云南師范大學(xué)實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)

云南師大實驗中學(xué)高2025屆高二下學(xué)期三月月考試卷一、選擇題：（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。）1.在日常生產(chǎn)生活中，經(jīng)常涉及化學(xué)反應(yīng)原理，下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.加熱氯化鐵溶液，顏色變深B.與溶液可用作焊接金屬時的除銹劑C.氯化鈣溶液中滴加甲基橙，溶液顯黃色D.實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞2.海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：含的海水含的空氣吸收液溴的濃溶液……→液溴以下推斷不合理的是A.“吸收”過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為B.空氣能從溶液中吹出，利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)C.利用吸收含空氣，實現(xiàn)了溴的富集D.“加入氧化劑氧化”中的氧化劑通常用3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：B.二氧化硅的分子式為C.的電子式：D.氯堿工業(yè)原理：4.下列各項敘述不正確的是A.若21號元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理B.若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理C.若磷原子核外電子排布圖為則違反了洪特規(guī)則D.原子的電子排布式由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜5.污染的大氣使臭氧層中催化分解的反應(yīng)機理與總反應(yīng)可表示為：第一步：第二步：第三步：總反應(yīng)：其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑 B.C. D.決定總反應(yīng)速率的是第二步6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，X基態(tài)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)等于p能級的電子總數(shù)，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強的含氧酸，是同周期電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A.W與X形成的簡單氫化物中X原子是雜化B.Y的第一電離能高于同周期相鄰兩種元素C.簡單離子的半徑D.Z元素核外電子的空間運動狀態(tài)有9種7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為46%乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為B.的溶液中，含的數(shù)目小于C.含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D.溶液，升溫至50℃，測得，若，則HR是弱酸8.下列解釋事實的化學(xué)用語正確的是A.甲烷的燃燒熱為：B.溶液顯堿性：C.銅鋅原電池負極反應(yīng)：D.用除去廢水中的：9.二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，廣泛用于石油化工，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。制備方法：在120℃向硫磺粉（用浸潤）中通入。已知：常溫下遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A.分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.中S原子的雜化類型為雜化C.與結(jié)構(gòu)相似D.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：10.為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，科學(xué)家設(shè)計了低濃度捕獲技術(shù)，并實現(xiàn)資源綜合利用。其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①的 B.該技術(shù)的關(guān)鍵是在周期表p區(qū)尋找合適的催化劑C.催化劑改變了反應(yīng)②的活化能 D.反應(yīng)②中C元素既被氧化又被還原11.氨作為一種無碳富氫化合物，其具有價廉、不易燃、易儲存等特點，被認為是可替代氫用于燃料電池的理想材料。燃料電池如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極b正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極a上電極反應(yīng)：C.電池工作時向電極b遷移D.電池工作時電極上理論消耗的12.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像正確的是A. B. C. D.13.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.實驗1制取MgCl2 B.實驗2測定H2C2O4溶液的濃度C.實驗3比較AgCl和Ag2S溶解度大小 D.實驗4驗證Fe3+與I－的反應(yīng)是可逆反應(yīng)14.常溫下，向20mL1mol·L1CuCl2溶液中滴加2mol·L1Na2S溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pCu=lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常溫下Ksp(FeS)=6.3×1018；Kal(H2S)=1.2×107，Ka2(H2S)=7.1×1015。下列說法中正確的是A.常溫下，S2的水解常數(shù)Kh(S2)約為1.4B.E→F→G的過程中，水的電離度一直在減小C.向1mol·L1FeSO4(aq)中加入足量CuS固體，產(chǎn)生FeS沉淀D.25℃時，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K約為1.36×101415.時，向溶液中滴加溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B.X點到Z點發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為C.Y點對應(yīng)的溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（包括4小題，共55分）16.自然界碳的循環(huán)與、碳酸及碳酸鹽有著密切的聯(lián)系。（1）的空間構(gòu)型為___________，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。（2）常溫常壓下，空氣中溶于水達到平衡時。若忽略水的電離及的第二級電離，則碳酸的一級電離常數(shù)___________(已知，結(jié)果保留1位小數(shù))。（3）已知的二級電離常數(shù)的電離常數(shù)。將少量通入過量的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）在常溫下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的與粒子濃度的變化關(guān)系如圖。則下圖中___________線(填“I”或“Ⅱ”)表示，碳酸的兩級電離常數(shù)與的關(guān)系為___________(用含的式子表示)。17.是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。工業(yè)上以高鈦渣（主要成分是）為原料生產(chǎn)的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：、的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______（2）時，將足量的和C加入一恒容密閉容器中，并通入一定量的和的混合氣體，不參與化學(xué)反應(yīng)。容器中只發(fā)生反應(yīng)：，測得容器中的總壓強（p總壓）與的轉(zhuǎn)化率（）隨時間的變化關(guān)系如圖所示：保持溫度和起始總壓相同，若向恒容密閉容器中通入的不含，與含相比，的平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“>”“=”或“<”）90%，其原因是______。（3）利用制得，焙燒可得納米。書寫水解制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：______（4）電解法生產(chǎn)鈦的原理如圖所示，電解過程中，被還原的Ca進一步還原得到鈦。其中，直流電源a為______（填“正”或“負”）極，制鈦過程的兩步反應(yīng)：______、______。石墨電極需要定期更換的原因是______．18.鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，是褐色微顆粒狀固體，其主要成分為，還含有、和少量，以鋅焙砂為原料制備和黃鐵礬的工藝流程如下：已知：①可以看成，在高溫高酸環(huán)境下才會溶解；②下，和開始沉淀和沉淀完全()時的如下表：金屬離子開始沉淀沉淀完全6.28.21.53.2回答下列問題：（1）基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______，基態(tài)原子價層電子軌道表示式為_______，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目為_______，銅元素的焰色為綠色，該光譜屬于_______(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。（2）欲提高在5.2~5.4時的“浸出”速率，可采用的方法是_______(寫兩種)。（3）在“浸出”時，鋅焙砂中的銅轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）時，浸出液中_______。（5）當(dāng)有、或存在時，調(diào)節(jié)含溶液的，即可生成黃鐵礬。不同種類的陽離子“沉鐵”效果如圖，則工藝流程中，最好選用_______(填化學(xué)式)。（6）獲得一系列操作是_______、_______過濾、洗滌、干燥。19.為應(yīng)對全球氣候變化，我國科學(xué)家研發(fā)一種“氨氣/石膏聯(lián)合法”用于吸收工廠中排放的，同時獲得產(chǎn)品。其反應(yīng)原理為：I．根據(jù)上述反應(yīng)原理，在實驗室模擬生產(chǎn)硫酸銨。請回答下列問題：（1）應(yīng)用下圖裝置，先通入，用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是___________；再通入，當(dāng)液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止通入，此時溶液的范圍為___________，不通入過量，原因可能是___________。（2）反應(yīng)后的混合物經(jīng)過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌及烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為___________和___________；烘干溫度不宜過高的原因為___________。II．為了測定樣品中的純度，進行實驗。取硫酸銨在堿性溶液中反應(yīng)，烝餾出生成的氨氣，用硫酸標(biāo)準(zhǔn)液吸收，再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。（3）若滴定時消耗了溶液，則該硫酸銨產(chǎn)品的純度為________。(保留3位有效數(shù)字)（4）若氨氣沒有充分蒸出，則實驗結(jié)果將___________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。云南師大實驗中學(xué)高2025屆高二下學(xué)期三月月考試卷一、選擇題：（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。）1.在日常生產(chǎn)生活中，經(jīng)常涉及化學(xué)反應(yīng)原理，下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.加熱氯化鐵溶液，顏色變深B.與溶液可用作焊接金屬時的除銹劑C.氯化鈣溶液中滴加甲基橙，溶液顯黃色D.實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鐵為強酸弱堿鹽，加熱能促進Fe3+的水解平衡正向移動，生成氫氧化鐵膠體，溶液的顏色加深，故A不符合題意；B．NH4Cl與ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，產(chǎn)生的HCl可以作為除銹劑，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C．氯化鈣是強酸強堿鹽，氯化鈣溶液是中性的，滴加甲基橙，溶液顯黃色，與鹽類水解無關(guān)，故C符合題意；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，玻璃中的成分SiO2在堿性溶液中反應(yīng)生成硅酸鈉，容易使瓶塞粘住瓶口，與鹽類水解有關(guān)，故D不符合題意；故選C。2.海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：含的海水含的空氣吸收液溴的濃溶液……→液溴以下推斷不合理的是A.“吸收”過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為B.空氣能從溶液中吹出，利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)C.利用吸收含空氣，實現(xiàn)了溴的富集D.“加入氧化劑氧化”中的氧化劑通常用【答案】D【解析】【分析】溴離子被氧化生成溴單質(zhì)被熱空氣吹出，用二氧化硫吸收在用氯氣氧化生成溴的濃溶液?！驹斀狻緼．“吸收”過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，故A正確；B．空氣能從溶液中吹出，利用了易揮發(fā)的物理性質(zhì)，故B正確；C．溴離子變成溴單質(zhì)被空氣吹出，利用吸收含空氣，實現(xiàn)了溴的富集，故C正確；D．氧氣可以將溴離子氧化，但是反應(yīng)很慢，“加入氧化劑氧化”中的氧化劑通常用氯氣，故D錯誤；故選：D。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A.氯氣的共價鍵電子云輪廓圖：B.二氧化硅的分子式為C.的電子式：D.氯堿工業(yè)原理：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣分子中氯原子與氯原子形成ppσ鍵，共價鍵電子云輪廓圖，故A正確；B．二氧化硅是共價晶體，不存在單個分子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．是共價化合物，其電子式為：，故C正確；D．氯堿工業(yè)是電解氯化鈉溶液，原理為：，故D正確；故選B。4.下列各項敘述不正確的是A.若21號元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理B.若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理C.若磷原子核外電子排布圖為則違反了洪特規(guī)則D.原子的電子排布式由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜【答案】B【解析】【詳解】A．因為4s軌道能量比3d軌道能量還低，所以21號Sc元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d14s2，故A正確；B．所畫的電子排布圖中3p能級，在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C．在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，若磷原子核外電子排布圖為則違反了洪特規(guī)則，故C正確；D．3s能級的能量大于2p能級的能量，原子的電子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低低，所以能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜，故D正確；故選B。5.污染的大氣使臭氧層中催化分解的反應(yīng)機理與總反應(yīng)可表示為：第一步：第二步：第三步：總反應(yīng)：其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑 B.C. D.決定總反應(yīng)速率的是第二步【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)步驟可知，是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A錯誤；B．第二步不等于第三步減去第一步，因此不能得到?H2=?H3??H1，B錯誤；C．根據(jù)圖象，第二步吸收的熱量大于第一步吸收的熱量即?H2＞?H1，根據(jù)圖象，第二步吸收的熱量大于第一步吸收的熱量即?H2＞?H1，第三步放出的熱量大于總反應(yīng)方程的熱量，所以有?H4＞?H3，C正確；D．決定總反應(yīng)速率是活化能最大的反應(yīng)，由圖可知，決定總反應(yīng)速率的是第一步，D錯誤；故選C。6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，X基態(tài)原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y的氧化物常用作耐火材料，且基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)等于p能級的電子總數(shù)，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強的含氧酸，是同周期電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A.W與X形成的簡單氫化物中X原子是雜化B.Y的第一電離能高于同周期相鄰兩種元素C.簡單離子的半徑D.Z元素核外電子的空間運動狀態(tài)有9種【答案】C【解析】【分析】由于W原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則W為H元素；基態(tài)X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則X核外電子排布是2、6，所以X為O元素；Y的氧化物常用作耐火材料，且基態(tài)Y原子s能級的電子總數(shù)等于p能級的電子總數(shù)，則Y核外電子排布是1s22s22p63s2，Y為12號Mg元素；Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強的含氧酸，是同周期電負性最大的元素，則Z為Cl元素，根據(jù)上述分析可知：W是H，X是O，Y是Mg，Z是Cl元素；【詳解】A．H原子和O原子形成的簡單氫化物是H2O，中心原子O原子價層電子對數(shù)是2+=4，故O原子是采用sp3雜化，A正確；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素的原子核外電子處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)而大于同一周期的相鄰元素，因此出現(xiàn)反常現(xiàn)象，B正確；C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑：Cl＞O2＞Mg2+＞H+，C錯誤；D．氯元素是17號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cl原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，則基態(tài)Cl原子核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3=9種，D正確；故合理選項是C。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為B.的溶液中，含的數(shù)目小于C.含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D.溶液，升溫至50℃，測得，若，則HR是弱酸【答案】A【解析】【詳解】A．乙醇的質(zhì)量為100g×46%=46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為100g46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，共含有OH鍵為1mol×1+3mol×2=7mol，即7NA，選項A正確；B．沒有給定溶液的體積，無法計算的數(shù)目，選項B錯誤；C．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，開始是Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2↑+2H2O，2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)濃硫酸不斷變稀，發(fā)生Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，因此含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA，選項C錯誤；D．溶液升高溫度時Kw也增大，故不能說明酸為弱酸，選項D錯誤；答案選A。8.下列解釋事實的化學(xué)用語正確的是A.甲烷的燃燒熱為：B.溶液顯堿性：C.銅鋅原電池負極反應(yīng)：D.用除去廢水中的：【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)為液體，A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性的原因為碳酸根水解，其水解為多步水解，、，B錯誤；C．銅鋅原電池負極反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，C錯誤；D．的溶解度大于HgS，可以用除去廢水中的：，D正確；故選D。9.二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，廣泛用于石油化工，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。制備方法：在120℃向硫磺粉（用浸潤）中通入。已知：常溫下遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A.分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.中S原子的雜化類型為雜化C.與結(jié)構(gòu)相似D.與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：【答案】B【解析】【詳解】A．S2Cl2分子中S原子連接2個共價鍵，Cl原子連接1個共價鍵，S2Cl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．S2Cl2分子中每個S原子價層電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故B錯誤；C．溴元素與氯元素位于同主族，所以S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似，故C正確；D．常溫下，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素由+1價一部分升高到+4價(生成SO2)，S2Cl2中Cl元素化合價為?1價，不能再得電子，只能是一部分S元素化合價降低到0價(生成S)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選B。10.為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，科學(xué)家設(shè)計了低濃度捕獲技術(shù)，并實現(xiàn)資源綜合利用。其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①的 B.該技術(shù)的關(guān)鍵是在周期表p區(qū)尋找合適的催化劑C.催化劑改變了反應(yīng)②的活化能 D.反應(yīng)②中C元素既被氧化又被還原【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①：，反應(yīng)氣體體積減小，是熵減的過程，則ΔS<0，A正確；B．可在過渡元素中尋找合適的催化劑，過渡元素在周期表的d區(qū)或ds區(qū)或f區(qū)，不在周期表p區(qū)，B錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能，C正確；D．反應(yīng)②的CH4中碳元素的化合價升高，被氧化，CaCO3中碳元素化合價降低，被還原，則反應(yīng)②中C元素既被氧化又被還原，D正確；

故選B。11.氨作為一種無碳富氫化合物，其具有價廉、不易燃、易儲存等特點，被認為是可替代氫用于燃料電池的理想材料。燃料電池如圖所示，下列說法錯誤的是A.電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極a上電極反應(yīng)：C.電池工作時向電極b遷移D.電池工作時電極上理論消耗的【答案】D【解析】【分析】電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2和H2O，電極a為負極，電極b為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，電極b為正極，電極b上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A項正確；B．電極a上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2和H2O，電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，B項正確；C．電池工作時陽離子向正極遷移，則Na+向電極b遷移，C項正確；D．電極a的電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，電極b的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH，根據(jù)得失電子守恒，電池工作時電極上理論消耗的=，D項錯誤；答案選D。12.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖像正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．在速率壓強圖中的交叉點處，即，此點反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強，系數(shù)大的方向速率增大的多，v正＞v逆，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，則應(yīng)該是交叉點后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡向吸熱的正向移動，則在第二次反應(yīng)達到平衡之前，應(yīng)該是正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C．在其它條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短，即5MPa時的應(yīng)先達到平衡，且增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此達到平衡時反應(yīng)物A的平衡含量降低，C正確；D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短，所以500℃時應(yīng)比100℃時先達到平衡，且升高溫度，化學(xué)平衡會向吸熱的正反應(yīng)方向移動，最終達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大，500℃比100℃時A的轉(zhuǎn)化率更大，D錯誤；故合理選項是C。13.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.實驗1制取MgCl2 B.實驗2測定H2C2O4溶液的濃度C.實驗3比較AgCl和Ag2S溶解度大小 D.實驗4驗證Fe3+與I－的反應(yīng)是可逆反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．加熱MgCl2·2H2O會發(fā)生水解，這個反應(yīng)是個可逆反應(yīng)，在干燥HCl中加熱MgCl2·2H2O，可以制取MgCl2，故A符合題意；B．KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，應(yīng)使用酸式滴定管盛裝，故B不符合題意；C．Ag+過量，無法比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C不符合題意；D．氯化鐵不足，反應(yīng)后應(yīng)滴加KSCN溶液檢驗鐵離子，證明反應(yīng)的可逆性，不能加硝酸銀溶液檢驗，故D不符合題意；故答案選A。14.常溫下，向20mL1mol·L1CuCl2溶液中滴加2mol·L1Na2S溶液的滴定曲線如圖所示。已知：pCu=lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常溫下Ksp(FeS)=6.3×1018；Kal(H2S)=1.2×107，Ka2(H2S)=7.1×1015。下列說法中正確的是A.常溫下，S2的水解常數(shù)Kh(S2)約為1.4B.E→F→G的過程中，水的電離度一直在減小C.向1mol·L1FeSO4(aq)中加入足量CuS固體，產(chǎn)生FeS沉淀D.25℃時，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K約為1.36×1014【答案】A【解析】【分析】向20mL1mol·L1CuCl2溶液中滴加2mol·L1Na2S溶液，加入Na2S溶液10mL時恰好完全反應(yīng)。E點發(fā)生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶質(zhì)為CuCl2和NaCl，F(xiàn)點CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，G點Na2S過量，溶質(zhì)為NaCl和Na2S?！驹斀狻緼．S2－水解：S2－＋H2O?HS－＋OH－，S2－水解常數(shù)，A正確；B．E點發(fā)生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶質(zhì)為CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促進水的電離，F(xiàn)點CuCl2和Na2S恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響，G點Na2S過量，溶質(zhì)為NaCl和Na2S，S2－發(fā)生水解，促進水的電離，因此該過程中水的電離度先減小后增大，B錯誤；C．根據(jù)B選項分析，F(xiàn)點Na2S和CuCl2恰好完全反應(yīng)，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.2<Ksp(FeS)，因此向FeSO4溶液中加入CuS固體，不會產(chǎn)生FeS沉淀，C錯誤；D．該反應(yīng)的D錯誤；故選A15.時，向溶液中滴加溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑B.X點到Z點發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為C.Y點對應(yīng)的溶液中D.反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)滴定實驗指示劑選擇依據(jù)，要求變色明顯，石蕊溶液不能作指示劑，A錯誤；B．X點對應(yīng)溶質(zhì)主要是，Z點對應(yīng)溶質(zhì)主要是，X點到Z點發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．據(jù)電荷守恒，，因為Y點對應(yīng)的溶液中，所以，C正確；D．，，由于W點，故；，，由于Y點對應(yīng)的溶液中，故；與相減即得，此時的平衡常數(shù)，D正確；故選：A。二、非選擇題（包括4小題，共55分）16.自然界碳的循環(huán)與、碳酸及碳酸鹽有著密切的聯(lián)系。（1）的空間構(gòu)型為___________，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。（2）常溫常壓下，空氣中溶于水達到平衡時。若忽略水的電離及的第二級電離，則碳酸的一級電離常數(shù)___________(已知，結(jié)果保留1位小數(shù))。（3）已知的二級電離常數(shù)的電離常數(shù)。將少量通入過量的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）在常溫下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的與粒子濃度的變化關(guān)系如圖。則下圖中___________線(填“I”或“Ⅱ”)表示，碳酸的兩級電離常數(shù)與的關(guān)系為___________(用含的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.平面三角形②.1∶1（2）（3）（4）①Ⅱ②.【解析】【小問1詳解】的中心原子C的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則價層電子對數(shù)為3，其空間構(gòu)型為：平面三角形；的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，則分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1∶1；【小問2詳解】溶液的pH=5.60，則c(H+)=105.6mol/L=2.5×106mol/L，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，該溶液中c(HCO)=c(H+)=2.5×106mol/L，c(H2CO3)為1.5×105mol?L1，則H2CO3?HCO+H+的平衡常數(shù)K1===4.8×107；【小問3詳解】由于酸性H2CO3>HClO>HCO，根據(jù)強酸可以制弱酸可知：少量CO2通入過量的NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為CO2+H2O+ClO=HClO+HCO；【小問4詳解】K1=、K2=，K1?K2，當(dāng)、相同時，K1表示的酸性更強，故Ⅱ表示；由圖可知K1==10n、K2==10m，則。17.是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。工業(yè)上以高鈦渣（主要成分是）為原料生產(chǎn)的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：、的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______（2）時，將足量的和C加入一恒容密閉容器中，并通入一定量的和的混合氣體，不參與化學(xué)反應(yīng)。容器中只發(fā)生反應(yīng)：，測得容器中的總壓強（p總壓）與的轉(zhuǎn)化率（）隨時間的變化關(guān)系如圖所示：保持溫度和起始總壓相同，若向恒容密閉容器中通入的不含，與含相比，的平衡轉(zhuǎn)化率將______（填“>”“=”或“<”）90%，其原因是______。（3）利用制得，焙燒可得納米。書寫水解制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：______（4）電解法生產(chǎn)鈦的原理如圖所示，電解過程中，被還原的Ca進一步還原得到鈦。其中，直流電源a為______（填“正”或“負”）極，制鈦過程的兩步反應(yīng)：______、______。石墨電極需要定期更換的原因是______．【答案】（1）（2）①.＜②.保持溫度和總壓相同時，充入的氣體中不含氮氣，與含氮氣相比，相當(dāng)于增大壓強，所以氯氣轉(zhuǎn)化率將變?。?）（4）①.負②.③.④.石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，高溫條件下，石墨會被氧氣氧化【解析】【小問1詳解】①②的燃燒熱為，可寫出熱化學(xué)方程式：③根據(jù)蓋斯定律③(①②)得；【小問2詳解】保持溫度和起始總壓相同，若向恒容密閉容器中通入的氯氣不含氮氣，與含氮氣相比，氯氣的平衡轉(zhuǎn)化率將小于90%，保持溫度和總壓相同時，充入的氣體中不含氮氣，與含氮氣相比，相當(dāng)于增大壓強，所以氯氣轉(zhuǎn)化率將變??；【小問3詳解】用溶液制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】電解過程中，鈣離子在陰極被還原，生成的Ca進一步還原二氧化鈦得到鈦，故直流電源a為負極，發(fā)生的反應(yīng)有：、；石墨電極需要定期更換的原因是石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，高溫條件下，石墨會被氧氣氧化。18.鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，是褐色微顆粒狀固體，其主要成分為，還含有、和少量，以鋅焙砂為原料制備和黃鐵礬的工藝流程如下：已知：①可以看成，在高溫高酸環(huán)境下才會溶解；②下，和開始沉淀和沉淀完全()時如下表：金屬離子開始沉淀沉淀完全6.28.21.53.2回答下列問題：（1）基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______，基態(tài)原子價層電子軌道表示式為_______，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目為_______，銅元素的焰色為綠色，該光譜屬于_______(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。（2）欲提高在5.2~5.4時的“浸出”速率，可采用的方法是_______(寫兩種)。（3）在“浸出”時，鋅焙砂中的銅轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）時，浸出液中_______。（5）當(dāng)有、或存在時，調(diào)節(jié)含溶液的，即可生成黃鐵礬。不同種類的陽離子“沉鐵”效果如圖，則工藝流程中，最好選用_______(填化學(xué)式)。（6）獲得的一系列操作是_______、_______過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮?8.①.②.③.1④.發(fā)射19.適當(dāng)升高溫度、粉碎鋅焙砂、攪拌等20.21.0.122.23.①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶【解析】【分析】調(diào)節(jié)pH=5.2~5.4進行浸出，浸出液含Cu2+、Cd2+，加鋅置換反應(yīng)除去銅鎘，浸出渣加入硫酸在高溫高酸浸出鉛銀渣，浸出液含F(xiàn)e3+，加入氧化鋅預(yù)中和除去中和渣，濾液加入硫酸鉀沉鐵得到黃鐵礬。【小問1詳解】Zn原子核外有30個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，簡化電子排布式為；26號元素Fe基態(tài)原子的價電子排布式為：3d64s2，軌道表示式；基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，只有4s軌道的1個電子未成對；基態(tài)原子的電子吸收能量，躍遷到較高能級，電子又從高能級躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，為發(fā)射光譜；【小問2詳解】酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，可以采用的方法是粉碎、攪拌、升溫等；【小問3詳解】“浸出”時，可以看成，在高酸環(huán)境下會溶解生成Fe3+，鋅焙砂中的銅與Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2+和Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】沉淀完全()時pH=8.2，此時c(OH)=10