環(huán)境化學(xué)試題及答案大全

環(huán)境化學(xué)試題及答案大全

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得分

1.環(huán)境問題是在工業(yè)化過程中產(chǎn)生的，具體原因包括污染物排放和過度開發(fā)資源；

2.可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略思想是經(jīng)濟(jì)、社會和環(huán)境保護(hù)協(xié)調(diào)發(fā)展，其核心思想是：經(jīng)濟(jì)發(fā)展不能超過資源和環(huán)境的承載力；3在

大氣對流層中污染物易隨空氣發(fā)生垂直對流運動，在平流層中污染物易隨地球自轉(zhuǎn)發(fā)生水平運動；4.逆溫層不利于污染物

的傳輸。5.當(dāng)「＜「d時，大氣處于穩(wěn)定狀態(tài)。6.大氣中重要自由基產(chǎn)生于光離解。

7.由若干個苯環(huán)稠和在一起的化合物稱為多環(huán)芳住;8.在有氮氧化物和碳?xì)浠衔锎嬖谟诖髿庵袝r可能發(fā)生光化學(xué)煙霧，該

反應(yīng)機制為：自由基引發(fā)、自由基轉(zhuǎn)化和增殖、自由基氧化NO、

鏈終止；9.平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線從而保護(hù)生物，維持生態(tài)平衡；10.洛杉磯煙霧也稱為光化學(xué)煙霧。11.倫敦

煙霧也稱為硫酸型煙霧。12.當(dāng)降水的pH值5.0時，稱為酸雨。13.可吸入粒子是指粒徑＜10um的顆粒物；14.PAN是指

大氣中的過氧乙酰硝酸酯污染物；

15.水中異養(yǎng)生物利用自養(yǎng)生物產(chǎn)生的有機物為能源及材料構(gòu)成生命體；

16.導(dǎo)致痛痛病的污染物是Cd；17.導(dǎo)致水俁病的污染物是甲基汞。

18.腐殖質(zhì)分子中含有多元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其上聯(lián)接有-OH-COOH-CHO

等官能團(tuán)；

19.非離子型有機物可通過溶解作用分配到土壤有機質(zhì)中；

2O.pH值在4.5至&3之間時，水中碳酸的主要形態(tài)分別

為CO2、H2co3、HCO3-；

21.水中無機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有吸附、凝聚絮凝、

溶解沉淀、配合、氧化還原；

22.水中有機污染物的遷移轉(zhuǎn)化方式有分配、水解、

光解、揮發(fā)、生物降解；

23.pE值低表示環(huán)境為有機碳性環(huán)境。

24.標(biāo)化分配系數(shù)是以有機碳為基礎(chǔ)表示的分配系數(shù)。

25.次生礦物由物理分化和化學(xué)分化而成；

26.氧垂曲線可依次劃分為清潔區(qū)及分解區(qū)、腐敗區(qū)、

恢復(fù)區(qū)及清潔區(qū)

27.在S-P模型中，溶解氧有一個最低值稱為極限溶解氧

28.天然水中的顆粒物聚集的動力學(xué)方程分別稱為為異向絮凝、

同向絮凝、差速沉降絮凝。

29.次生鋁硅酸鹽由硅氧四面體層和鋁氫氧八面體層構(gòu)成，它們是高嶺石、蒙脫石和伊利石。

1.已知某土壤有機碳含量為5%,某有機物的辛醇-水分配系數(shù)為Kow=4x105,則該有機物在土壤上的分配系數(shù)K

為1.26x104(不考慮顆粒粒徑大小的影響)

P

2.氣團(tuán)的穩(wěn)定性與密度層結(jié)和溫度層結(jié)兩個因素有關(guān)。

3.能引起溫室氣體效應(yīng)的氣體主要有CO2、CH4、CO、CFCSo

4.腐殖質(zhì)中不能被酸和堿提取的部分稱為腐黑物，可溶于稀堿但不溶于酸的部分稱為腐殖酸，既溶于堿又溶于酸的的部分稱為

富黑酸。

5.土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為土壤礦物質(zhì)和土壤有機質(zhì)，兩者占土壤總量的90%以上。

6.土壤及沉積物(底泥)對水中有機物的吸附作用(sorption)包括

表面吸附和分配作用。

7.測定正辛醇-水分配系數(shù)的方法有振蕩法、產(chǎn)生柱法和高效液相色譜法。

8.降水中主要的陰離子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。

得分

2分)

1.隨高度升高氣溫的降低率稱為大氣垂直遞減率(「)，對于逆溫氣層的大氣垂直遞減率c。

a.r>0b.r=oc.r<o

2.某一氧化-還原反應(yīng)體系的標(biāo)準(zhǔn)電極電位0.80,氣pEo為a。

a.13.55b.13.35c.13.05d.12.80

3.測定總磷時，下例c組物質(zhì)均會產(chǎn)生干擾，是測定結(jié)果偏低？

a,亞碑酸鹽、Cr(III)、Cu(II)、亞硝酸鹽

b.伸酸鹽、Cr(VI)、Cu(II)、硝酸鹽

c.珅酸鹽、Cr(VI)、Cu(II)、亞硝酸鹽

d.亞碑酸鹽、Cr(III)、Cu(II)、硝酸鹽

4,五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由d污染水體后引起的。

a.Asb.Hgc.Pbd.Cr

5.根據(jù)WHttby三模態(tài)模型，粒徑小于aum的粒子稱為愛根核膜。a.0.05b.0.1c.1d.2

6,在氨氮的測定中，氨與b生產(chǎn)黃色的絡(luò)合物，可在425nm波長下比色測定。

a,鹽酸蔡乙二胺顯色劑b.納氏試劑

c.混合試劑

d.二磺酸酚試劑

7.重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，下例b原因可能誘發(fā)重金屬釋放。

a,顆粒物聚沉b.降低水體的pH值

c.水流速度加快

d.富營養(yǎng)化加重

8.下例吸附現(xiàn)象屬于離子交換吸附的有a。

a.土壤膠體吸附堿土金屬粒子b.土壤顆粒吸附非離子有機化合物

c.金屬水和氧化物吸附過渡金屬離子

d.腐殖質(zhì)吸附非離子型農(nóng)藥

9.下例說法正確的是c□

a.代換性酸度和水解性酸度屬于活性酸度

b.潛性酸度是指土壤膠體吸附的可代換性AI3+

c.土壤潛性酸度往往比活性酸度大得多

10.在一封閉的碳酸體系中加入重碳酸鹽，其中，c不發(fā)生變化。

a.總堿度b.pHc.酚酥堿度d.苛性堿度

得分

1.光化學(xué)煙霧

含有氮氧化物和碳?xì)浠衔锏纫淮挝廴疚锏拇髿猓陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染，這種由一次污染物和二次污染

物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧2.酸性降水

指通過降水，如雨，雪，霧，冰雹等將大氣中的酸性物質(zhì)遷移到地面的過程。

3.生長代謝

當(dāng)微生物代謝時，某些有機污染物作為食物源提供能量和提供細(xì)胞生長所需的碳，該有機物被降解，這種現(xiàn)象稱為生長代謝。

4.次生礦物

次生礦物是由原生礦物經(jīng)化學(xué)風(fēng)化后形成的新礦物，其化學(xué)組成和晶體結(jié)構(gòu)卻有所改變5質(zhì)體流動

由水或土壤微粒或兩者共同作用引起的物質(zhì)流動

二.簡答題

1、畫圖簡要說明大氣溫度層結(jié)及其特點、產(chǎn)生的原因。（10分）

得分

靜大氣在垂直方向上的溫度分布稱為大氣溫度層結(jié)?？煞譃椋?/p>

1對流層：由于受到地面長波輻射的影響，下熱上冷，空氣垂直對流運動劇烈，污染物質(zhì)傳輸容易

2平流層：在其上中部有一臭氧層，它吸收來自太陽的紫外線后放出能量，該層上熱下冷。

污染物不易傳輸擴(kuò)散，只能隨地球自轉(zhuǎn)而平流而遍布全球

3中間層：由于平流層中臭氧層放熱的影響，下熱上冷，空氣垂直對流強

熱層：由于受太陽輻射的影響，上熱下冷?？諝庀”。幱陔婋x狀態(tài)。

2、簡要說明溫室效應(yīng)產(chǎn)生的機理及大氣溫度升高的原因，京都議定書的目標(biāo)是是么？（10分）

得分

CO2吸收了來自地面的長波輻射將能量截面于大氣中，使地球溫度升高

大氣溫度升高的原因：（1）過度利用化石燃料（2）植被大量減少

京都議定書的目標(biāo)：限制C02的排放，特別是發(fā)達(dá)國家C02的排放，以控制大氣溫度升高

3、試述倫敦?zé)熿F的類型、起因和發(fā)生條件。（5分）

得分

氣相氧化：

1直接光氧化

2被自由基氧化

3被氧原子氧化

液相氧化

1被03氧化

2被H2O2氧化

金屬離子催化氧化

4、.試述水體富營養(yǎng)化產(chǎn)生的機理。（5分）

得分

使水中氮磷等營養(yǎng)物增多。引起藻類繁殖，由于死藻在分解時消耗溶解氧，使水質(zhì)惡化

5、試述DDT的主要特性和在環(huán)境中遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途徑（10分）

得分

答：

①熱穩(wěn)定性高，揮發(fā)性小，不溶于水，易溶于有機溶劑和脂肪；

②在植物葉片中積累大，通過食物鏈進(jìn)入人體；

③易被土壤膠體吸附，在土壤中移動難；

④可發(fā)生生物降解，可分為還原氧化和脫氯化氫，在紫外光的照射下發(fā)生光解。和光降解;

6、請敘述腐殖質(zhì)的分類及其在環(huán)境中的作用（10分）

得分

在環(huán)境中的作用：①對河流中的汞有顯著的流出效應(yīng)②抑制金屬從水中沉降③減弱重金屬毒

性④在給水消毒中產(chǎn)生THMs⑤遇Ca2+、Mg2+產(chǎn)生沉淀。

7、寫出S-P模型的兩個微分方程，并說明每一個變量的意義（10分）

得分

U

?x2x?—K1Lu=??x

C—K1L+K2（Cs—C）式中L—BO

D,X—河水流動方向的距離，u—河水平均流速，

Ex—離散系數(shù)K1——好氧系數(shù)，C—溶解氧，K2—復(fù)氧系數(shù)，Cs—飽氧溶解氧濃度

8、寫出大氣平流層中臭氧層吸收太陽輻射紫外線的化學(xué)反應(yīng)式及臭氧層被大氣污染物破壞的催化反應(yīng)式。(10分)

得分

103+hv-?0+O

20+02+M-O3+M2Y+037YO+O2YO+O+02

總O3+OT2O2

9、將下列農(nóng)藥的商品名和化學(xué)名聯(lián)線。（5分）

得分

DDTP,P二氯二苯基三氯乙烷林丹硫代磷酸酯敵敵畏磷酸酯樂果六氯環(huán)己烷敵百蟲瞬酸酯

1對a2對d3對c4對b5對e

10、簡要說明碳?xì)浠衔镌诠饣瘜W(xué)煙霧中所起的作用。

答：碳?xì)浠衔锱c自由基反應(yīng)，發(fā)生一系列自由基轉(zhuǎn)化和增殖的鏈反應(yīng)，在此過程中產(chǎn)生的氧化性自由基將NO氧化成NO

2,替代了03使之越積越多，同時產(chǎn)生許多污染物如過氧乙酰硝酸脂。

1.在“在硝酸鹽氮的測定”實驗中，試說明氯化物和亞硝酸鹽氮如何影響實驗

結(jié)果，怎樣去除氯化物和亞硝酸鹽氮的干擾？

(1)少量氯化物能引起硝酸鹽的損失，使結(jié)果偏低;加入硫酸銀使其生成氯化銀沉淀，過濾去除，可消除氯化物的干擾

(2)亞硝酸鹽氮含量超過0.2Ug/ml,使結(jié)果偏高；加入高鎰酸鉀將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，可消除亞硝酸鹽氮的干擾，從測

定結(jié)果中減去眼硝酸鹽的含量即可

2.為什么排放到大氣中的CFCs能破壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式并舉例說明。

因為CFCs可催化。3分解，使03轉(zhuǎn)變成02,如F-11(CFCI3)和F-12(CF2CI2),它們在波長為75-220nm紫外光照射下會產(chǎn)

生ClCFCI3+hV-CFCI2+ClCF2CI2+hv-CF2CI+Cl

光解產(chǎn)生的Cl可破壞03o其機理為CI+03-CI0+02Cl0+0TCI+02總反應(yīng)O3+0-202

3.試述有機磷農(nóng)藥在土壤中遷移轉(zhuǎn)化的主要過程。

主要過程包括

(1)有機磷農(nóng)藥的非生物降解過程a吸附催化水解b光降解(2)有機農(nóng)藥的生物降解

4.影響沉積物中重金屬釋放的主要因素有哪些？

主要因素有(1)鹽濃度

(2)氧化還原條件(3)pH值

(4)水中配位劑含量⑸生物化學(xué)過程

三、計算題

1、到達(dá)地球表面的太陽輻射最短波長為290nm,問大氣中NO2分子在吸收該波長光量子后，能否引起分子中N-O鍵斷裂？

已知N-0的鍵能為3.01x105J/mol,Planck常數(shù)為6.626x10-34J.s,光速為3.0x108m/s。(10分)

得分

解：E=NO

A

he

9

1029034

10626.6-?-?x3.0x108=6.85x10-19J

E=NE=6.02x1023

x6.85x10-19=4.12x105

E>3.01x105J/mol

故可引起N—O鍵斷裂。

2、設(shè)大氣壓力為1.0130x105Pa(25℃),空氣中水蒸氣的分壓為0.03167x105Pa(25℃),氧溶于水的亨利常數(shù)為

1.26x108,計算氧氣在水中的溶解度。(1。分)

得分

解：P02=(1.01325-0.03167)x105

x0.21

=0.2056x105

(Pa)

O2(aq)=KHxP02=1.26x105x0.2056x10-8=2.6x10-4(mol/l)

02(aq)=2.6x10-4x32x1000

=8.32(mg/l)

3、具有2.00x10-3mol/L堿度的水，pH為7.0,請計算[H2cO3*]、[HCO3-]、[CO32-]的濃度各是多少？已知下表數(shù)據(jù):

pHa0a1a27.000.18340.81623.828x10-4(10分)

得分

解:當(dāng)pH=7.00時,CO3-的濃度與HCO3-的濃度相比可以忽略，查表pH=7.00時,a=1.224,

則[HCO3-]=[堿度]=2.00x10-3mol/l/l。[H+]=[OH-]=10-7mol/l。

[HCCm?

]=[H+][HCO3-]/K1=1.00x10-7x2.00x10-3/(4.55x10-7)=4.49x10-4mol/l。[CO3-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69x10-

11x2.00x10-3/(1.00x10-7)=9.38x10-7mol/lo

4、在厭氧消化池中，和pH值7.0的水接觸的氣體含65%的CH4和35%的CO2,已知

eCHO+++

28

1OCHH244

1

81+,pE0=2.87,請計算pE和Eh(10分)

得分

解pE=pE+1/nlg([反應(yīng)物]/[生成物])

=2.87+lgPCO20.125[H+]/PCH40.125

=2.87+lg0.350.125x10-7/0.650.125=2.87+lg0.877x10-7/0.948

=2.87+lg0.925—7=—4.16Eh=0.059pE=-4.16x0.059=—0.246

5、一個有毒化合物排入至pH=8.4,T=25。(：的水體中，90%的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)

Ka=0,堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9x10-7L/(d.mol),中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d—1.請計算化合物的水解速率常數(shù)。(5分)

得分

解：Kh=[Kn+w(Ka[H+]+Kb[OH-])]=1.6+0.1(0+4.9x10-7x10-5.6)

=1.6d-1

6、用Langmuir方程描述懸浮物對溶質(zhì)的吸附作用，假設(shè)溶液平衡濃度為3.0x10-3mol/L,溶液中每克懸浮固體吸附溶質(zhì)為

0.5x10-3mol/L,當(dāng)平衡濃度降至1.0x10-3mol/L時，每克吸附劑吸附溶質(zhì)為0.25x10-3mol/L,問每克吸附劑可以吸附溶質(zhì)的

吸附限量是多少？(5分)

得分

解：G=

C

A+0.5x10-3=3100.33

100.30-?+-??AG(1)

0.25x10-3=3100.13

100.10-?+-??AG(2)

2=3100.33100.3-?+-?Ax3

100.13100.1-?-?+A2A+6.0x10-3=3.0(A+1.0x10-3)2A+6.0x10-3=3.0A+3.0x10-3A=3.0x10-3

G0=1.0x10-3(mol/L-g)

1.在一個pH為7.0,總堿度為1.6mmol/L的水體中，如加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少

mmol/L的碳酸鈉才能使水體pH上升至8.0?如用NaOH強堿進(jìn)行堿化，又需加多少堿？(pH=7.0

時，a0=0.1834,a1=0.8162,a2=3.828x10-4

,a=1.224;pH=8.0時，a0=0.02188,a1=0.9736,a2=4.566x10-3

,a=1.018)(本小題10分)

解：總堿度=KW/[H+]+CT(a1+2a2)-[H+]

CT=

2

121

aa+{[總堿度]+[H+]-[OH-]}

令a=2

121

aa+

當(dāng)pH在5?9范圍內(nèi)、[堿度及10-3moi/L時,[H+]、[OH-]項可以忽略不計彳導(dǎo)到簡化式：CT=a[堿度]

當(dāng)pH=7.0時，a1=0.8162,a2=3.828x10-4,則a=1.224,CT=a[堿度]=1.9584mmol/L若加入碳酸鈉將水的pH升至

8.0,此時CT值與堿度值均有變化。設(shè)加入的碳酸鈉量為△[CO32-],則有

CT+NCO32-]=a'{[堿度]+2NCO32-]}解得，HCO32-]=1.9248mmol/L

若加入氫氧化鈉將水的pH升至8.0,其CT值并不變化，可得：堿度增加值就是應(yīng)加入的氫氧化鈉強堿量：ROH-]=1.9248

—1.6=0.3248mmol/L

2.含鎘廢水通入H2s達(dá)到飽和并調(diào)pH值為8.0,請計算水中剩余鎘離子濃度（已知CdS的溶度積為7.9x10-27,H2s離解常

數(shù)K1=8.9x10-8

,K2=1.3x10-15

,飽和水溶液中）。（本小題7分）

解：H2S-H+

+HS-Ka1=[H+

][HS-]/[H2S][HS-]=Ka1[H2S]/[H+

]HS-^H++S2-Ka2=[H+][S2-]/[HS-]=[H+]2[S2-]/Ka1[H2S][S2-]=Ka1*Ka2[H2S]/[H

+]2=8.9x10-8x1.3x10-15x0.1/（10-8）2=1.157x10-7

mol/l

CdS-?Cd2++S2-Ksp=[Cd2+][S2-][Cd2+

]=Ksp/[S2-]=7.9x10-27

71.157x10-7

=6.8x10-20

mol/l

3.一個有毒化合物排入至pH=8.4,T=25。（2的水體中，90%的有毒化合物被懸浮物所吸著，已知酸性水解速率常數(shù)

Ka=O,堿性水解速率常數(shù)Kb=4.9x10-7L/（d.mol）,中性水解速率常數(shù)Kn=1.6d-1.請計算化合物的水解速率常數(shù)。（6分）

解：已知Ka=0,[H+]=10-8.4Kn=1.6Kb=4.9x10-7

Kh=Ka[H+]+Kn+KbKw/[H+]=0+1.6+4.9x10-7x10-5.6=1.6（d-1）T1/2=0.693/Kh=0.693/1.6=0.43d

環(huán)境化學(xué)專業(yè)考研測試題及答案

一、名詞解釋

1氣溫垂直遞減率

2光化學(xué)反應(yīng)

3吸附等溫線

4鹽基飽和度

5生物放大

6天然水的堿度

7Kow

8標(biāo)化分配系數(shù)

二、回答下列問題

1過氧自由基HO2?的主要來源有哪些？

2簡述大氣污染物匯的機制。

3簡述環(huán)境污染物的三致作用。

4簡述土壤的緩沖性能及其原理。

5水中有機污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。

6簡要回答河流中的泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。

三、計算題

有如下兩個單體系，其中一個是Cu2+、Cu+（pE0=5.82,[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L）,另一個是Fe3+、

Fe2+（pE0=13.05,[Fe3+]=10-3mol/L,Fe2+=0.1mol/L）o如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原

完全，試計算哪個體系是決定電位？

四、分析論述題

1.某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3?0.4mg/L,而在下流500m處水中鉛

的含量只有3?4yg/L,試分析其原因？

2.確定酸雨pH界限的依據(jù)是什麼？

3,下圖是C3H6、NO、空氣（02、N2）混合物經(jīng)紫外線照射后的時間成分關(guān)系圖。從圖中可知，隨N。和C3H6等初始反應(yīng)物

的氧化消耗，NO2和醛量增加；當(dāng)N。耗盡時，NO2出現(xiàn)最大值。此后，隨著NO2的消耗（濃度下降），。3和其他氧化劑如過氧

乙酰硝酸酯（PAN）產(chǎn)生了。試?yán)么髿猸h(huán)境化學(xué)原理分析可能發(fā)生的環(huán)境現(xiàn)象，并闡述其機制。

參考答案

一、名詞解釋

1氣溫垂直遞減率：

氣溫隨高度的變化通常以氣溫垂直遞減率（「）表示，即每垂直升高100m,氣溫的變化值：

T—絕對溫度，K;Z—局度。

2光化學(xué)反應(yīng)：光化學(xué)反應(yīng):一個原子、分子、自由基或離子吸收一個光子所引發(fā)的反應(yīng)，稱為光化學(xué)反應(yīng)。

3吸附等溫線：在恒溫等條件下，吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫

式。適用于水體顆粒物對污染物的吸附等溫式有Henry型、弗萊特利希（Freundlich）和朗格繆爾（Langmuir）三種等溫式。

4鹽基飽和度：鹽基飽和度（％）=交換性鹽基總量/陽離子交換量X100%

5生物放大：同一食物鏈上的高營養(yǎng)級生物，通過吞噬低營養(yǎng)級生物蓄積某種元素或難降解物質(zhì)，使其在機體內(nèi)的濃度隨營養(yǎng)

級數(shù)提高而增大的現(xiàn)象

6天然水的堿度：指水中能與強酸發(fā)生中和作用的全部物質(zhì)，亦即能接受質(zhì)子H+的物質(zhì)總量。

7Kow:辛醇-水分配系數(shù)，既化學(xué)物質(zhì)在辛醇中濃度和在水中濃度的比例。

8標(biāo)化分配系數(shù)：表示有機毒物在沉積物（或土壤）與水之間的分配系數(shù)，以有機碳為基礎(chǔ)。Koc=Kp/Xoc0

二、回答下列問題

1過氧自由基HO2?的主要來源有哪些？

HO2?的主要來源是大氣中甲醛（HCHO）的光分解：

HCHO+hv-^H?+HC?O

H?+O2THO2?

HC?O+O2->CO+HO2?

2簡述大氣污染物的匯的機制

重力沉降，與植物、建筑物或地面（土壤）相碰撞而被捕獲（被表面吸附或吸收）的過程，統(tǒng)稱為干沉降。

大氣中的物質(zhì)通過降水而落到地面的過程稱為濕沉降。

污染物在大氣中通過化學(xué)反應(yīng)生成其他氣體或粒子而使原污染物在大氣中消失的過程，稱為化學(xué)去除

3簡述環(huán)境污染物的三致作用。

三致作用定義；

致突變作用；

致癌作用；

致畸作用。

4簡述土壤的緩沖性能及其原理。

答：定義：土壤緩沖性能是指土壤具有緩和其酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對穩(wěn)定，為植物生長和土

壤生物的活動創(chuàng)造比較穩(wěn)定的生活環(huán)境。

溶液的緩沖作用：

無機酸(碳酸等)+有機酸(腐殖酸、其他)

酸酸和堿

膠體的緩沖作用：

對酸的緩沖作用：膠體-M+HCI膠體-H+MCI

對堿的緩沖作用：膠體-H+MOH膠體-M+H20

AI離子對堿的緩沖作用：

5水中有機污染程度的指標(biāo)是什么？并分別加以說明。

答：水體中有機污染物的種類繁多、組成復(fù)雜，現(xiàn)代分析技術(shù)難以分別測定它們的含量。因此，只能利用它們共同的特點，用

一些指標(biāo)間接反映水體中有機物的污染程度。

常見的指標(biāo)有：溶解氧、生化需氧量、化學(xué)需氧量、總有機碳和總需氧量。

6簡要回答河流中的泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化的影響，并舉例加以說明。

答：(1)河流泥沙中主要有蒙脫石、高嶺石、伊利石等，其中粒徑小于50Hm的占82%;研究表明，泥沙的粒徑越小，比表

面越大，吸附重金屬的量也越大；當(dāng)重金屬濃度不變時，隨著河流泥沙量增大，對重金屬的吸附量增大；河流泥沙對重金屬離

子的吸附符合弗萊特利希等溫線；

(2)泥沙對重金屬離子的吸附量隨pH的升高而增大；河水pH8.3左右，重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配

合和被懸浮物吸附，控制了河水中可溶性重金屬離子的濃度；

(3)泥沙中有機質(zhì)含量隨季節(jié)而變化，懸浮物中有機質(zhì)大于沉積物中有機質(zhì)的含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機質(zhì)的含量

呈正相關(guān)；重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于河水中重金

屬含量。

由此可見，河流中泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。

三、計算題

有如下兩個單體系，其中一個是Cu2+、Cu+(pE0=5.82,[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L),另一個是Fe3+、

Fe2+(pE0=13.05,[Fe3+]=10-3mol/L,Fe2+=0.1mol/L)。如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原

完全，試計算哪個體系是決定電位？

解：有兩個單體系

Cu2++e===Cu+pE0=5.82

當(dāng)[Cu2+]=10-5mol/L,[Cu+]=10-4mol/L時，

pECu2+/Cu+=4.82

Fe3++e=Fe2+pE0=13.05

當(dāng)[Fe3+]=10-3mol/L,Fe2+=0.1mol/L時,

pEFe3+/Fe2+=11.05

如果各取1升，將其成為一個混合體系，并假定Fe3+被Cu+還原完全，則有

[Fe3+]=(10-3-10-4)/2=4.5x10-4mol/L

[Fe2+]=(10-1+10-4)/2=5.005x10-2mol/L

混合體系的電位為：

pE混合=pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+]

=(13.05+lg4.5x10-4/5.005x10-2=11.00

由上可知，混合體系的pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵單體系的電位相近。所以鐵體系為決定電

位。

四、分析論述題

1.某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)處理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3?