人教版2019選擇性必修1高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練2.2.3化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題(精準(zhǔn)練習(xí))(原卷版+解析)

高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題1．（2021·福建·福州黎明中學(xué)高二期中）在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響2．（2022·廣東·模擬預(yù)測）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大3．（2022·湖南·高二期末）向恒容密閉容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他條件相同，在和兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成W:

。Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．A點分別對應(yīng)兩種條件下的反應(yīng)速率相等D．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)4．（2022·重慶八中高二期末）以下圖像和敘述正確的是A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)速率B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖丁：對于反應(yīng)：，

5．（2022·全國·高二）在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．X點的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點的化學(xué)平衡常數(shù)C．圖中Y點v(正)>v(逆)D．圖中Z點，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率6．（2022·江西·橫峰中學(xué)高二期末）根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖1若表示的是可逆反應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，則時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強。B．圖2表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸C．圖3是某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線，則升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點D．圖4是對于可逆反應(yīng)的速率與溫度變化的關(guān)系，則該反應(yīng)的7．（2022·河南新鄉(xiāng)·高二期末）向一恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)

，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．當(dāng)時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)B．A的平衡轉(zhuǎn)化率：C．時改變的條件是向容器中加入CD．若在后充入氦氣，化學(xué)平衡不移動8．（2022·云南昆明·高二期末）已知

，向一恒容密閉容器中充入2molA發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再變化，表明反應(yīng)達到平衡B．加入催化劑，可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率C．t2時改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度D．平衡常數(shù)K：Ⅰ<<Ⅱ9．（2022·河南駐馬店·高二期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強甲1molY發(fā)生反應(yīng)：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．b點平衡常數(shù)：K>12 D．反應(yīng)速率：10．（2022·貴州黔西·高二期末）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為2mol的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：

。容器內(nèi)總壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．時，B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為C．平衡時，的體積是氣體總體積的D．若混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變，則該反應(yīng)達到平衡11．（2021·內(nèi)蒙古·包頭市第四中學(xué)高二期中）為探究外界條件對反應(yīng)：

的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下反應(yīng)達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強及溫度的關(guān)系，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A．B．C．升高溫度，、逆都增大，平衡常數(shù)減小D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而減小12．（2022·廣西玉林·高二期末）在容積不變的密閉容器中，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。溫度分別為T1和T2時，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．在T2時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高SO3的產(chǎn)率D．T1時的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K213．（2022·安徽·歙縣教研室高二期末）T℃時，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑14．（2021·廣東·珠海市第一中學(xué)高二期中）現(xiàn)有下列四個圖象：下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的是A．

B．

C．

D．

15．（2021·安徽·合肥市第六中學(xué)高二期中）(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機反應(yīng)，下列對相關(guān)圖像做出的判斷正確的是ABCD該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)t0時改變的條件可能為增大壓強0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為x可能為溫度16．（2021·遼寧·東北育才學(xué)校高二期中）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)1，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．時改變的條件：向容器中加入AC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)：17．（2021·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H＜0，并建立平衡，在t1和t3時分別改變一個條件，在t2和t4時反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)。圖1是正反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，圖2是NO的濃度隨時間變化的圖像，下列說法錯誤的是A．t1時改變的條件是減小生成物濃度B．t3時正、逆反應(yīng)速率均增大C．t3時改變的條件可能是加壓或者升溫D．t4時的平衡常數(shù)小于t1時的平衡常數(shù)18．（2021·云南·麗江第一高級中學(xué)高二期中）合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是A．t1增大壓強 B．t2時升高溫度C．t3時降低了溫度 D．t4時減小了壓強19．（2021·江西·高二階段練習(xí)）Ⅰ．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(2)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大、減少或不變”)。Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。(3)當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______，圖中t3時引起平衡移動的條件可能是_______。(4)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。20．（2022·廣西南寧·高二期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強時，往一容積為2L的密團容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2壓強恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=_______(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達式)。21．（2022·全國·高二）2021年11月初，世界氣候峰會在英國舉行，為減少環(huán)境污染，減少化石能源的使用，開發(fā)新型、清潔、可再生能源迫在眉睫。(1)甲醇、乙醇來源豐富、燃燒熱值高，可作為能源使用。其中一種可減少空氣中CO2的甲醇合成方法為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①若將一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密閉容器中合成甲醇，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，在p2及512K時，圖中N點處平衡向_____(填“正向”或“逆向”)移動；②若將物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2充入體積為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，不同壓強下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。a．A、B兩條曲線的壓強分別為、，則_____(填“＞”“＜”或“=”)；b．若A曲線條件下，起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為lmol、3mol，且a點時的K=300(L2/mol2)，則a點對應(yīng)CO2轉(zhuǎn)化率為_____。(2)在工業(yè)生產(chǎn)中也用反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，從而獲得氫能源，該反應(yīng)需要加入催化劑，若用[M]表示催化劑，則反應(yīng)歷程可表示為：第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)①第二步比第一步反應(yīng)慢，則第二步反應(yīng)的活化能比第一步___________(填“大”或“小”)。反應(yīng)過程中，中間產(chǎn)物[M]O的能量比產(chǎn)物的能量___________(填“高”或“低”)；②研究表明，此反應(yīng)的速率方程為，式中)、分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時，該反應(yīng)的Kp___________(填“增大”或“減小”)。根據(jù)速率方程分析，T＞Tm時v逐漸減小的原因是_____。高二化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第3課時化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像專題1．（2021·福建·福州黎明中學(xué)高二期中）在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】D【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。2．（2022·廣東·模擬預(yù)測）常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【詳解】A．以10min為例，設(shè)容器體積為VL，10min時生成Y0.12Vmol，則根據(jù)反應(yīng)2A+B2M+Y，消耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min時共消耗B0.2Vmol，則反應(yīng)2A+B2M+N消耗B0.08Vmol，則生成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A錯誤；B．10min內(nèi)B的濃度變化為0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)①和②可知，0-10minA的濃度變化為0.4mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．18min時Y的濃度為0.15mol/L，則反應(yīng)②消耗B的濃度為0.15mol/L，反應(yīng)②B的轉(zhuǎn)化率為30%，共消耗B的濃度為0.25mol/L，則反應(yīng)①消耗B濃度為0.1mol/L，反應(yīng)①B的轉(zhuǎn)化率為20%，反應(yīng)①和反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率之比為2∶3，C正確；D．以10min內(nèi)反應(yīng)為例，反應(yīng)①中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②中B的反應(yīng)速率為，反應(yīng)②速率更快，活化能更小，D正確；故答案選A。3．（2022·湖南·高二期末）向恒容密閉容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他條件相同，在和兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成W:

。Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．A點分別對應(yīng)兩種條件下的反應(yīng)速率相等D．時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．由Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化圖可知，條件下，反應(yīng)先達到平衡，表明此時反應(yīng)速率較快，溫度較高，A錯誤；B．為降溫過程，依據(jù)Q(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化圖可知，Q(g)的轉(zhuǎn)化率上升，表明平衡向正反應(yīng)方向移動，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．A點分別對應(yīng)不同溫度下的反應(yīng)速率，而溫度高時，反應(yīng)速率大，故兩個條件下的反應(yīng)速率不相等，C錯誤；D．題目沒有給出容器的體積，無法計算各物質(zhì)的濃度，則無法確定平衡常數(shù)的具體數(shù)值；若假設(shè)容器的體積為V，則Q(g)和R(g)的起始濃度分別為、；時，Q的轉(zhuǎn)化率為80%，即Q的濃度變化值為，列出平衡三段式并計算出用V表示的平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：

由此可見，V的數(shù)值影響著平衡常數(shù)的具體數(shù)值，D錯誤；故合理選項為B。4．（2022·重慶八中高二期末）以下圖像和敘述正確的是A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為，反應(yīng)速率B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻?yīng)：，

【答案】C【詳解】A.圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖像表示的反應(yīng)方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應(yīng)速率，故A錯誤；B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)圖中信息得到時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B錯誤；C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故C正確；D.圖丁，根據(jù)下面兩根曲線得到P2＞P1，從下到上，增大壓強，C%增大，說明正向移動，即正向是體積減小的反應(yīng)，即，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5．（2022·全國·高二）在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)的B．X點的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點的化學(xué)平衡常數(shù)C．圖中Y點v(正)>v(逆)D．圖中Z點，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率【答案】B【分析】如圖所示，實線為測得的A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達到最大，則溫度小于250℃時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，測得的A的轉(zhuǎn)化率也越高，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應(yīng)逆向移動，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達到最大，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應(yīng)逆向移動，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，X點的溫度小于Y的溫度，故X點的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．如圖所示，Y點實線和虛線重合，即測定的A的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則Y點v(正)=v(逆)，C錯誤；D．Z點增加B的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，D錯誤；故選B。6．（2022·江西·橫峰中學(xué)高二期末）根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖1若表示的是可逆反應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，則時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強。B．圖2表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸C．圖3是某溫度時，在水中的沉淀溶解平衡曲線，則升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點D．圖4是對于可逆反應(yīng)的速率與溫度變化的關(guān)系，則該反應(yīng)的【答案】A【詳解】A．圖1中升高溫度或增大壓強，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率都增大，且平衡都向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B．圖2中醋酸是弱電解質(zhì)，邊稀釋邊電離，pH變化幅度相對鹽酸要小，則曲線b代表醋酸，故B錯誤；C．圖3中b點升溫時鋇離子與硫酸根離子濃度都要增大，而d點與b點相比，鋇離子濃度沒變，硫酸根離子濃度減小，所以升溫不可使溶液由b點變?yōu)閐點，故C錯誤；D．圖4中正逆反應(yīng)速率相等時表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)速率應(yīng)比逆反應(yīng)速率大，故D錯誤；故選A。7．（2022·河南新鄉(xiāng)·高二期末）向一恒溫恒容密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)

，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．當(dāng)時，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)B．A的平衡轉(zhuǎn)化率：C．時改變的條件是向容器中加入CD．若在后充入氦氣，化學(xué)平衡不移動【答案】B【詳解】A．當(dāng)3v正(A)=v逆(C)時，方向相反且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即正逆反應(yīng)速率相等，表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，A項正確；B．由圖可知，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，瞬間正反應(yīng)速率不變，然后增大，可知改變的條件是加入生成物，則t2時改變的條件是向容器中加入C，平衡逆向移動，則A的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(I)>α(II)，B項錯誤；C．由圖可知，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，瞬間正反應(yīng)速率不變，然后增大，可知改變的條件是加入生成物，則t2時改變的條件是向容器中加入C，C項正確；D．若在t3min后充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動，D項正確；答案選B。8．（2022·云南昆明·高二期末）已知

，向一恒容密閉容器中充入2molA發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再變化，表明反應(yīng)達到平衡B．加入催化劑，可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率C．t2時改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度D．平衡常數(shù)K：Ⅰ<<Ⅱ【答案】C【詳解】A．恒容密閉容器中，氣體體積不變、質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，無法表明反應(yīng)達到平衡，A項錯誤；B．加入催化劑，可提高A的化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C．t2時改變條件，逆反應(yīng)速率慢慢增大，則平衡在正向移動，則改變條件是增大A的物質(zhì)的量濃度，C項正確；D．由C可知，t2時改變的條件是增大A的物質(zhì)的量濃度，則反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)K：Ⅰ=Ⅱ，D項錯誤；答案選C。9．（2022·河南駐馬店·高二期末）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和壓強甲1molY發(fā)生反應(yīng)：

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A． B．氣體的總物質(zhì)的量：C．b點平衡常數(shù)：K>12 D．反應(yīng)速率：【答案】D【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)時間相同，絕熱下壓強大于恒溫，說明反應(yīng)溫度升高，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，故A正確；B．根據(jù)克拉伯龍方程pV=nRT，其他條件相同時，溫度越高則n越小，甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，a點溫度大于c點溫度，故氣體的總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．設(shè)c點時Z的物質(zhì)的量為n，根據(jù)三段式可知：因為c點的壓強是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，根據(jù)Q==12，由于c點反應(yīng)仍然正向進行，故b點平衡常數(shù)：K＞12，故C正確；D．溫度越高，反應(yīng)速率越大，因為甲是在絕熱條件下，故a的溫度大于b的溫度，故反應(yīng)速率：va正＞vb正，故D錯誤；故選D。10．（2022·貴州黔西·高二期末）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，充入物質(zhì)的量均為2mol的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：

。容器內(nèi)總壓強隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．時，B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為C．平衡時，的體積是氣體總體積的D．若混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變，則該反應(yīng)達到平衡【答案】C【分析】設(shè)N2反應(yīng)的物質(zhì)的量為x恒溫恒容條件下，總物質(zhì)的量之比等于總壓強之比，所以x=0.5mol?！驹斀狻緼．t1min時，n(CO2)=1mol，題干中沒有體積，所以無法計算濃度，故A錯誤；B．平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，故B錯誤；C．平衡時氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，氣體總物質(zhì)的量為3.5mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時的體積是氣體總體積的，故C正確；D．反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量一直不變，所以若混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間改變，無法判斷反應(yīng)是否平衡，故D錯誤；答案選C。11．（2021·內(nèi)蒙古·包頭市第四中學(xué)高二期中）為探究外界條件對反應(yīng)：

的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下反應(yīng)達到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強及溫度的關(guān)系，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是A．B．C．升高溫度，、逆都增大，平衡常數(shù)減小D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而減小【答案】C【分析】由圖像可知，降低溫度，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0，降低壓強，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，由此分析解答。【詳解】A．降低溫度，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0，故A錯誤；B．減小壓強，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，故B錯誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；D．由B項可知該反應(yīng)正反應(yīng)方向為氣體減小的方向，則增大壓強平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨壓強增大而增大，故D錯誤；故選：C。12．（2022·廣西玉林·高二期末）在容積不變的密閉容器中，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。溫度分別為T1和T2時，SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．在T2時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高SO3的產(chǎn)率D．T1時的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2【答案】D【詳解】A．由圖可知，T2先達到平衡，T1＜T2，且溫度高對應(yīng)SO3的體積分?jǐn)?shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯誤；B．設(shè)轉(zhuǎn)化的SO2為xmol，則根據(jù)方程式可知，解得x=，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%≈85.7%，故B錯誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動，則入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，但SO3的產(chǎn)率不變，故C錯誤；D．K與溫度有關(guān)，且升高溫度平衡逆向移動，則T1時的化學(xué)平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2，故D正確；故選D。13．（2022·安徽·歙縣教研室高二期末）T℃時，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.2mol·L-1·min-1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑【答案】C【詳解】A．3min達平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，則化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2，3min后各物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)，所以容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)，A正確；B．由圖2知，T2先達平衡，則T2>T1，溫度升高，Y的百分含量減小，則平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)==0.1mol·L-1·min-1，C錯誤；D．從圖3可以看出，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量與圖1相同，只是達平衡的時間短，則表明反應(yīng)速率快，但平衡不發(fā)生移動，所以改變的條件是使用催化劑，D正確；故選C。14．（2021·廣東·珠海市第一中學(xué)高二期中）現(xiàn)有下列四個圖象：下列反應(yīng)中符合上述全部圖象的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1+3>2，ΔH<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是由圖可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖不符，A錯誤；B．反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)2<2+1，ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖一致，B正確；C．反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)4+6>4+5，但ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖不符，C錯誤；D．反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)1+1>1，加壓后平衡正向移動，但是由圖可知加壓后逆向移動，與圖不符，D錯誤；故選B。15．（2021·安徽·合肥市第六中學(xué)高二期中）(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機反應(yīng)，下列對相關(guān)圖像做出的判斷正確的是ABCD該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)t0時改變的條件可能為增大壓強0-5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為x可能為溫度【答案】D【詳解】A．由圖可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A錯誤；B．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，而圖中t1時正逆反應(yīng)速率均增大，B錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0~5min內(nèi)，的平均反速率為=0.3mol·L-1·min-1，C錯誤；D．由A可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升溫K值會減小，符合圖像，D正確；故選D。16．（2021·遼寧·東北育才學(xué)校高二期中）已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時達到平衡狀態(tài)1，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．時改變的條件：向容器中加入AC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)：【答案】C【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，恒容密閉容器氣體壓強始終保持不變，故容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，A錯誤；B．由圖像可知，時改變的條件后正反應(yīng)速率沒有發(fā)生突然增大，而是逐漸增大，故改變的條件是增大了生成物的濃度，故不是向容器中加入A而是C，B錯誤；C．由B項分析可知，t2時刻改變的條件是增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動，故平衡時A的體積分?jǐn)?shù)：，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，且t2時刻并未改變溫度，故平衡常數(shù)：，D錯誤；故答案為：C。17．（2021·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H＜0，并建立平衡，在t1和t3時分別改變一個條件，在t2和t4時反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)。圖1是正反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，圖2是NO的濃度隨時間變化的圖像，下列說法錯誤的是A．t1時改變的條件是減小生成物濃度B．t3時正、逆反應(yīng)速率均增大C．t3時改變的條件可能是加壓或者升溫D．t4時的平衡常數(shù)小于t1時的平衡常數(shù)【答案】C【詳解】A．由圖1可知，t1改變條件時，正反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上逐漸減?。挥蓤D2可知，t1改變條件時，NO的濃度在原來基礎(chǔ)上逐漸減小，說明改變條件后平衡正向移動，只有減小生成物濃度才能與兩個圖像的變化情況吻合，A正確；B．由圖1可知，t3改變條件時，正反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上突增，由圖2可知，NO的濃度在原來基礎(chǔ)上逐漸增大，即化學(xué)平衡逆向移動，說明t3改變條件時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上也是突增的，B正確；C．由上分析可知，t3改變條件時正、逆反應(yīng)速率均突增，但由圖2可知，NO的濃度在原來基礎(chǔ)上是逐漸增大的，因此所改變的條件只能是升溫而不是加壓，C錯誤；D．由上述分析可知，t4時的溫度高于t3時的，t3時的溫度等于t1時的，因此t4時的溫度高于t1時的溫度，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，D正確；故合理選項是C。18．（2021·云南·麗江第一高級中學(xué)高二期中）合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法正確的是A．t1增大壓強 B．t2時升高溫度C．t3時降低了溫度 D．t4時減小了壓強【答案】A【分析】由合成氨反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)特點結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析圖像，作出判斷。【詳解】A．t1時正先增大后逐漸減小，說明平衡向正向移動，根據(jù)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)可知，增大壓強平衡正向移動，故t1時可能是增大壓強，故A正確；B．t2時正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，可能是使用了催化劑，若是升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)更大，平衡逆向移動，故B錯誤；C．t3時正先減小后逐漸增大，說明平衡向逆向移動，根據(jù)ΔH<0可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度則平衡向正向移動，故C錯誤；D．t4時正反應(yīng)速率逐漸減小，且曲線連接，應(yīng)是減小生成物的濃度，若是減小壓強，則正在t4時時應(yīng)陡降，曲線不連接，且減小壓強，平衡逆向移動，正應(yīng)先減小后逐漸增大，故D錯誤；答案選A。19．（2021·江西·高二階段練習(xí)）Ⅰ．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。(2)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大、減少或不變”)。Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。(3)當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_______，圖中t3時引起平衡移動的條件可能是_______。(4)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______?！敬鸢浮?1)

0.1mol/(L·min)

60%(2)不變(3)

增大壓強

升高溫度(4)【解析】(1)在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，用B表示的平均反應(yīng)速率為====0.1mol/(L·min)；A的轉(zhuǎn)化率為=100%=60%；故答案為：0.1mol/(L·min)；60%；(2)若向原平衡體系再投入1molA和1molB，相當(dāng)于原平衡加壓，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無變化，平衡不移動，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變。(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積減小，圖中t1時改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動，結(jié)合氨的合成反應(yīng)分析，該條件可能是增大壓強；圖中t3時改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡逆向移動，結(jié)合氨的合成反應(yīng)分析，該條件可能是升高溫度；故答案為：增大壓強；升高溫度。(4)溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)可以列出三段式計算平衡濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算：所以平衡常數(shù)K==，故答案為：。20．（2022·廣西南寧·高二期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①p1、p2的大小關(guān)系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、Kc的大小關(guān)系是_______。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2壓強時，往一容積為2L的密團容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大""不變”成“減小”)，CO與CH3OH的濃度比_______(填"增大”“不變"或“減小")。②若以不同比例投料，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2壓強恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=_______(Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達式)?！敬鸢浮?1)

＜

KA=KB＞KC

bcd(2)

25%

減小

增大

＞

【解析】（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，在溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則P1＜P2，故答案為：＜；②由圖可知，壓強一定時，溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正向ΔH<0，所以隨著溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是：KA=KB＞KC，故答案為：KA=KB＞KC；③a．當(dāng)v正(H2)=2v逆(CH3OH)時，該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)才達到平衡，a項錯誤；b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，b項正確；c．該反應(yīng)平衡前氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量改變，則平均摩爾質(zhì)量在改變，故平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，c項正確；d．同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，說明該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，d項正確；故答案為：bcd；