黑龍江地區(qū)2023-2024學年九年級下學期期中化學綜合測試卷（二）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年九年級下學期中考化學綜合測試卷（二）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題（本大題共10個小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1．（本題3分）科學家將微小的固態(tài)氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質的新物質-金屬氫。下列說法錯誤的是（）A．該過程只發(fā)生了物理變化 B．金屬氫能與氧氣發(fā)生反應C．金屬氫有良好的導電性 D．金屬氫由氫原子直接構成2．（本題3分）下列化學用語使用正確的是（）A．錳酸鉀：KMnO4 B．氯元素：CLC．2個氮分子2N D．一個鎂離子：Mg2+3．（本題3分）正確的實驗操作是獲得實驗成功的重要保證。下列實驗操作正確的是（）A．

蒸發(fā)溶液 B．

干燥CO2C．

稀釋濃硫酸 D．

測溶液的pH4．（本題3分）山梨酸(C6H8O2)是一種食品添加劑。下列關于山梨酸的說法正確的是（）A．山梨酸中含有一個氧分子B．山梨酸的相對分子質量為112gC．山梨酸由16個原子構成D．山梨酸中碳、氫、氧元素的原子個數比為3：4：15．（本題3分）“神舟十三號”載人飛船采用我國自主研發(fā)的高效砷化鎵太陽能電池，大大提高了光電轉換效率。鎵在元素周期表中的信息及其原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）

A．鎵原子在化學反應中可形成Ga3+B．鎵元素為非金屬元素C．鎵的相對原子質量為69.72gD．鎵原子的中子數是316．（本題3分）依據下列實驗目的進行操作，正確的是（）選項實驗目的操作A除去H2中混有的少量CO通過灼熱的CuOB分離Zn和CuCl2固體混合物加足量的水溶解，過濾，濾液蒸發(fā)結晶C檢驗BaSO4中是否含有BaCO3取樣，加入足量的稀鹽酸D鑒別CO(NH2)2和KCl固體加入熟石灰研磨，聞氣味A．A B．B C．C D．D7．（本題3分）如圖為KNO3、NaC1兩種物質的溶解度曲線，下列有關說法中正確的是（）

A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大B．分別將t℃的KNO3、NaC1飽和溶液升溫至40℃，此時溶液的溶質質量分數KNO3>NaClC．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9%D．40℃時，將等質量的KNO3、NaCl配制成飽和溶液，所得溶液的質量后者大于前者8．（本題3分）元素化合價和物質類別是認識物質的兩個重要維度。如圖是以物質類別為橫坐標、硫元素的化合價為縱坐標制成的硫元素“價類二維圖”。下列說法錯誤的是（）

A．物質A常溫下為淡黃色固體，在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰B．物質B可形成酸雨C．實驗室中常用物質D的濃溶液干燥氨氣D．E點表示的物質可能是NaHSO49．（本題3分）中國科學院創(chuàng)新研究團隊，在氮氣電化學合成氨催化劑研究方面取得突破性進展。電催化固氮利用清潔可再生能源制備氨，氮氣和水合成氨的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）

A．該反應為置換反應B．參加反應的甲和乙的質量比為14：9C．該反應前后原子數目不變D．該反應過程將電能轉化為化學能10．（本題3分）常溫下，往盛有一定質量稀H2SO4的燒杯中加入過量鋅粒，測得燒杯內溶液溫度隨時間變化的關系如圖。下列分析正確的是（）A．Zn與稀H2SO4反應先放熱后吸熱B．往y點對應的溶液中加入鐵粉，有氣泡產生C．x、y點對應的溶液中，參加反應的Zn與H2SO4質量比相等D．x、z點對應的溶液中ZnSO4質量相等二、填空與簡答題（化學方程式2分，其余每空1分，共40分）11．（本題4分）“人間煙火，撫慰凡心”。最近淄博因為燒烤成為名副其實的“網紅城市”。(1)精美的食材在燒烤架上翻滾著，接受來自炭火的“淬煉”，香氣四溢，遠遠就能聞到隨煙火升起的肉香、油香、孜然香。從微觀角度解釋，原因是。(2)常見的燒烤有烤羊肉、烤面筋、烤魷魚等，其中羊肉富含的營養(yǎng)素是(填序號)。a．糖類

b．維生素

c．蛋白質(3)燒烤要葷素搭配，韭菜富含維生素C(C6H8O6)，維生素C屬于有機(填“高分子”或“小分子”)化合物。(4)燒烤用的木炭是一種中空圓柱狀的，請從燃燒角度解釋木炭制成中空狀的原因是。12．（本題6分）隨著經濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題。(1)目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料有煤、石油、。(2)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料，可在一定程度上減少汽車尾氣的污染，乙醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為。(3)在汽車尾氣管上安裝凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑的表面發(fā)生反應，生成CO2和—種單質氣體，反應的化學方程式為。(4)火箭發(fā)動機常以煤油作燃料，若15.6kg煤油完全燃燒生成了48.4kgCO2和21.6kgH2O。煤油中一定含有的元素是（填元素符號）。(5)開發(fā)利用新能源是未來能源發(fā)展的必然趨勢，不少家庭已經開始使用太陽能熱水器，除太陽能外，下列能源也屬于新能源的是。A．焦炭 B．柴油 C．風能 D．核能13．（本題9分）如圖用赤鐵礦為原料進行煉鐵、煉鋼，并用生產的鋼來探究白銅成分的流程圖。(已知硫酸鎳的化學式為NiSO4)(1)用赤鐵礦在高爐中冶鐵的主要反應原理是(用化學方程式表示)，焦炭的作用是。(2)分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應的基本反應類型是。(3)向精煉爐中吹入氮氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中(填一種儀器的名稱)的作用。(4)鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性(填“>“＜”或“=”)鎳，判斷依據是(用化學方程式表示)。(5)通過以上信息，得出白銅的成分是。14．（本題7分）回答問題(1)實驗室中有兩瓶沒有貼標簽的紅色粉末，已知是銅粉和氧化鐵粉末中的各一種，小明和小剛想用化學方法確定各是哪種物質，并進行了實驗探究。①小明各取少量兩種紅色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀鹽酸，振蕩，觀察到A試管中的紅色粉末逐漸溶解，形成黃色溶液，B試管中無明顯現象。則A試管中發(fā)生的反應方程式為。②小剛從下列四種試劑中選取試劑，也成功鑒別了上述兩種紅色粉末。則小剛所選的試劑是。A．水

B．NaCl溶液C．AgNO3溶液

D．NaOH溶液(2)已知某無色溶液A中的溶質可能是NaNO3和Na2CO3或兩者之一，另有一種無色溶液B，其中的溶質可能是MgCl2和MgSO4或兩者之一、按如圖所示進行實驗探究，實驗現象如圖中所述。(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)

試根據實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：①氣體C的化學式為。②在濾液G中，一定大量存在的陽離子是(填離子符號)。③寫出步驟Ⅱ中生成沉淀F的化學方程式：。15．（本題9分）稀土金屬釔的氧化物(Y２O３)廣泛應用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產品的質量。利用富釔稀土(含Y２O３約70%，含Fe２O３、CuO、SiO２等約30%)生產大顆粒氧化釔的一種工藝如下圖：(1)氧化釔(Y２O3)中，Y元素的化合價為。(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是。(3)操作Ⅰ的名稱是。(4)“分離提純”是為了除去濾液1中的(填化學式)。(5)“調PH”時加入堿液使溶液的PH(填“增大”或“減小”)。(6)碳酸釔灼燒分解的化學方程式是，基本反應類型為：。16．（本題5分）A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，其中A是鈉鹽，且A、D都由三種元素組成，E是紅棕色固體，B是易于血紅蛋白結合的有毒氣體，C的固體可用于人工降雨，圖中“—”表示兩端物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式。A：；C：。（2）反應①屬于（基本反應類型）。（3）寫出反應②的化學方程式：。三、實驗探究題（化學方程式2分，其余每空1分，共20分）17．（本題12分）請根據下列實驗裝置圖回答問題。

(1)實驗室制取氧氣有多種方法。①儀器a的名稱。用裝置A制取氧氣，反應的化學方程式為。用裝置E收集氧氣，檢驗是否集滿的方法是（寫出操作、現象和結論）。②用過氧化氫溶液和MnO2混合制取氧氣，MnO2起到作用。(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為。選擇的裝置組合是（填字母），檢驗二氧化碳用到的試劑是。(3)實驗室常借助傳感器研究氣體的性質與變化。蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶內燃燒，稍后熄滅，同時用氧氣傳感器采集瓶內氧氣濃度變化的數據，如圖所示。分析該實驗可知：

①可燃物燃燒的條件之一是。②當氧氣濃度變?yōu)闀r蠟燭不再燃燒。③蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是。18．（本題8分）硫酸銅及硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O，相對分子質量為250)廣泛應用于生產、生活及實驗中。

Ⅰ、硫酸銅制取方案一：方案二：將廢銅屑倒入稀硫酸中，控溫80℃并通入氧氣制備硫酸銅。(1)圖1是方案二實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置。反應的化學方程式為。(2)從綠色化學的觀點出發(fā)，上述兩個方案中，你認為比較合理的是(填“方案一”或“方案二”)。Ⅱ、硫酸銅晶體的性質(3)將25.0g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖2，加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，求CuO完全分解時產生該氣體的質量(寫出計算過程)。Ⅲ、硫酸銅應用(4)切割鋼板時，通常利用硫酸銅溶液在鋼板上先畫出紅線，該反應的化學方程式為。(5)工業(yè)上用含有硫酸銅的微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+)來制備高純度堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，用于生產木材防腐劑等。其制備過程如下：

①第二次“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2+CO2↑。②烘干時若產品中出現少量黑色物質，可能的原因為。③第二次“沉淀”時，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，則產品中銅元素的質量分數。(填“偏大”“不變”或“偏小”)④加入Na2CO3進行反應時，反應液pH對產品中的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如圖所示，此時溶液pH最好控制在。

四、計算題（共10分）19．（本題10分）取10gNaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質質量分數的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質量與所加鹽酸的質量關系如圖所示。請分析并計算：(1)恰好完全反應時產生氣體的質量是g。(2)a點時溶液中含有的溶質是(填化學式)。(3)①計算所加鹽酸的溶質質量分數為多少？(寫出計算過程，結果精確到0.01%)②恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數為多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案及解析1．A【詳解】A、氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質的新物質-金屬氫，有新物質生成，發(fā)生了化學變化，故選項說法不正確；B、金屬氫能與氧氣在點燃的條件下生成水，故選項說法正確；C、金屬氫具有金屬性質，具有良好的導電性，故選項說法正確；D、由題干信息可知，金屬氫由氫原子直接構成，故選項說法正確。故選A。2．D【詳解】A、根根據化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫。錳酸鉀中鉀元素顯示+1價，錳酸根顯示-2價，故錳酸鉀的化學式為K2MnO4，故A錯誤；B、書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。故氯元素表示為Cl，故B錯誤；C、分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，其化學式表示該物質的一個分子，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，2個氮分子表示為2N2，故C錯誤；D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字。故1個鎂離子表示為Mg2+，故D正確；故選D。3．A【詳解】A、蒸發(fā)溶液時要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，圖示操作正確；B、濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應，可用于干燥二氧化碳氣體，干燥氣體時應該長進短出，圖示操作錯誤；C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，切不可將水注入濃硫酸中，另外不能在量筒內稀釋溶液，圖示操作錯誤；D、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。用濕潤的pH試紙相當于稀釋溶液，造成測得的pH數值不準確，故不能用濕潤的pH試紙，圖示操作錯誤；故選A。4．D【詳解】A、山梨酸由山梨酸分子構成，每個山梨酸分子中含2個氧原子，不含氧分子，不符合題意；B、山梨酸的相對分子質量為：12×6+8+16×2=112，相對分子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故山梨酸的相對分子質量為112，不符合題意；C、山梨酸由山梨酸分子構成，每個山梨酸分子由6個碳原子、8個氫原子、2個氧原子共16個原子構成，不符合題意；D、山梨酸中碳、氫、氧元素的原子個數比為：6:8:2=3：4：1，符合題意。故選D。5．A【詳解】A、鎵原子最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的陽離子，則離子符號為Ga3+，該選項說法正確；B、鎵為“钅”字旁，屬于金屬元素，該選項說法不正確；C、相對原子質量的單位為“1”，而不是“g”，該選項說法不正確；D、元素周期表中，左上角的數字表示原子序數，最下方的數字表示相對原子質量，而原子序數=原子的質子數，相對原子質量≈質子數+中子數，則鎵原子的中子數是70-31=39，該選項說法不正確。故選A。6．C【詳解】A.通過灼熱的CuO時，氫氣和一氧化碳均會反應，主要物質被消耗，不符合除雜原理，選項錯誤；B.加足量的水時，氯化銅固體溶解，此時鋅會與氯化銅反應生成銅和氯化鋅，主要物質被消耗，不符合除雜原理，選項錯誤；C.取樣，加入足量的稀鹽酸，若含有碳酸鋇則會產生二氧化碳，可觀察到有氣泡產生，反之，沒有明顯現象，選項正確；D.CO(NH2)2和KCl固體加入熟石灰研磨，聞氣味，均無明顯現象，不能鑒別，選項錯誤。故選C。7．D【詳解】A、由圖可知，溫度低于t℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，溫度為t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，溫度高于t℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以不指明溫度，不能比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解度的關系，選項錯誤；B、由圖可知，溫度為t℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，此時兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數相等，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，分別將t℃的KNO3、NaC1飽和溶液升溫至40℃，兩種物質的溶解度都增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的溶質質量分數保持不變，則此時溶液的溶質質量分數仍相等，選項錯誤；C、由圖可知，40℃時，KNO3的溶解度為63.9g，此時硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數=×100%<63.9%，選項錯誤；D、由圖可知，40℃時，KNO3的溶解度為63.9g，氯化鈉的溶解度小于63.9g，則此時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數小于硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數，40℃時，將等質量的KNO3、NaCl配制成飽和溶液，所得溶液的質量后者大于前者，選項正確；故選D。8．C【詳解】A、物質A為硫元素的單質，即為硫單質，常溫下為淡黃色固體，在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，故A正確；B、物質B為硫的氧化物，且硫元素的化合價為+4價，則B為二氧化硫，二氧化硫可形成酸雨，故B正確；C、物質D為含硫元素的酸，且硫元素顯+6價，則D為硫酸，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，但硫酸能與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，故C錯誤；D、物質E為含硫元素的鹽，其中硫元素顯+6價，可能為硫酸鈉，也可能為硫酸氫鈉，故D正確；故選C。9．B【詳解】A.根據微觀示意圖可知，該反應為單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，說法正確；B.該反應的化學方程式為：，參加反應的甲和乙也就是氮氣和水的質量比為，說法錯誤；C.根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類數目不變，說法正確；D.該反應為電催化固氮，因此過程是將電能轉化為化學能，說法正確；故選B。10．C【詳解】A.Zn與稀H2SO4反應放出熱量，溫度降低是因為反應后恢復至室溫，錯誤；B.y點對應的溶液溫度最高，硫酸全部反應，加入鐵粉，不再有氣泡產生，錯誤；C.由化學方程式體現的質量關系可知，x、y點對應的溶液中，參加反應的Zn與H2SO4質量比是固定的，比值相等，正確；D.x點中硫酸沒有完全反應、z點中硫酸完全反應，鋅過量，故對應的溶液中ZnSO4質量不相等，錯誤；故選C。11．(1)分子在不斷地運動(2)c(3)小分子(4)增大與空氣的接觸面積，使燃燒更充分【詳解】（1）分子在不斷地運動，燒烤時，具有香味的物質的分子運動到人的鼻孔處，使遠處的人聞到香味，故填分子在不斷地運動。（2）羊肉富含蛋白質，故填c。（3）維生素C的相對分子質量=12×6+1×8+16×6=176，相對分子質量較小，屬于有機小分子化合物，故填小分子。（4）木炭制成中空狀能夠增大與空氣的接觸面積，使燃燒更充分，故填增大與空氣的接觸面積，使燃燒更充分。12．(1)天然氣(2)(3)(4)C、H(5)CD【詳解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；（2）乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：；（3）CO和NO在催化劑作用下反應生成CO2和一種單質氣體，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則生成的單質氣體為N2，反應的化學方程式為：；（4）根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量不變，煤油中一定含有碳、氫元素，且碳元素的質量等于二氧化碳中碳元素的質量，為=13.2g；氫元素的質量等于水中氫元素的質量，為=2.4g；碳、氫元素的質量和為13.2g+2.4g=15.6g，則煤油中含有C、H元素；（5）新能源是正在研究開發(fā)和利用的能源，共同特點是可再生和清潔，新能源有太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，柴油、焦炭、液化石油氣、水煤氣、天然氣是不可再生能源、是常規(guī)能源，故：A、焦炭是常規(guī)能源，不符合題意；B、柴油是常規(guī)能源，不符合題意；C、風能是新能源，符合題意；D、核能是新能源，符合題意，故選CD。13．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2燃燒提供高溫，反應獲得還原劑CO(2)化合反應(3)玻璃棒(4)>Fe+NiSO4=Ni+FeSO4(5)Ni、Cu【詳解】（1）高爐煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，該反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；焦炭的作用是燃燒提供高溫，反應獲得還原劑CO。（2）三脫裝置中發(fā)生的反應：S+O2SO2、4P+5O22P2O5、Si+O2SiO2，這些反應都是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應；（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中的攪拌，與玻璃棒的作用相似；（4）由流程圖可知，向白銅中加入稀硫酸，得到濾渣和濾液，銅與稀硫酸不反應，則濾渣中含銅，向濾液中加入適量的鋼，鋼中含鐵，得到Ni、C和濾液2，說明白銅中含Ni，Ni與稀硫酸反應生成了硫酸鎳，加入鋼，鐵與硫酸鎳反應生成了硫酸亞鐵和鎳，說明在金屬活動性順序里，鐵的金屬活動性>鎳，鐵與硫酸鎳反應生成硫酸亞鐵和鎳，該反應的化學方程式為：Fe+NiSO4=Ni+FeSO4；（5）由（4）的分析可知，白銅中含Cu、Ni。14．(1)C(2)CO2H+、Na+、Ba2+【詳解】（1）①各取少量兩種紅色粉末，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量稀鹽酸，振蕩，觀察到A試管中的紅色粉末逐漸溶解，形成黃色溶液，B試管中無明顯現象，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，銅和稀鹽酸不反應，故A試管中加入的是Fe2O3，A試管中氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；②A、氧化鐵和銅均不溶于水，無法鑒別，不符合題意；B、氯化鈉和氧化鐵、銅均不反應，無法鑒別，不符合題意；C、硝酸銀和氧化鐵不反應，無明顯現象，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，可以鑒別，符合題意；D、氫氧化鈉和氧化鐵、銅均不反應，無法鑒別，不符合題意；故選C；（2）向溶液A中，加入適量稀鹽酸，生成氣體C和溶液D，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，硝酸鈉和稀鹽酸不反應，故溶液A中一定含碳酸鈉，氣體C為二氧化碳，通入紫色石蕊試液，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊變紅色；向溶液B中加入適量氫氧化鋇，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂，向沉淀F中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，故沉淀F中不含硫酸鋇，說明溶液B中不含硫酸鎂，一定含氯化鎂，①氣體C為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳，化學式為：CO2；②碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉、二氧化碳和水，溶液D中一定含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成了氯化銀和硝酸鈉，氯化鎂和氫氧化鋇反應生成了氫氧化鎂和氯化鋇，沉淀F為氫氧化鎂，溶液E為氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鋇，加入的稀硝酸不參與反應，故在濾液G中，一定含有硝酸、硝酸鋇、硝酸鈉，故一定大量存在的陽離子是：H+、Na+、Ba2+；③步驟Ⅱ中生成沉淀F的反應為氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，該反應的化學方程式為：。15．(1)＋3(2)(3)過濾(4)(5)增大(6)分解反應【詳解】（1）在化合物中，正、負化合價代數和為零，在氧化釔中，氧元素顯示?2價，設Y元素的化合價為，列式：，解得：，故填：+3；（2）氧化釔與鹽酸反應反應生成氯化釔和水，化學方程式為；（3）操作Ⅰ是將不溶物與溶液分離，故是：過濾；（4）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以“分離提純”是為了除去濾液1中的；（5）“調pH”時加入堿液先與過量的酸發(fā)生中和反應，所以使溶液的pH增大；（6）碳酸釔在高溫的條件下生成氧化釔和二氧化碳，化學方程式為：；該反應是由一種物質反應生成多種物質，故屬于分解反應。16．Na2CO3CO2復分解反應【分析】根據圖示信息，C的固體可用于人工降雨，則C是二氧化碳；B是易于血紅蛋白結合的有毒氣體，則B是一氧化碳；E是紅棕色固體，且E能與B（一氧化碳）發(fā)生反應，且E能轉化為C（二氧化碳），則E是氧化鐵，即一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵與二氧化碳；A、D都會轉化成二氧化碳，且A、D都由三種元素組成，則A、D均為碳酸鹽，其中A是鈉鹽，則A是碳酸鈉，且A（碳酸鈉）能轉化為D，則D是碳酸鈣；經過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）通過分析可知，物質A是碳酸鈉，其化學式為：Na2CO3；物質C是二氧化碳，其化學式為：CO2。（2）物質A是碳酸鈉，物質D是碳酸鈣，反應①是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其化學方程式為：，該反應中兩種物質相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。（3）物質B是一氧化碳，物質E是氧化鐵，反應②是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成二氧化碳和鐵，其化學方程式為：。17．(1)酒精燈將帶火星的木條，放在集氣瓶口，若復燃，則滿催化(2)BE/EB澄清石灰水(3)與氧氣接觸15.3%氮氣/N2【詳解】（1）①由圖可知a是酒精燈，用裝置A固固加熱型制取氧氣，且試管口處有棉花，該反應為高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；；用裝置E向上排空氣法收集氧氣，由于氧氣能夠支持燃燒，所以檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條，放在集氣瓶口，若復燃，則滿；②用過氧化氫溶液和MnO2混合制取氧氣，MnO2可以加快反應速率作的是催化劑，起到的是催化作用；（2）實驗室制取二氧化碳的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為；該反應物為固體和液體，反應條件為常溫，該反應的發(fā)生裝置為固液不加熱，發(fā)生裝置應選擇B，由于二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水并與水發(fā)生反應，該氣體的收集方法為向上排空氣法，收集裝置應選擇E，綜上制取裝置為BE；實驗室中常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故填