高一化學(xué)下冊期中模塊檢測試題

試卷類型：B卷河北冀州中學(xué)2009-2010學(xué)年下學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題（理）考試時(shí)間：90分鐘試題滿分108分Ⅰ卷（60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題有10個(gè)題，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共20分）1、下列說法正確的是（）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變更都表現(xiàn)為熱量的變更B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件肯定不能發(fā)生C、須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫下肯定很簡單發(fā)生D、反應(yīng)是吸熱還是放熱必需看舊鍵斷裂時(shí)汲取的能量和新鍵生成時(shí)釋放能量的大小2、元素性質(zhì)呈周期性變更的確定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變更B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變更D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變更3、在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為A．6sB．4sC．3sD．2s4、對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A.任何可逆反應(yīng)都有肯定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不行變更的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等5、由甲烷的結(jié)構(gòu)式不能獲得的信息是 A一個(gè)甲烷的分子由一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子構(gòu)成B甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/molC甲烷分子中一個(gè)碳?xì)湓又g共用一個(gè)電子對D甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體型6、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2B．CO2C．NaOHD．CH7、已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．O2的能量肯定高于SO2的能量B．SO2和O2的總能量肯定高于SO3的總能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生8、假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)而提高經(jīng)濟(jì)效益，你應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是A、選用相宜的催化劑B、采納高壓C、采納高溫D、增大反應(yīng)物的濃度9、不同元素的原子(包括離子)A.質(zhì)子數(shù)肯定不等B.中子數(shù)肯定不等C.質(zhì)量數(shù)肯定不等D.核外電子數(shù)肯定不等10、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A、氮?dú)獾碾娮邮剑築、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C、溴化鈉的電子式：D、水分子的結(jié)構(gòu)式：二、不定項(xiàng)選擇題（本題有20個(gè)小題，每小題2分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選時(shí)，該題為0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11、在肯定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)記是A、容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更而變更B、A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再變更C、c（A2）：c（B2）：c（AB）===1：1：2D、A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等12、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快13、下列說法正確的是A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族14、兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不行能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子15、下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是A．CO2B．H2OC．N2OD．CH416、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是A．H＋的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度17、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L-1①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·(L·s)-1③2s時(shí)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率（發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）一樣④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol·L-1其中正確的是A．①③B．③④C．②③D．①④18、向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是19、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的最高正價(jià)是+3B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸20、下列說法正確的是A．其次周期元素從C到F，非金屬性漸漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑漸漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次漸漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次漸漸減弱21、下表是部分短周期元素的原子半徑與主要化合價(jià)，依據(jù)表中信息，推斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L22、某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1223、過量的鋅粉與肯定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以實(shí)行的措施是A．上升溫度B．加入適量的水C．加入少量Na2SO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸24、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據(jù)此推斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化25、下列分子中，全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．CO2

B．SiH4

C．SF6

D．PCl526、下列敘述正確的是A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物27、如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是 A．原子半徑由大到小排列依次Z>Y>X B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>WD．陰離子半徑由大到小排列依次X>Y>Z>W28、aXn-和bYm+為兩主族元素的離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X<Y B．a(chǎn)+n=b-m C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOmD．X的氫化物的化學(xué)式為HnX29、反應(yīng)E＋F＝G在溫度t1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N＝K在溫度t2下進(jìn)行，已知t1＞t2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法推斷30、北京奧運(yùn)會(huì)開幕式在李寧點(diǎn)燃鳥巢主火炬時(shí)達(dá)到高潮。奧運(yùn)火炬采納的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A、火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B、全部的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C、1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料Ⅱ卷（48分）31、填空題（1）下列說法中正確的是①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②自然存在的同位素，相互間保持肯定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變更的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不肯定依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量削減了3.25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過mol電子。（3）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變更），反應(yīng)起先至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是，其緣由是（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：正極反應(yīng)方程式為：負(fù)極反應(yīng)方程式為：（5）已知斷開1molH-H鍵、1molBr-Br鍵、1molH-Br鍵分別須要汲取的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1molHBr需_______(填“汲取”或“放出”)能量_______kJ。32、城市運(yùn)用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣和自然氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試回答：(1)寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_____________________________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。(2)設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8與CO所需的氧氣的質(zhì)量比為：_____________。（3）1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。煤礦常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，為了避開事故的發(fā)生，特殊要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，從反應(yīng)條件的限制分析其理由：33、A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C與B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是全部主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）用電子式表示C2D的形成過程：___________。（3）由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有________（若有共價(jià)鍵須要寫出詳細(xì)的共價(jià)鍵類型），寫出它與水反應(yīng)的離子方程式____。（4）試驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，寫出試驗(yàn)室中用固體藥品制備該氣體的的化學(xué)方程式______________。（5）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖若一個(gè)B原子中有8個(gè)中子，寫出B的原子符號(hào)（6）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（7）由A、B兩元素形成的單質(zhì)在以鉑作電極稀硫酸作電解液形成的燃料電池中，正極的電極方程式為，若以氫氧化鉀為電解液則負(fù)極的電極方程式為