2024屆福建省廈門市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)及答案

廈門市2024屆高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。H1C12N14O16S32Cl35.565可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.“并酒等煮巴豆，研膏后用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.敲碎能提高反應(yīng)速率C.酒有利于巴豆素溶解B.麻油屬于高分子化合物D.煮巴豆時(shí)蛋白質(zhì)會(huì)變性2.常用作萃取劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為σπA.含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳氯鍵C.與互為同分異構(gòu)體D.可用于萃取溴水中的溴ΔBO+3C+3Cl2BCl3+3CO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2323.制取催化劑的原理為：3A.基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為Cl2中3p-3pB.C.軌道重疊示意圖為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形3D.CO電子式為：SOS+3S+3SOSO+2HO為定影液回收Ag2S4.“323222422N的原理。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是AA.36.5gHCl中電子數(shù)為8NA的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為4NA32SOB.含21molH2SO2NA數(shù)為C.中含有42.24LSO2NAD.生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2第1頁(yè)/共29頁(yè)5.某電池的電解液部分微觀結(jié)構(gòu)如圖，“---”表示微粒間存在較強(qiáng)靜電作用。M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.未成對(duì)電子數(shù)：MYB.電負(fù)性：C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：N>WD.熔點(diǎn)：XN233CONH2制備的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2-3CO6.太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)和24OH-O+2HO-A.陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為B.雙極膜替換為陽(yáng)離子交換膜可提高制備效率C.在陽(yáng)極區(qū)中補(bǔ)充SO22可提高制備效率344.8LO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加30gD.理論上，每生成7.改性生物炭對(duì)含砷物質(zhì)的不同吸附機(jī)制如圖。下列說(shuō)法正確的是A.“靜電吸引”中主要作用力為范德華力C.“氧化反應(yīng)”中氧化劑為改性生物炭B.“表面絡(luò)合”中原子的雜化方式有2種D.“氫鍵形成”中分子間氫鍵有2種第2頁(yè)/共29頁(yè)TiOTinO8.我國(guó)科學(xué)家利用為原料制備高氧空穴率的2圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞中大球代表Ti原子B.PVDF為具有熱塑性的線型高分子TinOTinOC.中nD.充電時(shí)，生9.某實(shí)驗(yàn)小組制備并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)記錄如下。操作2序號(hào)現(xiàn)象取22不變①②③藍(lán)粉溶液取2燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴H2SO至，加4變藍(lán)0.1molKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液H2OH2SO取于試管中，滴加幾滴KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液，下列說(shuō)法正確的是至，加0.1molL不變藍(lán)4第3頁(yè)/共29頁(yè)NA.X為B.實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象可說(shuō)明I-未參與反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明燒杯中溶液含有2NaNO2C.實(shí)驗(yàn)③主要為了排除H+和I-的干擾CH10.干法重整中鎳基催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少，其中4涉及的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。催化劑表面發(fā)生的不同積碳反應(yīng)在不同溫度下的質(zhì)量增量如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是RhNiRh6Ni基元反應(yīng)積碳：E正/kJmolE逆/kJmolE正/kJmolE逆/kJmol65.5136.83266103.1117.5109.851.0C*+C*C2*消碳：139.7C*+O*CO*第4頁(yè)/共29頁(yè)吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注A.一氧化碳歧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.甲烷裂解是鎳基催化劑表面積碳的主要來(lái)源RhNiC*+C*C2*的焓變?yōu)镃.Rh6Ni劣于RhNiD.由上表判斷，催化劑二、非選擇題：本題共4小題，共60分。FeSONiSOCu單質(zhì)]協(xié)同制備和高純的311.利用煉鋅鈷渣[主要含、、和、244流程如下。（1）“酸浸”過(guò)程（2）“沉鐵”過(guò)程（3）“沉鎳”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。2的作用有____________________。3pHCo（Ⅱ）含量的影響如圖。對(duì)溶液中①由圖判斷，應(yīng)調(diào)節(jié)__________。②該過(guò)程Co可能發(fā)生的反應(yīng)如下：2+Co2++6NHHOCoNH3+6HOK=10532216Co2++2NHHO=Co(OH)+2NH+4K2322第5頁(yè)/共29頁(yè)2+K2=Co為__________（填“熱力學(xué)”或“動(dòng)力學(xué)）產(chǎn)物。36則__________，2（已知：C時(shí)，KHO=10,KspCo(OH)=10）b37（4）“沉鈷”過(guò)程生成的離子方程式為______________________________。3（5）“電解”過(guò)程陰極生成的電極反應(yīng)式為____________________。金屬的晶胞如圖，密度為ρgcm，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________。C在3CO12.氨基甲酸銨（）可用作醫(yī)藥氨化劑，常溫下為固體，易分解。利用和42下合成氨基甲酸銨并測(cè)定其在C時(shí)的分解平衡常數(shù)。（1①儀器A的名稱為____________________。②生成氨基甲酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。③無(wú)水乙醇的作用除了進(jìn)一步干燥外，還能____________________。3④儀器B中導(dǎo)管左長(zhǎng)右短的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。（2第6頁(yè)/共29頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟：i．將試劑裝入各儀器中，調(diào)整旋塞于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為25C。將處接至真空泵，打開，使CKK。ⅱ．達(dá)分解平衡時(shí)，經(jīng)操作X后，記錄水銀壓差計(jì)兩側(cè)讀數(shù)。i．反應(yīng)結(jié)束后，先排出硅油，調(diào)節(jié)旋塞于Y位置，C處接至真空泵。①實(shí)驗(yàn)開始前，需進(jìn)行的操作是____________________。②步驟ⅰ中使體系呈負(fù)壓的目的為____________________③步驟ⅱ中說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到分解平衡的現(xiàn)象是__________，操作X為__________。④步驟ⅱ中旋塞位置Y為__________（選填“a、“b、“c”或“d⑤洗氣瓶中盛裝的溶液為____________________。⑥測(cè)得在C時(shí)的分解平衡常數(shù)Kp=________（用含和大氣壓的代數(shù)式表示，ppK為用各氣體分壓ph013.利用熱分暉法可回收煉油廠酸渣（含硫酸，瀝青質(zhì)等）中的硫酸，并結(jié)合絡(luò)合滴定法測(cè)定硫酸回收率。（1）瀝青質(zhì)隨溫度升高反應(yīng)產(chǎn)物如圖（第7頁(yè)/共29頁(yè)①“階段1”中不飽和度最高的物質(zhì)為__________②“階段2”中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為__________A．裂化B．裂解C．精餾D．干餾（2）利用熱分解法測(cè)定硫酸回收量（以SO2、SOHSOSOHK13反應(yīng)I：243212SO(g)2SO(g)+O(g)ΔH=+196kJmolK2反應(yīng)Ⅱ：32222HSO2SO(g)+O(g)+2HO(g)ΔH=+550kJmol_________kJmol。①已知，則242223②下列能說(shuō)明在密閉容器中反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________．cSO=2cO22v正SO=vOA．B3逆22OC．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．的體積分?jǐn)?shù)保持不變21gSO、SO③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中對(duì)的氣體體積分?jǐn)?shù)和熱解氣體總32體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨溫度變化如圖。i．K_________K（選填“>”或“<____________________。12ⅱ．結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析，SO氣體體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的原因可能為____________________。2（3）利用絡(luò)合滴定法測(cè)定酸渣中硫酸總含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。1g浸取沉淀過(guò)程X滴定酸渣酸液濾渣溶液溶液水溶液VLaVLa212Na4Y溶液ZnCl2溶液已知：i．C時(shí)，=10；2++Y4-4KBaY2-K=107.3。spii．滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為+YZnY。①“過(guò)程X”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K為__________。第8頁(yè)/共29頁(yè)②為了使“過(guò)程X”轉(zhuǎn)化完全，可采取的措施為__________（填1回收量（4）C時(shí)，熱分解法中硫酸回收率為__________（回收率=100%總含量14.具有抗菌、消炎等藥理作用的黃酮醋酸類化合物H合成路線如下。（1）化合物A的名稱為____________________。CHCH（2）結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析，D→E時(shí)溶劑使用的原因是__________。32I（3）F→G中反應(yīng)物的作用為__________2A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.萃取劑CHO6:2:1:1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________（4）A（寫1，核磁共振氫譜峰面積之比為810B→C為Fries重排。Fries重排機(jī)理如下。①中間體Ⅱ中原子的雜化方式為__________。②中間體Ⅱ→中間體Ⅲ時(shí)，因反應(yīng)位點(diǎn)的不同，還會(huì)生成__________，原因是__________14__________。(M)，分離L和M的操作為③合成路線中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。BCHO2910④利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。第9頁(yè)/共29頁(yè)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。第10頁(yè)/共29頁(yè)廈門市2024屆高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁(yè)?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。H1C12N14O16S32Cl35.565可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.“并酒等煮巴豆，研膏后用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.敲碎能提高反應(yīng)速率C.酒有利于巴豆素溶解【答案】BB.麻油屬于高分子化合物D.煮巴豆時(shí)蛋白質(zhì)會(huì)變性【解析】【詳解】A．固體粉碎，增加反應(yīng)的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．油脂不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C項(xiàng)正確；D．蛋白質(zhì)加熱會(huì)變質(zhì)，煮巴豆時(shí)蛋白質(zhì)會(huì)變性，D項(xiàng)正確；答案選B。2.常用作萃取劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為σπA.含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳氯鍵C.與互為同分異構(gòu)體D.可用于萃取溴水中的溴【答案】D【解析】【詳解】A．B．含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳氯鍵，故A正確；鍵的個(gè)數(shù)比為σπσπ中含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，鍵和，故B正確；C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．中含有碳碳雙鍵，能夠和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來(lái)萃取溴水中的溴，故D錯(cuò)誤；故選D。第11頁(yè)/共29頁(yè)ΔBO+3C+3Cl2BCl3+3CO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2323.制取催化劑的原理為：3A.基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為Cl2中3p-3pB.C.軌道重疊示意圖為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形3D.CO電子式為：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子軌道表示式為，故A正確；Cl2中3p-3pσ軌道重疊形成鍵，軌道重疊示意圖為B．C．，故B錯(cuò)誤；11=3C分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+32正確；D．CO和N互為等電子體，CO電子式和N相似，為，故D正確；22故選B。SOS+3S+3SOSO+2HO為定影液回收Ag2S4.“323222422N的原理。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是AA.36.5gHCl中電子數(shù)為8NA的溶液中陽(yáng)離子數(shù)為4NA32SOB.含21molH2SO2NAC.中含有數(shù)為42.24LSO2NAD.生成（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2【答案】C【解析】N【詳解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的電子數(shù)為18，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AB．1mol該溶液中，溶質(zhì)是配合物，自身能完全電離出鈉離子，但陰離子解離出銀離子的能力相當(dāng)小，因第12頁(yè)/共29頁(yè)N此溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目遠(yuǎn)小于4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A(H)C．硫酸是一個(gè)分子中含有兩個(gè)氫原子，一個(gè)硫原子和四個(gè)氧原子的化合物，其中有兩個(gè)氧原子42N與硫原子形成雙鍵，另外兩個(gè)氧原子與氫原子形成羥基，因此1mol硫酸中含有羥基的數(shù)目為2，C項(xiàng)A正確；D22.4L二氧化硫時(shí)即生成了0.1molN硫，還轉(zhuǎn)化成正六價(jià)的硫酸，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于2答案選C。，D項(xiàng)錯(cuò)誤；A5.某電池的電解液部分微觀結(jié)構(gòu)如圖，“---”表示微粒間存在較強(qiáng)靜電作用。M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.未成對(duì)電子數(shù)：MYB.電負(fù)性：C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：N>WD.熔點(diǎn)：XN233【答案】A【解析】【分析】M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M連接3個(gè)共價(jià)鍵且和W-形成配位鍵時(shí)可以提供空軌道，M為B元素，N連接2個(gè)共價(jià)鍵，N為O元素；W連接1個(gè)共價(jià)鍵，且W-與B形成W為FX連接3個(gè)共價(jià)鍵且和Z-X為Al元素，Z為Cl元素，Y連接3個(gè)共價(jià)鍵，Y為P元素。【詳解】A．B的價(jià)電子排布式為2s22p1，含有1個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，P的價(jià)電子排布式為3s22p3，含有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；BO>Cl>PB正確；CHO間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子間形成的氫鍵數(shù)多，氫鍵強(qiáng)于一般分子間作用力，所以常壓下，HO22的沸點(diǎn)比HF高，故C正確；O，故D正確；3D．AlO為共價(jià)晶體，AlCl是分子晶體，則熔點(diǎn)：23323第13頁(yè)/共29頁(yè)故選A。CONH2制備的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2-3CO6.太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)和24OH-O+2HO-A.陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為B.雙極膜替換為陽(yáng)離子交換膜可提高制備效率C.在陽(yáng)極區(qū)中補(bǔ)充SO22可提高制備效率344.8LO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加30gD.理論上，每生成【答案】B【解析】4OH-O+2HO-A-A和，22B．雙極膜左側(cè)為陰離子交換膜，右側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，通過(guò)雙極膜向陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)分別提供若換成陽(yáng)離子交換膜，則兩側(cè)和均需水提供，導(dǎo)致濃度降低，降低制備效率，故B錯(cuò)誤；--C．SO水解可產(chǎn)生，使陽(yáng)極區(qū)溶液呈堿性，提高陽(yáng)極區(qū)的濃度，從而可提高制備效率，故C正--3確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下O為2mol，生成2mol氧氣轉(zhuǎn)移8mol電子，陰極區(qū)電極式為：23CO+2NO+18H+16e=CO7H2O22，陰極區(qū)增重重量為二氧化碳和轉(zhuǎn)移的氫離子質(zhì)量，244×0.5+8=30g，故D正確；故選：B。7.改性生物炭對(duì)含砷物質(zhì)的不同吸附機(jī)制如圖。下列說(shuō)法正確的是第14頁(yè)/共29頁(yè)A.“靜電吸引”中主要作用力為范德華力C.“氧化反應(yīng)”中氧化劑為改性生物炭【答案】CB.“表面絡(luò)合”中原子的雜化方式有2種D.“氫鍵形成”中分子間氫鍵有2種【解析】【詳解】A．“靜電吸引”是指當(dāng)兩個(gè)帶電物體的電荷異號(hào)時(shí)，是離子間的作用力，不是范德華力，A錯(cuò)誤；B．二價(jià)陰離子中As原子孤電子對(duì)數(shù)為0、價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，一價(jià)陰離子中As原子孤電子對(duì)數(shù)為1、價(jià)電子對(duì)數(shù)1+3=4，為sp3雜化，“表面絡(luò)合”中原子的雜化方式只有雜化，sp31BC．如圖所示，氧化反應(yīng)是由As(III)轉(zhuǎn)化為As(V)，則氧化劑為改性生物炭，C正確；D．如圖所示，“氫鍵形成”中分子間氫鍵有3種，D錯(cuò)誤。故答案為：C。TiOTinO8.我國(guó)科學(xué)家利用為原料制備高氧空穴率的2圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞中大球代表Ti原子B.PVDF為具有熱塑性的線型高分子TinOTinOC.中nD.充電時(shí)，生【答案】C第15頁(yè)/共29頁(yè)【解析】11812233，而化學(xué)式為【詳解】A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，大球的個(gè)數(shù)為，小球的個(gè)數(shù)為82TinO，所以晶胞中大球代表Ti原子，A正確；B．PVDF為聚二氟乙烯，線型高分子，B正確；Ti4OTinOC．由圖示可知，圖層能導(dǎo)電，所以中n越小，導(dǎo)電性越強(qiáng)，C錯(cuò)誤；7TinOD．由圖可知，充電時(shí)，故選C?？擅撊軇┗?，避免析氫副反應(yīng)發(fā)生，D正確；9.某實(shí)驗(yàn)小組制備并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)記錄如下。操作2序號(hào)現(xiàn)象取22不變①②③藍(lán)粉溶液取2燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴H2SO至，加4變藍(lán)0.1molKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液H2OH2SO取于試管中，滴加幾滴KI溶液，滴加幾滴淀粉溶液，下列說(shuō)法正確的是至，加0.1molL不變藍(lán)4NA.X為B.實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象可說(shuō)明I-未參與反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)不能證明燒杯中溶液含有2NaNO2C.實(shí)驗(yàn)③主要為了排除H+和I-的干擾第16頁(yè)/共29頁(yè)【答案】D【解析】【分析】Cu與稀硝酸反應(yīng)生成、NO、HO，NO與O反應(yīng)生成NO，NO和NO被水吸收得Cu322222NaNO，NaNO在酸性條件下可將KI氧化為I使淀粉溶液變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)NaNO的存在，若NO氣體222223過(guò)量與堿反應(yīng)NaNO3，酸性條件下也可將KI氧化生成I2產(chǎn)生干擾；【詳解】A．根據(jù)分析實(shí)驗(yàn)需通入氧氣，NO與O反應(yīng)生成NO，NO和NO被水吸收得NaNO，A2222B．I可能被氧化成后在堿性條件下與堿反應(yīng)被消耗，B錯(cuò)誤；I2cHcIC③和C氣不會(huì)氧化I，錯(cuò)誤；3D．根據(jù)分析，若NO氣體過(guò)量與堿反應(yīng)NaNO，酸性條件下也可將KI氧化生成I2產(chǎn)生干擾，D正23確；答案選D。CH10.干法重整中鎳基催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少，其中4涉及的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。催化劑表面發(fā)生的不同積碳反應(yīng)在不同溫度下的質(zhì)量增量如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是RhNiRh6Ni基元反應(yīng)E正/kJmolE逆/kJmolE正/kJmolE逆/kJmol第17頁(yè)/共29頁(yè)積碳：1031117.565.5136.83266109.851.0C*+C*C2*消碳：139.7C*+O*CO*吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注A.一氧化碳歧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.甲烷裂解是鎳基催化劑表面積碳的主要來(lái)源RhNiC*+C*C2*的焓變?yōu)镃.Rh6Ni劣于RhNiD.由上表判斷，催化劑【答案】D【解析】ACO的歧化反應(yīng)生成碳單質(zhì)的質(zhì)量隨溫度升高而降低，可知升高溫度該反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故A正確；B應(yīng)，是鎳基催化劑表面積碳的主要來(lái)源，故B正確；RhNiC*+C*C2*H=E正E逆(65.5136.8)kJmolmol，故C正確；C．的焓變Rh6NiRhNiRhNiRh6NiD積碳反應(yīng)活化能高于CH重整反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；4Rh6Ni有利于消碳，不利于積碳，則更有利于故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。FeSONiSOCu單質(zhì)]協(xié)同制備和高純的311.利用煉鋅鈷渣[主要含、、和、244流程如下。第18頁(yè)/共29頁(yè)（1）“酸浸”過(guò)程（2）“沉鐵”過(guò)程（3）“沉鎳”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。2的作用有____________________。3pHCo（Ⅱ）含量的影響如圖。對(duì)溶液中①由圖判斷，應(yīng)調(diào)節(jié)__________。②該過(guò)程Co可能發(fā)生的反應(yīng)如下：2+Co2++6NHHOCoNH3+6HOK=10532216Co2++2NHHO=Co(OH)+2NH+4K23222+K2=Co為__________（填“熱力學(xué)”或“動(dòng)力學(xué)）產(chǎn)物。則__________，362（已知：C時(shí)，KHO=10,KspCo(OH)=10）b37（4）“沉鈷”過(guò)程生成的離子方程式為______________________________。3（5）“電解”過(guò)程陰極生成的電極反應(yīng)式為____________________。金屬的晶胞如圖，密度為ρgcm，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___________________。第19頁(yè)/共29頁(yè)Co(OH)2+2H=Co+H2O+【答案】（1）pH使Fe沉淀完全的同時(shí)減少雜質(zhì)引入（2）調(diào)節(jié)（3）①.10②.105.4③.動(dòng)力學(xué)2+2-5-2-4（4）2Co+SO+HO2Co(OH)+SO+12NH3233638a3213010cρπZn(OH)4+2eZn+4OH2--（5）①.②.③.a2ac2【解析】【分析】煉鋅鈷渣加入硫酸酸浸，銅不和硫酸反應(yīng)過(guò)濾后得到銅渣，濾液中含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+，pH濾液中加入氨水將鎳轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾濾液加入亞硫酸鈉氧化二價(jià)鈷為三價(jià)鈷，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為鈷沉淀，過(guò)濾濾液電解得到鋅單質(zhì)；【小問(wèn)1詳解】Co(OH)2+2H=Co+H2O+“酸浸”過(guò)程和酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鈷離子，離子方程式為；2【小問(wèn)2詳解】“沉鐵”過(guò)程的作用有調(diào)節(jié)pH沉鐵，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且碳酸鈣、硫酸鈣均為固體，3減少引入其它雜質(zhì)；【小問(wèn)3詳解】①“沉鎳”過(guò)程中使得鎳轉(zhuǎn)化為沉淀，而鈷不轉(zhuǎn)化為沉淀，由圖判斷，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=10，此時(shí)鎳沉淀完全、而鈷損失較?。籓H-NH4c2NH4+c2c2+2102KbK2=====105.4，②cOH-cHO32K10sp2cCo2+2HOc2cCo2+2322+6鈷離子和氨分子生成較為穩(wěn)定的配合物Co，故其為動(dòng)力學(xué)產(chǎn)物；3【小問(wèn)4詳解】“沉鈷”過(guò)程中亞硫酸鈉氧化二價(jià)鈷為三價(jià)鈷同時(shí)生成硫酸根離子，加入氫氧化鈉和三價(jià)鈷反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成2+2Co+SO2-+HO2Co(OH)+SO2-+12NH；2343-沉淀，離子方程式為3356【小問(wèn)5詳解】2-“電解”過(guò)程陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成：電極反應(yīng)式為4第20頁(yè)/共29頁(yè)12-Zn+4OH；據(jù)“均攤法”，晶胞中含8Zn(OH)4+2e-12個(gè)Zn，則晶體密度為82M13010cρNA130aNANA=，則mol-1；由圖可知，1021gcm3=1021gcm3=ρgcma2a32334a2π8a32aπ32nm鋅原子半徑為，晶胞空間占有率為。2=a2cac2C在3CO12.氨基甲酸銨（）可用作醫(yī)藥氨化劑，常溫下為固體，易分解。利用和42下合成氨基甲酸銨并測(cè)定其在C時(shí)的分解平衡常數(shù)。（1①儀器A的名稱為____________________。②生成氨基甲酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。③無(wú)水乙醇的作用除了進(jìn)一步干燥外，還能____________________。3④儀器B中導(dǎo)管左長(zhǎng)右短的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。（2第21頁(yè)/共29頁(yè)實(shí)驗(yàn)步驟：i．將試劑裝入各儀器中，調(diào)整旋塞于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為25C。將處接至真空泵，打開，使CKK。ⅱ．達(dá)分解平衡時(shí)，經(jīng)操作X后，記錄水銀壓差計(jì)兩側(cè)讀數(shù)。i．反應(yīng)結(jié)束后，先排出硅油，調(diào)節(jié)旋塞于Y位置，C處接至真空泵。①實(shí)驗(yàn)開始前，需進(jìn)行的操作是____________________。②步驟ⅰ中使體系呈負(fù)壓的目的為____________________③步驟ⅱ中說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到分解平衡的現(xiàn)象是__________，操作X為__________。④步驟ⅱ中旋塞位置Y為__________（選填“a、“b、“c”或“d⑤洗氣瓶中盛裝的溶液為____________________。⑥測(cè)得在C時(shí)的分解平衡常數(shù)Kp=________（用含和大氣壓的代數(shù)式表示，ppK為用各氣體分壓ph0C+CO4【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.③.監(jiān)測(cè)氣體流速④.322減少對(duì)流，防止堵塞導(dǎo)管（2）①.檢查裝置的氣密性②.促使氨基甲酸銨分解平衡正向移動(dòng)③.等壓計(jì)兩側(cè)的液面差34pp保持不變【解析】④.調(diào)整等壓計(jì)兩側(cè)的液面相平⑤.b⑥.稀硫酸⑦.0h第22頁(yè)/共29頁(yè)【分析】A裝置是二氧化碳的發(fā)生裝置，濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣，加熱濃氨水制備氨氣，用堿石灰進(jìn)行干燥，無(wú)水乙醇進(jìn)一步干燥氨氣并通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)監(jiān)測(cè)氣體流速，B裝置制備氨基甲酸銨，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】①儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；C+CO；4②CO和NH在0°C下合成氨基甲酸銨，方程式為23322③可以通過(guò)無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)監(jiān)測(cè)氣體流速，同時(shí)無(wú)水乙醇還可以干燥NH3；④儀器B中導(dǎo)管左長(zhǎng)右短的優(yōu)點(diǎn)為減少對(duì)流，防止堵塞導(dǎo)管；【小問(wèn)2詳解】①實(shí)驗(yàn)開始前，需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；②氨基甲酸銨分解的反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)在增大，使體系呈負(fù)壓促使氨基甲酸銨分解平衡正向移動(dòng)；③等壓計(jì)兩側(cè)的液面差保持不變，說(shuō)明不再分解產(chǎn)生氨氣和二氧化碳，已經(jīng)達(dá)到分解平衡；④調(diào)整等壓計(jì)兩側(cè)的液面相平，使得兩側(cè)壓強(qiáng)相等后記錄水銀壓差計(jì)兩側(cè)讀數(shù)，所以操作X為調(diào)整等壓計(jì)兩側(cè)的液面相平；⑤結(jié)合測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋簩⑸倭繕悠费b入等壓計(jì)中，在U形管中加入適量的硅油作液封，再將等壓計(jì)接到真空系統(tǒng)，調(diào)整旋塞于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為25°C。將C處接至真空泵，打開Kb位置，C處接至真空泵，完成整個(gè)實(shí)驗(yàn)；⑥根據(jù)裝置圖可知，洗氣瓶中盛裝的溶液為稀硫酸，吸收氨氣；C2NH2COONH4+CO⑦根據(jù)氨基甲酸銨分解方程式NH3占CO2323212p0ph30ph32ppp0h0h占，水銀壓差計(jì)兩側(cè)讀數(shù)為p，則p(NH)=，p(CO2)=，Kph333334pp=0h。13.利用熱分暉法可回收煉油廠酸渣（含硫酸，瀝青質(zhì)等）中的硫酸，并結(jié)合絡(luò)合滴定法測(cè)定硫酸回收率。（1）瀝青質(zhì)隨溫度升高反應(yīng)產(chǎn)物如圖（第23頁(yè)/共29頁(yè)①“階段1”中不飽和度最高的物質(zhì)為__________②“階段2”中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為__________A．裂化B．裂解C．精餾D．干餾（2）利用熱分解法測(cè)定硫酸回收量（以SO2、SOHSOSOHK13反應(yīng)I：243212SO(g)2SO(g)+O(g)ΔH=+196kJmolK2反應(yīng)Ⅱ：32222HSO2SO(g)+O(g)+2HO(g)ΔH=+550kJmol_________kJmol。①已知，則242223②下列能說(shuō)明在密閉容器中反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________．B2v正SO=vOcSO=2cOA．3逆222OC．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．21gSO、SO③在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中對(duì)的氣體體積分?jǐn)?shù)和熱解氣體總32體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）隨溫度變化如圖。i．K_________K（選填“>”或“<____________________。12ⅱ．結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析，SO氣體體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的原因可能為____________________。2（3）利用絡(luò)合滴定法測(cè)定酸渣中硫酸總含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。1g第24頁(yè)/共29頁(yè)浸取沉淀過(guò)程X滴定酸渣酸液濾渣溶液溶液水溶液VLaVLa212Na4Y溶液ZnCl2溶液已知：i．C時(shí)，=10；2++Y4-4KBaY2-K=107.3。spii．滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為+YZnY。①“過(guò)程X”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K為__________。②為了使“過(guò)程X”轉(zhuǎn)化完全，可采取的措施為__________（填1回收量（4）C時(shí)，熱分解法中硫酸回收率為__________（回收率=100%總含量【答案】（1）①.a②.B（2）①.+177②.CD③.<④.平衡時(shí)SO的體積分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)小于SO3⑤.溫度升高，2反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)程度小于酸渣中瀝青質(zhì)分解程度BaSO4+YBaY+SO4Na4Y的濃度（3）①.②.10③.適當(dāng)增大（4）100012【解析】【小問(wèn)1詳解】①a，b，c的不飽和度分別為：4，3，2，故不飽和度最高的物質(zhì)為a；②“階段2”中發(fā)生的反應(yīng)主要由高鏈烴轉(zhuǎn)化為低鏈烴，即為裂解。1）①a；②裂解【小問(wèn)2詳解】ΔH2ΔHΔH即+550=2△H1+（+196）×2，故2①依題意知，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)I×2＋反應(yīng)Ⅱ，故31(+550)-(+196)1=kJ.mol177kJ.mol；2時(shí)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；SO=2vvO②A.當(dāng)正3逆2，錯(cuò)誤；cSO=2cOB．在任何時(shí)候，B22C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再改變，可以說(shuō)明達(dá)到平衡；OD．的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡。2③由圖可知，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)小于SOSOK<K；SO氣體體積分22312第25頁(yè)/共29頁(yè)數(shù)隨溫度升高而降低可能由于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)程度小于酸渣中瀝青質(zhì)分解程度。+177CD<，平衡時(shí)SO3的體積