有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)的習(xí)題

化學(xué)平衡復(fù)習(xí)題 班級(jí)：_________姓名：_________三、計(jì)算題〔12分〕22.N2和H2在恒定溫度下于密閉容器中反響，N2和H2的起始濃度分別為和，反響達(dá)平衡時(shí)有10%的N2被消耗，答復(fù)：〔1〕平衡后的壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的百分之幾？〔2〕此時(shí)氨占?xì)怏w總體積的百分之幾？〔3〕此時(shí)假設(shè)使容器中氨的濃度超過(guò)，可采取哪些措施？一、選擇題〔每題3分，共42分。每題有1~2個(gè)正確答案〕1.以下關(guān)于化學(xué)反響速率的論述中，正確的選項(xiàng)是〔〕A.化學(xué)反響速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示B.在同一反響中，用反響物或生成物表示的化學(xué)反響速率數(shù)值是相同的C.化學(xué)反響速率是指反響進(jìn)行的時(shí)間內(nèi)，反響物濃度的減少或生成物濃度的增加D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示和的反響速率2.在一定條件下，到達(dá)平衡的標(biāo)志是〔〕A.NO、O2、NO2分子數(shù)目比是 B.反響混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等C.混合氣體的顏色不再變化 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量改變3.當(dāng)以下反響到達(dá)平衡時(shí)保持溫度不變，向容器中通入氬氣，那么化學(xué)平衡一定不移動(dòng)的是〔〕A. B.C. D.4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.在高溫下，將氯化銨晶體參加處于平衡狀態(tài)的合成氨反響時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)B.在密閉容器中，當(dāng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，再參加固體的量會(huì)減少C.有固體參加的可逆反響達(dá)平衡后，假設(shè)改變壓強(qiáng)，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)D.在合成氨反響中，使用催化劑能提高反響速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量5.如圖為〔氣〕〔氣〕+的平衡狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)II的反響速率與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化為〔〕A.降溫B.降壓C.增加的量D.增加的量6.密閉容器中存在以下化學(xué)反響：當(dāng)反響容器中充入1molCO和1mol水蒸氣，在一定條件下到達(dá)平衡時(shí)生成了0.67molCO2，當(dāng)充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時(shí)生成的CO2的物質(zhì)的量可能為〔〕A.B.C.D.7.加熱氣體按下式分解：①②在容積為2L的密閉容器中將4molA2B3加熱至t℃達(dá)平衡后，濃度為0.5mol/L，濃度為0.7mol/L，那么t℃時(shí)，平衡濃度是〔〕A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L8.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同條件下發(fā)生反響：并到達(dá)平衡，在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，假設(shè)甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為p%，那么乙容器中SO2轉(zhuǎn)化率為〔〕A.等于B.大于C.小于D.無(wú)法判斷9.在一定條件下，可逆反響到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%，Y的轉(zhuǎn)化率為75%，那么反響開(kāi)始時(shí)，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比為〔〕A.B.C.D.10.在容器不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：，且到達(dá)化學(xué)平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)其容器內(nèi)氣體的密度增大，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.或正反響是吸熱反響，那么A為非氣態(tài)B.假設(shè)正反響是放熱反響，那么A為氣態(tài)C.假設(shè)在平衡體系中參加少量C該平衡向逆反響方向移動(dòng)D.壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響11.以下反響中可用五氧化二礬作催化劑的是〔〕A. B.C. D.12.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反響反響完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，由化學(xué)方程式知n的值是〔〕A.2B.3C.4D.513.對(duì)于的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是從26g/mol變?yōu)?9g/mol，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.，正反響是放熱反響 B.，正反響是吸熱反響C.，逆反響是放熱反響 D.，逆反響是吸熱反響14.t℃時(shí)，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反響：平衡后測(cè)知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：，然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，那么這時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是A.60%B.40%C.4%D.無(wú)法確定二、填空題〔共46分〕15.〔6分〕A、B、C、D為四種易溶的物質(zhì)，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，當(dāng)加水稀釋時(shí)平衡將向方向移動(dòng)，理由是。16.〔4分〕以下方法中可以證明已達(dá)平衡狀態(tài)的是。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反響速率⑤時(shí)⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定混合氣體的平均分子量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化17.〔15分〕如下圖，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)，。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反響：AB；〔X、Y、Z、W均為氣體〕，到達(dá)平衡時(shí)，試答復(fù)：〔1〕A中的X的轉(zhuǎn)化率；〔2〕A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：〔填“＞”、“＝”、“＜”〕〔3〕翻開(kāi)K，一段時(shí)間又達(dá)平衡時(shí)，A的體積為L(zhǎng)〔連通管中氣體體積不計(jì)〕〔4〕在〔3〕達(dá)平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)新平衡后，A的體積〔填“變大”、“不變”、“變小”〕，其理由是。18.侯德榜制堿法是先把HN3通入飽和食鹽水中而成氨鹽混合溶液，再通入CO2發(fā)生碳酸化反響，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、煅燒NaHCO3得純堿，并設(shè)法使母液中NH4Cl結(jié)晶出來(lái)得化肥。根據(jù)以上表達(dá)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕制堿的主要反響是，此復(fù)分解反響溫度應(yīng)控制在30℃〔2〕在母液中除含有大量和一局部外，還含有成分。〔3〕如飽和食鹽水中含為10mol，在通入時(shí)為防止較多的生成，通入的的量至少接近mol，理論上計(jì)算，當(dāng)氨的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量比值在范圍內(nèi)會(huì)生成和兩種鹽類，不利于生成，所以要通入過(guò)量?！?〕在別離母液中的時(shí)，為防止與同時(shí)結(jié)晶出來(lái)，采取通入少量使轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒?，其反響的化學(xué)方程式為。19.在硫酸工業(yè)中，通過(guò)以下反響使轉(zhuǎn)化為，常壓下平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為91%，試答復(fù)：〔1〕在生產(chǎn)中常用過(guò)量的空氣是為了?！?〕加熱到400℃～500℃〔3〕壓強(qiáng)采用，原因是。〔4〕常用濃來(lái)吸收而不用水，因?yàn)椤?0.合成氨工業(yè)中，原料氣〔、及少量CO、NH3的混合氣〕，在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅〔I〕溶液來(lái)吸收原料氣中的CO，其反響是：〔1〕必須除去原料氣中CO的原因是〔2〕醋酸二氨合銅〔I〕溶液吸收原料氣中的CO的適宜條件是〔3〕吸收CO后的醋酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，以供循環(huán)使用醋酸銅氨溶液再生的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是。21.在濃硝酸中放入銅片：〔1〕開(kāi)始反響的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?！?〕假設(shè)銅有剩余，那么反響將要結(jié)束時(shí)的反響方程式是?！?〕待反響停止后，再參加少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上有氣泡產(chǎn)生，其原因是。〔4〕假設(shè)將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反響，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為。【參考答案】一.選擇題：1.D2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.B9.A10.AB11.B12.A13.BD

14.B二.填空題：15.逆反響；因?yàn)橄♂尯髥挝惑w積內(nèi)的粒子數(shù)或物質(zhì)的濃度都減少，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡應(yīng)向物質(zhì)粒子數(shù)增加的方向移動(dòng)。16.②⑥⑨17.〔1〕40%〔2〕＞〔3〕2.6〔4〕變大；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，但溫度升高使氣體體積變大，氣體濃度減小，平衡將向正向移動(dòng)；且壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體體積與溫度成正比。為線性關(guān)系，是體積變化的主要原因。18.〔1〕〔或〕；溶解度較小〔2〕或〔3〕10；1～2〔4〕〔2’+1’+2’+2’〕19.〔1〕增大氧氣濃度，提高本錢較高的的轉(zhuǎn)化率。〔2〕在此溫度下，催化劑活性強(qiáng)，反響速率加快，可縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率?！?〕常壓；因常壓下平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)已達(dá)91%，假設(shè)再加壓，對(duì)設(shè)備動(dòng)力系統(tǒng)要求高，本錢高，加壓已無(wú)實(shí)際意義?！?〕用水吸收易形成酸霧，降低吸收速率；防止空氣污染。20.〔1〕防止合成塔中的催化劑中毒〔2〕低溫、加壓〔3〕高溫低壓21.〔1〕〔濃〕；溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出。〔2〕〔稀〕〔3〕參加稀后，與原溶液中的構(gòu)成強(qiáng)氧化性的條件，又能與過(guò)量的Cu反響，方程式如〔2〕〔稀〕〔4〕三.