2024屆江西省明日之星高三下學(xué)期高考化學(xué)模擬卷

2024屆江西明日之星高考化學(xué)模擬卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Fe—56一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.人民對美好生活的向往，就是我們的奮斗目標。下列生活中使用的物質(zhì)的主要成分不是高分子材料的是()選項ABCD生活中使用的物質(zhì)名稱防紫外線樹脂眼鏡大理石玉石藍紋背景墻有機玻璃板飛機上使用的芳砜綸纖維2.工業(yè)上通過可制得高溫陶瓷材料AlN。下列說法正確的是()A.的電子式為：B.AlN是分子晶體C.用原子中的中子數(shù)為14D.基態(tài)氮原子軌道表示式：3.現(xiàn)有四種中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器，下列敘述正確的是()A.分離植物油和四氯化碳選用儀器①B.儀器②的名稱是具支試管C.儀器③常用于中和滴定實驗D.可以加熱的儀器有②③④4.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的原理為，已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標準狀況下，22g含有的鍵數(shù)目為2.5B.常溫下，1LpH=9的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為C.理論上，當有標準狀況下2.24L生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3D.500mL0.2溶液中的數(shù)目為0.15.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗設(shè)計實驗?zāi)康腁向溶液中通入少量，產(chǎn)生白色沉淀說明結(jié)合的能力強于B用惰性電極電解AlCl3溶液制備金屬鋁C將NaClO溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaClO溶液的pHD向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水檢驗6.NO燃料電池的工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是()A.電極電勢：電極A<電極BB.電極A的電極反應(yīng)式：C.若有3mol經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液時，電極B理論上消耗16.8L（標準狀況下）D.多孔石墨電極可以加快氣體的吸附速率7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的某一核素中沒有中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素基態(tài)原子M層上只有一個電子，W與Y同主族。下列說法正確的是()A.X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種離子化合物B.W元素是短周期中電負性最大的元素C.Z元素基態(tài)原子的電子排布式為D.由X、Y、Z、W四種元素可形成水溶液呈酸性的一種化合物8.青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該化合物的說法不正確的是()A.能與NaOH溶液反應(yīng)B.受熱易分解C.該分子中含有4個手性碳原子D.從植物中提取青蒿素的方法是研磨、浸泡、過濾、萃取、結(jié)晶9.硅烯結(jié)構(gòu)類似于石墨烯，也是一種二維六角蜂窩狀結(jié)構(gòu)。但是硅烯并非完全平面結(jié)構(gòu)，而是帶有一定褶皺。下列說法正確的是()A.硅烯分子中的Si原子、石墨烯分子中的C原子均采取雜化B.Si—Si鍵強于C—C鍵C.硅烯分子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.導(dǎo)電性：硅烯<石墨烯10.分子之間可通過空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實現(xiàn)分子識別。下圖是一種分子梭，在分子A上有兩個不同的識別位點。下列說法錯誤的是()A.在酸性情況下，A分子中位點2結(jié)合帶正電荷，與環(huán)狀分子B作用力增強B.通過加入酸或堿，均能實現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換C.若該分子梭與分子B的識別僅對應(yīng)兩種狀態(tài)，則其具有設(shè)計成分子計算機的可能D.分子A含有醚鍵和氨基，屬于芳香化合物11.已知：。試管a中溶液做參照，對試管b中溶液依次進行如下操作：①微熱，溶液變?yōu)辄S色②將其置于冷水中，溶液變?yōu)樗{色③滴加氨水至過量，藍色沉淀增多，后又逐漸消失變?yōu)樯钏{色溶液。下列說法正確的是()A.由步驟①可推知該反應(yīng)的B.由步驟②可說明降低溫度，該反應(yīng)平衡正向移動C.步驟③深藍色溶液中D.試管b中生成的中均含配位鍵12.室溫下，某實驗興趣小組用溶液標定某鹽酸濃度，用甲基橙作指示劑，滴定曲線如圖丁所示。下列說法正確的是()A.滴定中溶液應(yīng)該盛放在乙儀器中B.讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管C.標準溶液吸收了空氣中的，會使測得的鹽酸濃度偏大D.滴定終點在b區(qū)域13.鐵和碳形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為，下列說法中錯誤的是()A.該晶體的化學(xué)式為B.原子位于C原子圍成的正四面體空隙中C.原子周圍有12個緊鄰的原子D.該晶體密度為14.甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子的形式存在，它是兩性電解質(zhì)有兩個可解離基團。在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的pH有關(guān)。當調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發(fā)生移動現(xiàn)象，此時溶液的pH即為甘氨酸的等電點，已知甘氨酸的等電點為5.97。在25℃時，、和的分布分數(shù)[如]與溶液pH關(guān)系如圖下列說法正確的是()A.曲線a代表B.等電點時，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場中將向陰極移動D.的平衡常數(shù)二、非選擇題：共58分15.（14分）鎳、鈷元素在鋰電池材料和國防工業(yè)方面應(yīng)用廣泛。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣（含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物）中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：已知：ⅰ.；ⅱ.在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大，不溶于乙醇和苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸渣”主要成分的名稱為_______________________________。（2）基態(tài)Co原子的核外M層電子排布式為_______________。（3）“除鐵”的離子方程式為________________________________。（4）“除鈣鎂”時，pH不宜過低的原因是___________________________________。和沉淀完全。時，溶液中最小為____________mol·L-1（5）“萃取”原理為（有機相）（有機相）?！胺摧腿　睍r為促進的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有①_____________；②多次萃取。（6）獲得（s）的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品可選用_________（填字母標號）試劑。a.冷水b.乙醇c.苯16.（15分）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ.苯乙烯的制備（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計算反應(yīng)④的_______；（2）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______mol水蒸氣作為稀釋氣（計算時忽略副反應(yīng)）；（3）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S（）隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______；（4）關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯誤的是_______；A.X射線衍射技術(shù)可測定晶體結(jié)構(gòu)B.可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C.降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D.改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ.苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu（Ⅰ）的配合物促進（引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基，實現(xiàn)苯乙烯可控聚合。（5）引發(fā)劑、、中活性最高的是_______；（6）室溫下，①在配體L的水溶液中形成，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______（所有方程式中計量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比）。17.（14分）過氧乙酸（）是一種氧化劑，具有非常廣泛的氧化用途，性質(zhì)活潑，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。某實驗室制備過氧乙酸并對其含量進行測定，部分制備裝置如圖1所示。制備時，向儀器a中加入200mL的冰醋酸，置于磁力加熱攪拌器中，溫度為25℃，同時慢慢加入適量催化劑，邊攪拌邊緩慢加入100mL雙氧水，小心攪拌均勻后，置于陰涼處，低溫避光保存，常溫靜置3～4天。已知：；?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中儀器a的名稱為_______，制備時的化學(xué)方程式為_______。（2）含量測定：i.取1.00mL過氧乙酸試樣，配制100mL溶液，備用；ii.向100mL碘量瓶（如圖2所示）中加入5mL、3滴10%溶液，取稀釋好的5.00mL過氧乙酸試樣，用0.01溶液滴定至溶液呈粉紅色；ⅲ.隨即加入10%KI溶液10mL和掩蔽劑（排除其他物質(zhì)對滴定的干擾），搖勻并用0.05標準溶液滴定至淡黃色，加入3滴0.5%淀粉溶液，繼續(xù)用標準溶液滴定至藍色消失，標準溶液的用量為mL。①步驟i中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。②步驟ⅱ的目的是_______，加入的作用是_______；用溶液滴定時，反應(yīng)的離子方程式為_______。③原溶液中過氧乙酸的含量為_______。18.（15分）有機化合物H是合成石蒜堿的醫(yī)藥中間體，可由酪胺和原兒茶醛合成。H的一種常見的合成路線如圖所示：已知：①②試回答下列問題：（1）反應(yīng)A→B最合適的條件是_______（填字母）。A.新制B.酸性高錳酸鉀溶液C.灼熱CuO（2）D中官能團有_______種；F→G的反應(yīng)類型為_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_______，原兒茶醛與酪胺合成H分兩步，第一步氨化，第二步還原，其中第二步反應(yīng)為，則第一步反應(yīng)為_______。（4）D的同分異構(gòu)體中，能使溶液變色，苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同分異構(gòu)體有_______種。（5）D的合成路線如下：①步驟Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成D的化學(xué)方程式為_______。②步驟Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。

答案以及解析1.答案：B解析：A.樹脂類材料屬于有機高分子，故A不符合題意；B.大理石玉石的主要成分是無機鹽，不屬于高分子，故B符合題意；C.有機玻璃屬于有機高分子，故C不符合題意；D.芳砜綸纖維屬于有機高分子，故D不符合題意；答案選B。2.答案：C解析：A.N原子最外層有5個電子，2個N原子形成3對共用電子對，使物質(zhì)分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故的電子式為：，A錯誤；B.AlN是高溫陶瓷材料，物質(zhì)的熔沸點很高，說明AlN的存在狀態(tài)是原子晶體，而不是熔沸點比較低的分子晶體，B錯誤；C.Al是13號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，中的中子數(shù)為：27-13=14，C正確；D.原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布使原子的能量最低，故基態(tài)氮原子軌道表示式是：，D錯誤；故合理選項是C。3.答案：B解析：植物油和四氯化碳互溶，用儀器①無法進行分離，A項錯誤；中和滴定實驗使用的錐形瓶不帶支管，避免液體從支管口濺出，C項錯誤；儀器④為容量瓶，不能加熱，D項錯誤。4.答案：B解析：A項，標準狀況下，22g含有的鍵數(shù)目為3，A項錯誤；B項，常溫下，1LpH=9的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目等于溶液中的數(shù)目，應(yīng)為，B項正確；C項，理論上，當有標準狀況下2.24L生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.067，C項錯誤；D項，難電離，因此溶液中的極少，D項錯誤。5.答案：D解析：向溶液中通入少量，產(chǎn)生沉淀，不能說明結(jié)合的能力強于，A不符合題意；在水溶液中，氧化性：，用惰性電極電解溶液不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融狀態(tài)的氧化鋁來制備金屬鋁，B不符合題意；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，C不符合題意；向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無，再滴加氯水，若溶液變紅，說明溶液中含，D符合題意。6.答案：B解析：根據(jù)題給NO燃料電池的工作原理圖可知，電極A上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負極，電極B上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極B為正極。原電池中，正極的電極電勢高于負極，即電極電勢：電極A<電極B，A說法正確；電解質(zhì)溶液為酸性溶液，所以電極A的電極反應(yīng)式為，B說法錯誤；有3mol經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液時，說明反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，根據(jù)電極B的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子時，消耗0.75mol，即在標準狀況下消耗氧氣的體積為，C說法正確；多孔石墨的表面積較大，可以加快氣體的吸附速率，D說法正確。7.答案：D解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的某一核素中沒有中子，可推出X元素為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可推出Y元素為氧元素；Z元素基態(tài)原子M層上只有一個電子，可推出Z元素為鈉元素；四種元素均為短周期元素且W與Y同主族，所以W元素為硫元素。H和O可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的共價化合物和，A錯誤；同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，故短周期元素中電負性最大的元素為F，B錯誤；鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為，C錯誤；X、Y、Z、W四種元素可形成，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，D正確。8.答案：C解析：該化合物分子中含有酯基，可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，A說法正確；該化合物分子中含有過氧鍵，根據(jù)受熱分解會斷開過氧鍵可推測青蒿素的熱穩(wěn)定性較差，B說法正確；由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中含有7個手性碳原子，C說法錯誤；從植物中提取有機化合物的一般方法是用有機溶劑浸泡已研磨過的固體原料，過濾獲得提取液，再進行萃取得到濃溶液，最后冷卻結(jié)晶，D說法正確。9.答案：D解析：由題干中“硅烯并非完全平面結(jié)構(gòu)”可知，硅烯分子中的Si原子不采取雜化形成平面結(jié)構(gòu)，而石墨烯分子中的C原子均采取雜化，A錯誤；Si原子的半徑大于C原子，因此Si—Si鍵弱于C—C鍵，B錯誤；由題給俯視圖可知，每個Si原子形成3個單鍵，所以硅烯分子中的Si原子無法滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；Si元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線處，Si是一種半導(dǎo)體材料，而石墨是導(dǎo)體，故導(dǎo)電性：硅烯<石墨烯，D正確。10.答案：D解析：由題可知，在酸性條件下，A分子中位點2的烷胺基結(jié)合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強，A正確；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點1的相互作用較強，結(jié)合A選項分析可知，通過加入酸或堿，均可實現(xiàn)分子梭在兩個不同狀態(tài)之間的切換，B正確；該分子梭與分子A的識別僅對應(yīng)兩種狀態(tài)，與目前的二進制計算機相似，C正確；分子A沒有醚鍵，D錯誤。11.答案：A解析：A.由步驟①可推知，升溫，平衡正向移動，則該反應(yīng)的>0，故A正確；B.由步驟②可說明降低溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動，故B錯誤；C.步驟③深藍色溶液中，故C錯誤；D.試管b中生成的中含配位鍵，中無配位鍵，故D錯誤；故選：A。12.答案：D解析：由圖丁可知實驗是用鹽酸滴定溶液，溶液應(yīng)該盛放在丙儀器中，A項錯誤；讀數(shù)時，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，B項錯誤；當?shù)竭_滴定終點時，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬味ńK點的溶液呈酸性，滴定終點在b區(qū)域，D項正確；由于鈉元素質(zhì)量守恒，所以碳酸鈉溶液是否吸收空氣中的對測定結(jié)果沒有影響，C項錯誤。13.答案：B解析：A.根據(jù)分析可知晶體的化學(xué)式為FeC，A正確；B.Fe原子位于C原子圍成的正八面體空隙中，B錯誤；C.單看Fe原子可以發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e原子為面心立方堆積，所以1個Fe原子周圍有12個緊鄰的Fe原子，C正確；D.晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為，所以晶體密度為，D正確；故選B。14.答案：C解析：甘氨酸中含有氨基和羥基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成，最終轉(zhuǎn)化成，從而確定曲線a代表，曲線b代表為，曲線c代表，據(jù)此分析；A.根據(jù)上述分析，曲線a代表，故A錯誤；B.等電點是甘氨酸所帶正負電荷正好相等，因此的物質(zhì)的量等于，甘氨酸等電點為5.97，根據(jù)圖像可知，，故B錯誤；C.根據(jù)B選項分析以及圖像可知，當pH小于5.97時，，甘氨酸帶凈正電荷，在電場作用下，向陰極移動，故C正確；D.取坐標235,050.此時，因此有，故D錯誤；答案為C。15.答案：（1）硫酸鈣（1分）（2）（1分）；Co的質(zhì)量較大的同位素在自然界中豐度較高（2分）（3）（2分）（4）過高，減小，不利于鈣鎂沉淀完全（2分）；或（1分）（5）酸性條件（2分）（6）ab（2分）解析：（1）酸浸時用硫酸，產(chǎn)生的硫酸鈣微溶，故“酸浸渣”主要成分的名稱為硫酸鈣；（2）Co是27號元素，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為或，故其M層電子排布式為；Co的質(zhì)量較大的同位素在自然界中豐度較高，故雖然Co的核電荷數(shù)比Ni小1，但Co的相對原子質(zhì)量比Ni的略大；（3）“除鐵”時加入的氯酸鈉將亞鐵離子氧化，反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為；（4）“除鈣鎂”時，隨著pH的降低，溶液中的增加，的平衡正向移動，溶液中減小，為使和的溶解平衡逆向移動，NaF用量更多；已知離子濃度時，認為該離子沉淀完全，且，鈣離子沉淀完全時鎂離子已沉淀完全，，所以為使和沉淀完全，溶液中最小為或；答案為過高，減小，不利于鈣鎂沉淀完全；或；（5）“反萃取”時為促進的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有①酸性條件；②多次萃取；（6）獲得（s）的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品使其溶解度降低而晶體析出，故可選用冷水或乙醇，答案選ab。16.答案：（1）+118（1分）（2）5（2分）（3）苯（2分）；反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大（2分）；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動，反應(yīng)⑥不移動，則曲線b代表產(chǎn)物苯（2分）（4）BD（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由①-②-③，可得④。（2）乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時，由題中信息可得：則壓強平衡常數(shù)。設(shè)充入水蒸氣時乙苯平衡轉(zhuǎn)化率提高到75%，則：溫度不變，平衡常數(shù)不變，則壓強平衡常數(shù)，解得。（3）反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動，反應(yīng)⑥不移動，則曲線b代表產(chǎn)物苯。（4）X射線衍射技術(shù)可以測定晶體結(jié)構(gòu)，A項正確；是催化劑，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；作催化劑，可以降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，C項正確；改變顆粒大小即改變催化劑的表面積，可以改變反應(yīng)速率，D項錯誤。（5）電負性：，C-Cl鍵的極性更大，更易斷裂，故更易生成自由基，活性最強。（6）已知、，兩反應(yīng)相加可得：，則其平衡常數(shù)為。17.答案：（1）三口燒瓶（或三頸燒瓶）（2分）；（2分）（2）①100mL容量（2分）；瓶②排除雙氧水的干擾，防止其與KI發(fā)生反應(yīng)作為催化劑，可加速的分解（3分）；（2分）；③（3分）解析：（1）儀器a的名稱為三口燒瓶