2023屆山西省朔州市懷仁第一中學高考化學一模試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

CH,CH,HjC

1、已知二甲苯的結構：⑥~CH,(a)、@(b)、&(c),下列說法正確的是

CH,CH,

A.a的同分異構體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnO』溶液、溟水發(fā)生化學反應而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

2、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是()

A.加熱后固體發(fā)黑

B.生煙沾有受熱不分解的雜質

C.加熱時有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質

3、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學式是Ca2O2

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成().5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

4、運用相關化學知識進行判斷，下列結論第侯的是()

A.蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加CC-溶液，有CO.氣體生成

C.某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是嫌增反應

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

5、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結構

C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與丫形成的常見化合物中化學鍵類型相同

6、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優(yōu)勢，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學徐立

強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展，電池反應如下：

放電

4NaxFenFen,(CN)6+xNiS2---4FenFe,n(CN)6+3xNi+2xNa2S?下列說法正確的是

3水電

A.充電時，Na+被還原為金屬鈉

B.充電時，陰極反應式：xNa++Fe"Felll(CN)6-xe-：^=NaxFeI,Fell,(CN)6

C.放電時，NaxFeUFe【n(CN)6為正極

D.放電時，Na+移向Ni3s2/Ni電極

7、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

產(chǎn)生膠狀沉淀

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，

25mL0.1mol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LCuCh2O.lmol/LCaChKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO』溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.ABC.CD.D

8、下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論

A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色黃色溶液中只含B。

濃鹽晚1

B燒杯中看見白色沉淀Na2COJ證明酸性強弱：H2CO3>HSiO3

粉末’2

VJ-Na2SiO,

lily溶液

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2so4,加熱；再加入銀氨溶液；未出

C蔗糖未水解

現(xiàn)銀鏡

pH試紙先變紅后褪色超

D‘pH試紙氯水既有酸性，又有漂白性

A.AB.BC.CD.D

9、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是:

能量

反應物的JcHQH(g)+Hq(g)

總能量一―~

\49.0kJ

生成物的\

總能量［0)翁+3耳信『

反應過程A

①CH30H(g)+H2O(g)-CCh(g)+3H2(g)-49.0kJ

②CH30H(g)+；02(g)-CCh(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是()

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉變成Hi的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH30H(1)+；O2(g)rCO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

10、關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

11、下列說法中正確的是（）

A.HC1O的結構式：H—Cl—OB.%與H+互為同位素

C.原子核內有10個質子的氧原子：18。D.W分子的電子式：：NWN：

12、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質為LiPFs,放電過程反應式

為xLi+LLXCOO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

一一栽或電源包

K

LiPF；

Li

LiC必

石暴混合

行機物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質流向Q極

+

B.放電時,正極反應式為xLi+Lii.xCoO2+xe-=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負極

D.充電時，R極凈增14g時轉移Imol電子

13、下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)

B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

14、反應Ck+2KI=2KCI+L中，氧化劑是（）

A.CbB.KIC.KC1D.12

15、X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下，下列敘述正確的是（）

元素XYZ

單質與H2反應條件暗處爆炸光照高溫、高壓、催化劑

常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.丫的含氧酸均為強酸

B.最外層電子數(shù)Z>Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X

D.丫與Z二者氫化物反應的產(chǎn)物含離子鍵

16、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol1T的鹽酸和氯化錢混合溶液中滴加0.1moHLT的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時，c(NH：)<c(OH)

C.當OVV(NaOH)V40mL時，JhO的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

17、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應放出上0.5g(標準狀況)，則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

18、一定溫度下，在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)u-N2(g)+2CO2(g洛容器中起

始物質的量濃度與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。

起始物質的量濃度/mol?L1

容器溫度/℃

NO(g)CO(g)N2CO2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

O丙

E2

X0.

5

U0.10甲

W

r/min

下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此時v（正）<v（逆）

19、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高

價氧化物對應的水化物能與其最簡單氫化物反應生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關系：A<C<B

B.在0.1mol?L-i的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

20、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是

A.“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化

C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到

D.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應

21、如圖所示是一種以液態(tài)脫（N2H。為燃料，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700?

900℃,生成物均為無毒無害的物質。下列說法錯誤的是

負載

固體氧化物電解質

A.電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2。

B.電池內的-由電極乙移向電極甲

C.當甲電極上消耗hnolN2出時，乙電極理論上有22.4L（標準狀況下）。2參與反應

2

D.電池正極反應式為：O2+4e=2O-

22、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；丫是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.丫和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①知HO+CH3CH0NaOHH,O,_△RCH=CHCHO

RCHCILCUO----------

②1Hli題"口］

③R-CJ（ll（）+HCH0NaOH/HQ,iLHCH+HC00-

RR

回答下列問題:

（1）E中含氧官能團名稱為非含氧官能團的電子式為.E的化學名稱為苯丙快酸，則B的化學名稱

為o

（2）C-D的反應類型為.B-C的過程中反應①的化學方程式為o

(3)G的結構簡式為o

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONCh)4的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。o

24、(12分)有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。

,催化劑>Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

請回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團的名稱為oB的結構簡式為.

(2)G-H的化學方程式。其反應類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結構簡式為

25、(12分)工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2+cr

質量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

2-錐形成

3-次氯嗡鈣

“調溫電爐

Tt計

Tfcit器

7-三口燒瓶

8-水浴儡

回答下列問題:

⑴母液A中c(CoO2)為___mol?L*o

(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫出制取氯氣的離子方程式?反應后期使用調溫電爐加熱，當錐形瓶中一(填

現(xiàn)象)時停止加熱。

(3)三頸燒瓶反應溫度為50℃,水浴鍋的溫度應控制為一(填序號)。

A.50cB.5L52CC.45-55℃D.60°C

(4)氯氣氧化草酸的化學方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過快則草酸去除率反而降低，主要原因是o

(6)若用草酸核代替草酸“沉鉆”,其優(yōu)點是一,其主要缺點為o

26、(10分)(15分)I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發(fā)現(xiàn)，科學家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研

究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：

NOANO；NOjaNQ?HNOj

回答下列問題：

(1)NO3分子內存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：.

(2)N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析

反應N2O5+O3^=2NCh+O2中，N2O5的作用是(填“氧化劑''"還原劑'’或"既是氧化劑，又是還原

劑”)。

(3)請寫出在有水存在時，Ch與NO以物質的量之比為3：2完全反應的總化學方程式。

U.下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是?

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應的離子方程式：o

27、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實

驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

（）

（11

/X—NH.+CH3COOH△/+H2O

5=^NH,?HOOCCH,NH

利形分18柱

注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關性質如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

3

子質量/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155?156280?290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟：

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。

（1）由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在—內取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

⑵反應開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學平衡的角度分析其原因：

（4）反應中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是一（填字母代號）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

（5）判斷反應基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一（填字母代號）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

（7）該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是一％（結果保留一位小數(shù)）。

28、（14分）氮、磷、硼、碑的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）如圖所示，每條折線表示周期表IVA-VHA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、

b、c、d、e對應元素電負性最大的是一（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最

高能層符號為一,該能層具有的原子軌道數(shù)為一。

沸點/x:

100

50

0

100

-150

5周期

⑵已知反應：（CH3）3CF+SbFs-（CH3）3CSbF6,該反應可生成（CH3）3C+,該離子中碳原子雜化方式有

⑶一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨棚烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為一（若含有

配位鍵，要求用箭頭表示）。

（4）PCk是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面

體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P-C1的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為一；

正四面體形陽離子中鍵角大于PCb的鍵角原因為一o

⑸碑化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：

/、/1、/11、，11、

B：（0,0,0）；（一，—，0）；（—，0,—）；（0,一，一）

222222

111133313331

As：（一,一,一）；（一,一,一）；（一,,）；（一,一,）

444444444444

①請在圖中畫出神化硼晶胞的俯視圖

②與珅原子緊鄰的硼原子有一個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有一個。

29、（10分）過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（1）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)

叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為一。

（3）可以與CN-形成配離子，其中CF+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN-形成配位鍵，則Cr3+的配位

數(shù)為,1mol該配離子中含有mole鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為—

元環(huán)，則每個O原子連接個最小環(huán)。

0

二軾化睢拈體結構

（5）與神同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于碑的元素有（填元素符號）；請根據(jù)物質結構的知識比較酸性

強弱亞碑酸（H3ASO3,三元酸）—HNO3（填＞,=,＜）o

（6）Zn與S形成晶胞結構如圖所示，晶體密度為pg/cnP,則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是一pm。

（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.a的同分異構體中屬于芳香煌的除了b和c外還有＜*~CH￡H3,另a還可能有鏈狀的同分異構體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構體如/]等,A錯誤；

B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnO」溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學反應，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

2、D

【解析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故A不合題意；

B.培堪內附有不分解的雜質，而加熱前后固體的質量差不變，測量結果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質量差偏大，測量結果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質，造成加熱前后固體的質量差偏小，測量結果偏低，故D符合題意；

故選D。

3、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學式是CaCh,故A錯誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應：2H2O+2Na2Ch=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應都生成0.5niol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為1：1,故C錯誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質，則蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2co3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯誤；

C.吸熱反應的AH>0,反應可自發(fā)進行，需要滿足AH-TASVO,則AS>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,反應自發(fā)進行需要滿足AH-TASVO,要注意不能單純根據(jù)焙判據(jù)或端判據(jù)判斷。

5、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，應為C

元素，丫、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則丫為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強的元素，應為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為Na、W

為Al,原子Na>AL故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別與丫形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構、性之間的關系

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

?結構.電子層數(shù)

H核外電子數(shù)■

(2)

最外層電子數(shù)

點睛:令

隼

'元素性質

周期判斷元素推出位置單質性質

位置:性質

化合物性質

族通過位置運用遞變規(guī)律

推出性質離子性質

6^D

【解析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應后為Na、FeUFem(CN)6而不是金屬Na,A錯誤；

B.充電時陰極得到電子，反應式為xNa++FenFeE(CN)6+xe-=NaxFeUFe叫CN)6,B錯誤；

C.放電時為原電池原理，由總反應知Ni化合價下降，應為正極，故NaxFe"Fem(CN)6為負極，C錯誤；

D.放電時陽離子向正極移動，D正確；

故選D。

7、B

【解析】

A.將SO2氣體通入NazSith溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應SO2+Na2Si()3+H2O===H2SiCM+Na2s。3,根據(jù)強酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(CM+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以K*p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質生成，說明發(fā)生反應2Cu2++4-=2CuU+l2,故D正確；

故答案為B。

【點睛】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較的大小沒有意義。

8、D

【解析】

A.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該黃色溶液中可能含有Fe3+,Fe3+也能將I-氧化為碘單質，故不

能確定黃色溶液中只含有Bn,A選項錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中看見白色沉淀可能是揮發(fā)的HC1氣體與NazSiCh溶液反應得到HzSiCh的白色沉淀，不

能證明酸性H2cO3>H2SiO3,B選項錯誤；

C.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液之前沒有加入如NaOH溶液的堿性溶液中和未反應的稀

硫酸，實驗不能成功，故實驗操作及結論錯誤，B選項錯誤；

D.氯水既有酸性，又有漂白性，可以使pH試紙先變紅后褪色，D選項正確；

答案選D。

9、D

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉化為液態(tài)水而不是轉化為氫氣，

故ImolCH30H完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤；

B.因為①CH30H（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Q小于0,該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物

的總能量，故B錯誤；

C.②中的熱化學方程式表明，CH30H轉變成H2的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；

D.因為CH30H⑴變成CH30H（g）需要吸收能量，根據(jù)②推知反應：CH30H⑴+；O2（g）-CO2（g）+2H2（g）+Q的

Q<192.9k,L故D正確；

故選D。

【點睛】

10、A

【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；

B、制備氯氣時應為二氧化繪和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；

D、制備氨氣時應加熱氯化鏤和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。

答案選A。

11、D

【解析】

A、HC1O中。原子分別與H原子和C1形成共價鍵，故HC1O的結構式為H—O—C1,故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內不可能有10個質子，只有Ne原子才含有10個質子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N；：N：?D正確；

故選D。

12、B

【解析】

A.由放電反應式知，Li失電子，則R電極為負極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoO2,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

D.充電時，R極反應為Li++?=Li,凈增的質量為析出鋰的質量，n（Li）=——^-=20101,則轉移2moi電子，D錯誤。

7g/mol

故選B。

13、B

【解析】

本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。

【詳解】

A.1個Mg原子中有12個質子，1個A1原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是Imol,所以24g鎂

含有的質子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質子的物質的量為13mo1,選項A錯誤。

YY

B.設氧氣和臭氧的質量都是Xg,則氧氣（02）的物質的量為±m(xù)ol,臭氧（03）的物質的量為±m(xù)ol,所以兩者

3248

VYYY

含有的氧原子分別為±x2=±m(xù)ol和2x3=±m(xù)ol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子

32164816

都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。

C.重水為其中;H含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有

10moi中子。水為田40,其中出沒有中子，/7含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi

中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。

D.乙烷（C2H6）分子中有6個C-H鍵和1個C-C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4

個C-H鍵和1個C=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查的是物質中含有的各種粒子或微觀結構的問題，一般來說先計算物質基本微粒中含有多少個需要計算的粒子

或微觀結構，再乘以該物質的物質的量，就可以計算出相應結果。

14、A

【解析】

根據(jù)單質中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，CL屬于單質，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

15、D

【解析】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；丫單質

與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7,則丫為C1元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素。

【詳解】

X、Y、Z為短周期非金屬元素，X單質與氫氣在暗處爆炸，得到的氫化物水溶液pH小于7,則X為F元素；丫單質

與氫氣在光照條件下反應，得到的氫化物水溶液pH小于7,則丫為C1元素；Z單質與氫氣在高溫、高壓、催化劑條

件下反應，得到的氫化物水溶液pH大于7,則Z為N元素；

A.丫為氯元素，含氧酸中HC1O為弱酸，故A錯誤；

B.Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5,丫為CI元素，原子最外層電子數(shù)為7,故最外層電子數(shù)Y>Z,故B錯誤；

C.非金屬性F>CL故HC1的穩(wěn)定性比HF弱，故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應生成的氯化鉉中含有離子鍵，故D正確；

故答案選Do

【點睛】

本題關鍵是根據(jù)反應條件及氫化物水溶液的pH判斷X、Y、Z元素種類，然后根據(jù)元素性質進行分析和判斷。

16、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL時，溶液中的溶質為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化錢，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH：)

=n(Cl-)+n(OH),因為n(Na+)=0.02moLn(CE)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH：)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯誤；

B.V(NaOH)=40mL時，溶質為0.04niol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確；

C.當0VV(NaOH)V40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化鉉和氫

氧化鈉反應，水的電離程度減小，故錯誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應后為氯化鉉的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。

故選B。

17、D

【解析】

0.5g

假設金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應方程式為R+2HC1=RCL+H23n(出)=正了商=025mol,根據(jù)

加12g

方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol,則R的平均摩爾質量=—=不存~-=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質量應該有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時,其摩爾質量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變?yōu)?8g/molV48g/mol,Fe的摩爾質量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只