2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷（含解析）

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列說(shuō)法不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.H2(g)+I2(g).-2HI(g),其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.將FeCk溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為無(wú)水FeCL固體

C.C(s)+H2O(g).H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.ImolM和3molHz反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)民轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為?；在相同溫度

和壓強(qiáng)下，當(dāng)2moiNHs分解為N?和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Qz,Q?不等于

Qi

3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

A.含有大量NH：的溶液：Mg2+、Na+、SO：、CO：

B.含有大量Fe?+的溶液：B「、NO；、C「、H+

C.與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+>Al3+>Na+、SO：

D.使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：Cu2+>NO］、Fe3+>SO：

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

B.膠體是分散質(zhì)粒徑大小在10-9~1(Tm之間的分散系

-

C.電解質(zhì)CH3COONH4的電離方程式為：CHaCOONHi.-CH3COO+NH；

D.SO?的水溶液能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)

5.下列敘述正確的是()

A.鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSO&在兩電極上生成

B.煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干儲(chǔ)”都是化學(xué)變化

C.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化鏤溶液中，水電離的氫離子濃度相等

D.298K時(shí),反應(yīng)2Mg8）+（3029）=（：（5）+2崛0（5）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH〉O

6.室溫下用O.lmol.L'NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為（MmoLL/的HA,HB兩種

酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示（溶液體積變

10.0020.0030.00"NaOH溶液）/mL

A.導(dǎo)電能力：a點(diǎn)溶液〉b點(diǎn)溶液

B.b點(diǎn)溶液中c（HB）＜c（B-）

C.a點(diǎn)溶液中由水電離出的c（H+）約為3x10-3moi

D.HA對(duì)應(yīng)曲線上c點(diǎn)溶液呈堿性因是A—+應(yīng)0HA+OH

7.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,

非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的（）

質(zhì)子交換膜

A.T從左側(cè)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)

+

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C2H50H+3H20-12e=2C02t+12H

C.電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線由所在的粕電極流入

D.微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

8.向NIVHzO.0IT+NH：的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使一水合氨的電離度和c（0H.）

都變大的是（）

A.通入NHsB.通入HC1C.加水D.升溫

9.25℃時(shí)，向0.弱酸H3A溶液中加入NaOH改變pH,保持溶液體積不變。測(cè)得

所有含A粒子的pc與pH的關(guān)系如圖所示，其中pc表示各含A粒子的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)

（pc=-lgc）o下列說(shuō)法正確的是（）

試卷第2頁(yè)，共7頁(yè)

(1.4,1.3)(6.7,1.3)

(4.0,3.6)

468101214

pH

A.H3A的K,2數(shù)量級(jí)為ICT」

25℃時(shí)，NaH2A溶液呈堿性

+1

PH=7時(shí),c(H3A)+C(Na)=0.ImoPU

隨著溶液H的增大，溶液中吟記&先增大后減小

10.某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變

化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）

A.b點(diǎn)與c點(diǎn)的溶液中和NaOH的能力相等

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

11.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極

膜中間層中的H2解離為H，和0田，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法正

確的是（）

（乙醛酸）

飽和乙二酸溶液雙極膜乙二醛+KBr酸溶液

A.KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用

oooO

nhnO

B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為:ec+2H++2e-=e-C

C.制得Imol乙醛酸，理論上外電路中遷移了2mol電子

D.雙極膜中間層中的在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移

12.下列離子方程式書寫不正確的是()

+

A.Na2s03與稀硫酸混合：S2O^+2H=S+SO2T+H2O

B.AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液：F(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+CP(aq)

+2+

C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

D.用足量的氨水吸收煙氣中的SO?：2NH3.H2O+SO2=SO^+2NH：+H2O

13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積

兩種CH3coONH’溶液中

溶液和

Almol/LCH3coONH4

水的電離程度相同

O.lmol/LCH3COONH4溶液的pH,pH均為7

1

常溫下，向O.lmol-U的NaHCO3溶液中滴加酚酷溶

BC(CO；)<C(H2CO3)

液，溶液變?yōu)闇\紅色

向溶有SO?的BaCl?的溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色

CX具有強(qiáng)氧化性

沉淀

向21nLO.lmolL-'MgC%溶液中滴入3滴

同溫度下的K'P：

D11

2mol-lTNaOH溶液，再滴入4滴O.lmolL-FeCl3

Mg(OH)2<Fe(OH)3

溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、原理綜合題

14.下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離常數(shù)，其中多元弱酸分步電離。

試卷第4頁(yè)，共7頁(yè)

弱酸K弱酸K

HF3.53xlO-4K]=4.4x10-7

H2CO3

n

HCN6.2x1070K2=4.7xl0-

HCOOH1.765x10-4=5.4x10-2

H2C2O4

1.753x10-5K=5.4義10-5

CH3COOH2

⑴等濃度的HCOOH、CH3coOH和H2c2O4溶液中，水電離出的氫離子濃

度：>>o

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下述反應(yīng)可以發(fā)生的是o(填編號(hào))

①NaF+CH3COOH=CH3coONa+HF

②CO2+2NaClO+H2O=2HC1O+Na2CO,

@HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2T

④CH,COOH+KHC2O4=CH,COOK+H2C2O4

(3)少量CO2通入NaCN溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)常溫下在20mL(Mmol/LNa2co3溶液中逐滴滴加O」mol/L鹽酸溶液40mL,溶液中含

碳元素的三種微粒H2co3、HCO；、CO：(CO?因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶

液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

①各字母代表的粒子為b,c。

②在同一溶液中，H2c。3、HCO；、COr(填“能”或“不能”)大量共存。

③當(dāng)pH=11時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為o

(5)若以熔融Na2c作為電解質(zhì)，寫出C。-Oz燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

(6)等濃度等體積的Na2cO3溶液和NaHCO3溶液混合，寫出離子濃度由大到小的排

序：O

15.利用所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

I.TiO?和TiCl”均為重要的工業(yè)原料。己知：

TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)=—175.4kJ.molTI

2C(s)+O2(g)2CO(g)AH2=-22O.9kJ.moLII

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴TiCl^g)與CO(g)反應(yīng)生成TQG)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為o升高溫

度對(duì)該反應(yīng)的影響為=

(2)若反應(yīng)H的逆反應(yīng)的活化能為￡kJ-mol能則E(填或“=”)220.9。

(3)t℃時(shí),向10L恒容密閉容器中充入ImolTiC,和2moic)2，發(fā)生反應(yīng)I.5min時(shí)達(dá)到

平衡，測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2molo

①0~5min內(nèi)，用C1?表示的反應(yīng)速率v(CL)=。

②TiCL的平衡轉(zhuǎn)化率為o

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=

④下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCL平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。

A.縮小容器容積B.加入催化劑C.分離出部分TiO?D.增大濃度

II.利用銅和石墨作電極，在鹽酸介質(zhì)中，銅與氫疊氮酸(爾3)構(gòu)成原電池，總反應(yīng)離

+

子方程式為2Cu+2Cr+HN3+3H=2CUC1(S)+N2t+NH；0

(4)該電池的正極反應(yīng)式為：o

16.中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。

I.某學(xué)生用O2OOOmol-LJ1的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，其操作如下：

①檢查滴定管是否漏水，用蒸儲(chǔ)水洗滌酸式滴定管，并立即注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸至“0”刻

度線以上；

②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下滴定管液面所在刻度；

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚醐溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

試卷第6頁(yè)，共7頁(yè)

⑥另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。

(2)滴定時(shí)，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視,直到滴定

終點(diǎn)。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mLo

II.某實(shí)驗(yàn)小組為了分析補(bǔ)血?jiǎng)〧eSO&IH2。中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液

在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是

2++3+2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2Oo

(4)滴定前是否需要滴加指示劑？.(填“是”或“否”)，滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是(填字母)。

(6)該實(shí)驗(yàn)小組稱取12.0g補(bǔ)血?jiǎng)┰谌萘科恐信涑?00mL溶液，量取25.00mL試樣溶液,

用0」00mol/LKMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則所

測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)果精確到0.1%)。

(7)下列操作能使結(jié)果偏大的是。

A.滴定管未潤(rùn)洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.滴定過(guò)程中開(kāi)始仰視，后來(lái)俯視讀數(shù)

C.滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出

D.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

(8)若該小組配制溶液和滴定操作時(shí)引起的誤差忽略，最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍

偏小，其可能的原因是。

參考答案

1.B

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋

放能量，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A正確；

B.能量變化不一定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如濃硫酸溶于水時(shí)放熱，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，

B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，

所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，C正確；

D.物質(zhì)所具有的能量與物質(zhì)本身質(zhì)量的多少有關(guān)，質(zhì)量越大能量越大，所以化學(xué)反應(yīng)

中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，D正確；

綜上所述答案為Bo

2.C

【詳解】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相

當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A錯(cuò)誤；

B.鐵離子水解生成氫氧化鐵和揮發(fā)性酸鹽酸,氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵,故將FeCL

溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為氧化鐵，B錯(cuò)誤；

C.碳的質(zhì)量不再改變，則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C正確；

D.N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH,合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(Hz)=3molX10%=0.3mol,因而

03一o2

Qi=—X|AH|=0.1|AH|,分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2molX10%=0.2moLX

IAH|=0.1|AH|,則QFQ2,D錯(cuò)誤。

故選C。

3.C

【詳解】A.溶液中Mg?+與CO：結(jié)合生成碳酸鎂沉淀，不能大量共存，A不選；

B.含有大量Fe2+的溶液中亞鐵離子、N0hH+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，

B不選；

C.與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液，如果顯酸性，則Cu?+、AP+、Na+、SO：可以大

量共存，C選；

D.使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，Cu2+、Fe?+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，不能大量共存，

D不選；

答案選C。

4.B

試卷第8頁(yè)，共22頁(yè)

【詳解】A.NaCl和HC1都是化合物，NaCl屬于鹽，HC1屬于酸，二者均屬于電解質(zhì)，

但NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，因而熔融狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電,HC1熔融狀態(tài)下不能電離，

因而熔融狀態(tài)下HC1不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；

B.膠體是分散質(zhì)粒徑大小在r100nm即10「*10一7m之間的分散系，B正確；

C.CH3COONH4屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為CH3COONH4=CH3COO+NH；,

C錯(cuò)誤；

D.S02的水溶液中因H2s發(fā)生電離能導(dǎo)電，但SO?本身不電離，因此SO?是非電解質(zhì)，D

錯(cuò)誤。

答案選B。

5.B

【詳解】A.鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSO,在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbOz,PbSO,陰極發(fā)生

還原反應(yīng)生成Pb,所以鉛酸蓄電池充電時(shí)，PbSO,在兩電極上均消耗，故A錯(cuò)誤；

B.煤的“氣化”是在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，煤的“液化”是在一定條件

下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的“干儲(chǔ)”是指在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為焦炭(或半焦)、

煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物，都是屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.鹽酸中水的電離被抑制，氯化鏤溶液中NH：的水解促進(jìn)了水的電離，則常溫下，pH

均為5的鹽酸與氯化鍍?nèi)芤褐?，水電離的氫離子濃度不相等，故C錯(cuò)誤；

D.298K時(shí)，反應(yīng)2Mg(s)+C02(g)=C(s)+2Mg0(sWqASVO,常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則

AH-TAS<0,AH<TAS<0,故D錯(cuò)；

故選Bo

6.D

【詳解】A.0.1的HA溶液的pH為1,說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，完全電離；a點(diǎn)溶液為

加入lOmLNaOH溶液，生成等量的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA和沒(méi)反應(yīng)的HA,兩者均完全電離，離

子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；而HB溶液的pH為4,說(shuō)明HB為弱酸，不完全電離；b點(diǎn)溶液為

加入lOmLNaOH溶液，生成溶質(zhì)為等量的強(qiáng)堿弱酸鹽NaB和沒(méi)反應(yīng)的弱酸HB,弱酸不完

全電離，所以導(dǎo)電能力：a點(diǎn)溶液>13點(diǎn)溶液，A正確；

B.由圖可知，b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)所加入的NaOH溶液的體積為10mL,則反應(yīng)后溶液中為等物

質(zhì)的量濃度的HB和NaB混合溶液，溶液顯酸性，即HB的電離程度大于B-的水解程度，

故b點(diǎn)溶液中c(HB)<c(B],B正確；

C.HA為強(qiáng)酸，a點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為10mL,反應(yīng)恰好生成起始時(shí)等量的NaA和

試卷第9頁(yè)，共22頁(yè)

HA,溶液呈酸性，。⑺=氣，器&世溶液中OH一均是由水電離出，

KIO”

則c(0ID=c*(OF)=/W+LF"。":=3X]()T3moi.匚1,則a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電

V)/30

離出的c(H+)=cu(OIT)=3X10^3mol/L,C正確；

D.HA溶液為強(qiáng)酸溶液，反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA,A「不水解，HA對(duì)應(yīng)曲線上c點(diǎn)

溶液呈堿性因是所加NaOH過(guò)量，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

7.B

【分析】該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池

中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出

酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來(lái)判斷。

【詳解】A.由分析可知，該裝置中正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，則右側(cè)Pt電極為

正極，從左側(cè)經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，故A正確；

B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化

+

發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH20H-4e^H20=4H+CH3C00H,故B錯(cuò)誤；

C.乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反

應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線由所在的伯電極流入，故C正確；

D.根據(jù)微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可

以計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，故D正確；

故選Bo

8.D

【詳解】A.向氨水中通入NH3,通入NL與壓0反應(yīng)產(chǎn)生NIVHzO,即增大C(NH3?H2),

電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(OH-)增大，但一水合氨的電離度減小，A不符合題意；

B.通入HC1,電離產(chǎn)生1,與溶液中01T反應(yīng)產(chǎn)生水，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，一水合

氨的電離度增大，但c(OF)減小，B不符合題意；

C.加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致一水合氨的電離度增大，但溶液中c(Olf)減小，

C不符合題意；

D.MVHeO電離需吸收熱量，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致一水合氨的電離度和

c(OH「)都變大，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

9.D

試卷第10頁(yè)，共22頁(yè)

【分析】圖像分析H3A是弱酸，但圖中僅三條含A粒子的曲線（其中一條是弱酸H3A分

子），故H3A是二元弱酸。隨溶液pH增大，。（珥人）減小，4HzA1先增大后減小，

c（HA"）增大，則曲線I代表pc（HA"）與pH的關(guān)系、曲線II代表pc（HzA-）與pH的關(guān)

系、曲線III代表PKHJA）與pH的關(guān)系。

【詳解】A.由圖知，曲線II和曲線III的交點(diǎn)表示《凡人一）=《凡人）、pH=1.4,則

=）=C"）=1（）T”,曲線I

和曲線II的交點(diǎn)表示4HA2j=c（H2A）,

C1r

劇K'"''（HA"）

pH=6.7,則"二c（H6）=c（H+）=10<7H3A的儲(chǔ)2數(shù)量級(jí)為10-7,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.H,A-的電離平衡常數(shù)儲(chǔ)2=10-67大于其水解平衡常數(shù)=9%=10*6,故NaH2A溶液

呈酸性［速解：結(jié)合圖像中曲線H可知NaH?A溶液的pH應(yīng)在1.4和6.7之間，溶液為

酸性］,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA"）+c（0H）結(jié)合pH=7得

+-2--1

c（Na）=c（H2A-）+2c（HA?-）,又物料守恒為c（H3A）+c（H2A）+c（HA）=O.lmol-L,

則c（H3A）+c（Na+）—c（HA2-）=0.1moL!ji,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

c（HA2-）c（HA）

3；=10-53X（HA-）,隨著

D.結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式可知'c（；A＞）C2

41

溶液pH增大，4H。-）先增大后減小，D項(xiàng)正確。

故選Do

10.A

【分析】弱酸醋酸隨加水量的增加，不斷發(fā)生電離，故n為醋酸，I為鹽酸。

【詳解】A.I為鹽酸，酸的總濃度不變，故中和氫氧化鈉的能力相等，A項(xiàng)正確；

B.b點(diǎn)溶液的離子濃度比a點(diǎn)溶液的離子濃度小，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電

性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于醋酸是弱酸，要使稀釋前鹽酸和醋酸溶液pH值相同，則醋酸的濃度比鹽酸大得

多，稀釋相同倍數(shù)后，前者仍大于后者，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

試卷第11頁(yè)，共22頁(yè)

故選Ao

11.D

【分析】從圖中可以看出，在鉛電極，乙二酸轉(zhuǎn)化為乙醛酸，碳元素化合價(jià)降低，得電

子發(fā)生還原反應(yīng)，則鉛電極為陰極；在右側(cè)電極，Br「失電子生成B。，發(fā)生氧化反應(yīng),

此電極為陽(yáng)極。

【詳解】A.在陽(yáng)極，2Br--2e=Br2,則KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中起還原劑的作用,

A不正確；

0o

0n

B.陽(yáng)極上，電極反應(yīng)式為2Br--2e「=Br2,在陽(yáng)極區(qū)溶液中,+Br+H0=

H-c-e-H22

OO

HH

+

C-C+2Br+2H,B不正確;

C.在電解過(guò)程中，生成2mol乙醛酸，轉(zhuǎn)移2moi電子，則制得Imol乙醛酸，理論上外

電路中遷移了Imol電子，C不正確；

D.在電解過(guò)程中，電解液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，由分析可知，鉛電極為陰極，則雙

極膜中間層中的中在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移，D正確；

故選Do

12.C

【詳解】A.Na2s2O3在酸性溶液中+2價(jià)的S發(fā)生歧化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镾和S02,Na2s2O3為可溶

鹽拆寫為離子，反應(yīng)為S2O；-+2H+=S(+S0?t+HOA項(xiàng)正確；

B.溶解性小的AgCl轉(zhuǎn)化為溶解性更小的Agl,反應(yīng)為

廠(aq)+AgCl(s)=AgI(s)+Cl-(aq),B項(xiàng)正確；

+3+

C.HNO3具有強(qiáng)氧化性能將Fe"氧化為Fe'+,反應(yīng)為3FeO+10H+NO-=3Fe+5H20+N0f,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨水和酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)為2NH3-H2+S02=SO；-+2NH：+H2,D項(xiàng)正

確；

故選Co

13.B

【詳解】A.CHjCOONH,溶液為中性，但濃度不同，對(duì)水電離的影響不同，A錯(cuò)誤；

B.向O.lmoLL—的NaHCOj溶液中滴加酚髓溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，溶液呈堿性，說(shuō)明

HCO；的水解程度大于電離程度，c(COj)<c(H2co3),B正確；

C.若X為堿性氣體，如氨氣，通入溶液后二氧化硫與氫氧根會(huì)反應(yīng)生成亞硫酸根，也

試卷第12頁(yè)，共22頁(yè)

會(huì)生成亞硫酸釧白色沉淀，氨氣并不具有強(qiáng)氧化性，c錯(cuò)誤；

11

D.向2mLO.lmolL-MgCl2溶液中滴入3滴2mol.IT的NaOH溶液，生成Mg(OH)2白

色沉淀且NaOH沒(méi)有剩余，再滴入4滴O.lmoLLTFeC%溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明

Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(。H)3,溶解度較大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶解度較小的難溶電

解質(zhì)，則同溫度下的Mg(OH)2>Fe(OH)3,D錯(cuò)誤；

故選Bo

14.(1)CH3COOHHCOOHH2C204

⑵③

(3)C02+H20+CN-=HCN+HC0；

(4)HCO3H2CO3不能HCO；、CO；

(5)CO+CO；-2e-=2COz

+-+

(6)c(Na)>c(HCO3)>c(CO1)>e(OH)>c(H)

【詳解】(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其酸溶液中水電離出的c?)越

小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H2c2()4>HC00H>CH3C00H,在等濃度的這三

+

種酸中水電離出的c(H)大小順序是CH3COOH>HCOOH>H2C2O4,故答案為:CH3COOH；HCOOH；

H2C204；

(2)強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，

①酸性HFACLCOOH,所以NaF和CH3COOH不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②酸性H2cO3>HC1O>HCO；,所以COz+NaClO+H?。-HClO+NaHCOs,故②錯(cuò)誤；

③酸性HF>H￡O3,所以發(fā)生反應(yīng)HF+NaHC03=NaF+H2+C02t,故③正確；

④酸性HzCaAHCzO,ACLCOOH,所以CH3COOH和KHC2O4不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

故選③；

(3)HCN電離平衡常數(shù)大于HCO3而小于H2CO3,少量CO?通入NaCN溶液中反應(yīng)生成HCN

和NaHC03,離子方程式為CO2+H2O+CfT=HCN+HCO；,故答案為：C02+H20+CN=HCN+HCO3；

(4)Na2cOs溶液中逐滴加入0.Imol/LHC1溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO；+H=HCO3,HCO

+

；+H=H2O+CO2t,Na2cO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；水解程度

試卷第13頁(yè)，共22頁(yè)

-

CO3>HCO3,所以當(dāng)生成NaHCOs時(shí)溶液堿性減弱，當(dāng)溶解有二氧化碳時(shí)溶液呈酸性，根

據(jù)圖中曲線變化趨勢(shì)知，a為CO3；、b為HCO3、c為H￡03物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)，

①通過(guò)以上分析知，各字母代表的粒子：b為HCO3、c為H2c故答案為：HCO3；H2CO3;

②結(jié)合圖象可知，在pH=8時(shí)只有碳酸氫根離子存在，當(dāng)溶液的pH大于8時(shí)，存在的離

子為：HCO；,CO；,pH小于8時(shí)存在的離子為：H2c。3、HCO；,所以在同一溶液中，H2CO3>

HCO3、CO；不能共存，故答案為：不能；

③根據(jù)圖知，當(dāng)PH=11時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO”CO；,故答案為：HCO-

CO：；

(5)電池的總反應(yīng)為：2C0+0Z=2C02,正極反應(yīng)為2co2+02+4e=2C0；,所以負(fù)極的電極

反應(yīng)式為：CO+CO；一-2e=2C02,故答案為：CO+CO^-2e^2C02；

(6)Na2cO3的水解以第一步為主，水解生成HCO：,則c(Na。>c(HCOg)>c(C0；),且

溶液呈堿性，可知c(0H-)>c(H+),一般來(lái)說(shuō)水解程度較小，則c(C0；)>c(0lT),則溶

液中存在c(Na+)>c(HC03)>c(C0；)>c(0fr)>c(H+),故答案為：c(Na)>c(HCO3)>

C(C03-)>C(0H0>C(H+)?

1

15.(1)TiCl4(g)+2CO(g),TiO2(s)+2C(g)+2C12(g)AH=^5.5kJ-moF

反應(yīng)速率加快，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大

(2)>

(3)0.008mol-L-'-min-120%"D

+-

(4)HN3+3H+2e=N2T+NH；

【詳解】(1)TiCl/g)與CO(g)反應(yīng)生成TiOz(s)、C(s)和氯氣的化學(xué)方程式為:

1

TiCl4+2CO=TiO2+2C+2Cl2,根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焰變?yōu)椋?175.4kJ.mor-

(-220.9kJ-mol-1)=+45.5kJ-mol1，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1

TiCl4(g)+2CO(g).?TiO2(s)+2C(g)+2C12(g)AW=^5.5kJ.moF；該反應(yīng)的正反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將

試卷第14頁(yè)，共22頁(yè)

增大;故答案為：TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(g)+2Cl2(g)AH=M5.5kJ?.

反應(yīng)速率加快，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大。

(2)反應(yīng)II的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，若反應(yīng)II的

逆反應(yīng)的活化能為￡kJ.mo「，則E>220.9,故答案為：〉。

(3)①可列三段式計(jì)算：

TiCl4(g)+o2(g).-TiO2(s)+2Cl2(g)

起始Oo/)1200

轉(zhuǎn)化⑴4)0.20.20.20.4

平衡(加。/)0.81.80.20.4

0.4mol

\_10L008mol-U1-min-1,故答案為：0.008mol.]D1-min-1;

25min

絲迎xl00%=20%,

②根據(jù)以上三段式，TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：20%；

Imol

③根據(jù)以上三段式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為廠二,二、=—,故答案為:《；

④A.縮小容器容積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)

誤；

B.加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡，故B錯(cuò)誤；

C.分離出部分Tie(?,因是固態(tài)物質(zhì)，對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；

D.增大O?濃度，增大了反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，故D正確；

故答案為：Do

(4)該原電池中銅作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極銅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CuCl,則

負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-e-+C「=CuCl(s),總反應(yīng)式-負(fù)極反應(yīng)式=正極反應(yīng)式，則該電池的

+

正極反應(yīng)式為:HN3+3H++2e-=N2T+NH：,故答案為：HN3+3H+2e-=N2T+NH：o

16.⑴①

(2)錐形瓶中顏色的變化

(3)22.60mL

(4)否當(dāng)最后一滴KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘

內(nèi)不褪色

(5)C

(6)37.3%

(7)AD

試卷第15頁(yè)，共22頁(yè)

(8)F/容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+,消耗的KMnO,溶液體積偏小

【分析】I、①用蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管，沒(méi)有用待盛裝的堿液潤(rùn)洗，將導(dǎo)致濃度偏小，

①錯(cuò)誤；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，②正確；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”

刻度線稍下，并記下讀數(shù)，③正確；④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加

入3滴酚醐溶液，④正確；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)，⑤正確；⑥

另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作2-3次，記錄數(shù)據(jù)，⑥正確；

II、根據(jù)反應(yīng)5Fe?++MnO；+8H+=5Fe3++MM++4應(yīng)。，利用高錦酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

樣品，測(cè)定含鐵量。

【詳解】(1)綜上，以上步驟有錯(cuò)誤的是①；

(2)滴定時(shí)，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中

顏色的變化，答案為錐形瓶中顏色的變化；

(3)滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，每個(gè)小刻度為0.1mL,根據(jù)圖示

滴定管液面可知，液面處于22.60刻度以上，則體積應(yīng)22.60mL；

(4)KMnO,溶液為紫紅色，其還原產(chǎn)物Mn?+溶液無(wú)色，可直接觀察溶液顏色變化來(lái)判

斷反應(yīng)是否結(jié)束，故不需要加指示劑；滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴KM!!?！箻?biāo)準(zhǔn)

液滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：否；當(dāng)最后一滴KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘

內(nèi)不褪色；

(5)KMnO,具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定

時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察,應(yīng)將高鋸酸鉀滴到待測(cè)液中；

答案選C；

3+2+

(6)根據(jù)反應(yīng)5Fe?++MnO；+8H+=5Fe+Mn+4H2O,可得到比例關(guān)系5Fe=MnO：,

則n(Fe)=n(Fe2+)=5n(MnO^)=5x0.100mol/Lx0.0200L=0.Olmol,m(Fe)=nM=0.01molx

56g/mol200，WL=4,4gg(D=x100%=37.3%.

25.00mL12.0g

(7)A.滴定管未潤(rùn)洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體

積偏大，最終使測(cè)定結(jié)果偏大，選項(xiàng)A符合題意；

B.滴定過(guò)程中開(kāi)始仰視，后來(lái)俯視度數(shù)，則測(cè)定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，由此計(jì)算的

待測(cè)溶液結(jié)果偏低，選項(xiàng)B不符合題意；

試卷第16頁(yè)，共22頁(yè)

C.滴定過(guò)程中錐形瓶中不慎有液體濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶

液計(jì)算的待測(cè)溶液的Fe>含量偏低，選項(xiàng)C不符合題意；

D.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積

偏大，由此計(jì)算的待測(cè)溶液結(jié)果偏大，選項(xiàng)D符合題意；

答案選AD；

(8)最終所測(cè)補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量仍偏小，可能是由于Fe"容易被空氣中的氧氣氧化

3+

成Fe,消耗的KMnO4溶液體積偏小。

故答案為：Fe"容易被空氣中的氧氣氧化成Fe",消耗的KMnO,溶液體積偏小。

2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試模擬練習(xí)化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級(jí)：

一、單選題

1.下列說(shuō)法不正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化

B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)

C.BaCO3(s)=BaO(s)+CC)2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AH>0

1

D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=akJmor；

1

2C(S)+O2(g)=2CO(g)AH-bkJ-mor,貝|a<b

2.神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行的“天宮課堂”第二次授課活動(dòng)中，演示了太

空“冰雪”實(shí)驗(yàn)——過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是()

A.過(guò)飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過(guò)程中AH<0B.醋酸鈉溶液是非電解質(zhì)

C.過(guò)飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過(guò)程中ASX)D.向水中加入醋酸鈉后，水的電離被抑

制

3.T℃,在2L密閉容器中投入一定量A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)UcC(g)AH=-QkJ

?mor(Q>0)o12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為1.6mol,反應(yīng)過(guò)程中A、B的

物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

試卷第17頁(yè)，共22頁(yè)

A.前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L，sT

B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲

B.0~2min時(shí)間段內(nèi)，用物質(zhì)X表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L-min）

C.反應(yīng)物平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率X:Y=3:1

D.恒溫恒容下，充入Ar,能使反應(yīng)速率增大

5.下圖是我國(guó)科研工作者研究MgO（s）與CHKg）作用最終生成Mg（s）與CH30H（g）的物質(zhì)

相對(duì)能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

試卷第18頁(yè)，共22頁(yè)

A

渡態(tài)1

,\過(guò)

工M?口

----

----

Hits)-

MgOC

5)]

/Q9

：(43)

/

2

過(guò)渡態(tài)

---

、'、---

'

、(00)

4(s)

MgCH