安徽省黃山市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測試題含解析

安徽省黃山市2023-2024學(xué)年高一下化學(xué)期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性大于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性2、2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C．汽油、柴油、煤油都是純凈物D．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程3、在自來水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入、下口出D．收集冷凝水時(shí)，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分4、酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質(zhì)。下列分析不正確的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有18種D．水解得到的C6H12O2，能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)5、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時(shí)測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷不正確的是A．x＝1 B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1C．2min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1 D．B的轉(zhuǎn)化率為60%6、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，NA個(gè)CH4分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個(gè)氧原子8、下列說法正確的是A．與為同一物質(zhì)B．乙醇與鈉反應(yīng)要比水與鈉反應(yīng)劇烈C．汽油、植物油和動(dòng)物油都能發(fā)生皂化反應(yīng)D．石油裂解的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量9、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O10、天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能11、下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．K＋、NO3-、HCO3- B．Na＋、Ba2＋、SO42-C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH4+、OH－12、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H213、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液14、下列說法正確的是A．氯化鎂的電子式：B．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．117293Uus和117D．用電子式表示氯化氫的形成過程：15、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種16、下列問題與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部17、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．原子半徑逐漸增大 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)18、用石墨作電極，電解1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是A．鹽酸 B．硫酸銅 C．氫氧化鉀 D．硫酸鈉19、下列方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．碳酸鈉在水中的電離方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O20、對氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A．H+只含有質(zhì)子 B．H-的半徑比Li+的小C．2H和1H互為同位素 D．H2既有氧化性，又有還原性21、某元素的原子最外層有2個(gè)電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（）A．是金屬元素B．是IIA族元素C．是稀有氣體元素D．無法確定22、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強(qiáng)甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；24、（12分）下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題:①②③④⑤⑥⑦（1）元素②在周期表中的位置為________________，其多種核素中作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為______________。（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；在④⑤⑦三種元素中，簡單離子半徑最大的是__________（用離子符號(hào)表示）。（3）元素①與②形成最簡單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式_____________________。（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物的電子式__________________________。（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項(xiàng)序號(hào))①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________(填選項(xiàng)字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍(lán)色26、（10分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。27、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。28、（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是___________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_______（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為___________。（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H2===2LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。29、（10分）物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計(jì)，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個(gè)角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價(jià)（是否處于最高價(jià)、中間價(jià)態(tài)或最低價(jià)）。請回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個(gè)化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現(xiàn)有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗(yàn)原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。【詳解】A、非金屬性：O＞Cl＞S，最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是S，A正確；B、同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故高氯酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C、同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故O2—還原性弱于S2—，C錯(cuò)誤；D、氯氣中氯元素為0價(jià)，是氯元素的中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力。本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，說明W是N元素，再結(jié)合其他信息就可準(zhǔn)確確定其他元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題即可。2、B【解析】

A．直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B．棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故B正確；C．石油的餾分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C錯(cuò)誤；D．煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】

A．蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C．冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水，上口出水，故C錯(cuò)誤；D．儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會(huì)存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分，故D正確；故選D。4、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷。注意官能團(tuán)位置異構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：A.根據(jù)題中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正確；B.C6H12O2可能為C5H11COOH，所以酯可表示為C5H11COOC2H5，故正確；C.C6H12O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的結(jié)構(gòu)可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4種結(jié)構(gòu)，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2兩種，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2種結(jié)構(gòu)，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8種結(jié)構(gòu)，所以共有20種，故錯(cuò)誤；D.含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，能燃燒，即能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：酯的同分異構(gòu)從形成的醇和酸的異構(gòu)體分析，掌握常見的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等。5、D【解析】

由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)起（mol）3100變（mol）1.20.40.40.8末（mol）1.80.60.40.8【詳解】A項(xiàng)、根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1，故A正確；B項(xiàng)、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為=0.3mol·L-1·min-1，故B正確；C項(xiàng)、2min時(shí)，A的濃度為=0.9mol·L-1，故C正確；D項(xiàng)、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，注意三段式的建立和化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率相關(guān)公式的應(yīng)用是解答關(guān)鍵。6、D【解析】試題分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，16O2與18O2是相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯(cuò)；16O與18O的最外層電子數(shù)相同，所以核外電子排布方式相同，B錯(cuò)；16O與18O的電子數(shù)相同，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生的是物理變化不是化學(xué)變化，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個(gè)，D對。考點(diǎn)：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數(shù)的運(yùn)用。7、D【解析】

A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，A錯(cuò)誤；B、NA個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則其體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構(gòu)成的，常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol，其中均含有NA個(gè)氧原子，D正確，答案選D。8、A【解析】

A.由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰，這兩個(gè)圖示表示的都是甲烷分子中的兩個(gè)H原子分別被F、Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此屬于同一物質(zhì)，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，B錯(cuò)誤；C.汽油屬于烴，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，植物油和動(dòng)物油都是油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】

天然氣燃燒，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。因此該過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)是A。11、A【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，則在溶液中離子不能大量共存。【詳解】A項(xiàng)、在溶液中三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B項(xiàng)、在溶液中Ba2＋與SO42-生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在溶液中Al3＋與OH－生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在溶液中NH4+與OH－生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要分析溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水是解答關(guān)鍵。12、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，而共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價(jià)鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵。13、A【解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，F(xiàn)e易失電子而作負(fù)極，比Fe的活潑性弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，據(jù)此判斷。A．鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)為可溶性的氯化鐵，則符合題意，A正確；B．鐵作負(fù)極，碳作正極，電解質(zhì)為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，電解質(zhì)為可溶性的硫酸鐵，所以不能構(gòu)成該條件下的原電池，則不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Cu作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】分析：A、氯化鎂是離子化合物；B、氯原子的核外電子數(shù)是17；C、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D、氯化氫是共價(jià)化合物。詳解：A、氯化鎂是離子化合物，電子式：，A錯(cuò)誤；B、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C、117293UusD、氯化氫是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫的形成過程：，D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】試題分析：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能夠與Na反應(yīng)放出氫氣，表明分子中含有羥基。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被-OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被-OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被-OH取代得到1種醇；所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種，故選D?？键c(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的相關(guān)知識(shí)。16、D【解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會(huì)生成二氧化碳來滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會(huì)雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成硅酸鈉，會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)，故⑥正確。故選D。17、A【解析】

A項(xiàng)，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18、D【解析】

用惰性電解電解質(zhì)溶液時(shí)，分為電解電解質(zhì)型、電解水型、電解電解質(zhì)和水型；用石墨作電極電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變，說明屬于電解水型且電解質(zhì)為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，酸為含氧酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電解HCl溶液時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以屬于電解電解質(zhì)型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以是電解電解質(zhì)和水型，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；C．電解KOH溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水型，但電解后KOH濃度增大，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，是電解水型，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其濃度大小不影響溶液pH，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，通常有以下幾種情況：(1)電解含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液，實(shí)際上都是電解水；(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液，就是電解溶質(zhì)本身；(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OH2↑+堿+鹵素單質(zhì)X2(或S)；(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時(shí)，電解的總化學(xué)方程式的通式可表示為：溶質(zhì)+H2OO2↑+酸+金屬單質(zhì)；(5)電解時(shí)，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，則pH減??；若同時(shí)生成H2和O2，則分為三種情況：電解酸性溶液，pH減小；電解堿性的溶液，pH增大；電解中性鹽的溶液，pH不變。19、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故錯(cuò)誤；B.乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的方程式應(yīng)為加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉是可溶性鹽，在水中完全電離，C正確D.二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應(yīng)為：SiO2++2OH－===SiO32-+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。20、B【解析】

A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。21、D【解析】分析：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，以此來解答。詳解：某元素的原子最外層有2個(gè)電子，可能為第ⅡA族元素或He或副族元素，He為稀有氣體元素，而第ⅡA族元素或副族元素均為金屬元素。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握原子最外層有2個(gè)電子的元素可能為He及堿土金屬元素為解答的關(guān)鍵，注意電子排布與元素位置的關(guān)系，題目難度不大。22、C【解析】

相同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯(cuò)誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯(cuò)誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；兩個(gè)密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】

有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。24、第2周期ⅣA族612CS2-SiO2+3CSiC+2CO【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素周期表，②為C，位于第二周期IVA族，用作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是碳－12，其符號(hào)是612C；（2）⑦為S，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④⑤⑦分別是Na、Al、S，其離子分別是Na＋、Al3＋和S2－，半徑大小比較①一般電子層數(shù)越多，半徑越大，②電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此有S2－>Na＋>Al3＋；（3）最簡單的有機(jī)物是CH4，其結(jié)構(gòu)式為；（4）①為H，③為O，組成個(gè)數(shù)比為2：1，即為H2O，其電子式為：；（5）②為C，⑥為Si，反應(yīng)方程式為：SiO2+3CSiC+2CO。25、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷，然后進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！驹斀狻浚?）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實(shí)驗(yàn)銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程26、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【解析】試題分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。27、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程