼大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路D.天然橡膠、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸均是高分子化合物4.一種高效消毒漂白劑由W、X、Y、Z四種元素組成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、乙分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列敘述正確的是()高中1高中A.原子半徑（rX<Y<WB.第一電離能（I1X<YD.氫化物的沸點：X<Y<ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W5.用廢棄的鋁制易拉罐按如下流程制備明礬，并測定明礬中結(jié)晶水的含量。上述實驗中不需要用到的操作是()A.B.C.D.6.中國科學(xué)家在合成氨（N+3H△H<0）反應(yīng)機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡223金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理，如圖所示。下列說法正確的是()A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成B.復(fù)合催化劑能提高平衡轉(zhuǎn)化率C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D.升高溫度有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率7.下列化學(xué)用語解釋事實或過程錯誤的是()高溫A鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：2Fe+3H2（g）O+3H232B.加熱藍色的CuCl2溶液，溶液變綠：）（，藍色）（+4ClCuCl42（-，黃色）+4H1△H>0[CuHO（-242高中2高中C.將Mg（HCO）溶液與過的NaOH溶液混合：2HCO3-+Mg+4OH-=Mg（2+2CO3+2H2O32D.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：pbSO4s+2e-=Pb（s+SO4）8.一種從廢鈀催化劑（主要成分為Pd、a-AlO和活性炭，還含少量Fe、Cu等元素）中回收海綿鈀的工藝流23程如圖，下列說法正確的是()已知：陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為：R-M+Cl-、-++A.a-AlO能與鹽酸反應(yīng)23B.“洗脫”過程中增大鹽酸濃度有利于洗脫C.“離子交換”所用樹脂為陽離子交換樹脂D.“洗脫”過程中的鹽酸可以用硫酸代替9.以AgNO濃差電池（電解質(zhì)溶液濃度不同形成的電池）為電源，以石墨為電極將NH轉(zhuǎn)化為較高純度的33H2裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.電極A上的反應(yīng)為2NH3-=N2+6H+B.由于存在陰離子交換膜，電解過程中乙池溶液pH不變C.當產(chǎn)生1.12LH2（標況）時，丙室中電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少17gD.電池停止工作后，若要使電池恢復(fù)到初始狀態(tài)，Ag（2）連接的是電源負極10.室溫時，用0.100mol.L-1，的標準AgNO3溶液滴定30mL濃度相等的Cl-、Br-混合溶液，通過電位滴定法獲得電位滴定曲線如圖所示（忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.010時，認為該離子沉淀完全。Kp=1.810，Kp=5.410。下列說法正確的是()高中3高中A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中Cl-的濃度為0.100mol·L-1（+（H+（Cl-（-（）-C.b點：D.當B沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl-沉淀二、非選擇題（本題共4小題，共6011.（14分）以輝鉍礦（主要成分為BiS，含有FeS、SiO雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO）為原料制23222備超細氧化鉍的工藝流程如下：已知：Bi3+易與Cl-形成BiCl3-，BiCl3-易發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子方程式為：66BiCl6+H2OBiOCl5Cl+2H+。-（1）Bi元素位于第6周期VA族，其價電子軌道表示式為___________________，BiOCI叫氯氧化鉍而不叫次氯酸鉍，從化合價角度分析原因為________________。（2BiS和MnO在空氣中反應(yīng)生成BiO和MnSO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為232234________________。（3）BiCl63-能被有機萃取劑（TBP）苯取，其萃取原理可表示為：BiCl水層）+2TBP（有機層）BiCl2TBP（有機層）l水層）。-63①“萃取”時需向溶液中加入NaCl固體調(diào)節(jié)Cl-濃度，萃取率隨c（Cl-）變化關(guān)系如圖1所示。c（Cl-）最佳為1.3mol.L-1的可能原因是_______________。②萃取后分液所得水相中的主要陽離子為_______________高中4高中圖1圖2（4[Bi（CO）·7HO]晶體。為得到含Cl-22432將有機相溶液滴加到草酸溶液中并不斷_______________。（5）在空氣中加熱分解草酸鉍晶體，測得升溫加熱過程中剩余固體的質(zhì)量與起始Bi（CO）·7HO的質(zhì)22432量的比值隨溫度變化的關(guān)系如圖2所示。400℃時制得超細氧化鉍，其化學(xué)式為_______________M[Bi2（CO）·7HO]=808g.mol-1）243212.（20分）鍍鋅鋼構(gòu)件的酸洗廢液中含有2.5mol.L-1鹽酸、50%FeCl·4HO和2%ZnCl。實驗室從酸洗廢222液中回收鹽酸和FeCl·4HO的實驗流程如下：22已知化合物的溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)0℃49.734210℃59.036320℃62.539530℃66.743740℃70.045260℃78.348880℃88.7541100℃94.9614FeCl2ZnCl2回答下列問題：I.回收鹽酸和FeCl·4HO粗產(chǎn)品22（1）操作1應(yīng)選擇_______________A.水浴加熱B.油浴加熱C.投入沸石（2）為了獲得FeCl·4HO粗產(chǎn)品，應(yīng)加熱至留有少量殘余液時立即停止。22①立即停止可以避免Fe2+被氧化外，還能_______________。②如果殘余液過多，可能會導(dǎo)致_______________II.FeCl·4HO粗產(chǎn)品的重結(jié)晶22（S）檢驗FeCl·4HO粗產(chǎn)品中含有Fe3+的操作方法是_______________。22（4）重結(jié)晶前加入的物質(zhì)X為_______________；操作2的名稱是_______________。III.滴定亞鐵離子，測定FeCl·4HO晶體純度22準確稱取ag重結(jié)晶后的FeCl·4HO晶體，溶于酸中并定容至100mL。移取三份25.00mL溶液，滴加幾滴22高中5高中指示劑，用cmol.L-1KCrO標準溶液滴定至終點，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，消耗KCrO標準溶液平均體積為227227VmL（此時Cl-M【FeCl·4HO】=199g.mol-1）22（5）計算FeCl·4HO晶體的純度為_______________%（用含a、c22（6）亞甲基藍可用作以上指示劑，其結(jié)構(gòu)式如下圖。MB可用N,N-二甲基苯胺（DMA）為原料制得。亞甲基藍（MB）的結(jié)構(gòu)式N,N-二甲基苯胺（DMA）的結(jié)構(gòu)簡式①亞甲基藍陽離子中各元素的電負性從大到小的順序為_______________。②亞甲基藍中N原子的雜化方式有_______________。③DMA的堿性比苯胺強，說明理由_______________。13.（14分）甲醇水蒸氣重整制氫已經(jīng)成為工業(yè)上制取氫氣的重要工藝，甲醇水蒸氣重整過程中可能出現(xiàn)以下反應(yīng)。反應(yīng)I：CO（g+H（gCO（g+H（g）1kJ.mol222反應(yīng)Ⅱ：CH（gCO（g+2H（g△H232反應(yīng)III：CH（g+H（gCO（g+3H（g）H3=+50.7kJmol3222回答下列問題：（1）△H2=_______________kJ.mol-1，反應(yīng)Ⅲ可在_______________（填“高溫”或“低溫”或“任意溫（2）一定溫度下，將1mol甲醇與3mol水蒸氣投入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率為80%，水蒸氣體積分數(shù)為3/7，則：①該反應(yīng)中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______________。②反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)Kp=_______________3位有效數(shù)字）③若對體系增大壓強，反應(yīng)I平衡_______________（3）某科研團隊對光催化還原CO2高中6高中①電極1的電勢______________2的電勢。②該光催化過程的總反應(yīng)方程式為_______________。14.（12分）Hoffman降解是二種由酰胺合成氨的方法。縣有產(chǎn)率高、純度高等優(yōu)點，在合成上有重要應(yīng)用。一種用Hoffman降解合成普瑞巴林（pregabal）的合成路線：已知，Hoffman降解：RCONH2NRNH2r回答下列問題：（1）B中官能團的名稱為___________________。（2）只用一種試劑鑒別A、B、C，該試劑是_