原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 階段性訓(xùn)練 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性訓(xùn)練（附答案）高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、對(duì)于第n能層，若它作原子的最外層，則容納的電子數(shù)量最多與n－1層相同，當(dāng)它作次外層，則其容納的電子數(shù)量比n＋1層上電子最多能多10個(gè)，則第n層為()A．KB．LC．MD．N2、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s23、下列敘述正確的是（）A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布圖B．2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多C．s能級(jí)上電子的能量總小于p能級(jí)上電子的能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜4、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在元素周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在元素周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素5、下列各項(xiàng)中元素的第一電離能依次減小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na6、元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)7、下列選項(xiàng)中，第二電離能最大的元素所具有的電子層結(jié)構(gòu)為()A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p18、元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是（）A．+1B．+2 C．+3 D．+69、下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．電子運(yùn)動(dòng)有一定的軌跡10、如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負(fù)性：C>EC．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E11、下列所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()12、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵13、下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．2sB．2p C．3d D．3f14、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．離子半徑的大小順序：e>f>g>hB．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)15、電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。下列有關(guān)電子云的說法正確的是()A．概率密度的大小體現(xiàn)了電子數(shù)目的多少B．概率密度的大小體現(xiàn)了空間某處電子出現(xiàn)概率的大小C．基態(tài)C原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云完全相同D．基態(tài)Li原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云形狀不同16、CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變17、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時(shí)，原子吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同D．2p能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子18、金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na-的半徑比F-的大B．Na-的還原性比Na的強(qiáng)C．Na-的第一電離能比H-的大D．該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性二、填空題。（4題）19、按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征回答問題。A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C元素的原子2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E元素的原子外圍電子排布為3s23p6；F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等。(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：_____________________________________________________(至少寫出5個(gè))。(2)寫出F元素基態(tài)原子的電子排布圖：_____________________________________________________________。(3)寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________(至少寫出2個(gè))。(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨＋，可通過________反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦－，通常所用的試劑是________和________。(5)寫出E的元素符號(hào)：________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是________________。20、X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1(1)X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是__(填離子符號(hào))。(2)周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___。21、(1)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為________(用元素符號(hào)表示)。(3)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4，它在周期表中的位置是______________，最高正化合價(jià)是________。(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，該元素基態(tài)原子的排布式為________。(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的外圍電子排布為3d54s1，該元素的名稱為________，它在元素周期表中位于________區(qū)。22、元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關(guān)系如圖所示(過渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾請(qǐng)回答下列問題。(1)①和②能形成簡(jiǎn)單化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，已知該物質(zhì)為離子化合物，兩種離子半徑①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(3)③、⑨、?分別與①形成簡(jiǎn)單二元化合物，三種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(用化學(xué)式表示)。(4)元素⑦的基態(tài)原子的電子排布式為_______，其電子占據(jù)的最高能級(jí)的軌道形狀為_______。(5)元素⑩的焰色為紫色，從微觀角度解釋元素產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因：______________。三、實(shí)驗(yàn)題。23、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I、用元素符號(hào)表示：(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II、利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時(shí)間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性訓(xùn)練（附答案）2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、對(duì)于第n能層，若它作原子的最外層，則容納的電子數(shù)量最多與n－1層相同，當(dāng)它作次外層，則其容納的電子數(shù)量比n＋1層上電子最多能多10個(gè)，則第n層為()A．KB．LC．MD．N【答案】C2、下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是()A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A3、下列敘述正確的是（）A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布圖B．2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多C．s能級(jí)上電子的能量總小于p能級(jí)上電子的能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜【答案】A4、閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在元素周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在元素周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素【答案】C5、下列各項(xiàng)中元素的第一電離能依次減小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na【答案】A6、元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)【答案】B7、下列選項(xiàng)中，第二電離能最大的元素所具有的電子層結(jié)構(gòu)為()A．1s2B．1s22s1C．1s22s2D．1s22s22p1【答案】B8、元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是（）A．+1B．+2 C．+3 D．+6【答案】C9、下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是（）A．核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 B．所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．電子運(yùn)動(dòng)有一定的軌跡【答案】A10、如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負(fù)性：C>EC．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E【答案】D11、下列所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()【答案】D12、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵【答案】C13、下列能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．2sB．2p C．3d D．3f【答案】D14、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．離子半徑的大小順序：e>f>g>hB．與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致D．e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】C15、電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。下列有關(guān)電子云的說法正確的是()A．概率密度的大小體現(xiàn)了電子數(shù)目的多少B．概率密度的大小體現(xiàn)了空間某處電子出現(xiàn)概率的大小C．基態(tài)C原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云完全相同D．基態(tài)Li原子的1s電子的電子云和2s電子的電子云形狀不同【答案】B16、CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國(guó)提出力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變【答案】C17、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．Fe2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1時(shí)，原子吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，且球的半徑大小相同D．2p能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p4的原子屬于同族元素原子【答案】D18、金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na-的半徑比F-的大B．Na-的還原性比Na的強(qiáng)C．Na-的第一電離能比H-的大D．該事實(shí)說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性【答案】C二、填空題。（4題）19、按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征回答問題。A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子；B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；C元素的原子2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E元素的原子外圍電子排布為3s23p6；F為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等。(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式：_____________________________________________________(至少寫出5個(gè))。(2)寫出F元素基態(tài)原子的電子排布圖：_____________________________________________________________。(3)寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________(至少寫出2個(gè))。(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠨＋，可通過________反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)；檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠦－，通常所用的試劑是________和________。(5)寫出E的元素符號(hào)：________，要證明太陽上是否含有E元素，可采用的方法是________________?！敬鸢浮?1)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案均可)(2)(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)焰色AgNO3溶液稀硝酸(5)Ar對(duì)太陽光進(jìn)行光譜分析20、X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2+1(1)X、Y、Q各自形成簡(jiǎn)單離子，其中離子半徑最大的是__(填離子符號(hào))。(2)周期表中有些處于對(duì)角線(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式___?！敬鸢浮?1)O2-(2)BeO+2OH-=BeO+H2O21、(1)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是________(用元素符號(hào)表示)。(2)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為________(用元素符號(hào)表示)。(3)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4，它在周期表中的位置是______________，最高正化合價(jià)是________。(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p3，該元素基態(tài)原子的排布式為________。(5)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的外圍電子排布為3d54s1，該元素的名稱為________，它在元素周期表中位于________區(qū)?！敬鸢浮?1)NaF(2)Al或Cl(3)第四周期第ⅥA族＋6(4)1s22s22p63s23p2(5)鉻d22、元素周期表中前四周期幾種主族元素的位置關(guān)系如圖所示(過渡元素已忽略)。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾請(qǐng)回答下列問題。(1)①和②能形成簡(jiǎn)單化合物，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______，已知該物質(zhì)為離子化合物，兩種離子半徑①_______②(填“>”“<”或“=”)。(2)④、⑤、⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性由大到小的