2024新高考化學(xué)模擬試題含答案

1.唐代著名詩人白居易曾寫過著名詩句：“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”、“酥暖薄白酒，乳

和地黃粥”。下列關(guān)于詩句中所提及物質(zhì)的說法正確的是（）

A.釀酒原料高粱、谷物等用于釀酒的主要成分為纖維素

B.紅泥的顏色主要來自氧化鐵

C.乳和粥的分散質(zhì)是蛋白質(zhì)

D.純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法不無琥的是（）

A.利用高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽能電池

B.石灰石在高溫下的分解產(chǎn)物可與S02反應(yīng)，可用于減少燃煤煙氣中的S02

C.NazOz與C02反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具

D.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

3.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

選項ABCD

NaOH溶液滴入S02通入Na2s溶液KI溶液滴入AgCl石蕊溶液滴入氯水

實驗

FeS04溶液中中懸濁液中中

產(chǎn)生白色沉淀，沉淀由白色逐漸變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅

現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀

最終變?yōu)榧t褐色為黃色速褪色

A.AB.BC.CD.D

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NCh、N0、混合氣體充滿一圓底燒瓶，倒置水中，進(jìn)行噴泉實驗，最

后無氣體剩余，若所得產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值大小范圍為（）

5.S02是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SG吸收能有效減少對大氣的污染、并實

現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是（）

已知常溫下亞硫酸的電離平衡常數(shù)（Kaz=1.3X10々、Ka2=6.3X105,碳酸的電離平衡常

1

數(shù)（右1=4.3x10一1Ka2=5.6x10^）。

+

A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強(qiáng)：H2SO3+O2=2H+SOj-

2+

B.用過量Ca（C1O）2溶液吸收廢氣中的SO2-.Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4Cl~+

2H+

C.用過量氨水吸收廢氣中的SO2-.NH3-H2O+SO2^NH^+HSO^

D.用過量NazCG溶液吸收廢氣中的SO2-.2C0j-+S02+H20=SOj~+2HC0g

6.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)

組合不符合要求的是（）

氣體

選項氣體液體固體粉末

AC02飽和碳酸鈉溶液CaCOs

BC12氯化亞鐵溶液Fe

CHC1硝酸銅溶液Cu

DNH3H20CU(0H)2

A.AB.BC.CD.D

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與11.2L0z混合后的分子數(shù)目為0.75NA

C.23gNa與78gNazO2分別與足量水反應(yīng)生成的氣體體積相同

D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46對勺乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

8.實驗室進(jìn)行含硫化合物性質(zhì)探究的裝置（夾持裝置省略）如圖所示，分液漏斗①中盛有濃

硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是（）

A.若②中為NazSG固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色

B.若②中為蔗糖，③中盛有漠水，則根據(jù)實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C.若②中為NazSG固體，③中盛有氯化領(lǐng)溶液，則③中立即生成白色沉淀

D.若②中為銅單質(zhì)，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成淺黃色沉淀

9.由一種金屬陽離子（包括NH4+）與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，如Ca（N03）C1可看

成和Ca（N%）2。向混鹽Na4s中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：2Na4s2必十

4H2S04=4Na2S04+3Si+S021+4H20o下列說法正確的是（）

4Na4s2O3溶液與AlCh溶液混合可生成Al2s3沉淀

B.向混鹽CaOCL中加入足量稀硫酸會有CL產(chǎn)生

C.該反應(yīng)每產(chǎn)生3moiS,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

￡UmoWa;S2O3固體中含離子的物質(zhì)的量為5mol

10.常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入lmol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等

量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V的大小范圍是（）

A.V21/18B.VW1/23C.V<1/18D.VW1/56

11.某NaAlO2.NazC。?的混合溶液中逐滴加入1瓶。八廣1的鹽酸，測得溶液中的

（C。歹,”C。］、⑷。AF+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。（已知:

”2。。3的電離平衡常數(shù)Kz=4.3x10-1K2=5.6x⑷（?！睘榈乃崾诫婋x平衡常數(shù)

K=6.3X1043）則下列說法正確的是（）

0.05

4%:展=1:4

B.M點時生成的CCh為0.05mol

C,原混合溶液中的C。/與4。］的物質(zhì)的量之比為1：3

+3+

D.a曲線表示的離子方程式為：AIO2+4H^Al+2H2O

12.如圖所示，實驗室中利用潔凈的銅片（0.3mol）和濃硫酸進(jìn)行反應(yīng)，實驗中無氣體生成，丫

型管左側(cè)得到CitzS和白色固體a,傾斜丫型管使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)稀硝酸中，反

應(yīng)生成固體單質(zhì)b和a的溶液及NOo下列說法錯誤的是（）

尾氣吸收

A,白色固體為CuS04Cu片

足屬濃硫酸JI認(rèn)收M

B.N0為還原產(chǎn)物，b為氧化產(chǎn)物硝酸

C.N0與b的物質(zhì)的量之和可能為0.2mol及

D.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%曾

13.鐵銅合金2.48g完全溶解于80mL4.0mo>L-i稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLN0氣體

（假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（）

A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)

B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2

C.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H）=2.5mol-「

D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.（hno>L-iNaO”溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH

溶液的體積是120mL

14.某溶液可能含有⑷3+、NH3Fe2+,Na+,C。歹、?N0中的若干種，若在該溶

液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進(jìn)行如下實驗，下列

結(jié)論正確的是（）（忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L）

A.原溶液中一定存在NHt，"2；S。廣、CI-

B.原溶液中可能含有N%和A13-

C.白色沉淀C可能是Al（0H）3

D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（0H）3的混合物

15.將由FeS04,Ba（OH）2、MCb三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，

充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的體

積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（）

A.=BaSOqJ+2H2。

B.D點表示的溶液呈酸性

C.混合物中FeSCU和A1CL的物質(zhì)的量相等

+

D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al02+H+H2O~^Ali0H}3I

n卷（非選擇題，共55分）

16.（14分）完成下列填空。

(1)已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)

換關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

①C的化學(xué)式是,D的電子式為o

②如何檢驗E溶液中陽離

子?。

(2)在高壓下，NO在40。。下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲

線如圖甲所示。N0分解的化學(xué)方程式為0

4

O

W3

忘

€2

燼

彝

⑶有色金屬提取工藝中會產(chǎn)生大量含氟(CN?)廢水，對環(huán)境造成了極大的負(fù)擔(dān)。在堿性條

件下可用CIO一將其氧化成C。仁和N2O寫出反應(yīng)的離子方程式：o

(4)向酸性廢水中加入NaClO,消除污染。寫出相應(yīng)的離子方程式為。

⑸將軟鎰礦與硫鐵礦(FeSz)粉碎混合，用硫酸浸取。研究發(fā)現(xiàn)，酸浸時，F(xiàn)eSz和MnO2

顆粒構(gòu)成兩個原電池反應(yīng)，其原理如圖所示(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

若FeSz原電池中生成單質(zhì)S,其反應(yīng)的離子方程式為o

17.(13分)硫酸鎮(zhèn)是一種重要的化工原料，無機(jī)工業(yè)常用其生產(chǎn)硫酸鎂鏤、氧化銀、碳酸鎂

等。粗硫酸銀晶體中含有Fe2^Fe3+＞?？?慘雜質(zhì)離子，現(xiàn)欲進(jìn)一步提純硫酸銀晶

體，設(shè)計如下流程:

H2sH2O2XNiF,

亶黑一刷一成萬|駕L4島粵當(dāng)反以邂瞥NiSO.赭液圓曳NiSOi。

If!

濾渣1潴渣2濾渣3

已知：室溫下，Ksp(CaF2)=4x10-11

(1)Ni在周期表中的位置為o

⑵通入&S氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為、。

⑶加入外。2的主要目的是。

(4)試劑X可以是NiO或Ni(0H)2等，目的

是o

⑸反應(yīng)3加入MF?的目的是o

(6)由NiS04溶液得至UNiS04-6H2。的操作

為。

18.(14分)疊氮化鈉(NaNj是一種防腐劑和分析試劑，在有機(jī)合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。

學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進(jìn)行相關(guān)探究。

查閱資料：

I.氨基鈉(NaNfh)熔點為208。。,易潮解和氧化；均。有強(qiáng)氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；

NaN3易溶于水,疊氮酸(HNj不穩(wěn)定，易分解爆炸；+2價錫具有較強(qiáng)的還原性。

II.2HNO3+8HCI+4sM2=4sM4+5H2O+W20?,

2NaNH2+N20~NaN3+NaOH+NH3

回答下列問題：

(1)制備NaN3

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為(填儀器接口字母)。

②D的作用為0

③C處充分反應(yīng)后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進(jìn)行的操作為

E中SnCZz溶液的作用是。

⑵用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度

①儀器F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②管q的作用為0

③若G的初始讀數(shù)為%znL,末讀數(shù)為VzmL,本實驗條件下氣體摩爾體積為匕/?mo廠則產(chǎn)

品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-

19.（14分）I.次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉（CsNsGCbNa）都是常用的殺菌消毒劑。

NaClO可用于制備二氯異氟尿酸鈉。

（DNaClO溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子反應(yīng)方程

式為;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，

若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因

是o

⑵有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯（CIONOz）與次氯酸鈉在結(jié)構(gòu)上有類似之

處。下列推測有一項不合理，該選項是。

A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉

鹽

C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸

II.二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%o通過下列實驗檢測二氯異氧尿酸鈉樣品是

否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為：

+

C3N303Cl2+H+2H2。=C3H303+2HCIO;

+

HCIO+2r+H^i2+cr+H2O

12+2S20j-=S401~+2ro

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，

加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用O.IOOOTMOZ?L-【Na2s標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液20.00mLo

⑶如何判斷滴定達(dá)到了終點?o

⑷通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品o

（寫出計算過程）該樣品的有效氯二測定中轉(zhuǎn)化,、曙質(zhì)『元素質(zhì)量義？義100%

..........樣品的質(zhì)量

⑸若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值___________（填“偏高”

或“偏低”）。

1.B2.D3.C4.C5.D6.A7.D8.B9.B10.D11.A12.C13.C14.A15.D

16.（14分）（1）DHC1

■取少量溶液E于試管中，加入NaOH濃溶液加熱，若產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明

NH4+存在

（2）3NO高壓?N2O+NO2

4O'C

（3）5clO-+2CN-+2OH-=5C1+2cO32-+N2T+H2O

（4）2NH4++3CK）-=N2T+3CT+2H++3H2O

3+2+

（5）FeS2+2Fe=3Fe+2S（各2分）

17.（13分）（1）第四周期第vni族

2+