2023年全國新課標卷卷高考化學試題解讀及答案詳解

2023年高考真題完全解讀（全國新課標卷）

適用省份

云南、安徽、黑龍江、山西、吉林

試卷總評

2023年高考全國新課標理綜化學卷全面貫徹落實黨的二十大精神，堅持為黨育人、為

國育才，加強對學生的價值引領，弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化。試題命制遵循高中化學課程標準，

加強教考銜接，引導依標教學。試卷依據(jù)中國高考評價體系，突出關鍵能力考查，促進學生

全面健康發(fā)展，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導向作用。

一、弘揚中華傳統(tǒng)文化，彰顯學科核心價值

試題追尋中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的根脈，選取文物、中藥等作為素材，展示中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文

化，厚植愛國主義情懷，激發(fā)學生為中華民族偉大復興而奮斗的責任感和使命感。如第7

題選擇有代表性的中國文物，考查文物及其修復材料中成分的基本概念，引導學生增強文化

自信，自覺傳承科學文化。

二、精選試題情境素材，體現(xiàn)學科社會功能

高考化學試題堅持將課程標準作為命題的主要依據(jù)，以陌生的情境考查學生熟悉的知識

內容，既滿足高等學校選拔要求，又有利于學生實際水平的發(fā)揮，引導學生從不同角度認識

化學反應規(guī)律。試題立足學科特點，結合學科與社會熱點，圍繞環(huán)境、材料等領域的成果，

考查應用于其中的化學原理，充分體現(xiàn)出化學學科推動科技發(fā)展和人類社會進步的重要作用,

凸顯化學學科的社會價值。試題選取我國科學家的創(chuàng)新科研成果,在考查化學知識的基礎上，

激發(fā)考生的愛國之情、強國之志和報國之行。如第9題以我國在多孔配位聚合物晶體領域的

前沿研究成果為載體，第10題以我國化學工作者研發(fā)的Z.-V2O5電池為素材，第12題以新

穎前沿的生物酶催化反應為背景，展現(xiàn)了我國化學工作者在物質結構、催化機理、新型電池

開發(fā)利用等領域的創(chuàng)新成果，弘揚了愛國主義情懷。

三、遵循高中課程標準，持續(xù)加強考教銜接

試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，回歸課標、回歸課堂，嚴格按照

高中化學課程標準進行教學。高中化學基礎內容包括物質結構理論、典型化合物的性質、化

學反應原理、基本化學實驗操作方法和實驗設計思想。試題圍繞這些基礎內容，深入考查學

生對離子方程式、阿伏加德羅常數(shù)、有機化學基本概念（有機反應類型、同分異構體、官能

團）、元素性質與周期律、弱電解質的電離平衡等主干內容的理解能力，有效地鑒別學生的

基礎是否扎實，從而引導中學教學遵循教育規(guī)律、嚴格按照高中化學課程標準進行教學。如

第11題以新課標中要求學生必做的“不同價態(tài)含硫物質的轉化”“簡單的電鍍實驗”和“有機化

合物中常見官能團的檢驗”等實驗為載體，考查了元素化合物性質、原電池工作原理、有機

物官能團的檢驗等內容，考查考生通過實驗設計、現(xiàn)象觀察，分析證據(jù)與結論關系的綜合能

力，體現(xiàn)了新課標中證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

四、創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，力免減少機械刷題

化學試題創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，要求學生能夠閱讀和理解文本、符號、圖形、表格等信息，

深度挖掘數(shù)據(jù)，客觀全面地提取有效信息，準確概括和描述所涉及現(xiàn)象的特征及其相互關系，

透過現(xiàn)象看本質，發(fā)現(xiàn)信息中蘊含的規(guī)律或原理。試題保障基礎性，增強靈活性，引導減少

死記硬背和“機械刷題”現(xiàn)象，充分發(fā)揮高考命題積極導向作用。如第13題以向飽和AgCl

溶液中滴加氨水的反應為背景，呈現(xiàn)了一個自變量下的多個因變量變化過程圖，考查了學生

從圖中提取和加工實驗數(shù)據(jù)的能力；如第30題以藥物合成路線為背景，考查學生對教材中

有機化學基礎知識的掌握程度，二者的合成路線中均含有帶氨基的有機物，考查時嚴格依標

命題。

五、促進知識體系構建，突出關鍵能力考查

試題堅持素養(yǎng)導向，通過對化學學科素養(yǎng)的考查，有效地凸現(xiàn)學生必備知識和關鍵能力

的掌握情況，反映考生的學科核心能力水平。試題在突出對化學基本概念、基本原理、基本

技能等內容考查的同時，強化對基礎知識深入理解基礎上的綜合運用，引導中學教學注重培

養(yǎng)學生的綜合能力。如第27題以流程圖形式呈現(xiàn)從銘機渣中分離提取信和鈕的多步轉化過

程，將化學反應與中學化學知識相融合，考查了考生對元素及其化合物的基本性質、化學（離

子）反應方程式的書寫、物質的轉化等綜合知識的理解和掌握情況，著重考查學生獨立思考、

分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工等能力。如第29題以高中化學課程中的重點內容合

成氨為素材，緊密聯(lián)系工業(yè)生產實際，要求學生綜合運用化學反應與能量變化、化學反應速

率與限度、物質結構與性質等知識，試題具有鮮明的綜合性特征，促進學生知識體系構建。

2023年化學試題給我們的備考啟示：夯較基礎，提升能力，聯(lián)系實際，關注變化，研

究高考評價體系，滲透化學學科核心素養(yǎng)方能立于不敗之地。

考情分析

題號難度考查內容詳細知識點

選擇題

無機物與有機物；兒種鐵的氧化物的物理性質及

7易化學與STSE

用途；淀粉和纖維素。

2

8中有機化學基礎分子的手性；縮聚反應機理及判斷。

核外電子排布規(guī)律；電離能變化規(guī)律；利用雜化

9較難晶體的結構與性質

軌道理論判斷化學鍵雜化類型；含有氫鍵的物質。

化學反應原理原電池正負極判斷；原電池電極反應式書寫；原

10中

（電化學）電池原理的應用；新型電池。

硝酸的強氧化性；硫酸根離子的檢驗；原電池概

11中化學實驗基礎

念及組成；原電池原理。

化學反應原理催化劑對化學反應速率的影響；共價鍵的形成及

12中

（化學反應歷程）主要類型；極性分子和非極性分子。

化學平衡的移動及其影響因素；鹽溶液中微粒間

化學反應原理

13較難的電荷守恒、物料守恒、質子守恒原理；沉淀溶

（沉淀溶解平衡）

解平衡的應用；溶度積常數(shù)相關計算。

非選擇題

氧化還原反應的應用；化學反應條件的控制及優(yōu)

27較難化學工藝流程

化；溶度積規(guī)則及其應用；常見無機物的制備。

醇的催化氧化；物質分離、提純綜合應用；常見

28中綜合實驗評價

有機物的制備。

化學反應熱的計算；活化能及其對反應速率的影

29難化學反應原理

響；化學平衡的有關計算；晶胞的有關計算。

多官能團有機物的結構與性質；有機推斷綜合考

30中有機化學基礎

查；有機化學基礎知識綜合考查。

工備考指津

一、辨析概念，吃透考點

考點是命題的導向，可以預測高考命題的趨勢，因此，要研究考題的基礎上，認真分析

考點對高考命題方向有很好的指導作用。高考試題有關基本概念的考查內容大致分為八個方

面：物質的組成和變化；相對原子質量和相對分子質量；離子共存問題；氧化還原反應；離

子方程式；物質的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學反應中的能量變化等等?；炯寄艿目疾闉樵?/p>

素化合物知識的的橫向聯(lián)系及與生產、生活實際相結合。

二、知識成塊，構筑網(wǎng)絡

中學化學基礎知識的各部分有著緊密的聯(lián)系，彼此間形成了一個較為嚴密的知識網(wǎng)絡體

系，明確各個概念和理論模塊在整個網(wǎng)絡中的位置及其作用，懂得它本身揭示了什么，它與

其上、下位概念或理論之間是通過哪種“內核”聯(lián)結的，是衡量是否理解和掌握了化學基礎知

3

識的重要標志。在宏觀上要抓規(guī)律、編網(wǎng)絡；做到整體優(yōu)化、總體升華。掌握由點連線、由

塊結面、由表及里、層層深入地思考，從而歸納總結出知識網(wǎng)絡，并分析發(fā)現(xiàn)出知識塊與塊

之間的異同，悟透其間的內在規(guī)律及特性，從而達到強化記憶、提升知識的理解和掌握的復

習目的。

三、突出聯(lián)系，關注應用

高考試題背景取材將STS與化學知識緊密結合，讓學生感受到化學就在日常生活中、就

在自己的身邊，起點高，落點低。有效地考查了學生敏捷地接受新知識，運用新舊知識解決

問題的能力，引導學生用化學的視角去觀察問題，關心社會、關心生活、關心科技進展中的

各種化學問題。試題情景新而不脫離基礎；思維活又不落俗套；考查能力而不脫離教材；考

查素質又不脫離實際。

監(jiān)真題解讀

7.化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是（）

A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子

B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物

C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca（0H）2

D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為FezCh

【答案】C

【解析】A項，纖維素是一種天然化合物，其分子式為（C6HHiO5）n,其相對分子質量較

高，是一種天然高分子，A正確；B項，羥基磷灰石又稱又稱羥磷灰石、堿式磷酸鈣，其化

學式為[CaH）（PCM6（OH）2],屬于無機物，B正確；C項，熟石膏是主要成分為2CaSO#H2O,

Ca（OH”為熟石灰的主要成分，C錯誤；D項，F(xiàn)ezCh為紅色，常被用于油漆、涂料、油墨

和橡膠的紅色顏料，俗稱鐵紅，D正確；故選C。

8.光學性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應制備o

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說法錯誤的是（）

A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分子中有3個手性碳

C.反應式中化合物X為甲醇D.該聚合反應為縮聚反應

【答案】B

【解析】A項，該高分子材料中含有酯基，可以降解，A正確；B項，異山梨醇中

4

YQ

OH

四處的碳原子為手性碳原子，故異山梨醇分子中有4個手性碳,

B錯誤；C項，反應式中異山梨醇釋放出一個羥基與碳酸二甲酯釋放出的甲基結合生成甲醇,

故反應式中X為甲醇，C正確；D項，該反應在生產高聚物的同時還有小分子的物質生成，

屬于縮聚反應，D正確；故選B。

9.一種可吸附甲醇的材料，其化學式為[C(NH2)3]“B(OCH3)4]C1,部分晶體結構如下圖

所示，其中[C(NH2)3「為平面結構。

下列說法正確的是()

A.該晶體中存在N-H…O氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<O

C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<CXN

D.晶體中B、N和。原子軌道的雜化類型相同

【答案】A

【解析】A項,由晶體結構圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與[B(OCH3)4『中的O形

成氫鍵，因此，該晶體中存在N-H…O氫鍵，A正確；B項，同一周期元素原子的第一電離

能呈遞增趨勢，但是第IIA、VA元素的原子結構比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相

鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C<O<N,B不正確；C

項，B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3,因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B<C=O<N,

C不正確：D項，|C(NH2)3「為平面結構，則其中的C和N原子軌道雜化類型均為sp，；

[B(OCH3)4]-中B與4個0形成了4個c鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為

sp3；出(OCHM『中O分別與B和C形成了2個。鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原

子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中B、0和N原子軌道的雜化類型不相同，D

不正確；故選A。

10.一種以V2O5和Zn為電極、Zn(CF3so3)2水溶液為電解質的電池，其示意圖如下所

5

示。放電時，ZM+可插入V2O5層間形成ZnxVzOnHiO。下列說法錯誤的是（）

A.放電時V2O5為正極

B.放電時Zn2+由負極向正極遷移

C.充電總反應：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O

2+

D.充電陽極反應：ZnxV2O5nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O

【答案】C

【解析】由題中信息可知，該電池中Zn為負極、V2O5為正極，電池的總反應為

xZn+V205+nH20ZnxV205nH200A項，由題信息可知，放電時，Zn?+可插入V2O5層間形成

ZnxV2O5nH2O,V2O5發(fā)生了還原反應，則放電時V2O5為正極，A正確；B項，Zn為負極,

放電時Zn失去電子變?yōu)閆n?+,陽離子向正極遷移，則放電時Zn?+由負極向正極遷移，B正

確；C項，電池在放電時的總反應為xZn+VzOs+nHzOZnxVzOnHO則其在充電時的總反應

為ZnxV2O5nH2O=xZn+V2O5+nH2O,C不正確;D項，充電陽極上ZnxV2O5-nH2O被氧化為V2O5,

則陽極的電極反應為ZnxV2O5-nH2d2xe=xZn2++V2O5+nH2O,D正確；故選C。

11.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論中正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產生無色氣稀硝酸的氧化性比濃

A

體，后者無明顯現(xiàn)象硝酸強

取一定量Na2so3樣品，溶解后加入BaQ2溶液，產生白色沉

B此樣品中含有SO42'

淀。加入濃HNO3,仍有沉淀

將銀和AgNCh溶液與銅和Na2s04溶液組成原電池。連通后

CCu的金屬性比Ag強

銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍

溟與苯發(fā)生了加成反

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

應

【答案】C

【解析】A項，常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不

發(fā)生鈍化，會產生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯

6

誤；B項，濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)

象判斷樣品中含有硫酸根，B錯誤；C項，銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)

生氧化反應,生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱,

C正確；D項，向濱水中加入苯，苯可將漠萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是漠與苯

發(fā)生了加成反應，D錯誤；故選C.

⑵“肺合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心,可將NH20H與NH3轉化為陰

(NH2NH2),其反應歷程如下所示。

人下

?NH

\：0-HH—N%

下列說法錯誤的是(

A.NH20H>NH3和H2O均為極性分子

B.反應涉及N-H、N-0鍵斷裂和N-N鍵生成

C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?+

D.將NH20H替換為NDzOD,反應可得ND2ND2

【答案】D

【解析】A項，NH8H,NH3,H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正

確；B項，由反應歷程可知，有N-H,N-0鍵斷裂，還有N-H鍵的生成，B正確；C

項，由反應歷程可知，反應過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe",后面又得到電

子生成Fe2+,C正確；D項，由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源

于NH3,所以將NH20H替換為NDzOD,不可能得至ljND2ND2,得至UND2NH2和HDO,D

錯誤；故選D。

+

13.向Aga飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應Ag+NH3

[Ag(NH3)/和[Ag(NH3)F+NH3=[Ag(NH3b]+,1g[c(M)/(molLT)]與1g[cCNHJMmoLL」)]的

++

關系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)]BJc[Ag(NH3)2])o

7

35)

【(-1,-2

-2

(

L

-3

o

2.35)

(-1.-

E

-4

-

516)

(-1?

x

-5

w

111

)

-7.40

(-1,

-6

&

-7

m

-8

-9

??

-?

-101?

0

-1

-2

-3

-4

-5

-6

'')]

ol-L

)/(m

NH

lg[c(

3

)

的是(

法錯誤

下列說

化曲線

濃度變

NH3

度隨

溶解

gCl

為A

I可視

曲線

A.

5

-97

+

-

xl0

=1.0

Cl-)

)-c(

(Ag

Cl)=c

Ksp(Ag

常數(shù)

溶度積

gCl的

B.A

381

10

值為

K的

衡常數(shù)

「的平

3)2

(NH

[Ag

3

+NH

NH3)「

應[Ag(

C.反

+)

>c(Ag

3)]+}

Ag(NH

}>c{[

j)2]+

[Ag(NH

中c{

,溶液

T時

molL

=0.01

(NH3)

D.c

】A

【答案