福建省莆田一中等三校2024年高三一?；瘜W(xué)試題含解析

福建省莆田一中等三校2024年高三一模試題（化學(xué)試題理）試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基（」8OH）含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsiGJ2中含有的Si-O鍵數(shù)量為2NA

C.MnO,與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.O.lmol-L-1Na2so3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1N,*

A.有機物可由2分子b反應(yīng)生成

B.b、d、p均能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)

D.p的二氯代物有五種

3、下列有關(guān)有機化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高銃酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeBr,的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

4、某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸儲水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸

取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgN（h溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有cr

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NOy

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SCh盤

D.用潔凈的粕絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時，ILO.lmoHT】的Na3PCh溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA

6、假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2s04生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO

C.探究Na與水的反應(yīng)可能有Ch生成

D.探究向滴有酚猷試液的NaOH溶液中通入CL,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂

白性所致

7、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯垃的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

8、下列說法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4a的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵

B.Naz（）2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CCh和SiCh中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（C6。）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

9、高鐵酸鉀（QFeOQ是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：

飽料

N?,F?O4KOH-HKjFtO,鼻體

NaCI

下列敘述錯誤的是

A.用KzFeCh作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應(yīng)I中尾氣可用FeCb溶液吸收再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

10、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

濃硫酸.濃硝酸和茶的混?合物

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲得到產(chǎn)品

11>W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與上在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最

強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下PH>7

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

13、近期，我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎，很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程

B.制藥廠中合成抗病毒藥物達蘆那韋的過程

C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程

D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程

14、用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對

15、下列說法中，正確的是

A.78gNa2(h固體含有離子的數(shù)目為4NA

2

B.由水電離出的c(H+)=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO4>NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2l2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2(g)=N2O4(g)AHX)

16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

CaCb(aq>>

A.SO2CaSOj°2>CaSO4

All>

B.Fe3O4(s)'>Fe(s).。網(wǎng))>Fe(NO3)3(aq)

HfOMaq)>電解

C.MgO(s)MgSO4(aq)>Mg(s)

鰥酸_>NaOH空氣中灼燒

D.FeFeSO4(aq)—>Fe(OH)2—>FeO

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

|化合物X|我①新制Cu(OH)j

-9H10O2

濃H;SOqM

云~*

C“H360s

HCHO

______IOH^回

I化臺,,YI化合物z

F

p4n.iICH-?I

沖?-CH-C-CHO

J1

CH，OH/O—CH?

RCHO-1-RCTiI-H、0

CH，OH

/O-CH?\/出廠。\

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：％GtHnCH-CHCCH-CH=CH-CH=CH2

、0-%/'叫-。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

(4)ImolG—■定條件下，最多能與molEL發(fā)生反應(yīng)

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳絲鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH2=CH2—,瞥.c/c—2^1.CH3CH2OH.

傕化劑，△

18、為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

己知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到

一種強酸，再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=L在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：

(1)固體A的化學(xué)式。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式.

(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式o

19、鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。

冷水

Ch+lOH--C1+C1O+H2O

348K

3Ch+6OH-5CI+C1O3+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有L5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應(yīng)管中裝有2mol-L-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應(yīng)管中分別裝有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol-L_1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是?

(2)為了使裝置④⑤中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為。

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是.

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性CL>L,理由是

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

(6)尾氣處理時CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有(任答兩點)。

20、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

70%濃成酸

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用。

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O,與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10ml1mol-L1的Na2s溶液中通Ch15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImolL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為so?,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmol-L'KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+2-

②2ICh-+5s02+4H2O=8H+5SO4+12

③I2+SO2+2H2=2「+SO?-+4H+

+

@103+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是o

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V.mL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計Vi。測得V2的體積如表

序號123

KIOj標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

21、研究CO2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醛(CH30cH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化

方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

1

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJ.mor

1

反應(yīng)II2cH30H(g).CHjOCH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kJ.mor

1

反應(yīng)inCO2(g)+H2(g).-CO(g)+H2O(g)△H3=41.2kJ.mol'

(1)寫出CO2與H2一步合成二甲醛(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是o

A.高溫高壓B.低溫詆壓C.高溫低壓D.低溫高壓

(3)在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醛的選擇性隨溫度的變化

2xCH30cH3的物質(zhì)的量x

如圖1。CH30cH3的選擇性=反應(yīng)的CC)2的物質(zhì)的量°

①溫度低于300-C,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是

②關(guān)于合成二甲醛工藝的理解，下列說法正確的是

A.反應(yīng)IV在A點和B點時的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)

B.當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(CO2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為ImoL生成二甲醛的選擇性為80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醛，則C(h

轉(zhuǎn)化率為__________________

④一定溫度壓強下，二甲醛的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖2所示。在h時刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2,

t2時刻重新達到平衡。畫出tLt3時刻二甲醛體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢。

(4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進行儲存，利用太陽光、CO2、七。生成二甲醛的光能儲存裝置如

圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,A

【解題分析】

A.一個」80H中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基(J'OH)的物質(zhì)的量為0.5moL含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確；

B.在SKh晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，60gsi0,的物質(zhì)的量為imol,則含有的Si-0鍵數(shù)量為4NA,

故B錯誤;

C.未指明CL的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LCL的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為Ao

【題目點撥】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CC14,HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強是()℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣

體摩爾體積。

2、D

【解題分析】

A.根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機物QO可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是

種，故D錯誤;

故選D。

3、C

【解題分析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；

B.苯不能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，B項錯誤；

C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項正確；

D.在FeBr3的催化下，苯可與液溟發(fā)生取代反應(yīng)，但不與溟水反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有ChSO?-^,A正確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2s04,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是Nth,說明溶液中可能含有

NO“B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含Seb<SO4?一等，不一定含SO4〉,

C錯誤；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

5、C

【解題分析】

A.因為MgS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol」，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3PC>4是強電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PCht則ILO.lmolir的Na3PCh溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3mol,故ILO.lmolL-1的Na3P溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；

IIOI]H

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

UHII

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

6、C

【解題分析】

A、SO2具有還原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和NazCh反應(yīng)可能有Na2s04生成有意義，故A不符合題意；

B、濃硫酸具有強氧化性，所以探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO有意義，故B不符合題

意；

C、Na是非?；顫姷慕饘?，不可能與水反應(yīng)生成02,所以探究Na與水的反應(yīng)可能有Ch生成沒有意義，故C符合題

意；

D、CL能與NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，CL與HzO反應(yīng)生成了HC1O,HC1O具有漂白性，所以探究向滴有酚

配試液的NaOH溶液中通入Ch,酚配紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致有意義，

故D不符合題意。

7,A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.

煤的干儲是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

8、D

【解題分析】

A、NHKI的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；

B、NazCh中陰離子((^-)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(C“))雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

9、D

【解題分析】

A.&Fefh具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水

的目的，A敘述正確，但是不符合題意；

B.反應(yīng)I中尾氣CL為，可與FeCL繼續(xù)反應(yīng)生成FeCb,B敘述正確，但是不符合題意；

C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeC13=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,氧化劑是NaClO,還原劑是2FeCb,

所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,C敘述正確，但是不符合題意；

D.向飽和的KOH溶液中加入NazFeCh,RFeO』晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D敘

述錯誤，但是符合題意；

答案選D。

10>D

【解題分析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機物，再蒸儲分離出硝基苯，故D錯誤；

故選：D。

11、C

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子。仁Na*、Al",核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

12、A

【解題分析】

W的單質(zhì)與也在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl?

【題目詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na,、Al3\它們具有相同電子層數(shù)，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na，>Al"即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3,HC104,

它們能相互反應(yīng)，故D項正確。答案：A。

【題目點撥】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與上在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

13、C

【解題分析】

A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，這個過程是一個化學(xué)變化，A項錯誤；

B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的，這個過程中有很多化學(xué)變化，B項錯誤；

C.氣溶膠不過是膠體的一種，而膠體又是分散系的一種，將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，這個過程不涉及化學(xué)

變化，C項正確；

D.病毒在增殖時需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì)，這些過程都伴隨著化學(xué)變化，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度，例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，質(zhì)

量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。

14、A

【解題分析】

平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

15、C

【解題分析】

A、NazCh的電子式為Na+[:0:。:]Na+,可知，molNazCh中有2moiNa+和ImolCV，共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi?LT溶液可能是酸性，也可能是堿性，NH4+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯誤；

C、「在空氣中容易被Ch氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4「+O2+4H+=2l2+2H2O,C正確；

D、NCh玻璃球加熱顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△!!

<0,D錯誤；

答案選C。

16、B

【解題分析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項錯誤；

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，B

項正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項錯誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。

答案選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COOEH,

CH20H

17、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH=CHCHO3

CH2CHO2iicx^h-c-aixMi

]_

OhOH

CH3c三CCH2cHO或CH3cH2c三CCHO等

Cu'0?'1011涔液c、八mruCH

.門

CHJCHIOH-------r-------?CHjCHCT-HOCH:CH：CHO———tHOCH;CH;CH：OH

【解題分析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為CH2CHO,A為

一fHCHO,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH,

由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為:COOH

CH^OBCHiOQ

“ocih-kwK*，所以E為arm,C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不

II

CRpHCHJOH

含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO,由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息

CHjOH

ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、iiaxiLcih(”中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z^CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCHzXCCHO,D與氫氣發(fā)生加

成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為fHCHQ,含有羥基、醛基，c與E通過酯化反應(yīng)生成M：

HOCH9

/=\CHjOH

(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是《l-cHzCHO,Z為CH2=CHCHO,E為“皿*”“”;

_JObOH

COOH和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為

COOCH)

+H,一

Q'

(4)GCH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol出發(fā)生反應(yīng)；

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件①有碳碳叁鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，

則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3c三CCHzCHO或CH3cH2cmCCHO等；

(6)乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

H

成路線為cihCHOH汽°。?CHjCHO—?HOCH:CH：CHO**HOCH：CH：CH;OU。

3+22+2+

18、FeSO42FeSO4=5*^Fe2O3+SO2f+SO3T2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO4+2H

【解題分析】

本題考查無機物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪

色的有SOz,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4,SO3+H2O=H2SO4

可知，X由S02和S03兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3+,紅棕色固體是氧

化鐵。

(1)根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A

為FeSO4.

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4-**Fe2O3+SO2t+SO3t?

(3)氣體X為Sth、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還

原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3+具有氧化性，Sth?-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2

3+22+

+和SO?',根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe+SO3+H2O=2Fe+

2+

SO4+2H?

19、連接好實驗裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好(其他合理答案均

可)裝置④放入348K(或75C)熱水浴中；裝置⑤放入冷水浴中裝置⑥中溶液變藍；裝置⑦中溶液變成橙

色能CL與KBr反應(yīng)生成Br2,氧化性CL>Br2,CI2與揮發(fā)出來的B。均可與KI反應(yīng),氧化性BgL或CL>L,

22+

均可證明氧化性CL>L蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌、干燥)S2O3+4C12+5H2O=2SO4+8Cr+l()H

簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；減少污染等(任答兩點)

【解題分析】

(1)氣體經(jīng)過的裝置數(shù)目較多，可用液差法檢查整套裝置的氣密性；

(2)該實驗的目的是制取氯酸鉀和次氯酸鈉，由于④U形反應(yīng)管中裝有30%KOH溶液，用于制取氯酸鉀，⑤U形反

應(yīng)管中裝有2moiL-iNaOH溶液用于制取次氯酸鈉，結(jié)合已知離子方程式寫出反應(yīng)條件；

(3)裝置⑥中KI溶液與CL反應(yīng)生成L,使淀粉溶液變藍，裝置⑦中KBr溶液與CL反應(yīng)生成Bn；

(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，CL與KBr反應(yīng)生成的Bn揮發(fā)出來會與KI反應(yīng)生成L,據(jù)此分析解答;

(5)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較快，常常選擇冷卻結(jié)晶方式析出晶體，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化相對平緩，常常

選擇蒸發(fā)溶劑的結(jié)晶方式析出晶體；觀察溶解度曲線特點，選擇結(jié)晶方式；

(6)Na2s2O3和CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2s04和NaCL結(jié)合電子守恒、電荷守恒寫出離子方程式；

(7)結(jié)合微型實驗裝置的特點回答其優(yōu)點，如節(jié)約藥品，減少環(huán)境污染等等。

【題目詳解】

(D整套裝置氣密性的檢查用液差法，方法是連接好實驗裝置，由⑧導(dǎo)管向⑦裝置中加水，若能形成一段穩(wěn)定的水柱,

則裝置的氣密性良好。

(2)裝置④中盛放30%KOH溶液，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為3cl2+6KOH￡1KKCK)3+5KC1+3H20,則裝置④用于

制備KC1O3；裝置⑤中盛放2mol-L-'NaOH溶液，裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為CL+ZNaOH，>水NaCl+NaClO+H2O,

則裝置⑤用于制備NaClO。為了使裝置④中的反應(yīng)順利完成，裝置④應(yīng)放入348K(或75°C)熱水浴中；為了使裝置

⑤中的反應(yīng)順利完成，裝置⑤應(yīng)放入冷水浴中。

(3)裝置⑥中盛放KI一淀粉溶液，通入CL發(fā)生反應(yīng)CL+2KI=2KC1+L,L遇淀粉呈藍色，則裝置⑥中的實驗現(xiàn)象

是溶液變藍；裝置⑦中盛放KBr溶液，通入C12發(fā)生反應(yīng)CL+2KBr=2KCl+Br2,則裝置⑦中的實驗現(xiàn)象是溶液變成

橙色。

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，即裝置⑥中盛放KBr溶液，裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)CL+2KBr=2KCl+Br2,由

此得出氧化性Cl2>Br2;裝置⑦中盛放KI-淀粉溶液，無論是CL還是裝置⑥中揮發(fā)出來的Br2(g)都能與KI反應(yīng)生

成L,則說明CL或B。(g)的氧化性強于五。結(jié)合裝置⑥中得出的結(jié)論也能證明氧化性CL>L。

(5)根據(jù)溶解度曲線可知，KCKh的溶解度隨溫度升高明顯增大，KC1在低溫時溶解度大于KClCh,高溫時溶解度

小于KCKh,則從裝置④所得溶液中提取KC1O3晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(6)尾氣用浸有0.5mo卜LrNa2S2O3溶液的棉花吸收，CL將S2O；氧化成S3,自身被還原成C「，根據(jù)氧化還原

反應(yīng)原理可將尾氣吸收時CL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式配平為4CI2+S2O；+5H2O=2SO；+8CF+10H+。

(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有：簡化實驗裝置、節(jié)約成本；試劑用量少、能源消耗少；節(jié)省空間，縮短實驗時間；

減少污染等。

【題目點撥】

本題以制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的實驗為載體考查了基本實驗操作、反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響、

混合物分離或提純、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其化學(xué)方程式書寫、實驗方案的設(shè)計及其評價，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

20、蒸儲燒瓶平衡分液漏斗與蒸儲燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉

溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S1氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色

0.096%

【解題分析】

根據(jù)實驗原理及實驗裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸儲燒瓶；