江蘇省連云港市2023-2024學(xué)年高三年級上冊期中考試 化學(xué)含答案

江蘇省連云港市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試

2023?2024學(xué)年第一學(xué)期期中調(diào)研考試

高三化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求

1.本試卷共8頁，包含選擇題（第1題?第13題，共13題）、非選擇題（第14題?

第17題，共4題）共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，

請將答題卡交回。

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在

答題卡。

3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑涂滿；如需改動，

請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米

簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16C135.5K39Fe56Cu64

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

1.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、生活等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

B.燃煤時向其中添加石灰石，可以減少SO2、CO2的排放，防止污染環(huán)境

C.利用CO2和Hz合成淀粉有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，該過程中C的化合價不變

D.華為Mate60Pro手機(jī)搭載的處理器是麒麟9000s芯片，其主要成分是晶體硅

2.反應(yīng)2KMnCU+16HC1=2KC1+2MnCL+5Chf+8H2O可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣。

下列說法正確的是

+

A.KMnO4中含有離子鍵和共價鍵B.HC1的電子式為H[：Cl：]-

C.的核外電子排布式為[Ar]3d34s2D.缶0的空間構(gòu)型為正四面體

3.下列制備少量氨氣和氨水的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均能達(dá)到目的的是

化學(xué)試卷第1頁（共8頁）

4.元素Be、Mg、Ca位于周期表中IIA族。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：/(Be)<x(Mg)<Z(Ca)

B.第一電離能：4(Be)>/i(Mg)>1](Ca)

C.BeCL、MgCL、CaCL形成的晶體均為離子晶體

D.最高價氧化物的水化物的堿性：BC(OH)2>Mg(OH)2>Ca(0H)2

閱讀下列材料，完成5?7題：

周期表中VIA中的0、S、Se及其化合物應(yīng)用廣泛」；0、70、是氧元素的3種核

素，其中常用作示蹤原子；實(shí)驗(yàn)證明在室溫和常壓下。2中含有04分子，。2在放電的

條件下得到03,1mol0(g)得到電子生成1molC)2-(g),吸收752kJ的熱量；鉀的含氧化

合物有K2O、K2O2>KO2等，K2O2和KO2常用于潛水時的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空

氣中可以被緩慢氧化成H2so4,S可以用于制黑火藥：2KNO3+S+3C=K2S+N2f+3CO21。

S2cL可以用于橡膠工業(yè)的硫化。Se單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料。

5.下列有關(guān)說法正確的是

A.02、03、04互稱為同分異構(gòu)體學(xué)----:

B.K20、K2O2中陰陽離子的個數(shù)比不同I!

C.H2O、H2O2分子中氧原子軌道雜化類型均為sp3亡3’

D.S2c12的結(jié)構(gòu)如題5圖所示，屬于非極性分子孤：困

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.0(g)得到電子生成0z-(g)：O(g)+2e-=O2-(g)A^=-752kJ?mo「

+

B.KO2與水的反應(yīng)：K02+H20=K+OH-+021

C.S在潮濕的空氣中氧化成H2sO4的反應(yīng)：2S+3O2+2H2O=2H2SO4

D.酸性KMnCU溶液與H/02反應(yīng)：

1818

2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+3O2f+4H2O

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.S具有還原性，可用于制造黑火藥

B.Nz分子中存在N三N鍵，N2的沸點(diǎn)比。2低

C.Se是非金屬元素，可以用于制作半導(dǎo)體材料

D.HzO分子中0上有孤對電子對，可與H+形成配位鍵

8.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列有關(guān)表示下年建的是

A.檢驗(yàn)FeSCh溶液中的Fe?+：FeS04」留一Fe(SCN)2」^-Fe(SCN)3

H

B.制備Fe(0H)3：FeS2-^-*Fe2O3-^Fe(OH)3

?JR*/4kO7K,\

C.300。(3時，密閉容器中將鐵粉與NaHCOa溶液反應(yīng)可以得到FcCCh和H2：

Fe+NaHCO3+H2O3喳FcCO3+H2f+NaOH

D.向含有NH；的酸性廢水中加入適量的Fe2(SO4)3溶液，得到NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉

3++

淀，可以除去廢水中NH；：NH；+3Fc+2S0r+6H20=NH4Fe3(SO4)2(0H)61+6H

9.化合物Z是合成藥物的重要中間體，其合成路線如下：

下列說法正確的是

A.X的化學(xué)式為C10H14O2N

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.Z可以在催化劑作用下與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.Y、Z既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出C02

10.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制Hz，反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A77<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。

反應(yīng)部分過程如題10圖所示：

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù),；(氏)

c(CO)

題10圖

C.在整個轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價始終不變

D.步驟I吸收的能量大于步驟n放出的能量

11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究目的探究方案

向淀粉-KI試紙上滴加幾滴新制氯水，觀察試紙

A氯水中是否含有CL

的顏色變化

比較CH3coOH和H2sCh用pH計(jì)測量相同濃度CHjCOONa和Na2sCh溶

B

的酸性液的pH

向盛有2mL黃色氧化鐵溶液的試管中滴加濃的

C探究維生素C的還原性

維生素C溶液，觀察顏色變化

向潔凈的試管中加入lmL2%氨水，然后邊振蕩

D配制銀氨溶液

試管邊逐滴滴入2%AgN(h溶液_______________

12.以鋁土礦(含AI2O3及少量Si。?和FezCh等)為原料提純A12O3的過程如題12圖所

7J\0

NaOH溶液0.1mol-L-1NaHCOj溶液

漉渣濾液

題12田

已知H2c03電離常數(shù)分別為4=4傘10-7、匕=4傘10-“。

下列說法正確的是

A.“堿溶”后進(jìn)行過濾，濾液中含有的陽離子主要有：H+、Na+、Fe3+

B.0.1mol?L-】NaHCO3溶液中：Kh(HCCQ=2.27xloT

C.過濾2所得濾液中存在：c(OH-)>c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3)

-

D.“沉鋁”時反應(yīng)的離子方程式：A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3I+CO3

13.使用丙烯(C3H6)可將汽車尾氣中的NOx還原為N2除去，主要反應(yīng)為

-1

反應(yīng)I：2c3H6(g)+18NO(g)=6CO2(g)+9N2(g)+6H2O(g)AH=-5202kJ-mol

l

反應(yīng)II：4c3H6(g)+18NO2(g)=12CO2(g)+9N2(g)+12H20(g)A^=-1890kJ?mOr

反應(yīng)III：2c3H6(g)+90a(g)=6co2(g)+6H2O(g)AH=-3141kJ,mol-1

將一定比例c3H6、NO2、NO、O2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，

2〃生成(ND

C3H6、NOx(NO和NO2)的轉(zhuǎn)化率和N2的選擇性［X100%］與溫度的關(guān)

”總轉(zhuǎn)化(N°x)

系如題圖所示。下列說法不正確的是

13??

?0o

興

A.反應(yīng)2NO(g)+O(g)=2NO(g)的、

22*8o

W80%

、

烙變?羋6

A//=-717kJmoLo60*

一

后?

0*

d4『

B.高效去除汽車尾氣中的NOx，需選o4用

N2君

擇高溫下NO,轉(zhuǎn)化率高和N2選擇9，oW

Hc20N

性高的催化劑UD

10

00200300400500600

C.350。(:100℃之間，NO、的轉(zhuǎn)化率迅溫度/℃

速下降的主要原因是催化劑的活性題13國

下降

D.400(?550(之間，主要以反應(yīng)III為主

竺A而(玉》2市、

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)以工業(yè)廢銅渣(主要含CuO,還含有CuS、FezCh等)為原料制備CuCl,并

測定其純度。其制備過程可表示為

空氣H2s0,溶液NaOH溶液NazSOj溶液、NaCl溶液

廢銅渣一?焙燒一?酸浸一?除鐵一?沉銅?-…?CuCl

已知：室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=lx10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2xlO-2，

(1)焙燒。將廢銅渣放在空氣中加熱至300。(：充分焙燒，反應(yīng)中CuS轉(zhuǎn)化成CuO,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為一A_。

(2)酸浸。將焙燒后的產(chǎn)物與一定濃度的硫酸溶液放入反應(yīng)器中，以一定的速率攪

拌進(jìn)行反應(yīng)。在該過程中，還可以提高銅元素浸出效率的措施是▲.

(3)除鐵。酸浸后，測得溶液中c(Fe3+)=0.1mol.LT,c(Cu2+)=Zmol-L-1,向其

中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH除去Fe?+,則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為己

知：Fe3+完全沉淀后其濃度應(yīng)小于IxlO^mol-L^o

(4)沉銅。除鐵后，過漉，向?yàn)V液中加入Na2s03溶液、NaCl溶液，攪拌下充分反

應(yīng)，過濾，洗滌，干燥得到CuCL95

興

、

吟85

①得到CuCl沉淀的離子方程式為▲。照75

盡

s65

②相同條件下，CuCl沉淀率隨必畸誓的變化o

n55

。45

15

如題14圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中常選擇2.02.53.03.5

m(Na?SC)3)

硬磐裂為Z5的原因是.▲0m(Cu)

題14圖

(5)測定CuCl的純度。稱取0.2500g樣品，迅速加入裝有足量三氯化鐵溶液的錐

形瓶中不斷搖動，待樣品溶解后加適量水和2滴鄰菲啰咻-硫酸亞鐵指示液，用

0.1000mol-L“Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Ce(SO4)2溶液24.00mL.

已知：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-,Fe2++Ce4+=Fe"+Ce3+.

計(jì)算樣品中CuCl的純度A。(寫中計(jì)算過程，.否則不得分!)

化學(xué)試卷第5頁(共8頁)

15.(15分)化合物H可以用于治療皮炎，其合成路線如下:

(1)化合物B的熔點(diǎn)比化合物A的高，主要原因是▲°

(2)D的分子式為C2H20cl2,則D的結(jié)構(gòu)簡式可能為▲一°

(3)E中含有的官能團(tuán)名稱為▲。

(4)FfG的反應(yīng)類型為▲一。

(5)寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲

①分子中存在2個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②堿性條件下水解得到2種有機(jī)物，其核磁共振氫譜均只有2個峰。

(6)寫出以J為原料制備H00C-的合成路線流程圖(無機(jī)試

劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(15分)LiFeP04和FeP04可以作為鋰離子電池的正極材料。

(1)LiFePCU的制備。在氮?dú)獾姆諊?，將一定量?NH4)2Fe(SO4)2溶液與H3Po八

LiOH溶液中的一種混合，然后加入到

三頸燒瓶中(如題16圖T),在攪拌下

通過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種

溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥,

得到粗產(chǎn)品。

①滴液漏斗中的溶液是題16ffl-1

②(NH4)2Fe(SO4)2與H3PO4、LiOH反應(yīng)得到LiFePCU和NH4HSO4,該反應(yīng)的離子

方程式為▲.已知Ka(HSOD=1.0X10-2。

③在氮?dú)夥諊?，粗產(chǎn)品經(jīng)150P干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極

材料。焙燒時常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是▲。

(2)FePO4的制備。取一定量比例的鐵粉、磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向

反應(yīng)后的溶液中加入一定量H2O2，同時加入適量水X8

、

調(diào)節(jié)pH,靜置后過濾，洗滌，得到FePO4?2H2O。針75

碼

法50

高溫燃燒FePO4-2H2O,即可得到FePO4o恢

案

①其他條件不變時，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶425

解速率的影響如題16圖-2所示。

當(dāng)1/3WP(H3Po4)/P(H2O)Wl/2時，隨著水的比例題16圖-2

增加，鐵粉溶解速率迅速升高的原因是一4一。

②為使反應(yīng)過程中的Fe?+完全被H2O2氧化，下列操作控制能達(dá)到目的的是

(填序號)。

a.用Ca(0H)2調(diào)節(jié)溶液pH=7b.加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

c.緩慢滴加H2O2溶液并攪拌d：加入適當(dāng)過量的H2O2溶液

③將Fe2(SO4)3與Na2HPO4溶液混合可以得到FeP04?2H2O.設(shè)計(jì)以Fe2(SO4)3與

NazHPCh,溶液為原料，補(bǔ)充完整制備FePO4?2H2。的實(shí)驗(yàn)方案：▲，干燥

得到FeP04-2H2Oo

[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸、BaCL溶液。Fe(0H)j開始沉淀的pH=2.7]

化學(xué)試卷第7頁(共8頁)

17.(16分)CO2的有效化利用，可以實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和的目標(biāo)。

(1)CO2催化合成聚碳酸酯。常溫常壓下，某些催化劑可以催化CO2、環(huán)氧化物類有

機(jī)物等物質(zhì)共聚合成多種CO2基聚碳酸酯。

CH30

①CO2和〉一催化反應(yīng)可以生成聚碳酸酯?EO-CHLCH-C±,同時還會生成

一種分子式為C4H6。3的五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式可表示為▲.

②CuO可以用作合成聚碳酸酯的催化劑，CU2(OH)2c03熱分解可制備CuO。與

Cu(OH)2熱分解制備的CuO相比，CU2(OH)2CO3熱分解制備的CuO具有更好

的催化性能，其原因是▲

(2)CO2催化加氫制備甲醇。在密閉容器中，8MPa、

興

、

n(CO2)：n(H2)=l：3時，在催化劑作用下測得平衡春

&

時容器中C02、H2、H20的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變M

g

化情況如題17圖T所示。g

親

C02與H2主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A^<0

反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)Mf>0

反應(yīng)m：co(g)+2H(g)(g)A//vo

2=CH3OH

隨著溫度的升高，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)幾乎不變的原因是

(3)電催化還原CO2制備HCHO。電催化還原裝置如題17圖-2所示。

①陰極CO2生成HCHO的電極反應(yīng)式為▲。電

解過程中還可能得到一種新的氣體物質(zhì)為一

②電解過程中陽極室和陰極室使用質(zhì)子交換膜隔開，

其作用除了可以維持兩室的電荷平衡外，

還有▲。

(4)電催化還原C02制備CH4、C2H4等崎。納米材料內(nèi)部

的孔通道數(shù)量與納米材料的粒子粒徑成正比。在

相同條件下，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第

效率(FE%)隨催化劑粒徑大小的關(guān)系如題17

圖-3所示。

FE0/Qx(生成還原產(chǎn)物x所需要的電量)Vio。％

Q.(電解過程中通過的總電量廠

9

其中，Qx=〃F，〃表示電解生成還原產(chǎn)物X所

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。隨著催化劑粒徑不斷增大，碳?xì)浠?/p>

物的法拉第效率逐漸升高的原因是

2023?2024學(xué)年第一學(xué)期期中調(diào)研考試

高三化學(xué)試題參考答案和評分建議

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。

1.D2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.B9.B10.A

11.C12.D13.B

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）

300℃八

（1）2CUS+3O22CUO+2SO2（2分）

（2）適當(dāng)升高反應(yīng)的溫度（2分）

（3）3<pH<4（2分）

（4）①2CU"+SO：+2CS+H2O=2CUC1I+SO廣+2H+（2分）

②加快還原c/+的反應(yīng)速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，SOF

與H+結(jié)合生成SOa從溶液中逸出（3分）

-1-3-3

（5）n[Ce（SO4）2]=0.1000mol-LX24.00X10L=2.4000X10mol（1分）

由題意可得關(guān)系式：CuCl-Ce（SO4）2

-3

?（CuCl）=n[Ce（S04）2]=2.4000XIOmol（1分）

m（CuCl）=w（CuCl）-M（CuCl）=2.4000X10~3molX99.5g-moL=0.2388g（1分）

CuCl的純度一"'（:暝'X]00%—黑鬻X100%=95.52%（1分）

加（,總）O.zMJOg

15.（15分）

（1）化合物B分子間能形成氫鍵，分子間作用力較大，所以熔點(diǎn)比化合物A高