高考化學實驗知識點歸納及典型例題

高考化學試驗學問點歸納與典型例題一、試驗基礎學問常用化學儀器（1）應用要點：熟識常用儀器結(jié)構(gòu)特點、用途和應用留意事項，主要有加熱容器、分別儀器、計量儀器等。（2）留意事項：加熱容器要區(qū)分是干脆加熱還是隔石棉網(wǎng)加熱；分別儀器要區(qū)分是用于分液、過濾還是蒸餾；計量儀器要特殊留意零刻度的位置與讀數(shù)的精度要求。常用試劑的運用與貯存（1）應用要點：著重了解露置在空氣中易變質(zhì)的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發(fā)的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。（2）留意事項：試劑的運用和貯存方法是由試劑的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)所確定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中；見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置于冷暗處；受熱易分解的試劑和易揮發(fā)的試劑應存放在冷暗處；能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉的試劑，如、23等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。氣體制備與凈化（1）應用要點：駕馭常見氣體的制備反應、制備裝置、收集方法、尾氣汲取等。（2）留意事項：氣體的制備裝置的選擇主要依據(jù)反應物的狀態(tài)和是否須要加熱；收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以與是否與空氣中的氧氣反應；尾氣汲取時要留意防止倒吸。物質(zhì)的檢驗、分別和提純（1）應用要點：要留意區(qū)分檢驗、分別、提純的區(qū)分；駕馭常見離子檢驗的檢驗方法；駕馭分別和提純的試劑選擇依據(jù)和分別操作方法。（2）留意事項：要留意三者在目的上的不同。檢驗是對物質(zhì)進行鑒別或鑒定；分別是將混合物中各組分分開；提純是除去混合物中的雜質(zhì)。由于目的不同，所選試劑與分別方法也要相應地改變。定量試驗（1）應用要點：駕馭四個定量試驗（中和滴定、配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液、中和熱的測定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定）的試驗原理、主要儀器和裝置、操作要點、數(shù)據(jù)處理和誤差分析等。（2）留意事項：要在熟識儀器構(gòu)造的前提下駕馭操作方法和讀數(shù)方法；在深化理解原理的基礎上駕馭數(shù)據(jù)處理和誤差分析方法。二、綜合試驗（1）應用要點：能夠依據(jù)試驗目的選擇儀器和裝置、確定裝置的接口依次；能夠設計簡裝試驗；能夠?qū)υ囼炘?、儀器、操作等的進行評價。（2）留意事項：要留意區(qū)分洗氣瓶進步短出和短進長出時的不同用途；。試驗設計要遵循科學性、平安性、可行性和簡約性四個基本原則；在駕馭好試驗基礎學問的前提下才有可能正確地評價試驗。典型例題：例1．某同學在試驗報告中寫有以下操作和試驗數(shù)據(jù)，其中合理的是（填編號）

①用托盤天平稱取11.7g食鹽

②用量筒取5.62某濃度的鹽酸

③用試紙測得某溶液的值為3.5

④滴定某未知濃度的鹽酸用去23.15標準溶液

⑤用500容量瓶配制2500.124溶液

⑥用酸式滴定管量取25.00已知濃度的4溶液答案：①④⑥例2．如圖是一套試驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各物質(zhì)中能利用這套裝置進行試驗的是

A．銅屑和稀硝酸

B．二氧化猛和濃鹽酸

C．電石和水

D．碳酸鈣和稀鹽酸

E．硫化亞鐵和稀硝酸答案：D例3．下列儀器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）盛放溴水的試劑瓶配制苛性鈉溶液時所用的容量瓶盛放偏鋁酸鈉溶液的試劑瓶盛放水玻璃的試劑瓶答案：C、D例4．下列各組混合物的分別或提純方法正確的是（）

A．用過濾法分別()3膠體和3溶液的混和物

B．用結(jié)晶法提純和3的混合物中3

C．用蒸餾法分別乙醇和乙酸的混合物

D．用加熱法分別碘和氯化銨的混合物答案：B、C例5．（1）某學生在中和滴定試驗中用已知物質(zhì)的量濃度的溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的溶液，其試驗過程如下：

A．取一支酸式滴定管，用蒸餾水洗凈，即加入已知物質(zhì)的量濃度的溶液；B．調(diào)整好后登記液面刻度讀數(shù)；C．用已潤洗過的酸式滴定管精確放出確定量的待測酸液，置于未經(jīng)待測酸液潤洗的干凈錐形瓶中；D．加入酚酞試液2滴，搖勻；E．滴定時，邊滴邊搖勻，凝視滴定管內(nèi)液面改變；F．當當心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定，并馬上登記液面刻度讀數(shù)；G．依據(jù)兩次滴定消耗的溶液體積數(shù)的平均值進行計算。

（1）指出上述試驗過程中操作的錯誤之處（字母表示，多選要倒扣分）

（2）某學生打算用質(zhì)量分37%，密度為1.19g·3的濃鹽酸配制0.10的稀鹽酸500。

請回答下列問題

①量取濃鹽酸的體積為，應選用量筒的規(guī)格為。

②配制時應選用容量瓶的規(guī)格為。

③配制時除容量瓶外，還需選用、、和試劑瓶等儀器。答案：（1）AEF（2）①4.1，5②500③燒杯膠頭滴管玻璃棒例6．有試驗裝置圖（見圖）

示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生器，B是大小相宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U型管。a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應管，E是裝有酚酞試液的試管。

試驗前先檢查試驗裝置的氣密性。試驗起先時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B，向A中加入確定量濃度適當?shù)柠}酸，發(fā)生氫氣。經(jīng)必要的“操作”[見問題（2）]后，在導管出口處點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞瓶塞，氣體在燒瓶中接著燃燒。用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應管D進入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。

（1）試驗前如何檢查裝置的氣密性？。

（2）點燃氫氣前必需進行操作，進行該操作的方法是。

（3）寫出B、D中分別發(fā)生反應的化學方程式。

B中

D中

（4）C中所盛干燥劑的名稱是；該干燥劑的作用是。答案：（1）在A中放入少量水，使水面剛浸沒漏斗頸下端，打開旋塞a，在燒瓶底部稍加熱，若在A中漏斗頸內(nèi)水面上升，且E導管口有氣泡逸出，表示裝置不漏氣。（也可以關閉活塞口a，用同樣的方法分別在燒瓶B底部和反應管D下部稍加熱，檢查活塞前、后兩部分裝置是否漏氣。）

（2）用排水法（或向下排氣法）收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，沒有尖銳的爆鳴聲，表示氫氣是純凈的。

（3）B中：2H222H2O

D中：N2+3H223

（4）堿石灰（或生石灰、氫氧化鈉固體）汲取氣體中少量的水蒸氣和鹽酸酸霧。例7．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點－36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃，擬利用圖中的儀器，設計組裝一套試驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣干脆作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）。請回答下列各問題。

（1）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的依次是（填各接口的代碼字母）接、接、接、接、接。

（2）裝置Ⅵ的作用是；裝置Ⅳ的作用是。

（3）冷凝管理冷卻水的流向是從進入，從流出。

（4）試驗時應先點燃處酒精燈，加熱溫度應大于℃，待即可停止加熱。

（5）已知四氯化錫遇水劇烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為。

（6）假如將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是。

（7）為了防止污染空氣，在裝置的最終應。

分析：這是一個制備試驗。

試驗目的是：制備無水4

試驗原理是：224

先制備2：2H24(濃)+222442↑+2H2O

試驗的干擾因素是：4遇水劇烈水解，因此，除去試驗中水蒸氣的干擾，是試驗成敗的關鍵。這里要分析水蒸氣的來源以與除去水蒸氣的措施。水蒸氣的來自于制2和空氣中的水蒸氣。

題目中供應的信息：4的性質(zhì)在設計方案時要充分利用這些信息。

以上問題清晰了，試驗方案就基本確定了。

答案：

（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）

（2）除去2中混有的和水蒸氣，在制2時發(fā)生的副反應2242↑24，產(chǎn)生了；防止空氣中的水蒸氣進入錐形瓶中使4發(fā)生水解。

（3）a、p（4）I231℃粒熔化

（5）4+2H22+4（6）出現(xiàn)白色煙霧

（7）通入溶液中，汲取多余24．配套練習題：一、選擇題（每小題有1-2個選項符合題意）下列儀器能加熱的是（）A．集氣瓶B．坩堝C．表面皿D．容量瓶下面保存藥品的方法中，不正確的是（）金屬鈉、鉀應保存在灑精里燒堿溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶內(nèi)少量白磷應保存在冷水里溴水應保存在帶玻璃塞的試劑瓶內(nèi)3．試驗室制取下列氣體時，為防止污染空氣，尾氣需用堿液汲取的是（）A．2B．2C．D．4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是（）

A．高錳酸鉀溶液B．飽和碳酸鈉溶液

C．飽和小蘇打溶液D．石灰水5．為了除去粗鹽中2+、2+、與泥沙，將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的溶液③加適量鹽酸④加過量23⑤加過量2溶液。正確的操作依次（）

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③6．某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定。

由此得出的以下結(jié)論中，錯誤的是

A．D溶液中可能存在()2+

B．C溶液中有3+

C．B為淺黃色沉淀

D．A確定為無氧酸鹽3

7．某混合氣體可能含有、2、3、、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水4（變藍），則可斷定該混合氣確定有（）

A．、2、H2B．、H2、H2O

C．、H2、3D．、、H2O8．下列各組溶液中，不用其他化學試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不行能鑒別開的是（）、3、鹽酸、232、3、23、2淀粉、淀粉、、溴水2S、稀硫酸、23、2S2O39．下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯10．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）A．23溶液（2）B．2溶液（）C．（淀粉溶液）D．溶液（石蕊試液）二、填空題11．如圖所示①②③④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作應用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的組合：A與；B與；C與；D與。

12．下面a～e是中學化學試驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計其中標示出溫度計運用溫度的是能夠用以精確量取液體體積的是下列由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（a）用量筒量取確定量液體時，俯視液面讀數(shù)（b）中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)（c）運用容量瓶配制溶液定容時，俯視凹液面最低處13．用如圖所示裝置可以收集以下氣體：H2、2、3、、3、、3。

（1）若集氣瓶是干燥的，氣體從A進入，可收集的氣體有，氣體從B進入，可收集氣體。

（2）若將集氣瓶盛滿水，收集氣體并測量氣體的體積，可以收集并測量體積的氣體有；此時氣體應由管進入，由管通向量筒。14．濃硝酸有時呈黃色，這是由于，因此濃硝酸在貯存時應瓶中，并放置處。工業(yè)鹽酸往往也呈黃色，這是由于的原因。濃鹽酸由于具有性，貯存時應，并放置在。15．某固體混合物可能由3、K24、、、、2、2、和23中一種或幾種組成，依次進行下列五步試驗，視察到的現(xiàn)象記錄如下：混合物加水得無色透亮溶液。向上述溶液中滴加2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份。上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入4，振蕩后靜置，4層無色。將另一份濾液中加入3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。依據(jù)以上試驗，可以推斷混合物中確定含有；不能推斷是否含有。16．一瓶溶液含有－、32－、42－、＋、4＋、3＋、2＋七種離子中的某幾種。加入適量溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加過量溶液白色沉淀不溶解；將①所得溶液加熱，放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體；原溶液加2溶液不產(chǎn)生沉淀則溶液中確定含有，確定不含離子。17. 下圖是課外活動小組同學設計的尾氣汲取裝置?！鷆→→f→g→h→i→ab→d→e從試驗平安和愛護環(huán)境的角度動身，若用于汲取，氣體（裝置中液體為水，固體為堿石灰），應選用的裝置是。若用于汲取3，在上述已選用裝置中，宜采納的是，緣由是。若用于汲取2，（裝置中液體為堿液）。你認為上述已選用的裝置中不宜采納的是，緣由是。18．為了測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（純堿中常含少量），某學生設計了試驗裝置如圖

（1）精確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設為W1）

（2）精確稱取確定量純堿樣品（設為W0），并放入燒瓶中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，待不再發(fā)生氣體后。稱干燥管的總質(zhì)量（設為W2）。設學生導出的計算公式為：

23的質(zhì)量分數(shù)＝×100％

試回答：

①W2－W1表示什么？

②假如不計稱量誤差，該生的試驗結(jié)果有無明顯誤差？如有，是偏大還是偏??？請簡要說明依據(jù)并提出補救措施19．試驗室中用濃鹽酸與2制2，再用2和()2反應制少量漂白粉，已知2和()2制漂白粉是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：62+6()2(3)2+52+6H2O，現(xiàn)有三位同學設計的三套裝置如圖（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順當通過）：

（1）請從以下六方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，將適當?shù)倪x項序號填于下表內(nèi)（錯選、漏選、多選均倒扣分）

a．不易限制反應速率b．簡單限制反應速率

c．有副反應發(fā)生d．可防止副反應發(fā)生

e．簡單污染環(huán)境f．可防止污染環(huán)境１優(yōu)點缺點甲裝置１１乙裝置１１丙裝置１１（2）請從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認為更完善的試驗裝置，連接依次（按氣流左到右方向）為，在此裝置與甲、乙、丙三裝置中，你認為是否還缺少必要的裝置，說明緣由。

分析：這是一道評價試驗方案的題。該題從是否有副反應發(fā)生，是否易限制反應速率，是否防止污染，是否干擾反應產(chǎn)物等方面進行評價。

20.某工廠的廢液經(jīng)測定主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸乙酯。依據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)，確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點/℃56.277.0678117.9向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整=10；將混合液放入蒸鎦器中緩緩加熱；收集溫度在70℃～85℃時的鎦出物；排出蒸餾器中的殘液，冷卻后，向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器中進行蒸餾，回收鎦出物。據(jù)此回答下列問題：①試驗中b、c用蒸餾方法分別和提純該混合物，除了蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、自來水外，尚缺少的試驗儀器和用品是。②加入燒堿溶液，調(diào)整=10的目的是。③在70℃～85℃時，餾出物的主要成分是。④在步聚d中，加過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示），回收餾出物的溫度限制在85℃～125℃，這時殘餾液中的主要成分是。

習題答案1B2A3456D7A8B9C10A11．A與③；B與