北京市十一所學(xué)校2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

北京市十一所學(xué)校2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－2、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．木炭的燃燒C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3、在反應(yīng)A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.2mol/(L·s) B．v(B)＝0.6mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s) D．v(D)＝1mol/(L·s)4、常溫下，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵斷裂產(chǎn)生氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJ·mol-1)436157243568432298A．由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性F2＞Cl2B．表中最不穩(wěn)定的共價鍵是F-F鍵C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-15、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D6、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成3molYB．X,Y,Z的濃度相等C．X,Y,Z的分子數(shù)比為1:3:2D．單位時間內(nèi)生成1molX，同時生成2molZ7、N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol8、下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br9、下列有關(guān)乙醇的說法正確的是()A．能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B．能使石蕊試液變紅C．是食醋的主要成分 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色10、下列過程不涉及化學(xué)變化的是A．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程B．苯加入溴水振蕩、靜置，溴水褪色C．植物油氫化得到人造脂肪D．氫氧燃料電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能11、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（）A．CaO B．MgCl2 C．NaCl D．NH4Cl12、下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．和是同一種物質(zhì)D．乙醇的同分異構(gòu)體的是HO-CH2CH2-OH13、乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的O23VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為（）A．1:1B．2:1C．1:2D．任意比14、下列敘述正確的是A．還原性：Al＞Mg＞NaB．原子半徑：Cl＞S＞OC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO415、為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位16、下列表述正確的是A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烷的球棍模型D．Cl－結(jié)構(gòu)示意圖17、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-=2Cl-+Br218、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性19、在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是A．發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵②B．發(fā)生催化氧化反應(yīng)時斷②③鍵C．生成乙醚斷時①②鍵D．與鈉反應(yīng)時斷②鍵20、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A．過渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的元素 D．左下方區(qū)域的元素21、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗22、下列敘述錯誤的是A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿和強氧化劑都不反應(yīng)B．甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷與Cl2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D．甲烷的四種有機取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團(tuán)；②分子中所含碳原子數(shù)最少；③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。(4)請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。24、（12分）已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為____________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯?實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時用到的主要儀器是_________?25、（12分）某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們設(shè)計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______，證明_____________。(3)裝置B內(nèi)盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。26、（10分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃。回答下列問題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。27、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。28、（14分）從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象：_______________，該操作叫______________；(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；反應(yīng)類型為：_________________；(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。29、（10分）某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）在一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式________________。（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．CO32－和H+發(fā)生反應(yīng)生成CO2和水或HCO3-，不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+和Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．K+、Na+、OH－、NO3－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+和SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】形成微溶物的離子也是不能大量共存的。2、D【解析】

A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。【點睛】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。3、B【解析】

如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，A.v(C)＝v(A)×3=0.6mol/(L·s)；B.v(C)＝v(B)×=0.9mol/(L·s)；C.v(C)＝0.8mol/(L·s)；D.v(C)＝v(D)×=0.75mol/(L·s)；答案選B。4、C【解析】分析：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、形成化學(xué)鍵放熱；D、依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷。詳解：A、鍵能越小反應(yīng)活性越強，根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知反應(yīng)活性是F2＞Cl2，A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，最不穩(wěn)定的是F-F鍵，B正確；C、2mol氯原子形成1mol氯氣放熱，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C錯誤；D、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則反應(yīng)F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正確；答案選C。5、A【解析】

本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c睛】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點在于除了要判斷是否為無機非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。6、D【解析】分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，據(jù)此分析判斷。詳解：A．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時間內(nèi)生成1molX，一定同時生成3

molY，所以不能確定該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，X,Y,Z的濃度相等，不能說明濃度是否變化，所以不能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．當(dāng)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)生成n

mol

X，同時生成2n

mol

Z，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明是平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。7、A【解析】

根據(jù)圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1，故選A。8、B【解析】

A.CH3CH3可以看成乙烯與氫氣加成的產(chǎn)物，A不合題意；B.CH3CHCl2與氯氣加成，兩個氯原子不可能加到同一個碳原子上，B符合題意；C.CH3CH2OH可以看成乙烯與水加成的產(chǎn)物，C不合題意；D.CH3CH2Br可以看成乙烯與溴化氫加成的產(chǎn)物，D不合題意。故選B。9、D【解析】

A.乙醇為飽和一元醇，不能與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，-OH不能電離，顯中性，不能使石蕊變紅，故B錯誤；C.乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故C錯誤；D.乙醇含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。故選D。10、B【解析】

A.利用糧食釀酒，將淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B.苯加入溴水進(jìn)行萃取，振蕩靜置，上下分層，上層橙紅色，下層幾近于無色，不涉及化學(xué)變化，B項正確；C.植物油的氫化是不飽和的酯類物質(zhì)變成飽和酯類，屬于化學(xué)變化，C項錯誤；D.氫氧燃料電池放電，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，D項錯誤；答案選B。11、D【解析】

A．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故A不選；B．MgCl2中只含鎂離子與氯離子形成的離子鍵，不存在共價鍵，故B不選；C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，故C不選；D．NH4Cl中含離子鍵，在銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意離子化合物中如果存在原子團(tuán)，則原子團(tuán)內(nèi)還存在共價鍵，在MgCl2中存在的鎂離子與氯離子，不存在原子團(tuán)，只存在離子鍵，2個氯離子間不能形成化學(xué)鍵。12、C【解析】A.H2和D2均是氫氣分子，不能互為同素異形體，A錯誤；B.和是同一種物質(zhì)，B錯誤；C.和的結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)，C正確；D.乙醇的同分異構(gòu)體的是CH3OCH3，D錯誤。答案選C。13、D【解析】將乙醇的分子式改寫為C2H4·H2O。顯然，乙烯和乙醇等物質(zhì)的量耗氧量相同。且1體積氣體都會消耗3體積氧氣，故二者為任意比。14、C【解析】A錯，還原性即為失電子的性質(zhì)，由周期從左到右元素的金屬性減弱，即可得還原性減弱；B錯，同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大；C正確，氫化物的穩(wěn)定性是比較對應(yīng)元素的非金屬性強弱；D錯，元素的非金屬性越強即最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，由于同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物的水化物的酸性增強；15、B【解析】

A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定勢思維。16、C【解析】試題分析：A、一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式是，錯誤；B、乙醇的分子式是C2H6O，錯誤；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正確；D、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，錯誤?？键c：本題考查常見化學(xué)用語的表達(dá)。17、D【解析】

解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，離子方程式正誤判斷常用方法是檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如原子個數(shù)守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等?！驹斀狻緼項、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項、鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時，金屬鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；B項、碳酸鋇是難溶性鹽，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C錯誤；D項、氯氣與苦鹵中的溴離子發(fā)生置換反應(yīng)氯離子和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法和注意問題是解答關(guān)鍵。18、B【解析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B。【點睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。19、C【解析】分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水反應(yīng),斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇斷鍵的位置為①，所以A選項是錯誤的；

B、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為①③,故B錯誤；

C、乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，故乙醇斷鍵的位置為①②,所以C選項是正確的；

D、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為①，所以D選項是錯誤的。綜合以上分析，本題選C。20、B【解析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來解答。詳解：A．過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C．右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。21、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環(huán)境；C項正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；答案選C。22、B【解析】

A項、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng)，故A正確；B項、甲烷可以燃燒，能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C項、甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正確；D項、甲烷的四種有機取代物中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液態(tài)且都不溶于水，故D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、23+4Na→+2H2↑【解析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式?！驹斀狻?1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。24、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。25、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應(yīng)放熱，揮發(fā)逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發(fā)逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應(yīng)下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應(yīng)時首先是鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發(fā)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內(nèi)盛CCl4液體，由于反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發(fā)逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現(xiàn)象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，影響實驗的準(zhǔn)確性，因此如果沒有B裝置將A、C直接相連，是不妥當(dāng)?shù)模唬?）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯下層為溴苯，這說明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性質(zhì)。26、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。27、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5