河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高二下冊3月月考化學(xué)模擬試卷（附答案）

河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)模擬試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分。一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1.下列說法正確的是（）A.LED燈光、平面鏡成像都與電子躍遷有關(guān)B.碳原子電子排布圖為，違反了洪特規(guī)則C.基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高D.鐵元素與銅元素均屬于過渡元素，且均在元素周期表的ds區(qū)2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.O原子的2s軌道電子云輪廓圖：B.基態(tài)Cr原子價層電子軌道表示式：C.中子數(shù)為8的氮原子：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：3.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（）A.兩原子核外全部都是s電子B.最外層電子排布式為的原子和最外層電子排布式為的離子C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而3d能級上沒有電子的原子和離子D.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子4.下列事實與氫鍵無關(guān)的有（）①HF比HCl的熔、沸點高②相同溫度下，冰的密度比水?、鬯肿颖攘蚧瘹浞肿臃€(wěn)定④乙醇可以和水以任意比例互溶⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸低A.1項 B.2項 C.3項 D.4項5.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.基態(tài)砷（As）原子的價電子排布式為B.前4周期元素中，有5種元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同C.某基態(tài)原子3d能級電子排布為，違反了泡利不相容原理D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)隨電子層數(shù)增大依次增多6.N、O、F元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則坐標軸X不可以代表的是（）A.簡單氫化物的穩(wěn)定性B.單質(zhì)的氧化性C.元素的電負性D.元素的第一電離能7.關(guān)于和HCl分子的敘述正確的是（）A.都是極性分子B.共價鍵都是s-pσ鍵C.的沸點比HCl高是因為其范德華力大D.中O-H鍵的鍵能比HCl中Cl-H鍵的小8.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的化學(xué)用語如表格所示：①②③④下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：④＞③＞②＞① B.原子半徑：④＞③＞②＞①C.電負性：④＞③＞②＞① D.最高正化合價：④＞③＝②＞①9.X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)均為2，X與Z同主族，X的原子序數(shù)是Y原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（）A.電負性：Z＜W＜XB.第一電離能：W＞Z＞YC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞YD.W原子中能量最高的電子的電子云在空間有5個伸展方向10.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列結(jié)果正確的是（）選項微粒中心原子的弧電子對數(shù)中心原子雜化類型空間結(jié)構(gòu)A1V形BHClO2sp直線形C0平面三角形D0正四面體11.氯元素有多種化合價，可形成、、、、等離子。下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Cl原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B.鍵角：C.提供孤電子對與可形成D.、、中Cl的雜化方式相同12.已知分子中所有原子都通過化學(xué)鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中正電荷中心和負電荷中心不重合，則下列說法正確的是（）A.其結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl-S B.分子中含有極性鍵和非極性鍵C.所有原子都處于同一直線上 D.分子中S原子最外層沒有孤電子對13.是合成各種有機農(nóng)藥的原料，下列判斷錯誤的是（）A.分子中P原子為雜化，分子呈平面三角形B.P的電負性小于S，而P的第一電離能大于S的第一電離能C.的鍵角小于的鍵角D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為P-F鍵鍵能大14.配合物可用于離子檢驗，下列說法錯誤的是（）A.此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵B.配離子為，中心離子為，配位數(shù)為6C.1mol配合物中σ鍵數(shù)目為D.該配合物為離子化合物，1mol該配合物含有陰、陽離子的總數(shù)為15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L乙炔中含有的π鍵數(shù)為B.1mol白磷含有的σ鍵數(shù)為C.溶液中含有的H-O鍵數(shù)為D.常溫常壓下，14g乙烯中含有的極性共價鍵數(shù)為16.某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體W結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是（）A.和YM為等電子體B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.W分子中R的雜化方式為D.W分子中既存在極性共價鍵，又存在非極性共價鍵二、非選擇題（本題共4小題，52分）17.（16分）X、Y、Z、W、Q為元素周期表中前四周期的元素，其元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)如表所述。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X基態(tài)原子只有一種形狀的軌道填有電子，且易形成共價鍵Y基態(tài)原子核外的M層中只有兩對成對電子Z前四周期元素中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多W與Y同周期，且在該周期元素中第一電離能由大到小排第三位Q元素周期表中電負性最大的元素回答下列問題：（1）Y位于元素周期表的________區(qū)，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________。（2）與W同周期且第一電離能比其大的元素為________（填元素符號），W與X形成的簡單化合物分子中，中心原子的VSEPR模型為________。（3）基態(tài)Q原子核外電子有________種空間運動狀態(tài)，Q與X形成的簡單化合物和W與X形成的簡單化合物在水中________溶解度較大的為（寫分子式），原因是________。（4）W和Q形成的某種分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中心原子的雜化軌道類型為________，該分子為________（填“極性”或“非極性”）分子。18.（20分）氮（N）是一種重要的非金屬元素，它的單質(zhì)及其化合物在很多方面都有重要的作用。請回答下列問題：（1）下列不同狀態(tài)下N原子的軌道表示式中能量最低的是________（填標號，下同），能量最高的是________。A. B.C. D.（2）元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為________，其沸點比的________（填“高”或“低”），判斷理由是________。（3）為共價化合物，其電子式為________。（4）肼（）分子可視為分子中的一個氫原子被取代形成的另一種氮的氫化物。從化學(xué)鍵的極性角度來判斷分子中含有的化學(xué)鍵類型：________。（5）1mol尿素（）分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________，尿素分子中C和N的雜化方式分別為________、________。19.（16分）自然界中存在大量的金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序錯誤的是________。A.元素的電負性：P＜O＜F B.元素的第一電離能：C＜N＜OC.離子半徑： D.原子的未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl（2）基態(tài)Cu原子核外電子運動狀態(tài)有________種，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為________個。（3）釕（Ru）一多吡啶配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。釕（II）的配位數(shù)是________，N原子的雜化類型為________。（4）鐵系元素能與CO形成、等金屬羰基化合物。已知室溫時為淺黃色液體，沸點103℃，則中含有的化學(xué)鍵類型包括________（填字母）。A.極性共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵（5）比更穩(wěn)定的原因是________。

化學(xué)答案一、選擇題（48分）12345678BADABDAA910111213141516DDBBACBC二、非選擇題（52分）17.（18分）（1）p（2分）或（2分）（2）Cl和Ar（2分）；四面體形（2分）（3）5（2分）；HF（2分）；HF與水分子間可形成氫鍵，而與水分子間不能（2分）（4）（2分）；極性（2分）18.（20分）（1）A（2分）；D（