第05講化學方程式-2022-2023學年中考化學單元復習練習（人教版）原卷版

第05講質量守恒定律和化學方程式

Ie必備知識

一、質量守恒定律

(1)紅磷燃燒實驗前后質量的測定

現象：紅磷燃燒產生大量白煙；氣球先變?后變??；

占燃

表達式：P+O2?*P2O5

稱量結果：m前=m后

結論：參加反應的紅磷和氧氣.的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。

小氣球先變大后變小的原因:紅磷燃燒放熱，錐形瓶內氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧

氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。

玻璃管接觸紅磷的目的：引燃紅磷。

實驗成功關鍵：裝置要密閉。

小氣球的作用：小氣球除了密閉裝置外，還有緩沖的作用。

(2)鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定

現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質；溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

表達式：Fe+CUSe)4→Cu+FeSO4

測定結果：m前=m后

結論：參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和,等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質量總和。

2.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

3.理解：

(1)反應物的總質量等于生成物的總質量;

(2)反應物減少.的質量等于.生成物增加的質量:

(3)質量比等于反應前后質量變化之比。

①質量只強調“質量”，不包括“體積”

②化學反應只適用于化學變化，不解釋物理變化

③參加反應物剩余、催化劑質量除外

④總和不能漏掉氣體物質

H2O-≡?H2+O2

水分子氫原子氧原子氫分子氧分子

化學反應前后原子的種類、數目質量都不變。所以，化學反應前

后各物質的質量總和必然相等。

5.化學反應中各種量的變化“622”

宏觀微觀

6個不變元素的種類原子的種類

元素的質量原了的數目

物質的總質量原子的質量一

2個一定改變物質的種類分子的種類

2個可能改變元素的化合價為^WFRIΓ

二、化學方程式

L概念：用化學式表示化學反應的式子。

化學方程式中“+”表示“和、跟”，“一”表示“生成”。

2.化學方程式表示的意義：

意義：

(1)表示反應物和生成物及反應條件；

(2)表示反應中各物質的質量比。

例：C+O2電暨CO2

123244

(1)表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳；

(2)表示每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成了44份質量的二氧化碳。

3.書寫化學方程式要遵循兩個原則：

(1)以客觀事實為基礎；

(2)要遵守質量守恒定律。

在反應式左、右兩邊的化學式前配上適當的化學計量數(系數)，使得每一種元素的原子總

數相等。

步驟：一寫一二配一三注→四查

例：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣

2H2OO2↑+2H2↑

(1)寫：反應物----生成物

(2)配平：在化學式前面配上化學計量數，使短線兩邊原子的種類和數目相等。

(3)注：注明反應條件，將短線改為等號，標明生成物的狀態(tài)，氣體用“廣，固體用“廣。

(4)查：化學式、配平、條件、生成物狀態(tài)

三、利用化學方程式的簡單計算

理論依據：化學反應都遵守質量守恒定律和客觀事實。

計算依據：化學反應中各物質的質量與相對分子質量和化學計量數的乘積成正比。

步驟1：設未知量，不帶單位

步驟2：寫化學方程式

步驟3：算己知量和未知量的質量比(化學計量數與相對分子質量的乘積)

步驟4：標已知量和未知量

步驟5：根據已知量和未知量的質量比列出比例式

步驟6：解比例式

步驟7：寫出簡明的答語

例：加熱分解6.3g高鋅酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果保留一位小數)

解：設加熱分解6.3g高鎬酸鉀可以得到氧氣的質量為X,

△

2KMnO4:^=:K2MnO4+MnO2+O2T

2×(39+55+I6×4)16×2

6.3gX

2x158=如

32

_32x6.3g

X=2×158

=0.6g

答：加熱分解6.3g高銃酸鉀，可以得到0.6g氧氣

找質量比

已知物質質量化學方程式中

明確未知量，找準已知量

未知物質質量相關物質質量比

書寫包含已知量和未知量的化學方程式

根據已知量和未知量的質量比求解未知量

4.解題過程中容易出錯的環(huán)節(jié)：

(1)題設未知量帶單位，或解題過程中無單位、單位不統(tǒng)一。

(2)化學方程式寫不正確。(化學式不正確、未配平、未注明反應條件)

(3)相對分子質量計算錯誤。

(4)求質量比時忘記乘以化學式前的化學計量數。

(5)質量關系沒有寫在對應物質的正下方。

(6)列比例式不正確。(不對應)

(7)解題步驟書寫不完整。

?易混易錯點

2.不能正確認識化學方程式的意義導致錯誤

Q細剖精析易混不混?易錯不錯

1.下列敘述中正確的是()

A.10g水和IOg酒精混合后是20g,這符合質量守恒定律

2恰好完全反應生成64gSO2

C.蠟燭燃燒質量減少，故不符合質量守恒定律

D.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，則可以判斷蠟燭含有碳、氫、氧三種元素

【細剖精析】

質量守恒定律只適用于化學變化,A中水和酒精的混合不是化學變化;硫與氧氣反應生成二

氧化硫,反應中硫與氧氣質量比為1:1,B正確;C項中的化學反應符合質量守恒定律;D項，

二氧化碳中含有碳、氧元素,水中含有氫、氧元素,氧氣含有氧元素，所以只能判斷蠟燭中

一定含有碳、氫元素,不能確定有無氧元素。答案:B

<I____防___錯__妙___招__________

準確理解質量守恒定律是解題的關鍵。質量守恒定律只能解釋化學變化,要把參與反應的

所有物質及生成的所有物質都計算在內,蠟燭燃燒質量減少是因為生成的二氧化碳和水蒸

氣逸散到空氣中去了。

2.如圖是四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是

()

A.2H2+O2=≡÷2H2OB.S+O2≡÷SO2

去燃點燃

4+2θ2=÷=CO2+2H2OD.2CO+O2÷÷÷2CO2

【細剖精析】A.該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2,該反應是化合

反應；但各物質的質量比(2x2)：32：(18×2)=1：8：9,故選項錯誤。

B.該反應反應條件是點燃，但各物質的分子個數比為1：1：1,不是2：1：2,故選項錯

誤。

C.該反應反應條件是點燃，但該反應的生成物是兩種，不屬于化合反應，故選項錯誤。

D.該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2：1：2,該反應是化合反應；各物質

的質量比(28×2)：32：(44×2)=7：4：11,故選項正確。

故選：D。

由題意，該反應在點燃條件下進行，各物質的分子個數比為2：1：2,該反應是化合反應,

各物質的質量比7：4：11,結合選項中的化學方程式進行分析判斷。

本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化

學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵。

’.防錯妙招

4L

要充分理解化學方程式的意義。分子個數比即為化學計量數之比;相對分子質量之比不是

質量比,計算質量比要把化學計量數計算在內，相對1分子質量之比不用把化學計量數計

算在內。

3.下列化學方程式中書寫完全正確的一項是()

A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2^?2Fe2O3

占然

B.鎂在空氣中燃燒：2Mg+Ch三三2MgOj

C.水的通電分解：2H2θl?2H2↑+O2↑

D.銅絲在空氣中加熱：C+O2^CO2↑

【細剖精析】A.鐵絲燃燒生成物是四氧化三鐵，此項違背了客觀事實原則；

B項錯認為生成物是固體就標注“J”；D項，反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標

注“T”。答案選C。

防錯妙招

<L_________________________

化學方程式的標注規(guī)律

(1)化學反應的條件一般有“點燃”“加熱”通電”“高溫”“催化劑”等；

(2)反應物中沒有氣體而生成物中有氣體時，才標注“個”;對于溶液中的反應，反應物中沒

有固體，而生成物中有固體時，才標注“1”。

4.

C^P+∞

(其中表示碳原子，“①”表示氧原子，“O”表示氫原子)

(1)該反應前后涉及的化合物共有種，其中單質的化學式為。

(2)如果第一種反應物為氣體，請嘗試寫出圖中所示反應的化學方程式O

(3)在該反應過程中，反應物兩種微粒的個數比為

(4)分析上述微觀示意圖，你能獲得什么信息？?

【細剖精析】由反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為高溫條件下，單質碳和水蒸氣發(fā)

高溫

生反應生成一氧化碳和氫氣；反應的化學方程式是：H2O+C=CO+H2J

(1)該反應前后涉及的化合物共有水和一氧化碳兩種，其中單質的化學式為C.H2；

高溫

(2)如果第一種反應物為氣體，反應的化學方程式是：H2O+C=CO+H2:

(3)由反應的化學方程式可知：反應物兩種微粒的個數比為1：1;

(4)該反應屬于單質與化合物反應生成單質與化合物的反應，屬于置換反應；化學反應

前后，原子的種類、數目、質量不變.

故答案為:

2；

(2)H2O+C^?=CO+H2S

(3)1：1；

(4)化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變

根據微觀模擬圖，結合圖例的說明，判斷反應中各物質的組成與結構，并根據判斷結果寫

出物質的化學式及反應的化學方程式；根據反應的特點判斷反應的基本類型等.

根據變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的

物質構成，是解答本題的基本方法.

’.防錯妙招

<L

該類試題需要認真分析微觀圖示，正確寫出物質的化學式。解題時可以先劃去反應前后相

同個數的同類微粒圖示，再在“一”左右兩邊分別寫出反應前后剩余微粒圖示的化學式及個

數。

5.A.B.C三種物質各15g,它們發(fā)生化合反應時,生成30g新物質D。若增加IOgA,則反應停

止后只剩余C。根據上述條件判斷下列說法中正確的是(D)

A.第一次反應停止后,B剩余9g

B.第二次反應后,D的質量為40g

C.反應中A和B的質量比是2:3

D.反應中A和C的質量比是5:2

【細剖精析】增加IogA后,25gA與15gB完全反應,所以第一次反應A完全消耗，參加反

應的A與B的質量比為5:3;當15gA完全消耗時，消耗B的質量為9g,消耗C的質量為

(30—15-9)g=6g,所以第一次反應后剩余6gB.9gC;反應中消耗B.C的質量比為9g:6g=3:2,

所以兩次反應消耗C的質量為10g,生成D的質量為(25+15+l())g=50g;反應中A.B的質量

比為25g:15g=5:3;反應中A.C的質量比為25g:10g=5:2?

答案:D

'防錯妙招

利用質量守恒定律準確找到反應過程中物質間的質量關系,

從而確定物質消耗量和剩余量,是解答該類問題的關鍵。

對點訓練

*L

1.不能用質量守恒定律解釋的現象是（）

A.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失

B.鐵絲燃燒，其固體的質量增加

D.高鐳酸鉀受熱，其固體的總質量逐漸減少

2.下列對“質量守恒定律”的理解，正確的是（）

A.5g冰受熱熔化成5g水，說明符合質量守恒定律

B.蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，不符合質量守恒定律

D.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來的鎂條大，不符合質量守恒定律

3.下列現象能用質量守恒定律解釋的是（）

A.化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱

CJOg糖溶解在90g水中，成為IOOg糖水溶液

點燃

2+Cl2=2HCI,不能獲取的信息是（）

5.下列關于2CO+O2晝2CO2的說法中，不正確的是（）

B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質量比為28：32

C.反應前后碳原子、氧原子的個數均不變

D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數比為1：2

6.（2022湖北黃石中考）下列化學方程式書寫完全正確的是（）

點燃?

A.2S+3O2M?O3B.HgO=Hg+O2↑

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

7.（2022年湖南省懷化市中考）下列化學方程式正確的是（）

高溫

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B,NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.CU+2HCI=CUC12+H2D,H2O2=O2T+H2O

8.（2022年四川省自貢市中考）下列化學方程式正確的是（）

點燃

A.點燃天然氣：CH4+2O2-2H2O+CO2↑

B.鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FcCb+3H2T

占燃

C.硫在空氣中燃燒：S+02-SO2

高溫

D.高爐煉鐵：Fe2O3+CO^2Fe+CO2

9.下列化學方程式書寫正確的是（）

占燃

A.S+20≡=SO2

3=KC1+O2↑

占燃

2+023=2H2O

占燃

D.Mg+O2≈=Mgo2

【答案】C

10.下列化學方程式書寫正確的是（）

MnOi

2。2H2O÷O2↑

3÷2HCl=2NaCl+H2O+Cθ2↑

占燃

C.4Fe+3O2↑==Fe3O4

D.NaOH+HCl=NaCl+H2O

11.（2022湖南岳陽中考）基于“宏觀一微觀一符號”建立聯系是化學學科重要的思維方法,

結合圖示分析正確的是（）

⑤碳原子

?氧原子

O級原子

A.從物質類別上看：圖示物質中有2種氧化物

B.從微觀構成上看：圖示物質均由分子構成

C.從元素價態(tài)上看：反應前后沒有元素化合價改變

催化劑

D.從表示方法上看：化學方程式為：CH4+O2^-CH3OH

12.（2022四川樂山中考）新家俱和新裝修的房屋會產生甲醛，對人體有害。使用一種催

化劑后可有效消除室內裝修材料釋放的甲醛，發(fā)生反應的微觀示意圖如圖所示。下列有關

說法正確的是（）

O一氫原子

■——氧原子

甲乙丙丁—碳原子

A.甲即為甲醛，則甲醛的化學式為CH3OH

B.反應前后元素和分子均未發(fā)生改變

C.反應前后催化劑的質量、化學性質均未發(fā)生改變

D.生成物中丙、丁兩種物質的質量比為1：1

13.（2022黑龍江龍東中考）我國古代將爐甘石（ZnCo3）、赤銅和木炭粉混合后加熱到約

高溫

800℃,有如下反應發(fā)生①ZnCo3/^=ZnO+CO2T②

C+2ZnO"L2Zn+XT。下列有關說法錯誤的（）

A.X的化學式為CO2

B.反應前后鋅元素質量不變

C.②反應中ZnC）發(fā)生了還原反應

D.②反應前后鋅元素化合價升高

14.（2022年江西省中考）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科學家實現二氧化碳

到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成過程中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的

是（）

O氫原子

■碳原子

?氧原子

:1

15.“宏觀-微觀-符號''三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某化學反應的微

觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）

O碳原子

?氧原子

O氫原子

A.從反應價值看：該反應能獲取清潔能源，延緩溫室效應

B.從物質分類看：該反應涉及到2種氧化物

C.從微觀構成看：四種物質均由分子構成

堡

D.從表示方法看：該反應的化學方程式為2CC>2+4H2θK=2CH4+4O2

16.我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其

微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

C）氫原子

C?+催化劑，磷8+$0?氧原子

甲乙丙丁怒碳原子

A.甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物

B.生成物丙由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成

C.參加反應的甲和乙的分子個數比為3：1

D.生成物丙中碳、氫和氧元素的質量比為1：4：1

17.（2022年浙江省寧波市中考）中國科學院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應原理如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

催化劑

A.該反應的化學方程式是CO+H2O^=H2+CO2

2O都是氧化物

18.（2022年山東省泰安市中考）如圖為某反應的微觀示意圖，關于該反應的說法不正確

的是（）

O一氫原子

O—氧原子

—碳原子

19.（2022年重慶市中考）化學反應是在微觀粒子間進行的。結合下圖，下列說法正確的

是（）

OM

Q-O“催化劑?▲

H+一下*8+??氧

甲乙O氮

20.（2022湖南湘潭中考）在一密閉容器內加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發(fā)生

化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量

之比為14：1）。下列說法正確的是（）

物質XYZW

反應前質量/g4012110

反應后質量/g126待測44

A.W可能是單質

B.反應中X、W兩物質變化的質量比是3:11

C.Z一定是該反應的催化劑

一定條件

D.該反應的化學方程式可能是X+3Y——J2W

21.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應

前后各物質的質量如表：

物質甲丙丁

Zl

反應前質量g20m86