天津市七校2024年高一下化學期末統(tǒng)考試題含解析

天津市七校2024年高一下化學期末統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的描述不正確的是（）A．能發(fā)生催化氧化反應B．不能發(fā)生水解反應C．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成2gH2D．1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成2molCO22、現(xiàn)代科技將涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A．41 B．84 C．125 D．2093、下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D5、用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的是()A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性6、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)，鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕B．鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕7、一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是A．氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等 B．氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶3C．氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變 D．恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變8、山梨酸是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的()A．只要食品中添加的山梨酸符合國家要求，那么該食品可以放心食用B．該分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1mol二氧化碳氣體D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物9、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚10、類推法在化學學習中經(jīng)常采用,下列類推的結(jié)論正確的是(

)A．由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2B．常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2C．由Cu+Cl2CuCl2

所以Cu+I2CuI2D．由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中11、短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數(shù)：M>N D．主族序數(shù)：M<N12、下列說法正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．甲烷的二氯代物不存在同分異構(gòu)體，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．由C(石墨，s)==C(金剛石，s)反應吸熱可知，金剛石比石墨穩(wěn)定13、給出下列條件，無法確定該氣體摩爾質(zhì)量的是（）A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知氣體的體積和質(zhì)量C．已知一種氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知氣體一個分子的實際質(zhì)量14、A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是A．元素B和C位于第四周期 B．元素A的原子序數(shù)為7C．元素B最外層有5個電子 D．元素C位于第三周期ⅤA族15、銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中正確的是()A．氫氧化銫是一種可溶于水的強堿B．銫在空氣中燃燒生成氧化銫一種氧化物C．銫與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出氧氣D．加熱碳酸銫可生成氧化銫和二氧化碳16、R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱為__________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（2）C、E中官能團名稱分別為______________、_______________。（3）①和④的反應類型分別為______________反應、_______________反應。（4）①和③兩步的化學方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素19、(1)某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空:實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的①25粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應速率的影響④25細顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應達到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強是反應前的______倍。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）21、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，D、E為氣體單質(zhì)，其中D為最輕的氣體。試回答：（1）寫出物質(zhì)K的化學式_______________；（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________________________；（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：____________________________________________；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________；（5）向1L0.2mol/L的C溶液中加入aml5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。A項，分子中含有醇羥基，能發(fā)生催化氧化反應生成醛基，A正確；B項，醇羥基和羧基都不能發(fā)生水解反應，B正確；C項，醇羥基和羧基都能和金屬鈉反應，所以1mol該有機物能與足量金屬鈉反應生成1mol（2g）H2，C正確；D項，羧基能和碳酸氫鈉反應生成CO2，所以1mol該有機物能與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有1個羧基和1個醇羥基。2、A【解析】

在表示原子組成時，元素符號的左下角表示的質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-84=41，答案是A。3、C【解析】

一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，則A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應速率較大；故答案選C。4、D【解析】

根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險化學品標志?！驹斀狻緼項：汽油是C5~11的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃氣體，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。5、B【解析】分析本題考查的是實驗方案的設計和評價，明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識即可解答。詳解：A.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成錳，故正確；D.因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。6、D【解析】A、鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，選項A錯誤；B、鐵片負極腐蝕最嚴重，由于離子的移動，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，選項B錯誤；C、鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Fe-2e-=Fe2+，選項C錯誤；D、在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕，鐵作負極，碳作正極，選項D正確。答案選D。7、C【解析】

A、濃度保持不變才能說明達到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)濃度相等，不一定是平衡狀態(tài)，選項A錯誤；B．當?shù)獨夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1∶3時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項B錯誤；C．當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以當?shù)獨夂蜌錃?、氨氣濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，選項C正確；D、恒溫恒容時，混合氣體的密度始終保持不變，不一定達平衡狀態(tài)，選項D錯誤。答案選C。8、D【解析】

A．山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規(guī)定的使用量之內(nèi)，可放心使用，故A正確；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，羰基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應能生成1

mol二氧化碳氣體，故C正確；D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；答案選D。9、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯誤；C．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎分子的共面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能在同一平面，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等，D正確；答案選D。點睛：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意知識的遷移靈活應用，易錯選項是BC。10、D【解析】試題分析：A.由于F2化學性質(zhì)非常活潑，可以與溶液的水發(fā)生反應產(chǎn)生HF和O2，因此不能與KBr溶液反應置換出Br2，錯誤；B.常溫下，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，但是Fe會被濃硝酸氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬的進一步反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Fe不能與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2，錯誤；C.Cl2的氧化性強，可以與變價金屬Cu發(fā)生反應Cu+Cl2CuCl2，使Cu變?yōu)楦邇r態(tài)，但是由于I2的氧化性弱，只能把Cu氧化為第價態(tài)，所以不能發(fā)生反應Cu+I2CuI2，錯誤；D.由于Na、K密度都比煤油大，與煤油不能發(fā)生反應，所以都可以保存在煤油中，正確?？键c：考查類推法在化學學習中應用正誤判斷的知識。11、A【解析】

短周期M、N兩種元素對應的簡單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對位置是。【詳解】A.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；D.M的簡單離子是陽離子、N的簡單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。12、C【解析】

A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.放熱反應在常溫下不一定能發(fā)生，例如高爐煉鐵、人工合成氨均需要高溫，也是放熱反應，故B錯誤；C.若甲烷分子是平面結(jié)構(gòu)，則其二氯代物必定有兩種結(jié)構(gòu)。二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故D錯誤；答案：C13、B【解析】

A、已知氣體在標準狀況下的密度，計算氣體摩爾質(zhì)量，可以采用M=22.4ρ標，故A不符合題意；B、利用M=，n=，因此求摩爾質(zhì)量，需要給出氣體摩爾體積，本題無法判斷出該氣體摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、當知道質(zhì)量和物質(zhì)的量，根據(jù)M=，可以求出摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，故D不符合題意；答案選B。14、B【解析】

若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時，設A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；若位于長周期時，設A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+17，C的原子序數(shù)為x+19，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S?！驹斀狻緼、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯誤；B、元素A為N，原子序數(shù)為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個電子，故C錯誤；D、元素C為S，位于第三周期ⅥA族，故D錯誤；故選B。15、A【解析】

A、堿金屬元素對應的堿的堿性從上到下是逐漸增強的，氫氧化鈉、氫氧化鉀均是強堿，所以CsOH是一種可溶于水的強堿，A正確；B、金屬鈉、鉀的燃燒產(chǎn)物分別是過氧化鈉、超氧化鉀等，所以Cs在空氣中燃燒，生成的氧化物一定不是Cs2O，B錯誤；C、活潑金屬Na、K和水的反應會產(chǎn)生強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀和氫氣，所以金屬銫和水的反應不會產(chǎn)生氧氣，C錯誤；D、碳酸鈉、碳酸鉀的性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不會分解，所以加熱Cs2CO3也不會發(fā)生分解，D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查學生堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知識，注意同族元素，從上到下，金屬的活潑性是逐漸增強的，元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，難度不大。16、A【解析】R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3+HNO3=NH4NO3Al3+KOHH—O—H2F2+2H2O=4HF+O2Br—＞Cl—＞F—【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團是羥基，E是乙酸，含有的官能團名稱是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應類型分別為水解或取代反應、氧化反應；（4）反應①是酯基的水解反應，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比，點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2（或無水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無影響×100%【解析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應在實驗前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實驗中需要分別測定反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實驗前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計算的，與水蒸氣的量無關(guān)，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418